TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS EXPLICACION ⚡Iónico, covalente y metálico explicación completa

Summary

El video trata sobre los enlaces químicos, que son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar compuestos. Se explican tres tipos principales de enlaces: iónico, covalente y metálico. El enlace iónico ocurre entre un metal y un no metal, transfiriendo electrones; el covalente entre dos no metales, compartiendo electrones; y el metálico entre metales, formando estructuras sólidas y resistentes. Se mencionan las características de cada tipo de enlace, como la conductividad, solubilidad y puntos de fusión, resumiendo las propiedades y diferencias clave entre ellos.

Takeaways

• 🧪 Un enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos, formando compuestos químicos.
• ⚛️ Existen tres tipos principales de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico.
• 🔋 El enlace iónico se forma entre un metal y un no metal, donde el metal transfiere sus electrones al no metal.
• ⚡ Los compuestos iónicos son buenos conductores de electricidad y calor, tienen altos puntos de fusión y ebullición, y suelen ser sólidos cristalinos.
• 🌍 El enlace covalente se forma entre átomos no metálicos, compartiendo electrones de valencia.
• 🌡️ Los compuestos covalentes pueden estar en los tres estados de agregación, generalmente no conducen electricidad, y sus puntos de fusión y ebullición son intermedios o bajos.
• 🧼 Existen dos tipos principales de enlaces covalentes: polares y no polares. Los polares tienen fuerzas intermoleculares intermedias y los no polares, fuerzas muy bajas.
• 🔗 El enlace metálico ocurre entre átomos del mismo metal, formando estructuras moleculares sólidas, resistentes y con electrones compartidos en una nube electrónica.
• 💡 Los enlaces metálicos son excelentes conductores de electricidad y calor, son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y tienen brillo metálico.
• 📚 Resumen: El enlace iónico es entre metal y no metal, el covalente entre no metales y el metálico entre metales. Los compuestos iónicos son buenos conductores, los covalentes no lo son y los metálicos también son excelentes conductores.

Q & A

¿Qué es un enlace químico?

Un enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos, permitiendo que formen compuestos químicos.

¿Cuáles son los tres tipos principales de enlaces químicos?

Los tres tipos principales de enlaces químicos son el enlace iónico, el enlace covalente y el enlace metálico.

¿Cómo se forma un enlace iónico?

Un enlace iónico se forma cuando un metal transfiere sus electrones a un no metal, creando un compuesto con características como ser sólidos cristalinos duros o quebradizos y solubles en agua.

¿Qué características tienen los compuestos iónicos?

Los compuestos iónicos son sólidos cristalinos, solubles en agua, conductores de electricidad cuando están en solución, tienen altos puntos de fusión y ebullición, y suelen ser inflamables y químicamente activos.

¿Cómo se forma un enlace covalente?

Un enlace covalente se forma entre átomos no metálicos que comparten electrones de valencia, lo que genera compuestos que pueden estar en los tres estados de agregación.

¿Cuáles son las diferencias entre los enlaces covalentes polares y no polares?

En un enlace covalente polar, los electrones se comparten de manera desigual entre los átomos, mientras que en un enlace no polar, los electrones se comparten de manera equitativa.

¿Qué propiedades tienen los compuestos con enlace covalente?

Los compuestos covalentes son generalmente insolubles en agua, no conducen electricidad, tienen puntos de fusión intermedios o bajos, y son inflamables. La mayoría de ellos son orgánicos.

¿Qué es un enlace metálico?

Un enlace metálico es una unión química que ocurre entre átomos del mismo elemento metálico, donde los electrones de valencia se comparten entre todos los átomos formando una 'nube' electrónica.

¿Qué características tienen los enlaces metálicos?

Los enlaces metálicos son fuertes, conducen bien la electricidad y el calor, son insolubles en agua, tienen puntos de fusión y ebullición altos, y poseen brillo metálico.

¿Cómo se diferencian los puntos de fusión y ebullición entre los enlaces iónicos, covalentes y metálicos?

Los enlaces iónicos tienen puntos de fusión y ebullición altos, los enlaces covalentes tienden a tener puntos bajos, mientras que los enlaces metálicos también tienen puntos de fusión y ebullición generalmente altos.

Outlines

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🔬 Introducción a los tipos de enlaces químicos

El párrafo comienza explicando qué es un enlace químico, definiéndolo como la fuerza que mantiene a dos o más átomos unidos para formar compuestos químicos. Se mencionan tres tipos principales de enlaces: iónico, covalente y metálico. El enlace iónico se describe en detalle, destacando que ocurre entre un metal y un no metal, donde el metal transfiere electrones al no metal. También se mencionan las características de los compuestos iónicos, como su solubilidad en agua, alta conductividad eléctrica y térmica, altos puntos de fusión y ebullición, y su tendencia a ser sólidos cristalinos duros o frágiles.

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⚛️ Enlace covalente y sus características

Este párrafo se enfoca en el enlace covalente, que se forma entre átomos no metálicos. Los átomos en este tipo de enlace comparten electrones de valencia. Se describen dos subtipos: covalente polar y no polar. Los compuestos covalentes son generalmente insolubles en agua y no conducen electricidad. Se hace una distinción entre los puntos de fusión y ebullición dependiendo del tipo de enlace (polar o no polar). Además, se menciona que la mayoría de estos compuestos son orgánicos y combustibles. Se citan ejemplos de compuestos covalentes como el agua, alcoholes, azúcares, grasas, aceites, perfumes y colorantes.

Keywords

💡Enlace químico

Un enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos, permitiendo la formación de compuestos. En el video, se explica cómo los enlaces químicos permiten que los átomos se comporten como una unidad, formando compuestos como los sólidos cristalinos. Hay tres tipos principales de enlaces: iónico, covalente y metálico.

💡Enlace iónico

El enlace iónico, también conocido como electrovalente o salino, es un tipo de enlace que ocurre cuando un metal transfiere electrones a un no metal. Este tipo de enlace crea compuestos con características como solidez, conductividad eléctrica en solución y altos puntos de fusión y ebullición. Un ejemplo mencionado en el video es cómo estos compuestos son buenos conductores de electricidad y calor.

💡Enlace covalente

El enlace covalente se forma entre dos átomos no metálicos que comparten electrones en lugar de transferirlos. Este tipo de enlace resulta en compuestos que pueden estar en estado sólido, líquido o gaseoso. En el video se menciona que los enlaces covalentes pueden ser polares o no polares y que los compuestos resultantes no son buenos conductores de electricidad.

💡Enlace metálico

El enlace metálico es un tipo de enlace que ocurre exclusivamente entre átomos de un mismo elemento metálico. En este tipo de enlace, los electrones de valencia se comparten entre los átomos creando una 'nube' electrónica, lo que da a los metales propiedades como la conductividad y la maleabilidad. En el video se menciona que el mercurio es una excepción, ya que es el único metal líquido a temperatura ambiente.

💡Electronegatividad

La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico. En el video se menciona que una diferencia en electronegatividad mayor a 1.7 entre dos elementos suele indicar un enlace iónico. Este concepto es clave para entender la naturaleza de los enlaces entre átomos.

💡Conductividad

La conductividad se refiere a la capacidad de un material para permitir el paso de electricidad o calor. En el video, se menciona que los enlaces iónicos y metálicos son buenos conductores de electricidad y calor, mientras que los enlaces covalentes no lo son. Esta propiedad es esencial para distinguir entre los diferentes tipos de compuestos químicos.

💡Punto de fusión y ebullición

El punto de fusión es la temperatura a la que un sólido se convierte en líquido, y el punto de ebullición es la temperatura a la que un líquido se convierte en gas. En el video se destaca que los compuestos con enlaces iónicos y metálicos tienen puntos de fusión y ebullición altos, mientras que los compuestos covalentes tienden a tener puntos de fusión y ebullición más bajos.

💡Fuerzas intermoleculares

Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas en un compuesto. En el video se explica que los enlaces covalentes presentan fuerzas intermoleculares intermedias o bajas, dependiendo de si el enlace es polar o no polar, lo que afecta las propiedades físicas del compuesto, como su solubilidad y punto de fusión.

💡Solubilidad

La solubilidad es la capacidad de una sustancia para disolverse en un solvente, como el agua. En el video se menciona que los compuestos iónicos son solubles en agua, mientras que los compuestos covalentes y metálicos generalmente no lo son. Esto es relevante para entender cómo los diferentes tipos de enlaces afectan las propiedades químicas de los compuestos.

💡Compuestos orgánicos

Los compuestos orgánicos son aquellos que contienen principalmente carbono y están presentes en muchos enlaces covalentes. En el video se señala que la mayoría de los compuestos covalentes son orgánicos, como los alcoholes, azúcares y grasas. Estos compuestos suelen ser combustibles y presentan fuerzas intermoleculares más débiles en comparación con los compuestos iónicos.

Highlights

A chemical bond is the force that holds a group of two or more atoms together, forming chemical compounds.

There are three main types of chemical bonds: ionic, covalent, and metallic.

An ionic bond is formed by joining a metal with a non-metal, where the metal transfers its electrons to the non-metal.

Ionic compounds are hard, brittle crystalline solids, soluble in water, and conduct electricity and heat in solution.

The difference in electronegativity between elements forming an ionic bond is typically greater than 1.7.

A covalent bond is formed between two non-metallic atoms, where the atoms share valence electrons.

Covalent bonds can be polar or non-polar, and may also be single, double, or triple bonds.

Covalent compounds are generally insoluble in water, with varying melting points depending on polarity.

Covalent compounds tend to be combustible and are primarily organic.

Metallic bonds occur between atoms of the same metallic element, where valence electrons form an electronic cloud around the nuclei.

Metallic bonds give metals their strength, hardness, malleability, and excellent conductivity of electricity and heat.

Metals are generally solid at room temperature, with the exception of mercury, which is liquid.

Metallic bonds are insoluble in water and have high melting and boiling points.

Ionic bonds form crystalline solids, covalent bonds result in liquids or gases, and metallic bonds create compact, solid structures.

Ionic bonds have high melting and boiling points, covalent bonds have lower points, and metallic bonds generally have high points as well.

Transcripts

Today's topic chemical bonds we begin

a chemical bond is the force that holds a group of two or more atoms together, which makes them

work as a unit, so together they form chemical compounds, but you already know that very

well and there are three types main chemical bonds in which we are going to focus and these

are in the covalent and metallic miss so let's see the periodic table all those that are

after the ladder are the non-metals and all those that are on the

left side would be and knowing which are the metals and non-metals, now we are going to

see each of the chemical bonds.The ionic bond is also known as an electrovalent or saline

bond and is formed by joining a metal with a nonmetal with this type of bond.

which is metal transfers its electrons to the nonmetal which makes compounds

with the following characteristics appear as hard or brittle crystalline solids are

soluble in water and when When they are in a solution they conduct electricity and heat it is very important

that you remember that they are good conductors of electricity their melting and boiling points

are high unless they are insoluble in organic solvents since they have

low melting points if they are in a solution They are chemically active so they can be

very flammable, they have high bond strengths as well as large inter-molecular forces. Another

of the criteria to identify and it is almost an ionic bond or not, it is through the differences

in electro negativity of the elements that form. If the formula of the compound is greater than

1.7, the bond that these elements present would be of the ionic type.The covalent bond is formed

by non-metallic atoms, that is, a non-metal plus non-metal and the non-metal atoms cannot be or

gain electrons from each other but that they share as well is that they share electors of Valencia, which

causes the formation of compounds with the following characteristics. They enter the three states

of aggregation but only when they are gaseous, the bond is of a non-polar type because I was

forgetting to mention that there are different types of covalent bonds, for example there are the polar and

the non-polar, which are the main ones, but they are also combined or You can find it as

simple double or triple another very important characteristic is that they are generally insoluble

in water and if it is somehow in an aqueous solution it does not conduct electricity the melting point

is intermediate although if the compound is polar its melting point varies But if it is non-

polar, the melting point is very low, another very important characteristic is that almost

all of the compounds are combustible and also practically all the compounds are organic, they present

intermediate internal forces when the bond is polar and very low when the bond

is non-polar. So in summary, so that you know how to distinguish the conductors of heat and

electricity and their points of Melting and boiling are relatively low and if they are asking you for

some examples here are some so that you are no longer looking for them water with alcohols sugars

fats oils perfumes and most of the ahs and colorants belong to excellent covalent bonds

we already saw the ionic bond and covalently we lack the metal but before continuing

I want to introduce you to someone who is very important to me they bring me many childhood memories I

present to you jaime mico or jaimito if you are not a thousand in jean like me because it came out in a cartoon

called I am the weasel and you will ask yourself and that to me what lizards blogs because if you are

a forgetful lizard like me, karmic will help you remember how chemical bonds

are joined, they pay close attention, you write the word friend and you erase the side of

what it represents. the ionic and covalent metal and below you are going to put mmmmnm of metal and not metal

now you will have their combinations always ready imagine they tell you what is the combination of a

blue metal not metal of course it would be an ionic bond now we are going to continue to see

the metallic bond and if you get some advertisements then watch them help me to

improve a little minimum that it calls for the perfect movement in the mouth because I always keep talking

and talking even though I'm not talking, they already saw good we continued with the metallic bond a metallic bond

as its name indicates it is a type of chemical union that occurs only between

the atoms of the same metallic element, that is, metal plus metal and Thanks to this type of bonds,

metals achieve formally compact solid and resistant molecular structures and

this is due to the fact that the nuclei of their atoms come together to such an extent that they share their

valence electrons, the valence electrons leave their orbits around the atomic nucleus

when it joins with others and remains around both nuclei as a kind of

electronic cloud in such a way It was that the positive and negative charges maintain their attraction,

this makes it firmly hold the atomic set, thus reaching important margins

of hardness, compaction and durability, so very in short, metallic bond constitutes

a very very strong atomic bond, metallic bonds have many typical properties

of metals such as their strength, their hardness and even their malleability and conductivity

because something that is very important that you should know is that metallic bonds are very good

conductors of electricity and heat, they are insoluble in water and at room temperature they are solid with

the exception of mercury which is the only liquid metal, they generally have high

melting and boiling points and a very important characteristic is that they have a metallic luster,

so in a very summarized way, ionic bonding is the union of a metal plus one metal,

the covalent of a nonmetal with another nonmetal and the metallic is the union of a metal with another

metal the ion bond co faithful electrons while the covalent the shares and the

metal shared electrons between all atoms of the same metal some properties

of ionic bonds is that consists of crystalline solid and breakable covalent

solids are liquid and gas while metal regularly they are solid with the

exception of mercury which can be found in liquid form ionic bonds are soluble

in water covalents are not very soluble while metallic bonds are not soluble in water ionic bonds

are good conductors of electricity and heat covalents are very bad conductors

While the metallic ones are also excellent doctors of electricity and heat and finally the

melting and boiling points of the ionic bonds are very high, the covalents are low

and the metallic ones are also usually very high and with this we close this incredible adventure about

the chemical bonds this entity is gone this little video I did not forget ides subscribe share and give me

a good like and remember dreams big dreams postcard that believes everything is possible