¿Se formará precipitado al mezclar dos disoluciones? Problema de solubilidad

Javier Valdés Gómez

7 Feb 201911:25

Summary

TLDREn este video se presenta un ejercicio sobre la solubilidad, analizando si se forma un precipitado al mezclar dos disoluciones: nitrato de bario y carbonato de sodio. A través de un análisis detallado, se determina que, aunque el nitrato de bario es soluble, el carbonato de bario es insoluble y, por lo tanto, es el candidato a precipitar. Se realizan cálculos para encontrar las concentraciones de iones en la mezcla, y se concluye que, dado que el producto de las concentraciones excede la constante del producto de solubilidad, se formará un precipitado de carbonato de bario.

Takeaways

😀 En este ejercicio, se analiza la solubilidad de compuestos al mezclar soluciones.
🔍 Se determina si se forma un precipitado al combinar nitrato de bario y carbonato de sodio.
💧 Es importante organizar los datos claramente: volumen y concentración de cada disolución.
⚗️ Los iones en soluciones solubles pueden recombinarse para formar precipitados.
❗ El nitrato de sodio no precipita, ya que es soluble debido a su naturaleza como sal de metal alcalino.
⚠️ El carbonato de bario es insoluble y es sospechoso de formar un precipitado.
⚖️ Se establece un equilibrio para el carbonato de bario sólido con sus iones en disolución.
📊 Se calcula el cociente de concentración (Q) para determinar la precipitación.
📉 Si Q es mayor que la constante del producto de solubilidad (Kps), se forma un precipitado.
💡 Comprender la solubilidad y la precipitación es fundamental en química para predecir reacciones.

Q & A

¿Cuál es el objetivo del ejercicio presentado en el video?
-El objetivo es determinar si se forma un precipitado al mezclar dos disoluciones.
¿Qué sustancias se mezclan en el ejercicio de solubilidad?
-Se mezclan 250 ml de agua, 30 ml de nitrato de bario y 20 ml de carbonato de sodio.
¿Qué información se proporciona sobre el nitrato de bario y el carbonato de sodio?
-Se proporciona la concentración del carbonato de sodio, que es de 0.415 M, y se menciona que el nitrato de bario se considera como una disolución soluble.
¿Qué papel juega la constante del producto de solubilidad (Kps) en este ejercicio?
-La Kps se utiliza para determinar si la combinación de iones dará lugar a la formación de un precipitado; si el producto de las concentraciones de iones es mayor que Kps, se forma un precipitado.
¿Cuáles son los iones presentes en la disolución después de mezclar las sustancias?
-Los iones presentes son iones bario y nitrato del nitrato de bario, y iones sodio y carbonato del carbonato de sodio.
¿Por qué se considera que el carbonato de bario puede precipitar?
-El carbonato de bario es una sal insoluble, lo que indica que puede precipitar cuando se mezcla con otras disoluciones.
¿Cómo se calculan las concentraciones iniciales de los iones en la disolución resultante?
-Las concentraciones se calculan dividiendo el número de moles de cada ion entre el volumen total de la disolución mezclada.
¿Qué conclusión se obtiene al comparar el cociente de solubilidad (Q) con Kps?
-Si Q es mayor que Kps, se concluye que se formará un precipitado; en este caso, el Q calculado es mayor que Kps, por lo que sí se forma un precipitado.
¿Qué significa que Kps sea un valor pequeño, como 10 elevado a menos 9?
-Un valor pequeño de Kps indica que la sustancia tiene una baja solubilidad y es más probable que precipite.
¿Qué se debe recordar sobre las cargas de los iones en los problemas de solubilidad?
-Es importante incluir las cargas de los iones al calcular las concentraciones y al analizar la formación de precipitados.