PROPIEDADES DE LOS GASES Y SU EXPLICACIÓN
Summary
TLDREl script explica el comportamiento de los gases y su tendencia a difundirse y ocupar todo el espacio disponible en un recipiente. Destaca la noción de que las partículas gaseosas están en constante movimiento y colisión, lo que lleva a la difusión de gases como el cloro y el bromo. Además, se menciona la compressibilidad de los gases y cómo la reducción del espacio entre las moléculas aumenta la presión. Finalmente, se discute la sensibilidad de los gases a las dilataciones, ilustrada con el ejemplo de un globo inflado en una botella de aire que se expande al calentarse, demostrando un aumento en el volumen y disminución de la densidad. El script utiliza ejemplos visuales para ilustrar conceptos fundamentales de la física de los gases.
Takeaways
- 🌟 Los gases difunden para ocupar todo el espacio del recipiente donde están contenidos.
- 🔴 El cloro y el bromo, como gases, tienden a llenar completamente el volumen de su recipiente.
- 🌸 Las sustancias gaseosas se difunden a través del espacio debido al movimiento continuo de sus partículas.
- 🏃 Las partículas de gas se mueven a alta velocidad en todas las direcciones y chocan entre sí y con los contenedores.
- 🤖 En el caso de gases monoatómicos, las moléculas se mueven en todas las direcciones y ocupan todo el espacio.
- 🌿 El gas etano, compuesto por átomos de carbono y hidrógeno, también ocupa todo el espacio del recipiente.
- 🔁 Cuando se mezclan dos gases en un recipiente, con el tiempo se mezclan completamente debido a los continuos choques分子.
- 💉 La compresión de los gases es posible porque las moléculas tienen espacios entre ellas que pueden disminuir.
- 📈 La compresión de un gas aumenta su presión, ya que aumenta el número de choques contra las paredes del recipiente.
- 🌡️ Los gases son sensibles a las dilataciones; aumentando la temperatura, el volumen de los gases aumenta y su densidad disminuye.
- 🔥 Al aumentar la temperatura de un gas en un recipiente cerrado, la presión también aumenta debido a la mayor velocidad y frecuencia de choques分子.
Q & A
¿Qué sucede cuando se introduce gas cloro en un recipiente?
-El gas cloro, de color verdoso, intenta ocupar todo el volumen del recipiente, no se queda en el fondo ni en forma de Piedrecita, sino que se distribuye ocupando todo el espacio disponible.
Por qué las sustancias gaseosas se difunden por el espacio?
-Las sustancias gaseosas se difunden porque las partículas en estado gaseoso están en continuo movimiento, ocupando todo el espacio porque las partículas de gas van a mucha velocidad se mueven en todas las direcciones, chocan unas contra otras y contra los recipientes que los soporta.
¿Cómo es el movimiento de las partículas en un gas monoatómico?
-En un gas monoatómico, las partículas, que son átomos individuales, se mueven en todas las direcciones, chocando unas con otras, y por tanto ocupan la totalidad del espacio que lo contiene.
¿Qué moléculas componen la molécula de etano y cómo se mueven?
-La molécula de etano tiene dos átomos de carbono y cuatro átomos de hidrógeno. Estas moléculas se mueven en todas las direcciones, ocupando la totalidad del recipiente.
¿Qué ocurre cuando se mezclan dos gases en el mismo recipiente?
-Cuando se mezclan dos gases en el mismo recipiente, al final, conforme va pasando el tiempo, se van mezclando hasta que terminan completamente mezclados debido a los continuos choques entre las moléculas de ambos gases.
¿Cómo se puede comprimir un gas y qué efecto tiene esto en la presión?
-Un gas se puede comprimir reduciendo el espacio entre sus moléculas, como se hace con una jeringuilla. Esto aumenta la presión, ya que aumenta el número de choques contra las paredes del recipiente.
¿Por qué las moléculas de gas no cambian de tamaño al comprimir un gas?
-Las moléculas de gas no cambian de tamaño al comprimir un gas porque lo que ocurre es que el espacio entre ellas disminuye, no su tamaño.
¿Qué efecto tiene aumentar la temperatura de un gas en un recipiente cerrado?
-Al aumentar la temperatura de un gas en un recipiente cerrado, las moléculas se mueven más rápido, chocan más veces contra las paredes del recipiente y, por lo tanto, aumenta la presión.
¿Qué sucede con la densidad de un gas cuando se le calienta?
-Cuando se calienta un gas, las moléculas se mueven más rápido y se separan, ocupando un volumen mayor. Esto conlleva una disminución de densidad, lo que significa que el gas caliente tiene menos masa por unidad de volumen que el gas frío.
¿Cómo es la relación entre la temperatura y la velocidad de las moléculas de gas?
-La relación entre la temperatura y la velocidad de las moléculas de gas es directa. Aumentar la temperatura hace que las moléculas se muevan más rápido, lo que a su vez aumenta la presión debido a un mayor número de choques contra las paredes del recipiente.
¿Qué ocurre cuando se pone un peso sobre un recipiente de gas comprimido?
-Cuando se pone un peso sobre un recipiente de gas comprimido, las moléculas no cambian de tamaño, pero el espacio entre ellas disminuye aún más, lo que aumenta la presión debido a que las moléculas chocan con mayor frecuencia contra las paredes del recipiente.
Outlines
🌬️ Difusión y Comportamiento de los Gases
Este párrafo explica la difusión de los gases y cómo ocupan el espacio de su contenedor. Se describe cómo el gas cloro, de color verdoso, y el bromo, de color rojo, se difunden en un recipiente para llenarlo completamente. También se menciona que las sustancias gaseosas se mueven en todas las direcciones y que las partículas en estado gaseoso se van difundiendo por el aire, permitiendo que el olor de una flor llegue a todas las esquinas de una habitación. Se discute la diferencia entre un gas monoatómico y uno compuesto, como el etano, y cómo se mueven en todas las direcciones para ocupar todo el espacio. Finalmente, se muestra cómo dos gases diferentes, cuando están en el mismo recipiente, se mezclan con el tiempo debido a los choques entre sus moléculas.
📈 Compresibilidad y Sensibilidad a las Dilataciones de los Gases
En este párrafo se aborda la compresibilidad de los gases y su sensibilidad a las dilataciones. Se explica que los gases se comprimen al disminuir el espacio entre sus moléculas, lo que aumenta la presión debido a un mayor número de choques contra las paredes del recipiente. Se hace un ejemplo con una jeringuilla para ilustrar cómo el aire se comprime al apretarla. Además, se discute cómo los gases son sensibles a las dilataciones; se muestra un experimento en el que se calienta un globo de aire en una botella, causando que el globo se infle porque el espacio entre las moléculas se ha ampliado. Se concluye que la temperatura afecta la velocidad de los gases, lo que a su vez altera su densidad y presión en un recipiente cerrado.
Mindmap
Keywords
💡Difusión de gases
💡Movimiento continuo
💡Monoatómico
💡Compressibilidad de gases
💡Presión de gas
💡Dilatación de gases
💡Densidad de gases
💡Temperatura y gases
💡Moléculas de gas
💡Mezcla de gases
Highlights
Los gases se difunden para ocupar todo el espacio del recipiente.
El gas cloro intenta ocupar todo el volumen del recipiente y no se queda en el fondo.
El bromo líquido se evapora y ocupa todo el volumen del recipiente.
Las sustancias gaseosas se difunden y van por el espacio intentando ocupar todo el espacio.
Las partículas en estado gaseoso se van difundiendo por el aire debido a su movimiento continuo.
El gas etano, que es un gas monoatómico, se mueve en todas las direcciones y ocupa todo el espacio.
Las moléculas de dióxido de carbono (CO2) se mueven en todas las direcciones y golpeándose unas con otras, ocupando la totalidad del recipiente.
Dos gases separados en el mismo recipiente se mezclan completamente con el tiempo debido a los choques entre las moléculas.
El aire y el bromo se difunden y ocupan todo el espacio cuando se eliminan las barreras que los separaban.
La presión de un gas aumenta cuando se comprime, disminuyendo el espacio entre las moléculas.
La presión es una medida del número de choques que se producen contra las paredes del recipiente y la velocidad de esos choques.
Los gases son sensibles a las dilataciones y cambios de temperatura, lo que afecta su volumen y densidad.
Al aumentar la temperatura de un gas en un recipiente cerrado, también aumenta la presión debido a que las moléculas se mueven más rápido.
La disminución de densidad en el aire caliente se debe a que las moléculas ocupan un volumen mayor y se mueven más rápido.
El aumento de temperatura hace que las moléculas se muevan más deprisamente y ocupen más espacio, lo que reduce la densidad.
Cuando se calienta un gas, las moléculas chocan más veces contra las paredes del recipiente, aumentando la presión.
Transcripts
Bueno vamos a ver el comportamiento de
los gases los gases se difunden Para
ocupar todo el espacio del recipiente
que los contiene aquí tenemos recipiente
donde se ha introducido gas cloro de
color verdoso y por lo tanto el gas
cloro intenta ocupar todo el volumen del
recipiente no se queda en el fondo ni en
forma de Piedrecita se queda ocupando
todo el espacio aquí tenemos lo mismo
con bromo aquí si dejamos bromo líquido
que se evapora todo el bromo de color
rojo que es un gas de color rojo ocupa
todo el volumen del recipiente que lo
contiene este Romo Esto hace que las
sustancias gaseosas se difundan vayan
por el espacio intentando ocupar todo el
espacio nosotros podemos poner una flor
en una esquina de una habitación y en la
otra esquina de la habitación nos puede
llegar el olor Gracias a que las
partículas en estado gaseoso a través
del aire se van difundiendo por qué se
difunden Bueno pues porque están en
continuo movimiento ocupan todo el
espacio porque las partículas de gas van
a mucha velo idad se mueven en todas las
direcciones chocan unas contra otras y
contra los recipientes del contenedor
que los que los soporta y eh hace que
por lo tanto el gas llegue a todos los
sitios del recipiente Gracias a que las
moléculas repito están en continuo
movimiento separadas y chocándose y
deslizándose eh unas contra
otras aquí tendríamos lo que sucede en
el caso de un gas monoatómico es decir
un gas que está hecho solamente por un
único átomo vemos como las moléculas se
mueven en todas las direcciones golpean
Unas con otras y por lo tanto ocupan la
totalidad del espacio que lo
contiene aquí estamos viendo un gas el
gas etano que está también eh la
molécula en este caso tiene de Fórmula
C2 h4 vemos Que Cada molécula tiene dos
átomos de carbono y cuatro átomos de
hidrógeno y que se está moviendo en
todas las direcciones por lo tanto están
ocupando la totalidad del
recipiente aquí tenemos
moléculas de dióxido de carbono de CO2
el átomo gris es el de carbono y los
átomos rojos representan el oxígeno y se
mueven en todas las direcciones
golpeándose unos contra otros y
ocupando la totalidad del
recipiente aquí podemos ver que cuando
se dos gases que en principio teníamos
separados están en el mismo recipiente
al final conforme va pasando el tiempo
se van mezclando aquí lo vemos separados
prácticamente separados y como poco a
poco se van cada vez mezclando más
Sencillamente porque van chocando unas
moléculas con otras van chocando contra
Las paredes del recipiente y al final
acaban completamente
mezcladas si nosotros tenemos dos gases
y separamos
la la pared que no separaba al final
tenemos que se mezclan completamente uno
con otro vamos a volv a ver eh tenemos
bromo y aire el bromo de color rojo que
lo tenemos en el inferior y el aire que
lo tenemos en el superior aquí lo
tenemos Si
separamos el bromo se va a difundir y va
a ocir todo el espacio igual que el aire
se va a difundir y va a ocupar todo el
espacio aquí tenemos una
explicación poco a poco el bromo que
está
abajo se va mezclando con la parte de
arriba donde había aire y final al cabo
de un tiempo Pues más o menos la
probabilidad de encontrar moléculas de
una clase en la parte de arriba y en la
parte de abajo es prácticamente la
misma bueno otra propiedad de los gases
es que se comprimen y aumentan su
presión esto lo podemos hacer fácilmente
con una jeringuilla e si la jeringuilla
eh tapamos tenemos el émbolo sacado
tapamos con un dedo y apretamos vemos
Que sí que podemos empujar Y sí que el
aire se comprime esto es la base está en
los neumáticos la el aire está
comprimido etcétera
Por qué se puede comprimir pues es muy
fácil se puede comprimir porque
precisamente las moléculas tienen
espacios entre ellas y entonces lo que
hacemos Es disminuir el espacio que
existe entre las moléculas aquí lo
tenemos Si yo comprimo qué ocurre que el
las moléculas no cambian de tamaño las
moléculas siguen siendo las mismas lo
único que el espacio que había entre
ellas va desapareciendo qué ocurre que
si yo disminuyo el espacio la cantidad
de choques que se producen contra Las
paredes del recipiente es mayor y eso
quiere decir que la presión aumenta Por
qué Porque la presión no es más que una
medida del número de choques que se
producen contra Las paredes del
recipiente y de la velocidad de esos
choques entonces si yo disminuyo el
volumen no no les queda más remedio a
las partículas que chocar más veces
contra Las paredes del recipiente y por
lo tanto si a un gas le disminuye el
volumen aumenta su
presión aquí lo tenemos eh vemos como
ponemos peso
encima fijarse que cuando ponemos peso
encima las moléculas que están
representadas en negro no cambian de
tamaño lo único que cambia es que el
espacio que hay entre las moléculas
desaparece y lo que pasa con la presión
es que aumenta aumenta la presión
Sencillamente porque el choque los
choques contra las espas del recipiente
aument bueno otra de las cosas que
sucede es que los gases son muy
sensibles a las dilataciones si yo hago
este experimento que consiste en poner
en una botella solamente que contiene
aire pongo un globo que introduzco la
botella en aire o caliento la botella
con un mechero eh observaré que
enseguida el globo ad quiere forma eh
Por qué pues Sencillamente porque el
aire del interior se ha hecho más grande
la masa es la misma la cantidad de
moléculas es la misma pero el volumen se
ha hecho más grande porque el espacio ha
aumentado esto sería lo que ha ocurrido
si Estos son si esto es aire que tenemos
moléculas de oxígeno nitrógeno CO2 agua
etcétera si esta es una unidad de
volumen ahora si yo caliento lo que
ocurre no es que aumente la cantidad de
moléculas sino que lo que ocurre es que
el espacio entre las moléculas se separa
por qué porque las moléculas se mueven
más deprisa y al moverse más deprisa
intentan ocupar más espacio porque
siempre que aumento la temperatura como
ya veremos más adelante siempre que
aumento la temperatura la velocidad de
las moléculas aumenta qué ocurre que
entonces al separarse más las moléculas
pues ocupa un volumen
mayor esto supone una disminución de
densidad y es por esto que los gases de
aire caliente en cuyo interior las
moléculas están más paradas que en el
aire eh de fuera pues tienen menos eh
masa y como tienen menos masa Perdón
menos densidad Pues por eso
asciende Cuando sube la temperatura de
un gas en un recipiente cerrado también
aumenta la presión si yo tengo este
experimento de aquí Cojo un bote le
pongo le pongo calor y empiezo a a
calentar qué ocurre que sus moléculas
van a moverse más deprisa Por qué se
mueven más deprisa porque les doy calor
porque aumenta su temperatura como
aumenta su su temperatura y van más de
prisa chocan más veces contra Las
paredes del recipiente Como chocan más
veces contra Las paredes del recipiente
aumenta la
presión aquí tendríamos el esquema con
baja
temperatura aquí tendríamos el esquema
con alta temperatura que se mueven las
mismas moléculas con más velocidad por
lo tanto mucho más probable que haya más
choques contra Las paredes del
recipiente y además a más velocidad con
lo cual la presión aumenta
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