💫Configuración Electrónica✔️ [ FÁCIL Y RÁPIDO ] | QUÍMICA |

A Cierta Ciencia

24 Jan 201903:28

Summary

TLDREl video explica la configuración electrónica de los átomos, utilizando la regla de las diagonales o diagrama de Miller para distribuir los electrones en los diferentes niveles de energía. Se muestran ejemplos prácticos con elementos como magnesio, carbono y rubidio, detallando cómo ajustar la suma de electrones para cada caso. Además, se invita a descargar diagramas para facilitar los ejercicios. El video es didáctico, proporcionando una guía clara para entender este concepto, y alienta a los espectadores a suscribirse y compartir el contenido en redes sociales.

Takeaways

📘 La configuración electrónica permite conocer la distribución de electrones en los orbitales y niveles de energía de los átomos.
⚛️ Se utiliza el diagrama de Moeller o la regla de las diagonales para realizar la configuración electrónica.
🌀 Existen diferentes subniveles de energía: s (2 electrones), p (6 electrones), d (10 electrones) y f (14 electrones).
🔗 El video menciona un enlace para descargar e imprimir diagramas de Moeller que facilitan los ejercicios.
🧪 Ejemplo: El magnesio tiene número atómico 12, por lo que su configuración es 1s2 2s2 2p6 3s2.
🔬 Ejemplo: El carbono, con número atómico 6, tiene una configuración 1s2 2s2 2p2.
💡 Es importante ajustar el número de electrones en los subniveles para que coincidan con el número atómico.
🧬 Ejemplo: El rubidio, con número atómico 37, tiene la configuración 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1.
🔄 El proceso de configuración electrónica sigue el orden de las diagonales, ajustando según sea necesario.
🔔 El video invita a suscribirse, activar las notificaciones y compartir en redes sociales.

Q & A

¿Qué es la configuración electrónica?
-La configuración electrónica es la forma en la que se distribuyen los electrones en los distintos orbitales o niveles de energía de un átomo.
¿Qué herramienta se utiliza para hacer la configuración electrónica de un átomo?
-Se utiliza el diagrama de Moeller, también conocido como la regla de las diagonales, que ayuda a seguir el orden correcto de llenado de los orbitales.
¿Qué información nos proporciona el número atómico de un elemento?
-El número atómico de un elemento indica la cantidad de protones que tiene el átomo y, en un átomo neutro, también corresponde al número de electrones.
¿Cuántos electrones pueden tener como máximo los subniveles s, p, d y f?
-El subnivel s puede tener un máximo de 2 electrones, el subnivel p puede tener 6 electrones, el subnivel d puede tener 10 electrones y el subnivel f puede tener 14 electrones.
¿Cuál es la configuración electrónica del magnesio y cómo se determina?
-El magnesio tiene un número atómico de 12, por lo tanto, tiene 12 electrones. Siguiendo la regla de las diagonales, su configuración electrónica es: 1s² 2s² 2p⁶ 3s².
¿Qué sucede cuando el número de electrones no coincide al realizar la configuración electrónica?
-Si el número de electrones del elemento no coincide al seguir el orden de las diagonales, se debe ajustar el número final en el subnivel correspondiente para que la suma total sea igual al número de electrones del átomo.
¿Cómo se realiza la configuración electrónica para un elemento con número atómico 6 como el carbono?
-El carbono tiene un número atómico de 6, por lo que su configuración electrónica es: 1s² 2s² 2p², sumando un total de 6 electrones.
¿Cuál es la configuración electrónica del rubidio (número atómico 37)?
-La configuración electrónica del rubidio es: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹, ajustando el último subnivel para que la suma total sea 37 electrones.
¿Por qué se debe seguir el orden de las flechas en la regla de las diagonales?
-El orden de las flechas en la regla de las diagonales indica la secuencia en la que se llenan los orbitales con menor energía antes de pasar a los de mayor energía, asegurando así una configuración electrónica correcta.
¿Qué se debe hacer si el número de electrones calculado no coincide con el número atómico del elemento?
-Si el número de electrones calculado no coincide con el número atómico, se debe ajustar el último subnivel anotado para que la suma final de electrones sea igual al número atómico del elemento.