Electrones de valencia, iones, Lewis

Lucía María Martínez Arrúa

1 Sept 201503:05

Summary

TLDREste video explica cómo los electrones de un átomo se distribuyen en niveles de energía u órbitas, las cuales se conocen como órbitas de valencia. Se detalla el concepto de electrones de valencia y cómo los átomos con una órbita externa llena de 8 electrones muestran poca reactividad. También se aborda cómo los átomos tienden a completar su octeto, intercambiando electrones entre sí para lograr estabilidad. Se menciona la ley del octeto y cómo los átomos pueden volverse iones al ganar o perder electrones, generando cationes o aniones con cargas positivas o negativas, respectivamente.

Takeaways

😀 Los electrones de un átomo se configuran en niveles de energía o capas alrededor del núcleo.
😀 Las órbitas de los electrones se representan con letras (K, L, M) o números (1, 2, 3, etc.).
😀 Los electrones más externos se conocen como electrones de valencia, y su órbita es la órbita de valencia.
😀 El número máximo de electrones que puede tener una órbita es 8.
😀 Los elementos con una órbita de valencia completa (8 electrones) tienen una configuración de octeto, lo que los hace poco reactivos.
😀 Los elementos con órbitas de valencia incompletas tienen la tendencia a completar su configuración de octeto al unirse con otros átomos.
😀 Los átomos se combinan perdiendo, ganando o compartiendo electrones para alcanzar la configuración de octeto.
😀 Un ejemplo es el sodio (2, 8, 1) que pierde un electrón fácilmente para completar su octeto, mientras que el cloro (2, 8, 7) gana un electrón.
😀 La ley del octeto establece que los átomos intercambian electrones hasta tener 8 electrones en su última capa de energía.
😀 Un átomo que pierde o gana un electrón se convierte en un ion, cargado eléctricamente.
😀 Un ion con carga positiva se llama catión, y un ion con carga negativa se llama anión.

Q & A

¿Qué son los niveles de energía o capas en un átomo?
-Los niveles de energía o capas son regiones alrededor del núcleo del átomo donde se encuentran los electrones. Estas se representan mediante letras como K, L, M, o números como 1, 2, 3, etc.
¿Qué son los electrones de valencia?
-Los electrones de valencia son aquellos electrones presentes en la órbita más externa de un átomo. Estos electrones son los que participan en las reacciones químicas.
¿Cuántos electrones pueden alojarse en la órbita más externa de un átomo?
-La órbita más externa de un átomo puede alojar hasta 8 electrones.
¿Qué es una configuración de octeto?
-Una configuración de octeto es cuando la órbita más externa de un átomo está completamente llena con 8 electrones. Los elementos con esta configuración suelen ser poco reactivos.
¿Por qué los elementos con configuración de octeto no reaccionan fácilmente?
-Porque su órbita más externa está completamente llena, lo que les da estabilidad. Esto reduce su tendencia a formar enlaces químicos con otros elementos.
¿Qué ocurre con los elementos que tienen órbitas de valencia incompletas?
-Los elementos con órbitas de valencia incompletas tienen la tendencia a completar su configuración de octeto, ya sea perdiendo, obteniendo o compartiendo electrones con otros átomos.
¿Cómo se explica la tendencia del sodio a perder un electrón?
-El sodio tiene la configuración electrónica 2, 8, 1. Es más sencillo para él perder el electrón de su órbita más externa (el que está en la capa K) que ganar 7 electrones para completar su octeto.
¿Cómo se explica la tendencia del cloro a ganar un electrón?
-El cloro tiene la configuración electrónica 2, 8, 7. Es más fácil para él aceptar un electrón para completar su octeto en vez de perder 7 electrones.
¿Qué es la ley del octeto?
-La ley del octeto establece que los átomos tienden a intercambiar electrones hasta completar 8 electrones en su última capa de energía, logrando así estabilidad.
¿Qué es un ion?
-Un ion es un átomo que, al perder o ganar electrones, adquiere una carga eléctrica. Si pierde electrones, se convierte en un catión con carga positiva; si gana electrones, se convierte en un anión con carga negativa.