Laboratorio de Química - Practica 2 - Metales y No metales

Summary

En este video, se presenta una práctica del laboratorio virtual de química, enfocada en la clasificación de metales y no metales. Se exploran las propiedades de siete elementos a través de pruebas como la conductividad eléctrica y la reacción con ácido clorhídrico. Los elementos probados incluyen aluminio, hierro, magnesio, azufre, yodo, cobre y zinc. Se explica cómo identificar si un material es conductor de electricidad o si reacciona con el ácido para liberar hidrógeno. Los resultados permiten clasificar los elementos según su naturaleza como metales, no metales o semi-metales.

Takeaways

• 😀 Bienvenida al laboratorio virtual de química del bachillerato a distancia de la Universidad Autónoma de Nuevo León.
• 😀 El objetivo de la práctica es clasificar siete elementos como metales o no metales según sus propiedades.
• 😀 Las propiedades clave para la clasificación son la conductividad eléctrica, densidad, punto de fusión, y punto de ebullición.
• 😀 Se utilizarán pruebas de conductividad eléctrica y reactividad con ácido clorhídrico para identificar los metales y no metales.
• 😀 Los materiales necesarios incluyen siete cajas de Petri, ácido clorhídrico, y un probador de corriente eléctrica.
• 😀 Los elementos a analizar incluyen azufre, yodo, cobre, hierro, magnesio, y aluminio en diversas formas (polvo, gránulos, láminas).
• 😀 Los metales son conductores de electricidad y calor, mientras que los no metales no lo son.
• 😀 En la prueba de conductividad eléctrica, se observa si el foco del probador se enciende o no, para determinar si el elemento es conductor.
• 😀 Los metales como aluminio, hierro, magnesio, y cobre son conductores, mientras que el yodo y el azufre no lo son.
• 😀 En la prueba con ácido clorhídrico, los elementos reactivos liberan hidrógeno, lo cual se observa como efervescencia.
• 😀 Al realizar las pruebas con ácido clorhídrico, se observa efervescencia en aluminio, magnesio, hierro, y zinc, mientras que cobre no reacciona.
• 😀 Los resultados de las pruebas permiten clasificar los elementos en metales (conductores y reactivos) y no metales (no conductores y no reactivos).

Q & A

¿Qué objetivo tiene la práctica de la química en este laboratorio virtual?

El objetivo de la práctica es clasificar siete elementos como metales y no metales, basándose en sus propiedades físicas y químicas.

¿Cuáles son las propiedades utilizadas para clasificar los elementos en metales, no metales y semi metales?

Las propiedades utilizadas incluyen la conductividad eléctrica, la densidad, el punto de fusión, el punto de ebullición y la capacidad de reacción con ciertas sustancias como el ácido clorhídrico.

¿Qué materiales se necesitan para realizar la práctica?

Se requieren siete cajas de Petri con polvo o muestras sólidas de los elementos, siete tubos de ensayo, ácido clorhídrico de 0.5 M, un probador de corriente eléctrica, y muestras de los elementos como azufre, yodo, hierro, magnesio, aluminio y cobre.

¿Cómo se realiza la prueba de conductividad eléctrica?

Se utiliza un probador de corriente eléctrica que consta de dos placas conectadas a un foco. Al tocar el elemento con las placas, si el circuito se cierra, el foco se enciende, indicando que el elemento es conductor de electricidad.

¿Qué indica el encendido del foco durante la prueba de conductividad eléctrica?

El encendido del foco indica que el elemento probado es un buen conductor de electricidad, es decir, que es un metal.

¿Qué se observa al realizar la prueba de conductividad eléctrica con el azufre?

Al realizar la prueba con el azufre, el foco no se enciende, lo que indica que el azufre no es conductor de electricidad y, por lo tanto, es un no metal.

¿Qué sucede cuando se agrega ácido clorhídrico a los metales en la práctica?

Cuando se agrega ácido clorhídrico a los metales, se observa una efervescencia debido a la liberación de gas hidrógeno, lo que indica una reacción química con los metales.

¿Qué ocurre cuando se agrega ácido clorhídrico al cobre?

Al agregar ácido clorhídrico al cobre, no se observa efervescencia, lo que indica que el cobre no reacciona significativamente con el ácido y es menos reactivo que los metales como el aluminio o el magnesio.

¿Por qué el aluminio, magnesio e hierro reaccionan con el ácido clorhídrico?

Estos metales reaccionan con el ácido clorhídrico debido a su alta reactividad, lo que genera burbujas de hidrógeno como resultado de la liberación de este gas.

¿Cómo se clasifican los elementos después de realizar las pruebas de conductividad eléctrica y reacción con ácido clorhídrico?

Los elementos que conducen electricidad y reaccionan con ácido clorhídrico, como el aluminio, el hierro, el magnesio y el cobre, se clasifican como metales. Aquellos que no conducen electricidad ni reaccionan con ácido, como el azufre y el yodo, se clasifican como no metales.