Das Säure und Basen-Prinzip nach Broensted - REMAKE

Summary

In diesem Video wird das Säuren- und Basenkonzept von Johannes Brühl und Martin Lauer vorgestellt. Im Vergleich zu klassischen Theorien, wie der von Arrhenius, erweitern die beiden Wissenschaftler das Konzept, indem sie Säuren und Basen nicht nur in wässrigen Lösungen, sondern auch in Gasen erklären. Säuren werden als Protonenspender und Basen als Protonenempfänger beschrieben. Anhand von Beispielen wie der Reaktion von Ammoniak mit Chlorwasserstoffgas wird gezeigt, wie diese Theorie auch ohne Hydroxid-Ionen funktioniert. Das Video bietet eine anschauliche Erklärung der erweiterten Säure-Base-Theorie und ihrer praktischen Anwendung.

Takeaways

• 😀 Säuren sind Protonenspender (H+), Basen sind Protonenakzeptoren.
• 😀 Das Säure-Base-Konzept von Johannes Brühl erweitert die klassische Theorie auf Gasreaktionen.
• 😀 Ammoniak (NH3) kann als Base reagieren, obwohl es keine OH- Ionen freisetzt.
• 😀 In Brühls Theorie reagiert Ammoniak mit Wasser, indem es ein Proton (H+) aufnimmt und Ammonium (NH4+) bildet.
• 😀 Das klassische Säure-Base-Konzept von Arrhenius ist in seiner Reaktionsgleichung auf wässrige Lösungen beschränkt.
• 😀 Laut Brühl reagieren auch Gase wie Ammoniak und Chlorwasserstoff als Säuren und Basen.
• 😀 HCl reagiert mit Wasser, indem es ein Proton (H+) abgibt und als Säure agiert.
• 😀 Wasser fungiert als Protonenakzeptor, wenn es mit HCl reagiert und H3O+ bildet.
• 😀 Brühls Theorie betont, dass auch ohne Wasser, Stoffe wie HCl im gasförmigen Zustand sauer reagieren können.
• 😀 Ein einfaches Merkmal der Theorie: Säuren „spenden“ Protonen, Basen „nehmen“ Protonen an.
• 😀 Die Reaktion von HCl mit Wasser wird als Protonenübertragung beschrieben, wobei HCl als Säure und Wasser als Base agiert.

Q & A

Was ist das zentrale Thema des Videos?

Das zentrale Thema des Videos ist das Säure-Base-Konzept, das von Johannes Brühl und Martin Lauer erweitert wurde, insbesondere in Bezug auf die Theorie der Protonenspender und -akzeptoren.

Wie beschreibt das Konzept von Arminius Säuren und Basen?

Nach dem Konzept von Arminius zerfallen Säuren in Wasser zu H+ Ionen und Säureresten, während Basen OH- Ionen und Basenreste bilden.

Warum hat das Arminius-Konzept Schwächen?

Das Arminius-Konzept hat Schwächen, weil es keine Erklärung für die Reaktionen von Gasen wie Ammoniak (NH3) mit Chlorwasserstoff (HCl) bietet.

Wie erweitert Johannes Brühl das Säure-Base-Konzept?

Johannes Brühl erweitert das Säure-Base-Konzept, indem er es auf gasförmige Säuren und Basen anwendet und erklärt, warum Substanzen wie Ammoniak auch ohne OH- Ionen als Base reagieren können.

Was ist ein Protonenspender laut Brühls Theorie?

Ein Protonenspender (Säure) nach Brühl ist eine Substanz, die mindestens ein Proton (H+) abgibt, wie zum Beispiel HCl in Wasser.

Was ist ein Protonenakzeptor in Brühls Theorie?

Ein Protonenakzeptor (Base) nach Brühl ist eine Substanz, die ein Proton (H+) aufnimmt, wie Ammoniak (NH3), das ein Proton von Wasser aufnimmt.

Wie reagiert Ammoniak (NH3) mit Wasser gemäß Brühls Theorie?

Ammoniak reagiert mit Wasser, indem es ein Proton von Wasser aufnimmt, was zur Bildung von Ammonium (NH4+) führt, wobei Ammoniak als Base fungiert.

Was ist ein konjugiertes Säure-Base-Paar?

Ein konjugiertes Säure-Base-Paar entsteht, wenn eine Säure ein Proton abgibt und die resultierende Base das Proton aufnimmt. Zum Beispiel bildet HCl mit Wasser ein solches Paar, wobei HCl die Säure und Cl- die konjugierte Base ist.

Kann eine Säure auch ohne Wasser reagieren? Wenn ja, wie?

Ja, eine Säure kann auch ohne Wasser reagieren. Sie kann im gasförmigen Zustand sauer reagieren, was ein Unterschied zum Konzept von Arminius ist, das Wasser für die Reaktion voraussetzt.

Warum ist es wichtig, die Theorie von Johannes Brühl zu verstehen?

Es ist wichtig, die Theorie von Johannes Brühl zu verstehen, da sie das klassische Konzept erweitert und uns ermöglicht, Säure-Base-Reaktionen auch im gasförmigen Zustand zu erklären, was für viele chemische Prozesse relevant ist.