Les transformations acide-base / BAC Terminale Spécialité Physique Chimie

Summary

This video provides a comprehensive explanation of acid-base transformations, focusing on the definitions of acids and bases according to Brønsted theory. Acids donate H+ ions, while bases accept them. The video explains conjugate acid-base pairs, amphoteric substances like water, and reaction equations involving proton exchanges. Several examples, such as acetic acid and carbonic acid, are discussed. Additionally, the video explores the properties of carboxylic acids, amines, and how to name these compounds. The lesson concludes with exercises to reinforce the concept of acids and bases, emphasizing its importance for terminal students.

Takeaways

• 🔬 An acid, according to Brønsted, is a chemical species capable of donating one or more protons (H+), while a base is a species capable of accepting protons.
• 💧 Water (H2O) can act as both an acid and a base, making it an amphiprotic species.
• 🌐 The reaction between an acid and a base can be represented as a double displacement with the exchange of a proton (H+).
• 📝 The general form of an acid-base reaction is represented as Acid1 + Base2 ⇌ Base1 + Acid2.
• 🧪 Carbonic acid (H2CO3) is an example of a diacid, capable of donating two protons to form two different acid-base pairs.
• 🍋 Acetic acid (found in vinegar) is an example of an acid with the chemical formula CH3COOH, which can donate a proton to form acetate ions (CH3COO-).
• 🧪 The concept of conjugate acid-base pairs is introduced, where an acid and its conjugate base are related by the gain or loss of a proton.
• 🧬 Amines are organic compounds derived from ammonia (NH3), where at least one hydrogen atom is replaced by a carbon chain.
• 🧬 Amines can act as bases because they have a nitrogen atom with a lone pair of electrons that can accept a proton (H+).
• 🌡 The term 'amphoteric' is used to describe species that can act as both acids and bases, such as water and amino acids like alanine.
• 📚 The script provides examples and exercises to help understand the concepts of acids, bases, and their reactions, emphasizing their importance in high school chemistry curricula.

Q & A

What is the definition of an acid according to the Brønsted-Lowry theory?

An acid is a chemical species capable of donating one or more protons (H+ ions).

How is a base defined in the Brønsted-Lowry theory?

A base is a chemical species capable of accepting one or more protons (H+ ions).

What is a conjugate acid-base pair?

A conjugate acid-base pair consists of two species that transform into each other by gaining or losing a proton. The acid donates a proton, becoming its conjugate base, and the base accepts a proton, becoming its conjugate acid.

Can water act as both an acid and a base? How?

Yes, water is an amphoteric substance, meaning it can act as both an acid and a base. In one reaction, water can donate a proton (acting as an acid), while in another, it can accept a proton (acting as a base).

What is a diacid, and can you give an example?

A diacid is an acid that can donate two protons (H+ ions). An example is carbonic acid (H2CO3), which can lose one proton to form HCO3- and then lose a second proton to form CO3^2-.

How do you write the equation for an acid-base reaction?

An acid-base reaction involves the exchange of protons between an acid and a base. It is written as: Acid1 + Base2 ⇌ Base1 + Acid2, where Acid1 and Base1 form one conjugate pair, and Base2 and Acid2 form the other.

What is the advantage of writing acid-base reactions compared to redox reactions?

Acid-base reactions usually involve the exchange of a single proton, making them simpler to write compared to redox reactions, which often involve the transfer of multiple electrons.

What is an example of a simple acid-base reaction?

One example is the reaction between hydrochloric acid (HCl) and ammonia (NH3), written as: HCl + NH3 ⇌ Cl^- + NH4^+.

What are amines, and how do they behave in acid-base reactions?

Amines are organic compounds derived from ammonia (NH3) by replacing one or more hydrogen atoms with carbon chains. They act as bases because they can accept a proton (H+) due to the lone pair of electrons on the nitrogen atom.

What is the difference between a carboxylic acid and its conjugate base?

A carboxylic acid contains the -COOH group and can donate a proton from this group. Its conjugate base is formed by the removal of this proton, resulting in a negatively charged ion, often written as -COO^-.

Outlines

00:00

🧪 Understanding Acid-Base Transformations

In this video, we dive into acid-base transformations, a key topic in terminale chemistry. Starting with Brønsted’s definition, an acid can donate one or more H+ ions, while a base can capture them. Acids and bases form conjugate pairs, and a reaction can go both ways, represented by a double arrow. Several examples of acid-base pairs, such as acetic acid and water, demonstrate how these reactions occur. Water, for instance, can act as both an acid and a base, making it amphoteric. This section also introduces the concept of diacids and how they can donate multiple H+ ions.

05:00

🔄 Acid-Base Reactions Simplified

This paragraph explains how to write acid-base reactions, emphasizing that these reactions involve the exchange of H+ ions between an acid and a base from different pairs. Compared to redox reactions, acid-base reactions are simpler as only one proton is usually exchanged. The paragraph highlights examples such as the reaction between HCl and NH3, demonstrating how acids react with bases but not with other acids or bases. It stresses the simplicity and clarity of writing acid-base reactions in comparison to the more complex redox reactions.

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🧬 Properties of Carboxylic Acids and Amines

The focus here is on carboxylic acids and amines. Carboxylic acids, like ethanic acid, have the functional group COOH and can donate an H+ ion, forming an ethanoate ion. Amines, derived from ammonia (NH3), have one hydrogen replaced by a carbon chain. Amines are basic because they can accept H+ ions. The paragraph also introduces nomenclature rules for naming these molecules. For instance, counting the carbon atoms in a molecule helps name compounds like ethanamine and its ion form, ethanammonium.

🔬 Identifying Acid-Base Pairs in Reactions

In this section, we identify acid-base pairs in reactions. Using an example with aspirin in water, the video guides the identification of the conjugate acid-base pairs and how to determine whether water acts as an acid or base in the reaction. The lesson reminds us that the acid in a pair is the species with more H+ ions, which helps to correctly classify acids and bases.

🧑‍🔬 Exploring Pyridine and Alanine

This paragraph explores pyridine and alanine, focusing on their acid-base properties. Pyridine, an amine, is a base because it can accept H+ ions. The conjugate acid is created by adding an H+ to pyridine. In contrast, alanine is an amino acid with both a carboxylic acid and an amine group, making it amphoteric—it can act as both an acid and a base. The section provides a detailed explanation of the Lewis structures and how these molecules behave in acid-base reactions.

Keywords

💡Acid

An acid is defined as a chemical species capable of donating one or more protons (H+ ions). In the video, the concept of acids is central to understanding acid-base reactions. For instance, the script mentions that according to Brønsted, an acid is a species that can give up a proton, which is a fundamental concept in acid-base chemistry.

💡Base

A base is a chemical species capable of accepting one or more protons (H+ ions). The video script contrasts acids and bases, emphasizing that while acids donate protons, bases are the species that can capture them. The concept is crucial for understanding the nature of chemical reactions involving acids and bases.

💡Conjugate Acid-Base Pair

The video explains that an acid and its corresponding base form a conjugate acid-base pair. For example, when an acid donates a proton (H+), the resulting species is the conjugate base. Conversely, if a base accepts a proton, it becomes the conjugate acid. This relationship is key to understanding how reactions can proceed in both directions.

💡Proton

A proton is essentially a hydrogen ion (H+). The video script uses the term to describe the particle that acids donate during reactions. Protons are significant in acid-base chemistry as they are the actual entities transferred between reactants.

💡Acetic Acid

Acetic acid (CH3COOH) is used in the script as an example of an acid. It is found in vinegar and donates a proton to form acetate ions (CH3COO-). The script uses this example to illustrate how acids can be represented in chemical equations and how they react to form conjugate bases.

💡Water

Water (H2O) is highlighted in the script as a unique species that can act both as an acid and a base, depending on the context. This dual nature is exemplified by water's ability to dissociate into H3O+ and OH- ions, showing its amphoteric properties.

💡Carbonic Acid

Carbonic acid (H2CO3) is mentioned as an example of a diacid, meaning it can donate two protons. The script uses carbonic acid to demonstrate how an acid can participate in multiple acid-base reactions, forming bicarbonate (HCO3-) and then carbonate (CO3 2-) ions.

💡Amine

Amines are organic compounds derived from ammonia (NH3), where at least one hydrogen atom is replaced by a carbon chain. The video script explains that amines can act as bases because they can accept protons. The concept of amines is important for understanding the broader scope of acid-base chemistry beyond traditional acids and bases.

💡Ammonium Ion

The ammonium ion (NH4+) is formed when an amine accepts a proton. The video script uses this concept to show how amines, which are bases, can form positively charged ions when they react with acids. This is an important concept in understanding the behavior of amines in acid-base reactions.

💡Acid-Base Reaction

An acid-base reaction involves the exchange of a proton (H+) between an acid and a base. The video script explains that these reactions are generally simpler than oxidation-reduction reactions because they typically involve the transfer of only one proton. The script provides examples of such reactions to illustrate the process.

💡Lewis Structure

The Lewis structure is a way to represent covalently bonded molecules, including the distribution of electrons. The video script uses Lewis structures to illustrate how molecules like pyridine can act as bases by accepting protons. This concept is crucial for visualizing and predicting the behavior of molecules in acid-base reactions.

Highlights

Introduction to acid-base transformations based on Brønsted theory, where acids donate H+ ions and bases accept them.

A simple rule to remember: an acid gives an H+ ion, while a base captures an H+ ion.

A proton (H+) is essentially a hydrogen atom that has lost its electron, consisting only of a single proton.

The acid-base reaction is reversible, and the acid and base are called conjugates, forming an acid-base pair.

Example of an acid-base pair: acetic acid (CH3COOH) and its conjugate base (CH3COO−) in a reversible reaction.

Water (H2O) can act both as an acid and a base, making it an amphoteric species. In one reaction, it acts as an acid, and in another as a base.

The concept of a diacid, such as carbonic acid (H2CO3), which can donate two H+ ions through two consecutive reactions.

Amphoteric species can act both as an acid and a base depending on the reaction, with examples like water and bicarbonate (HCO3−).

Acid-base reactions involve the exchange of H+ ions between the acid of one pair and the base of another.

Unlike oxidation-reduction reactions, which involve multiple electron exchanges, acid-base reactions typically exchange a single proton (H+).

A carboxylic acid contains the functional group –COOH and can donate a proton, forming a carboxylate ion (RCOO−).

Amines are organic compounds derived from ammonia (NH3) where one hydrogen is replaced by a carbon chain, making them bases as they can capture H+ ions.

The reaction of an amine with H+ forms a positively charged ammonium ion (RNH3+), which is its conjugate acid.

Amines, being basic, can accept a proton, while carboxylic acids are acidic and donate a proton, highlighting their opposite roles in acid-base chemistry.

An example of an acid-base reaction is aspirin in water, which forms its conjugate base and hydronium ion (H3O+), where water acts as a base.

Transcripts

dans cette vidéo nous allons voir un

gros morceau du programme de terminale

les transformations acides base

commençons par définir ce qu'est un

acide selon Brunstad un acide est une

espèce chimique capable de céder un ou

plusieurs H+ donc incapable de donner

des

à l'inverse une base est une espèce

chimique capable de capter un ou

plusieurs

ions H+ on va retenir que un acide sed

un acide sed quoi un H+ et une base CAP

ou une base cap c'est un peu plus

difficile à retenir mais un acide ça

c'est facile à retenir du coup la base

c'est l'autre

remarque un lion H+ et aussi appelé un

proton car en fait c'est un atome

d'hydrogène ici à droite nous avons un

atome d'hydrogène c'est un proton plus

un électron mais un voyage plus

qu'est-ce que c'est c'est un atome

d'hydrogène qui a perdu un électron

quand anatomyogène perd un électron il

reste quoi un proton

alors la demi équation de réaction

s'écrit acide double flèche base plus H+

on met une double flèche parce que la

réaction peut aller dans les deux sens

on dit que l'acide est la base sont

conjugués ils forment un couple acide

base en première vous avez vu les

réactions d'oxydoration il y avait un

couple oxydant réducteur et bien ici on

a un couple acide base avec toujours

l'acide en premier et la base en

deuxième d'accord donc ici on peut

écrire sous la forme aah double flèche à

moins plus H+ l'acide va donner un H+ à

qui à la base voilà et donc le couple

acide base on peut souvent l'écrire sous

la forme ah moins d'accord la plupart du

temps on peut l'écrire comme ça mais pas

toujours

on va voir quelques exemples de couple

acide base commençons par l'acide

acétique celui que l'on trouve dans le

vinaigre CH3

ch3co au moins donc on sait que à gauche

c'est l'acide à droite c'est la base ok

on écrit l'équation de réaction ça nous

fait ch3c oh double flèche ch3c au moins

plus H+ tout simplement voilà l'eau peut

faire partie d'un couple acide base

alors H2O Ho - dans ces cas-là H2O est

l'acide et h- et la base et voilà

l'équation de réaction H2O double flèche

h au moins plus H+ mais l'eau peut aussi

se trouver dans un autre couple le

couple H3 au plus H2O dans ces cas là

l'eau est la base et ouais c'était

l'acide dans le premier couple et à base

dans le deuxième couple et l'équation

s'écrit H3O+ double flèche H2O + H+

l'eau on voit qu'elle est parfois acide

parfois base une espèce qui est parfois

basique parfois base on appelle ça une

espèce en fautaire voilà donc l'eau est

une espèce en fautaire ce n'est pas une

insulte mais l'eau est en fautaire c'est

comme ça

l'acide carbonique l'acide carbonique

c'est h2co3 il intervient dans le coupe

h2co3 HCO3 - dans ces cas-là l'acide il

est toujours en premier la base est

toujours en deuxième pas de problème et

on va écrire l'équation ça sera h2C au

3W flèche HCO3 - plus H+ on dit que la

site carbonique est un diacide on voit

qu'il y a h de CO3 donc il y a 2 h cette

acide peut donner deux h on voit que

dans le premier couple il a déjà donné

un H pour former HCO3 - Eh ben HCO3 - à

son tour va donner un H pour former CO3

de - et donc du coup HCO3 - il devient

l'acide d'un deuxième couple et il donne

le deuxième h et équation HCO3 - double

flèche CO3 de moins plus H+ et on se

rend compte que HCO3 - Il est base dans

le premier couple acide dans le deuxième

et ça on a vu que ça s'appelait une

espèce en fautaire

maintenant voir comment écrire une

équation de réaction acide-base

c'est-à-dire la réaction entre un acide

et une base une réaction acide base

c'est un échange d'ion H+ tout

simplement entre l'acide d'un couple

qu'on va écrire acide 1 base 1 et la

base d'un autre couple acide 2 base 2

sous la forme acide 1 + base 2 double

flèche base 1 + acide alors l'avantage

des réactions acides bases par rapport à

l'oxyde de réduction que vous avez vu en

première c'est que la plupart du temps

il y a un seul proton échangé et du coup

ça va nous simplifier énormément

l'écriture de la réaction acide base

parce que dans les réactions

d'oxydoration il y avait parfois

plusieurs électrons échangés et donc du

coup il fallait s'arranger pour qu'il y

ait le même nombre d'électrons échangés

dans les deux demi-équations là ça va

pas être le cas donc ça sera quand même

beaucoup plus simple un acide réagit

avec une base une base réagit avec un

acide un acide peut pas agir avec un

acide et une base peut pas réagir avec

une autre base c'est la base exemple le

couple HTL cl moins et le couple 2 NH4

plus NH3 dans ces cas-là l'acide a va

réagir avec la base 2 on peut l'écrire

HCl plus NH3 et de l'autre côté de la

double flèche on va écrire simplement cl

moins plus NH4 plus tout simplement

ensuite si on prend ces deux couples là

H2S HS moins et h3+h2o dans ces cas-là

l'acide a réagit avec la base 2 et ça

nous fait H2S plus H2O donne HS moins

plus H3O+ voilà tout simplement donc

c'est quand même plus facile à écrire

que les réactions d'oxydoréduction

alors dans cette partie nous allons voir

ce que sont les acides vous l'avez déjà

vu en première donc ça devrait aller et

par contre ce que sont les amines ça

c'est nouveau et on va voir leur

propriété acide-base forcément alors un

site carboxylique vous le savez depuis

la première ça possède une terminaison

COOH qui se représente comme ça avec une

double liaison Co et un oh sur le même

carbone tout simplement donc on entoure

voilà le COH voilà à quoi il ressemble

si on écrit la formule de Lewis on

rajoute des doublets non liants il y a

que l'oxygène qui a des doubles non

liant ici et il en a deux donc voilà ce

que ça donne tout simplement

on va donner le nom de cette acide

carboxylique alors on regarde dans le

tableau on voit qu'il y a deux carbone

de carbone c'est Ethan donc on écrit que

c'est ça correspond au à l'alcane Ethan

c'est un acide donc c'est l'acide Ethan

et un acide on rajoute le suffixe IC

donc c'est la cible ethanique tout

simplement et sa formule CH3

dans ces cas là on met toujours en

valeur le COH pour montrer que c'est un

acide carboxylique on pourrait écrire

ces deux h4o2 mais on verrait pas dans

la formule brute que c'est un acide

carboxylique donc c'est un peu dommage

là on l'écrivant comme ça on voit

directement que c'est un acide

carboxylique c'est plus pratique c'est

un acide donc il cède un H+ kh+ il va

céder et bien celui que j'ai entouré en

vert ici c'est ce H+ là qui va partir

pour former Lyon qu'on va appeler

ethanoate Lyon est à droite le voici

donc au niveau du oh on enlève le h on

rajoute un double et non Léon et on

rajoute le moins et ça c'est lion est à

droite et de formule ch3co au moins donc

voilà comment on a le lien entre l'acide

et l'ion qui aura une terminaison what

maintenant que sont les amines les amis

ce sont des composés organiques dérivés

de l'ammoniac l'ammoniac c'est un

composé chimique de symboles NH3 qui

ressemble à ça NH3 pour que ce soit une

amine il faut que y ait un des H qui

soit remplacé par une chaîne carbonée

c'est à dire des carbone et des haches

donc par exemple ça c'est une amine voit

qu'on a des carbone et DH accrochés à un

côté de la zone et voilà donc c'est une

amine

le schéma de Lewis ça donne ça il y a

que l'azote qui a des doubler non liant

et l'azote non Aquin donc voilà à quoi

ça ressemble tout simplement et on va

regarder si les amis sont des acides ou

des bases si on lui présente un h+1 H+

en schéma de Lewis voilà à quoi ça

ressemble c'est un h avec une case vide

sur le côté et la case vide elle peut

recevoir quoi elle peut recevoir un

doubler nos liens donc du coup on voit

que ici notre amine est capable d'aller

capter un H+ donc si elle capte un S

plus ça veut dire que les amis sont des

bases étant donné que une substance

chimique qui est capable de capter un H+

c'est une base voilà ça c'est la base

alors maintenant comment s'appelle cette

molécule parce que les acides

carboxylique vous avez vu comment les

nommer l'année dernière mais pas les

amis alors vous allez voir c'est pas

très difficile on compte le nombre de

carbone et on a deux c'est toujours

Ethan et comme c'est une amine et ben ce

sera tout simplement Ethan amine tout

simplement bon la mine qui est à l'écran

ici c'est une admin très très facile

mais bon le principe tu seras toujours

le même et surtout la façon de faire

sera donné dans les exercices donc vous

inquiétez pas avec ça

donc les amis peuvent capter des H+ ce

sont donc des bases on va retenir ça

donc une amine voilà à quoi ça ressemble

on a dit que ça c'était l'État namine et

c'est une base c'est à dire que si on

veut retrouver l'acide associé va

falloir rajouter un H+ au niveau du N

voilà quoi ressemble la cible c'est un

ion il est positif parce que au départ

la molécule était neutre elle cable un

H+ donc elle va devenir positive et donc

c'est un ion qu'on va appeler ion Ethan

ammonium ouais c'est un peu compliqué

mais c'est comme ça Ethan ammonium c'est

comme ça qu'on va appeler les ions

associées aux amines on va écrire les

formules brutes donc ces deux h5nh3 plus

et c'est de H5 NH2 on met en valeur le

fait qu'il y a un NH2 comme ça ça aide à

savoir qu'il y a une fonction amine à

l'intérieur de cette molécule voilà

et on va finir par quelques petits

exercices alors en mettant de l'aspirine

dans l'eau la réaction suivante se

produit c'est 9h84 + H2O double flèche

C9

h7o4 - + H3 ou plus

identifier les deux couples acides bases

impliqués précisez si l'eau joue le rôle

dans l'acide ou d'une base vous pouvez

faire pause et ensuite on corrige

alors voilà le premier couple c'est

9h84/c9h7o4- commencer lequel est

l'acide lequel est la base l'acide a

plus de H que la base donc ça c'est

facile à retenir donc du coup c'est 9h8

on voit qu'il y a 8 h c'est 9 h 7 il y

en a que 7 donc l'acide c'est 9h84 et

l'autre c'est la base tout simplement

deuxième couple et ben c'est un couple

dans lequel il y a de l'eau comme C9

h8o4 c'est un acide du coup l'eau joue

le rôle de base et donc l'eau est en

forme de base et le H3+ et donc l'acide

voilà les deux couples l'acide c'est

celui qui a le plus de H ça je vous le

rappelle c'est hyper important si vous

savez pas vous avez un couple acide base

vous savez pas l'acide dans un couple

acide bas c'est toujours le premier et

c'est celui qui a le plus de H et on

voit que donc ici l'eau c'est

effectivement une base

exercice 2 la pireidine donc vous avez

une représentation en 3D en bas

représenter le schéma de Lewis de la

pierre et Jean préciser si la pyrénie

joue le rôle d'acide ou de base

représenter le schéma de Lewis de

l'acide ou la base conjuguée et écrire

le couple acide base de la pyridine vous

pouvez faire pause

alors le schéma de Lewis de la pyridine

on y va on a donc les billes gris ce

sont des carbone on en a 5 la Bible

c'est un azote on en a un et on a des

hydrogènes qui sont les billes blanches

on n'oublie pas les double liaisons et

voilà ce que ça donne ça c'est pas le

schéma de Lewis un schéma de Lewis il

faut les doubler non lire les hydrogènes

n'ont pas les carbone non plus donc il

n'y a que l'azote N qui a des doublé non

combien on a la zone il en a un donc

voilà ce que ça donne pour le schéma de

Lewis est-ce que c'est un acide ou une

base et ben on voit que l'azote a un

double énoncé

peut capter un H+ donc si la pyrénine

est capable de capter un H+ ça veut dire

que c'est une base mais de toute façon

on avait repéré que c'était une amine et

donc du coup une amine c'est une base

c'est qu'on a de l'azote c'est une base

ça il faut retenir ça azote base voilà

je sais pas comment le retire mais il

faut le retenir

représenter le schéma de Lewis de

l'acide ou de la base conjuguée donc on

a dit que c'était une base donc il faut

trouver l'acide conjugué donc voilà

notre acide conjugué c'est la même chose

que ce qu'on avait au début on rajoute

le h et le plus sur le N et voilà la

cible conjuguée en omnium à la fin

écrire le couple acide base de la

pyridine et ben c'est

5h5n+h ça c'est un lion à gauche et à

droite ça va faire ces cinq h5n tout

simplement voilà le couple acide-base

exercice 3 lalanine est un acide aminé

déterminé le schéma de Lewis de

l'alanine déterminer le groupe

caractéristique de l'anime et justifier

le caractère en fautaire de la mine vous

pouvez faire pause

alors déterminer le schéma Louise de la

mine on y va donc on reprend toutes les

billes et on les met proprement voilà ce

que ça donne donc on a deux billes

rouges des oxygène les trois billes

noires sont des carbone la Bible c'est

un azote et les billes blanches ce sont

des hydrogènes voilà ce que ça donne on

veut un schéma de Lewis donc on rajoute

les doublets non liants il y en a sur

deux sur chaque oxygène et 1 sur la zone

voilà ce que ça donne

identifier les groupes caractéristiques

de la laine et bien on a un côté acide

carboxylique de ce côté là voilà c'est

oh et l'autre côté on a une amine et

ouais on a les deux sur la même molécule

c'est comme ça mais regardez comment

elle s'appelle cette molécule on dit que

la laine est un acide aminé par un acide

aminé qu'est-ce que c'est c'est pas un

acide pour les chats ça n'a rien à voir

en acide aminés c'est un acide qui a une

fonction amine aussi donc voilà un acide

aminé c'est une molécule qui a un côté

acide carboxylique et un côté amine tout

simplement alors maintenant que l'on

sait tout ça on va justifier le

caractère en fautaire de la lannine

alors bah en fautaire ça veut dire quoi

en fautaire ça veut dire que il y a un

côté acide et un côté le côté acide

voilà c'est le côté acide carboxylique

et le côté ben le côté base pardon c'est

la mine puis on sait que la mine est une

base parce que le doublet non liant de

l'azote va venir capter un H+ donc c'est

une espèce en fautaire effectivement et

à la fois acide et base

donc on n'oublie pas les acides c'est la

base cette leçon est hyper importante

pour le programme de terminale donc il

faut vraiment maîtriser ça sur le bout

des doigts moi je vous dis à bientôt

vers la chimie et au-delà

[Musique]