مراجعة للاختبار الثالث سنة أولى ثانوي ج.م.ع.ت 2023

الاستاذ حمياني للفيزياء

14 May 202325:00

Summary

TLDRفي هذا الفيديو، يشرح المعلم كيفية حل نموذج مقترح للاختبار الثالث في مادة الكيمياء لطلاب السنة الأولى ثانوي. يتناول الشرح كتابة معادلة تفاعل الحديد مع غاز الأوكسجين، كيفية موازنة المعادلة الكيميائية، وحساب كميات المواد المتفاعلة باستخدام القوانين الكيميائية. كما يتطرق إلى كيفية حساب التقدم في التفاعل وتحديد المتفاعل المحيط، مع شرح مفصل لإنجاز جدول تقدم التفاعل. في النهاية، يتم حساب التقدم الأعظمي والرسم البياني لكميات المواد المتفاعلة. الفيديو يوفر نصائح هامة للمذاكرة والتحضير للامتحانات.

Takeaways

😀 المعادلة الكيميائية للتفاعل بين الحديد (Fe) والأوكسجين (O2) تنتج أكسيد الحديد الثلاثي (Fe2O3) في الحالة الصلبة.
😀 عند كتابة المعادلة يجب موازنتها بشكل صحيح لتفادي الأخطاء في الحسابات والنتائج.
😀 عند حساب كمية المادة، يمكن استخدام العلاقة بين الكتلة والكتلة المولية للمركب (الحديد في هذه الحالة).
😀 يجب مراعاة وحدات القياس، مثل تحويل الكتل إلى المولات باستخدام الكتلة المولية.
😀 عند حساب كمية المادة لغاز الأوكسجين، نستخدم الحجم باللتر وفقًا لشرطين النظامين (STP) لتحديد عدد المولات.
😀 في التفاعل الكيميائي، إذا لم تتوافق كميات المواد المتفاعلة مع النسب المولية للمعادلة، فلن يكون المزيج مناسبًا.
😀 يجب إنشاء جدول تقدم التفاعل لمتابعة تغيرات كميات المواد المتفاعلة والناتجة خلال التفاعل.
😀 التفاعل يمكن أن يكون تامًا إذا اختفى أحد المتفاعلات بالكامل، ويتوقف التفاعل حينها.
😀 التقدم الأعظمي (Xmax) يتم تحديده بناءً على الكميات المتفاعلة المبدئية والمعاملات في المعادلة الكيميائية.
😀 بعد حساب التقدم الأعظمي، يمكن تحديد كمية المواد المتفاعلة والناتجة في الحالة النهائية.
😀 الرسوم البيانية لتمثيل كميات المواد في التفاعل تساعد في تصور تطور التفاعل والزمن الذي يستغرقه للوصول إلى حالة التوازن.

Q & A

ما هو التفاعل الكيميائي الذي يتم تحليله في هذا النص؟
-التفاعل الكيميائي الذي يتم تحليله هو تفاعل الحديد مع غاز ثنائي الأوكسجين، حيث يتكون أكسيد الحديد الثلاثي (Fe2O3) في الحالة الصلبة.
ما هي المعادلة الكيميائية التي يتم موازنتها في التفاعل؟
-المعادلة الكيميائية هي: 3Fe (s) + O2 (g) → Fe2O3 (s)
لماذا يجب موازنة المعادلة الكيميائية؟
-يجب موازنة المعادلة الكيميائية لأن ذلك يضمن أن عدد الذرات في المتفاعلات يساوي عدد الذرات في النواتج، وهو ما يتوافق مع قانون حفظ الكتلة.
كيف يتم حساب كمية المادة للحديد في التفاعل؟
-لحساب كمية المادة للحديد، نستخدم العلاقة: كمية المادة = الكتلة ÷ الكتلة المولية. حيث تم إعطاء كتلة الحديد 22.4 جرام، والكتلة المولية للحديد هي 56 جرام/مول.
كيف يتم حساب كمية المادة للغاز (ثنائي الأوكسجين) في التفاعل؟
-لحساب كمية المادة للغاز، نستخدم العلاقة: كمية المادة = الحجم ÷ الحجم المولي. حيث تم إعطاء حجم الغاز 8.96 لتر في الظروف القياسية (STP)، والحجم المولي هو 22.4 لتر/مول.
ماذا يعني أن المزيج ليس ستوكيومتري؟
-المزيج ليس ستوكيومتري إذا كانت نسبة كميات المواد المتفاعلة لا تتناسب مع المعاملات الموجودة في المعادلة الكيميائية، مما يؤدي إلى عدم اكتمال التفاعل.
كيف يتم حساب التقدم الأعظمي للتفاعل؟
-يتم حساب التقدم الأعظمي من خلال تحديد المتفاعل المحدد (المتفاعل الذي سينفد أولاً)، وفي هذا المثال، الحديد هو المتفاعل المحيط. التقدم الأعظمي يكون عندما ينفد الحديد أولاً.
ما هي طريقة رسم منحنيات التقدم للتفاعل؟
-منحنيات التقدم تُرسم من خلال تحديد كمية المادة للمتفاعلين والنواتج على المحورين. يتم تحديد النقاط الابتدائية والنهاية وتوصيلها بخطوط مستقيمة تعكس التغير في كميات المواد أثناء التفاعل.
كيف يمكن تحديد المتفاعل المحيط في التفاعل؟
-المتفاعل المحيط هو المتفاعل الذي يتواجد بكمية أقل من الكمية المطلوبة لإتمام التفاعل، وبالتالي ينفد أولاً ويوقف التفاعل. في هذا المثال، الحديد هو المتفاعل المحيط.
ما هي الطريقة المتبعة لحساب كمية المادة في الحالة النهائية؟
-لحساب كمية المادة في الحالة النهائية، يتم استخدام التقدم الأعظمي (المتقدم الأكثر) للتفاعل، ومن ثم حساب التغير في كمية المادة بالنسبة للمتفاعلات والنواتج بناءً على التفاعل الكيميائي.