4.1 Disoluciones: Aspectos generales y clasificación
Summary
TLDREn este vídeo se explican las características de las disoluciones, que son mezclas homogéneas donde un soluto se dispersa uniformemente en un disolvente. Se describen los diferentes estados de las disoluciones como insaturadas, saturadas y sobresaturadas, y cómo la solubilidad varía con la temperatura. Se ilustran ejemplos de disoluciones como el agua de mar, el aire y la leche con chocolate, destacando la importancia de las partículas del soluto en sus propiedades.
Takeaways
- 🧪 Una disolución es una mezcla homogénea donde un soluto se encuentra disperso uniformemente en un disolvente.
- 🌡 Las disoluciones son transparentes y sus partículas son tan pequeñas que no se pueden separar con filtros o membranas semipermeables.
- 💧 Los solutos y disolventes pueden ser sólidos, líquidos o gases.
- 🌊 El agua de mar es una disolución compuesta por sales (soluto) y agua (disolvente).
- 🌬 El aire es una disolución de gases como el oxígeno, hidrógeno y dióxido de carbono disueltos en nitrógeno.
- 🔍 La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en un disolvente a una temperatura dada, y se mide en gramos por 100 mililitros.
- ⏰ La solubilidad depende de la temperatura; a mayor temperatura, mayor solubilidad.
- 💦 Las disoluciones insaturadas tienen menos soluto del que se puede disolver, y se dividen en diluidas y concentradas.
- 🈵 Las disoluciones saturadas no pueden disolver más soluto sin aumentar la temperatura.
- 📉 Las disoluciones sobresaturadas contienen más soluto del que se puede disolver, lo que lleva a la precipitación del soluto.
Q & A
¿Qué es una disolución?
-Una disolución es una mezcla homogénea en la que una sustancia llamada soluto se encuentra dispersa de manera uniforme en otra sustancia conocida como disolvente.
¿Por qué las disoluciones son transparentes?
-Las disoluciones son transparentes porque su composición es uniforme y sus partículas son tan pequeñas que no se pueden separar con filtros o membranas semipermeables.
¿Cuáles son los tipos de solutos y disolventes que pueden formar una disolución?
-Los solutos y disolventes pueden ser sólidos, líquidos o gases. Por ejemplo, el bronce está formado por cobre (disolvente) y estaño (soluto).
¿Cómo se define el agua de mar en términos de disolución?
-El agua de mar es una disolución formada por sales (soluto) y agua (disolvente).
¿Cuál es el papel del aire en la química de las disoluciones?
-El aire es una disolución formada por gases como el oxígeno, hidrógeno, dióxido de carbono y nitrógeno (disolvente).
¿Qué es la solubilidad y cómo se mide?
-La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en una cierta cantidad de disolvente a una temperatura determinada. Se mide en gramos de soluto por cada 100 mililitros.
¿Cómo afecta la temperatura a la solubilidad de un soluto?
-La solubilidad depende de la temperatura; a mayor temperatura, se tiene mayor solubilidad y viceversa.
¿Qué son las disoluciones insaturadas y cómo se clasifican?
-Las disoluciones insaturadas son aquellas donde el soluto disuelto es menor a la cantidad máxima que se puede disolver. Se dividen en disoluciones diluidas y concentradas.
¿Qué caracteriza a una disolución saturada?
-Una disolución saturada es aquella en la que no se puede disolver más soluto, ya que el disolvente no puede disolver más.
¿Cuál es la diferencia entre una disolución saturada y una sobresaturada?
-En una disolución sobresaturada se ha añadido más soluto del que puede ser disuelto en el disolvente, lo que causa que el soluto precipite y se acumule en el fondo del recipiente.
¿Cómo se pueden clasificar las disoluciones según la concentración de soluto?
-Las disoluciones se pueden clasificar como diluidas, concentradas, saturadas o sobresaturadas dependiendo de la cantidad de soluto disuelto en el disolvente.
Outlines
🌊 Características de las disoluciones
El vídeo comienza explicando las características generales de las disoluciones. Se describe una disolución como una mezcla homogénea donde un soluto se encuentra disperso uniformemente en un disolvente. El soluto puede estar compuesto de partículas muy pequeñas como átomos, iones o moléculas. Estas disoluciones son transparentes debido a su composición uniforme y sus partículas son tan pequeñas que no se pueden separar con filtros o membranas semipermeables. Los solutos y disolventes pueden ser sólidos, líquidos o gases. Se mencionan ejemplos como el bronce, el agua de mar y el aire, destacando que el agua es el disolvente universal. También se explica la solubilidad y cómo depende de la temperatura, con ejemplos de sacarosa a diferentes temperaturas. Se menciona que las disoluciones pueden ser insaturadas, saturadas o sobresaturadas, dependiendo de la cantidad de soluto disuelto en el disolvente.
Mindmap
Keywords
💡Disolución
💡Soluto
💡Disolvente
💡Homogéneo
💡Solubilidad
💡Disolución insaturada
💡Disolución saturada
💡Disolución sobresaturada
💡Temperatura
💡Partículas
Highlights
Una disolución es una mezcla homogénea donde un soluto se encuentra disperso uniformemente en un disolvente.
Los solutos están compuestos por partículas muy pequeñas como átomos, iones o moléculas.
Las disoluciones son transparentes debido a su composición uniforme.
Las partículas en disolución son tan pequeñas que no pueden ser separadas con filtros o membranas semipermeables.
Los solutos y disolventes pueden ser sólidos, líquidos o gases.
El bronce es un ejemplo de disolución compuesta por cobre (disolvente) y estaño (soluto).
El agua de mar es una disolución formada por sales (soluto) y agua (disolvente).
El aire es una disolución formada por gases como oxígeno, hidrógeno y dióxido de carbono (solutos) y nitrógeno (disolvente).
La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en un disolvente a una temperatura determinada.
La solubilidad se mide en gramos de soluto por cada 100 mililitros.
La solubilidad de la sacarosa es de 204 gramos por cada 100 mililitros a 20 grados Celsius.
La solubilidad aumenta con la temperatura.
Las disoluciones insaturadas son aquellas donde el soluto disuelto es menor a la cantidad máxima que se puede disolver.
Las disoluciones insaturadas se dividen en diluidas y concentradas.
Las disoluciones diluidas pueden seguir admitiendo más soluto.
Las disoluciones concentradas tienen bastante soluto disuelto pero aún pueden admitir más.
Las disoluciones saturadas no pueden seguir admitiendo más soluto sin aumentar la temperatura.
Las disoluciones sobresaturadas contienen más soluto del que el disolvente puede disolver, lo que causa la precipitación del soluto.
Las propiedades de una disolución dependen de la concentración de sus partículas de soluto.
Transcripts
[Música]
en este vídeo vamos a revisar las
características generales para las
disoluciones una disolución es una
mezcla homogénea en donde una sustancia
llamada absoluto se va a encontrar
dispersa de manera uniforme en otra que
se conoce como disolvente el soluto va a
estar compuesto por partículas muy
pequeñas tales como átomos iones o
moléculas pequeñas las disoluciones son
transparentes debido a que su
composición es uniforme además de que
sus partículas no se asientan y estas
partículas que componen a las
disoluciones serán tan pequeñas que no
se podrán separar con filtros o membrana
semipermeable los solutos y los
disolventes pueden ser sólidos líquidos
o gases por ejemplo el bronce está
formado por cobre y estaño en donde el
cobre es el disolvente y el estaño es
absoluto también el agua de mar es una
disolución ésta estará formada por
soluto en este caso las sales y el
disolvente que corresponde al agua
recuerda que el agua es el disolvente
universal y por último el aire este
también es una disolución ya que va a
estar formado por solutos tales como el
oxígeno hidrógeno o dióxido de carbono y
también por un disolvente que en este
caso es el nitrógeno y así la cantidad
máxima de soluto que se pueda disolver
en cierta cantidad de disolvente a
determinada temperatura corresponderá a
la solubilidad su unidad de medida son
los gramos de solutos por cada 100
mililitros por ejemplo la sacarosa o
azúcar de mesa tiene una sola unidad de
204 gramos por cada 100 mililitros a 20
grados celsius o bien 260 gramos por
cada 100 mililitros a 50 grados celsius
por lo tanto este parámetro llamado
solubilidad dependerá de la temperatura
es decir a mayor temperatura se tendrá
mayor solubilidad y viceversa
y así dependiendo de la cantidad de
soluto que se encuentre disuelto en el
disolvente estas se pueden clasificar en
disoluciones insaturadas saturadas y
sobre saturadas comenzamos con las
disoluciones insaturadas estas son
aquellas en donde el soluto disuelto es
menor a la cantidad máxima que se puede
disolver éstas se dividen en
disoluciones diluidas y concentradas en
donde las disoluciones diluidas serán
aquellas en las que el disolvente podrá
seguir admitiendo más absoluto ya que
éstas presentan poca cantidad de soluto
disuelto por ejemplo el agua embotellada
en donde la cantidad de sal que se
encuentra disuelta es muy pequeña por lo
tanto el agua podrá seguir admitiendo
más sal y así poder formar una
disolución concentrada en donde hay
bastante soluto disuelto pero aún así el
disolvente podrá seguir admitiendo más
por ejemplo el agua mineral por otro
lado también se tienen las disoluciones
saturadas
estas ya no podrán seguir admitiendo más
soluto debido a que el disolvente ya no
lo va a poder disolver y la única forma
para que el disolvente pueda admitir más
absoluto es aumentando la temperatura
por ejemplo al agregar chocolate en
polvo a la leche se va a formar una
disolución saturada por último se tienen
las disoluciones sobresaturadas estas
son aquellas en las que se ha añadido
más soluto del que puede ser disuelto en
el disolvente tanto así que el soluto
precipita e irá al fondo del recipiente
y aunque la temperatura aumente no será
posible disolverlo por ejemplo el
concentrado de horchata con esto te
puedes dar cuenta que las partículas de
soluto en una disolución son de gran
importancia ya que su concentración
permitirá determinar las propiedades de
la misma
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