Reacción del Zinc con el Ácido Clorhídrico. Reacción Química Redox, de Desplazamiento y Exotérmica.

Cienciabit: Ciencia y Tecnología.
25 Mar 201803:16

Summary

TLDREn este video, se realiza una sencilla reacción redox entre zinc y ácido clorhídrico. Se destacan las precauciones necesarias al trabajar con ácido, así como la observación de la reacción que produce cloruro de zinc y hidrógeno. Se explica el proceso de oxidación y reducción, donde el zinc se oxida al perder electrones y el hidrógeno se reduce al ganar electrones. Además, se menciona que esta es una reacción exotérmica que libera calor. El presentador envía un saludo a una clase de química en Barcelona, fomentando la interacción con comentarios.

Takeaways

  • 🧪 La reacción redox se lleva a cabo entre el zinc y el ácido clorhídrico.
  • 🧯 Es importante usar guantes y gafas protectoras al manejar ácido clorhídrico.
  • 🚫 Se debe tener cuidado con los vapores irritantes que emite el ácido clorhídrico.
  • 🔥 Durante la reacción, se desprende hidrógeno y se genera calor, lo que la convierte en una reacción exotérmica.
  • ⚛️ La reacción química se puede representar como: 5 + 2 HCl → ZnCl2 + H2.
  • 🔄 El zinc desplaza el hidrógeno en la reacción, resultando en cloruro de zinc y hidrógeno libre.
  • ⚡ El zinc se oxida al perder dos electrones, mientras que el hidrógeno se reduce al ganar esos electrones.
  • 📚 Se menciona una regla mnemotécnica: 'Ganar' para reducir y 'Perder' para oxidar.
  • 💍 Se compara el estado de oxidación del zinc con el matrimonio, donde pasa de estar solo (estado de oxidación cero) a estar combinado.
  • 👋 Un saludo cordial a la clase de 1º de bachillerato de química del Instituto Yus Compains en Tordera, Barcelona, España.

Q & A

  • ¿Qué tipo de reacción se está realizando con el zinc y el ácido clorhídrico?

    -Se está realizando una reacción de óxido-reducción (redox) y una reacción de desplazamiento.

  • ¿Cuáles son los productos de la reacción entre el zinc y el ácido clorhídrico?

    -Los productos son cloruro de zinc y hidrógeno.

  • ¿Por qué se deben usar guantes y gafas protectoras al trabajar con ácido clorhídrico?

    -Se deben usar guantes y gafas protectoras porque el ácido clorhídrico emite vapores irritantes que pueden ser peligrosos para la piel y los ojos.

  • ¿Qué sucede con el zinc durante la reacción?

    -El zinc se oxida, perdiendo 2 electrones en el proceso.

  • ¿Qué ocurre con el hidrógeno en la reacción?

    -El hidrógeno se reduce, ganando los electrones que pierde el zinc.

  • ¿Qué es una reacción exotérmica?

    -Una reacción exotérmica es aquella que libera calor durante el proceso de reacción.

  • ¿Qué significa la regla mnemotécnica 'drop, gana, reduce, oxida, pierde'?

    -Esta regla ayuda a recordar que el elemento que gana electrones se reduce, mientras que el que los pierde se oxida.

  • ¿Cómo se relaciona el estado de oxidación cero con el zinc en este experimento?

    -El zinc, al ser un elemento aislado antes de la reacción, tiene un estado de oxidación cero que cambia al formar cloruro de zinc.

  • ¿Por qué se debe tener cuidado al acercarse al vaso durante la reacción?

    -Se debe tener cuidado porque se desprenden vapores irritantes de ácido clorhídrico que pueden causar molestias.

  • ¿A quién se envía un saludo al final de la demostración?

    -Se envía un saludo a la clase de 1º de bachillerato de química del Instituto Yus Compains de Tordera, en Barcelona, España.

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