QI: Cap. 7.4. Energía de ionización y afinidad electrónica

Departamento de Ciencias Químicas, UNED-Costa Rica

19 Mar 202022:15

Summary

TLDREste script de video tutorial ofrece una visión detallada de conceptos fundamentales en química, específicamente la energía de ionización y la afinidad electrónica. Se define la energía de ionización como la energía mínima necesaria para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso, y se relaciona con la carga nuclear efectiva, mostrando una tendencia a aumentar en la tabla periódica desde abajo hacia arriba y de izquierda a derecha. Se discuten irregularidades en esta tendencia, atribuidas a las configuraciones electrónicas específicas de ciertos elementos como el boro y el oxígeno. Además, se explora la afinidad electrónica, que mide el cambio de energía al agregar un electrón a un átomo gaseoso, y se relaciona con la capacidad de un átomo para aceptar electrones. Se resaltan procesos exotérmicos y endotérmicos en relación con la afinidad electrónica y se ejemplifica con el flúor y el neón. El video también aborda el comportamiento de elementos como el aluminio y el magnesio en cuanto a sus energías de ionización, y concluye con un ejercicio para clasificar elementos según su afinidad electrónica, teniendo en cuenta múltiples factores químicos.

Takeaways

🔬 La energía de ionización es la energía mínima requerida para separar un electrón de un átomo en estado gaseoso.
📈 La energía de ionización tiende a aumentar de izquierda a derecha en los periodos y de abajo hacia arriba en los grupos de la tabla periódica.
⚡ La primera energía de ionización del sodio es de 496 kilojulios, lo que indica la cantidad de energía necesaria para remover un electrón al átomo de sodio.
🔽 A medida que se realizan ionizaciones sucesivas, los valores de energía aumentan, lo que indica que se necesita más energía para remover electrones adicionales.
⏫ La tendencia de la energía de ionización en la tabla periódica está relacionada con la carga nuclear efectiva y la atracción de los electrones hacia el núcleo.
🚫 Algunos elementos, como el berilio y el boro, no siguen la tendencia lineal de energía de ionización debido a su configuración electrónica y la estabilidad alcanzada al perder electrones.
🔝 El oxígeno y el boro tienen una energía de ionización más baja debido a que al perder un electrón, alcanzan configuraciones electrónicas más estables.
🧲 La afinidad electrónica es una medida del cambio de energía asociado a la adición de un electrón a un átomo gaseoso.
➡ La afinidad electrónica es más favorable (valores más negativos) cuando un átomo tiene una mayor capacidad de aceptar electrones, lo que generalmente ocurre con átomos de mayor carga nuclear efectiva.
🔥 Los procesos exotérmicos, que liberan energía, son más favorables en la naturaleza y tienen valores negativos de energía, mientras que los procesos endotérmicos requieren la adición de energía al sistema.
📉 La afinidad electrónica no sigue una tendencia lineal en la tabla periódica y depende de múltiples factores, incluyendo la configuración electrónica y el tamaño del átomo.