Ley de la CONSERVACIÓN de la MASA (en reacciones químicas)
Summary
TLDREn este video, se explica cómo aplicar la ley de la conservación de la materia mediante el balanceo de ecuaciones químicas. El presentador utiliza ejemplos detallados para mostrar cómo equilibrar reactivos y productos en una ecuación química, asegurando que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados. También se enseña cómo usar la tabla periódica para calcular las masas molares de los elementos involucrados. Finalmente, se verifica la ley de la conservación al comprobar que la masa total de los reactivos es igual a la de los productos. El video incluye ejercicios prácticos y tutoriales adicionales.
Takeaways
- 📘 La ley de la conservación de la materia establece que la masa de los reactivos debe ser igual a la masa de los productos en una reacción química.
- 📊 Para calcular la conservación de la materia se necesita la tabla periódica, donde se encuentran los valores de masa atómica de cada elemento.
- ↔️ La ecuación química debe estar balanceada para que haya el mismo número de átomos de cada elemento en ambos lados de la reacción.
- ➕ Para balancear, se agregan coeficientes en tamaño grande al inicio de cada compuesto, nunca dentro de la fórmula.
- 🧪 En el ejemplo dado, se empieza por balancear el carbono (C), luego los hidrógenos (H) y finalmente los oxígenos (O).
- 🔢 El valor de masa atómica se obtiene de la tabla periódica: el carbono (C) se redondea a 12, el oxígeno (O) a 16 y el hidrógeno (H) a 1.
- ✏️ Se multiplican las cantidades de átomos por sus respectivas masas atómicas para calcular la masa total de cada elemento en los reactivos y productos.
- ⚖️ Si la suma de las masas en los reactivos es igual a la suma de las masas en los productos, se confirma la ley de la conservación de la materia.
- 🔄 En el ejemplo se suman las masas de los reactivos (328 g/mol) y se comparan con las masas de los productos (328 g/mol), confirmando que la reacción está balanceada.
- 🎯 La demostración de la conservación de la materia se hace comparando la masa total de los reactivos y productos, asegurando que no hay pérdida o ganancia de materia en el proceso.
Q & A
¿Qué es la ley de la conservación de la materia?
-La ley de la conservación de la materia establece que en una reacción química, la cantidad total de materia no cambia. Es decir, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.
¿Qué se debe hacer primero cuando se presenta una ecuación química?
-Lo primero que se debe hacer es balancear la ecuación química, lo que implica asegurarse de que la cantidad de átomos de cada elemento sea la misma en ambos lados de la ecuación.
¿Cómo se balancea el carbono en una ecuación química?
-Para balancear el carbono, se verifica cuántos átomos de carbono hay en los reactivos y los productos. Si no son iguales, se ajusta añadiendo un coeficiente en tamaño grande delante de la fórmula donde sea necesario.
¿Cómo se balancea el hidrógeno en el ejemplo dado en el video?
-En el ejemplo, hay 12 átomos de hidrógeno en los reactivos y 2 en los productos (agua). Se multiplica el 2 por 6 para igualar a 12 en los productos, logrando el equilibrio de hidrógeno.
¿Qué se hace después de balancear una ecuación química?
-Después de balancear la ecuación, se utiliza la tabla periódica para encontrar la masa atómica de los elementos y se multiplica por la cantidad de átomos de cada elemento para calcular la masa total.
¿Qué valor tiene el carbono según la tabla periódica?
-El carbono tiene un valor de 12 según la tabla periódica, el cual se utiliza para calcular la masa total del carbono en la ecuación química.
¿Cómo se calcula la masa de los hidrógenos en la ecuación?
-La masa de los hidrógenos se calcula multiplicando el número de átomos de hidrógeno (12) por su valor en la tabla periódica (1), lo que da una masa total de 12.
¿Qué pasos se siguen para calcular la masa de los oxígenos en el ejemplo?
-Se multiplican los 8 oxígenos por su valor en la tabla periódica (16), obteniendo una masa total de 256 para los oxígenos en los reactivos.
¿Qué significa que la suma de las masas a la izquierda y a la derecha sea la misma?
-Significa que la ecuación está correctamente balanceada y que se cumple la ley de la conservación de la materia, ya que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.
¿Cómo se presentan los números de balanceo en una ecuación química?
-Los números de balanceo siempre se colocan en tamaño grande al principio de la fórmula y nunca entre los elementos ni en pequeño.
Outlines
🔬 Ejemplo de la Ley de Conservación de la Materia
En este párrafo, se explica cómo balancear una ecuación química utilizando la ley de conservación de la materia. Se requiere la tabla periódica para identificar los reactivos a la izquierda y los productos a la derecha de la ecuación. El objetivo es asegurarse de que la cantidad de átomos en ambos lados sea igual. El ejemplo presentado incluye carbonos, hidrógenos y oxígenos, donde se agregan coeficientes para balancear los átomos. El autor resalta que los números de balanceo deben colocarse al principio de la fórmula y en un tamaño grande, nunca pequeño ni entre elementos.
⚖️ Cálculo de Masa en la Ley de Conservación
Este párrafo se enfoca en cómo calcular la masa de los elementos involucrados en una reacción química balanceada. Se comienza listando los elementos y multiplicando sus cantidades por los valores dados en la tabla periódica. El ejemplo muestra que el carbono tiene una masa de 12, el hidrógeno de 1 y el oxígeno de 16. Se calculan las masas de los reactivos y productos, asegurando que la suma en ambos lados sea igual. Esto confirma la ley de la conservación de la materia, ya que las masas de los reactivos y productos son equivalentes, lo que indica que la reacción está correctamente balanceada.
Mindmap
Keywords
💡Ley de la conservación de la materia
💡Reactivos
💡Productos
💡Balancear ecuaciones
💡Tabla periódica
💡Carbono
💡Hidrógeno
💡Oxígeno
💡Masa molar
💡Coeficientes estequiométricos
Highlights
Explicación del concepto de reactivos y productos en una ecuación química.
La importancia de balancear una ecuación química asegurando que la cantidad de átomos en los reactivos sea igual a la de los productos.
Ejemplo del balanceo de una ecuación con 5 carbonos en los reactivos y cómo se agrega un coeficiente para equilibrar ambos lados.
La multiplicación del número de átomos de hidrógeno en los reactivos y productos para mantener el balance (2 por 6 para obtener 12).
Método para calcular el número de átomos de oxígeno y cómo se balancean sumando las cantidades de ambos lados.
Uso de la tabla periódica para encontrar los pesos atómicos de los elementos, como el carbono (12) y el hidrógeno (1).
Cálculo de la masa total de los carbonos e hidrógenos en los reactivos y productos para verificar la conservación de la materia.
Explicación detallada de cómo se multiplican los coeficientes y valores atómicos para obtener la masa total de cada elemento en la reacción.
Verificación de que la masa total a la izquierda (72 + 256) y a la derecha (220 + 108) de la ecuación es igual, cumpliendo la ley de conservación de la materia.
Reafirmación de que la conservación de la materia se cumple en esta ecuación balanceada, lo que indica que el proceso es correcto.
Ejemplo del uso de la masa molar (en gramos/mol) para expresar la masa en esta reacción.
El ejemplo ilustra cómo la ley de la conservación de la materia se aplica en ecuaciones químicas balanceadas.
Recomendación de otros videos educativos relacionados para seguir aprendiendo sobre reacciones químicas y balanceo de ecuaciones.
Explicación de la importancia de seguir reglas específicas para balancear ecuaciones, como colocar números grandes al principio de las fórmulas.
Consejo sobre cómo usar valores aproximados de la tabla periódica para facilitar los cálculos durante el balanceo de ecuaciones químicas.
Transcripts
que una como éstas un saludo desde
méxico
y te voy a explicar algunos ejemplos
para encontrar y calcular la ley de la
conservación de la materia
requeriremos de la tabla periódica y
está bien que están viendo en pantalla
en la que yo utilizo y nos servirá para
tomar algunos datos el ejemplo 1
compuesta por dos miembros identificamos
la flecha lo de la izquierda se llaman
reactivos y lo de la derecha de la
flecha se llaman productos
una vez que se nos presenta esta
ecuación química hay que balancear
balancear es verificar que lo que
tenemos a la izquierda sea lo mismo que
tengamos a la derecha por ejemplo aquí
tenemos carbonos hidrógenos de oxígeno
ya está también carbonos hidrógenos
oxígenos entonces
nos aseguramos de que esté equilibrado y
para empezar llegamos aquí tenemos 5
carbonos a la izquierda a la derecha
solamente hay un carbono estos son dos
oxígeno espero aquí solamente en un
carbono entonces acá tengo 5 carbonos a
la izquierda ya cada uno para equilibrar
pues le agrego un 5 y ya tengo 5
carbonos y 5 carbonos siempre estos
números de balanceo son los que tú vas a
tener que agregar para que haya lo mismo
pero se agregan en tamaño grande no
pueden anotarse entre cada elemento ni
en pequeñito siempre van al principio de
la fórmula y en tamaño grande y ya tengo
5 carbonos a la izquierda y 5 carbonos a
la derecha por ejemplo ahora tengo los
hidrógenos aquí hay 12 hidrógenos de
este lado y acá en el agua solamente hay
2 entonces qué número agregó para que
multiplicado por este 2 de 12
2 x
6 y si checamos ya son 12 hidrógenos de
este lado y 6 por 2 12 hidrógenos a la
derecha entonces debemos de sumar fíjate
5 por 2 oxígenos 5 por 2 aquí son 10
oxígenos y en el agua h2o solamente hay
un oxígeno este 12 del hidrógeno el
oxígeno está solo entonces son 6
oxígenos
y sumamos porque acá ambas fórmulas que
no nos siguen 10 6 acá son 16 oxígenos
ya está solamente hay 2 oxígenos
entonces 2 porque el número nos da 16
por 82 por 8 16 significa que ya está
equilibrado vamos a verificar
rápidamente 5 carbonos 5 carbonos 12
hidrógenos 6 por 2 12 hidrógenos y los
oxígenos 8 por 2 16 oxígenos ya que hay
varios oxígenos sumamos ambas respuestas
5 por 2 10 y los 6 del agua 10 + 6 16
todo está perfecto
ahora vamos a encontrar ya calcular la
ley de la conservación de la materia
fíjate aquí tenemos la cantidad de
carbono y de hidrógenos siempre primero
vamos a enlistar los elementos aquí hay
5 carbonos
y lo multiplicamos por lo que diga la
tabla periódica el carbono tú puedes
verlo en color gris y en números
cerrados el carbono vale 12
no importa que no coloquemos las décimas
5 carbonos por los 12 que vale en la
tabla periódica eso nos da 60 y los
hidrógenos está presente 12 veces
colocamos el 12 y multiplicamos por lo
que vale el hidrógeno en color rosita lo
estás viendo el hidrógeno que no se te
olvide siempre se toma como 1 aunque tú
ves 1.00 79 siempre tomarlos como 1 y 12
por 1
12 vamos a tener que sumar ambos
resultados de esta fórmula 60 de los
carbonos más 12 de los hidrógenos nos
dan una masa de 72
ahora seguimos con la fórmula del medio
tenemos puro oxígeno aquí lo necesitamos
y vamos a multiplicar 8 por 2 son 16
oxígenos
y con la tabla periódica aquí estamos su
valor el oxígeno valentín 6.999 en color
gris recuérdate que lo redondeamos y eso
vale 16
entonces multiplicamos y 16 por 16 nos
da la cantidad de 256 oxígenos
y solamente como yo sé que no pues no
hay con quien sumar por lo tanto 256 más
nada nos da lo mismo
256
del lado derecho de lo que se conoce en
química como productos tenemos esta
fórmula vamos a visitar a lo que
conforma a esta sustancia y tenemos 5
carbonos
el carbono en la tabla periódica vale
recuerda los 12 está en color gris lo
redondeamos
y lo multiplicamos 5 por 12 nos da 60 y
también tenemos a los oxígenos los
oxígenos están en color azul dos veces
pero multiplica el 5 de afuera 5 por 2
10 oxígenos
por lo que vale en la tabla periódica el
oxígeno y el oxígeno tiene un valor
individual aproximadamente de 15 puntos
999 lo cual estamos permitidos
entonces los oxígenos son 10 5 por 2 10
y el 16 de la tabla 10 por 16 nos da 160
vamos a sumar 160 más 60 eso nos da 220
y terminaremos con el agua el agua
contiene a los hidrógenos
ya los oxígenos h2o de hidrógenos
tenemos 6 por 2 12 por la tabla
periódica nos informa que el hidrógeno
tiene un valor de 1
multiplicamos los del volumen nos da lo
mismo 12 y los oxígenos está en el agua
h2o una vez en azul por el 6 de afuera
oxígeno por 6 6 oxígenos y recuerda que
el oxígeno vale o tiene un número de
15.999 que tomamos como 16 y 6 por 16
nos da 96
si sumamos 96 y 12
obtenemos que la masa parcial es
equivalente
a 108
por lo tanto ahora vamos a sumar
todo lo de la izquierda y vamos a sumar
lo que nos dio a la derecha es decir 72
más 256 nos da la cantidad de 300
28 y 220 más 108 también nos da la
cantidad de 328 eso quiere decir que
como obtuvimos lo mismo a la izquierda
en los reactivos que a la derecha en los
productos la respuesta de la ley de la
conservación se cumple esto indica que
todo lo que hicimos está bien ya por
último solamente agregamos que se tratan
de gramos diagonal mol esta es la
respuesta y la comprobación para esta
reacción química si te gustó el vídeo te
invito a que te suscribas de este canal
de manuel asesorías lo compartas y le
des light aquí te dejo en pantalla otros
vídeos míos paso a paso con más ejemplos
de temas similares para que tengas más
ejercicios que resolver te envío un
saludo desde méjico
Browse More Related Video
REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN 💥Reacciones ácido-base 💥¿Qué son? 💥Explicación y ejemplos
⚖️ BALANCEO de ecuaciones por TANTEO [Fácil y Rápido] | QUÍMICA |
BALANCEO por TANTEO (paso a paso)
Reacciones y ecuaciones químicas: Aspectos generales
BALANCEO POR TANTEO. BALANCEA FÁCIL Y DE FORMA SENCILLA CUALQUIER ECUACIÓN QUÍMICA
Balanceo de ecuaciones ejemplo 1
5.0 / 5 (0 votes)