Laboratorio N°4 Propiedades químicas

Laboratorio de Química - FCET - UAGRM

22 Aug 202008:21

Summary

TLDREl video presenta experimentos para determinar las propiedades químicas de diferentes sustancias a través de la observación de su solubilidad, estabilidad térmica y conductividad eléctrica. Se utilizan reactivos como cloruro de sodio, sulfato de cubricio, yodo metálico y naftaleno, disueltos en agua destilada y gasolina para identificar enlaces iónicos y covalentes. La resistencia al calor y la conductividad de las soluciones revelan la presencia de electrolitos y la naturaleza de los enlaces químicos predominantes en cada sustancia.

Takeaways

🧪 El video trata sobre las propiedades químicas, diferencia entre enlaces iónicos y covalentes y cómo determinar cuál predomina en distintas sustancias.
🔍 Se realizan experimentos para verificar la solubilidad de diferentes sustancias en agua destilada y gasolina, como el cloruro de sodio, sulfato de cubrión, yodo metálico y naftaleno.
🚰 El cloruro de sodio y el sulfato de cubrión son solubles en agua destilada, lo que indica una predisposición a los enlaces iónicos.
🛢️ El yodo metálico y el naftaleno son solubles en gasolina, lo que sugiere una predisposición a los enlaces covalentes.
🔥 Se utiliza el calentamiento para determinar la estabilidad térmica de los compuestos, donde los enlaces iónicos suelen mostrar mayor estabilidad.
🌡️ El cloruro de sodio y el sulfato de cubrión no muestran cambio de fase con el calor, lo que indica alta estabilidad térmica y predominio de enlaces iónicos.
🌫️ El yodo metálico sublima con el calor, indicando baja estabilidad térmica y predominio de enlaces covalentes.
🔋 Se prueba la conductividad eléctrica de distintas soluciones para determinar si contienen electrolitos y, por tanto, si son conductoras de electricidad.
⚡️ El cloruro de sodio en solución al 10% más amasa es un buen conductor de electricidad debido a la presencia de electrolitos fuertes.
💧 El agua destilada no conduce electricidad porque no contiene electrolitos, mientras que el agua de grifo muestra una pequeña conducción debido a la presencia de electrolitos débiles.
🛢️ Una solución de naftaleno al 10% más amasa mezclado con gasolina no conduce electricidad, lo que indica ausencia de electrolitos.

Q & A

¿Qué se analizará en este video?
-Se analizarán las propiedades químicas de los enlaces iónicos y covalentes, determinando qué sustancias tienen un mayor porcentaje de estos tipos de enlaces y verificando cuál predomina mediante pruebas de solubilidad, estabilidad térmica y conductividad eléctrica.
¿Qué reactivos se utilizarán en la práctica de solubilidad?
-Se utilizarán cloruro de sodio, sulfato cúprico, yodo metálico, naftaleno, agua destilada y gasolina.
¿Cómo se determinará la solubilidad de los reactivos?
-Se mezclará cada reactivo con agua destilada y gasolina en tubos de ensayo separados, luego se agitará y se observará si el reactivo se disuelve en el disolvente.
¿Qué indica la solubilidad del cloruro de sodio y el sulfato cúprico en agua destilada?
-Indica que en estas sustancias predomina el enlace iónico.
¿Qué indica la solubilidad del yodo metálico y el naftaleno en gasolina?
-Indica que en estas sustancias predomina el enlace covalente.
¿Qué se evaluará en la experiencia de estabilidad térmica?
-Se evaluará la resistencia de los reactivos al calor. Si soportan el calentamiento sin cambiar de fase, significa que predomina el enlace iónico.
¿Qué se observa cuando se calienta el cloruro de sodio?
-No ocurre ningún cambio de fase, lo que indica que tiene alta estabilidad térmica y que predomina el enlace iónico.
¿Qué ocurre con el yodo metálico al ser calentado?
-El yodo metálico sufre un proceso de sublimación, pasando de estado sólido a gaseoso sin pasar por el líquido, lo que indica baja estabilidad térmica y predominancia del enlace covalente.
¿Cómo se determinará la conductividad eléctrica de las sustancias?
-Se utilizará un conductómetro para verificar si las soluciones conducen electricidad. Si el foco del conductómetro se enciende, indica que la sustancia es conductora.
¿Por qué el cloruro de sodio no conduce electricidad en estado sólido?
-Porque en estado sólido, los iones del cloruro de sodio no pueden moverse libremente, lo que impide la conducción de corriente eléctrica.

Outlines

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🔬 Propiedades químicas: Enlaces iónicos y covalentes

Este párrafo presenta un experimento que aborda las propiedades químicas de los enlaces iónicos y covalentes. Se describe cómo se determinan las sustancias con mayor porcentaje de enlace iónico o covalente mediante pruebas de solubilidad en diferentes disolventes, como agua destilada y gasolina. Se detalla cómo se mezclan reactivos como cloruro de sodio, sulfato cúprico, yodo metálico y naftaleno con los disolventes, y se observa si son solubles o insolubles. El resultado muestra que las sustancias con enlaces iónicos se disuelven en agua, mientras que las de enlace covalente se disuelven en gasolina.

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🔥 Estabilidad térmica de compuestos químicos

Este párrafo describe un experimento de estabilidad térmica utilizando los mismos reactivos que en el experimento anterior. Se someten a calor para observar si ocurre un cambio de fase. Se explica cómo se deben sostener los tubos de ensayo y se detallan las observaciones realizadas para cada reactivo. Los compuestos que no cambian de fase se consideran de alta estabilidad térmica, predominando el enlace iónico. Aquellos que sí cambian de fase, como el yodo metálico que sublima, tienen baja estabilidad térmica, predominando el enlace covalente.

⚡ Conductividad eléctrica en soluciones químicas

Este párrafo aborda un experimento de conductividad eléctrica para determinar si diferentes sustancias son conductoras de electricidad. Se utiliza un conductímetro para probar cloruro de sodio en estado sólido, agua de grifo, agua destilada, una solución de cloruro de sodio, naftaleno con gasolina y ácido acético glacial. Los resultados muestran que el cloruro de sodio en solución y el agua de grifo conducen electricidad, indicando la presencia de electrolitos. En contraste, el cloruro de sodio sólido, el naftaleno con gasolina y el ácido acético glacial no conducen electricidad.

Mindmap

Keywords

💡Propiedades

En el video, 'Propiedades' se refiere a las características físicas y químicas de los compuestos. Son fundamentales para entender cómo reaccionan los distintos elementos químicos y su comportamiento en diferentes condiciones, como la solubilidad y la estabilidad térmica.

💡Enlace iónico

El 'Enlace iónico' es una de las formas de unión entre átomos, donde se transfiere una carga eléctrica de un átomo a otro, creando una molécula iónica. En el video, se asocia con alta estabilidad térmica y se identifica a través de la resistencia a la sublimación.

💡Enlace covalente

El 'Enlace covalente' es otra forma de unión química donde dos átomos comparten electrones para formar una molécula. En el video, se relaciona con la solubilidad en disolventes no polares y una menor estabilidad térmica.

💡Serie de solubilidad

La 'Serie de solubilidad' es un concepto que clasifica a los compuestos según su tendencia a disolverse en disolventes. En el video, se utiliza para determinar qué sustancias tienen un mayor porcentaje de enlace iónico o covalente.

💡Calentamiento

El 'Calentamiento' es un proceso que se utiliza para determinar la estabilidad de los compuestos. En el video, se usa para observar cambios de fase y determinar si predomina el enlace iónico o covalente.

💡Conductividad eléctrica

La 'Conductividad eléctrica' es la capacidad de un material para permitir el flujo de electricidad. En el video, se utiliza para identificar electrolitos en soluciones, demostrando la presencia de iones que conducen la corriente.

💡Electrolitos

Los 'Electrolitos' son sustancias que, una vez disueltas en agua u otro disolvente, producen iones que pueden conducir electricidad. En el video, se identifican a través de la conductividad eléctrica de sus soluciones.

💡Cloruro de sodio

'Cloruro de sodio' es un compuesto químico que se menciona en el video como ejemplo de un compuesto que es insoluble en gasolina pero soluble en agua destilada, indicando un enlace iónico.

💡Sulfato cúbico

El 'Sulfato cúbico' se refiere a un compuesto específico en el video que se disuelve en agua destilada, mostrando propiedades de un compuesto iónico.

💡Yodo metálico

'Yodo metálico' es un compuesto que en el video se muestra como insoluble en agua pero soluble en gasolina, lo que indica un enlace covalente predominante.

💡Nafta

La 'Nafta' es un hidrocarburo que en el video se usa para demostrar su solubilidad en gasolina y su incapacidad para disolverse en agua destilada, lo que sugiere un enlace covalente.

💡Sublimación

La 'Sublimación' es el proceso por el cual un compuesto pasa directamente del estado sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. En el video, se observa con el yodo metálico, indicando baja estabilidad térmica y un enlace covalente.

💡Ácido acético glacial

'Ácido acético glacial' es un compuesto orgánico mencionado en el video que no es conductor de electricidad, lo que sugiere la ausencia de iones en su estructura molecular.

Highlights

El video discute las propiedades químicas, incluyendo los enlaces iónicos y covalentes.

Se determina el porcentaje mayor de enlaces iónicos y covalentes en la serie de sustancias.

Se verifica el tipo de enlace predominante a través del calentamiento de las sustancias.

Se identifican electrolitos y no electrolitos mediante la conductividad eléctrica.

Se utiliza sodio sulfato, yodo metálico, naftaleno, agua destilada y gasolina en la práctica.

Se preparan tubos de ensayo con distintos reactivos y disolventes.

El cloruro de sodio es insoluble en gasolina.

El cloruro de sodio es soluble en agua destilada.

El sulfato cubrítico es insoluble en gasolina pero soluble en agua.

El yodo metálico es insoluble en agua pero soluble en gasolina.

El naftaleno no es soluble en agua.

Se concluye que enlaces iónicos predominan en el cloruro de sodio y sulfato cubrítico.

Se concluye que enlaces covalentes predominan en el yodo metálico y naftaleno.

La estabilidad térmica se evalúa mediante el calentamiento directo de los reactivos.

El cloruro de sodio muestra alta estabilidad térmica sin cambio de fase.

El sulfato cubrítico también muestra alta estabilidad térmica.

El yodo metálico muestra baja estabilidad térmica con sublimación.

La conductividad eléctrica se usa para determinar si las soluciones son conductoras.

El cloruro de sodio en estado sólido no conduce electricidad.

El agua de grifo muestra una pequeña conducción de corriente.

El agua destilada no conduce electricidad debido a la ausencia de electrolitos.

Una solución del 10% de cloruro de sodio en masa es un buen conductor de electricidad.

Una solución de naftaleno al 10% en gasolina no conduce electricidad.

El ácido acético glacial, un compuesto orgánico, no es conductor de electricidad.