✳️REGLA DEL OCTETO ✳️Estructuras de Lewis ✳️Electrones de valencia
Summary
TLDREste vídeo educativo explica la regla del octeto y cómo los átomos forman compuestos para alcanzar una configuración estable. Se explora el enlace químico, la tendencia de los elementos a completar su última capa electrónica con ocho electrones y la representación de estas interacciones a través de las estructuras de Lewis. Se presentan ejemplos de enlace covalente y se destaca la importancia de los electrones de valencia en la formación de enlaces, todo con el objetivo de que los elementos alcancen la estabilidad de los gases nobles.
Takeaways
- 😀 La química de Lewis propuso en 1916 la idea de la formación de compuestos a través de la unión de átomos para alcanzar estructuras estables.
- 🔬 La regla del octeto es un principio que describe la tendencia de los átomos a completar su última capa electrónica con 8 electrones para alcanzar estabilidad.
- 🔋 El enlace químico es el conjunto de fuerzas electrostáticas y magnéticas que mantienen unidos los átomos y moléculas, buscando estabilidad.
- ⚛️ Los gases nobles son elementos estables con 8 electrones en su última capa, que rara vez reaccionan químicamente.
- 🌐 La tabla periódica es fundamental para identificar los electrones de valencia de los elementos, que determinan su reactividad y cómo forman enlaces.
- 🔗 Los enlaces covalentes son formados cuando átomos comparten electrones para cumplir con la regla del octeto, como en el caso del ácido fluorhídrico (HF).
- 🌐 Los elementos de los grupos 1 a 7 en la tabla periódica tienen un número de electrones de valencia que coincide con su número de grupo.
- 🔄 La teoría de Lewis enfatiza que los electrones de valencia son clave en la formación de enlaces, ya sea a través de transferencia o compartición de electrones.
- 📚 Las estructuras de Lewis son representaciones gráficas de átomos que muestran su núcleo, electrones internos y electrones de valencia con puntos alrededor.
- 🎓 El enlace iónico, donde los átomos transfieren electrones para alcanzar la configuración de un gas noble, es otro tipo de enlace químico que se produce en la formación de compuestos.
Q & A
¿Qué idea propuso Gilbert Newton Lewis alrededor del año 1916?
-Gilbert Newton Lewis propuso la idea de la formación de compuestos mediante la unión de átomos con otros para conseguir estructuras estables, conocida como la regla del objeto.
¿Qué es el enlace químico según el guion del vídeo?
-El enlace químico es el conjunto de fuerzas electrostáticas y magnéticas que mantienen unidos átomos y moléculas para conseguir una estabilidad.
¿Cuál es la regla del octeto y cómo se relaciona con la estabilidad de los elementos?
-La regla del octeto es la tendencia de los elementos a completar su última capa electrónica con 8 electrones, lo que les da una configuración estable similar a la de los gases nobles.
¿Cómo se representa la estructura de Lewis de un átomo?
-La estructura de Lewis representa a un átomo con sus electrones de valencia, mostrando el símbolo químico para el núcleo, los electrones internos y los electrones de valencia con puntos alrededor.
¿Qué bloques de la tabla periódica tienen un número de grupo que coincide con el número de electrones de valencia?
-Los bloques s y p de la tabla periódica tienen un número de grupo que coincide con el número de electrones de valencia, que son los elementos representativos.
¿Cómo se determina el número de electrones de valencia de un elemento en la tabla periódica?
-El número de electrones de valencia de un elemento se determina por su grupo en la tabla periódica; por ejemplo, los elementos del grupo 1 tienen 1 electrón de valencia.
¿Qué es un enlace covalente y cómo se forma?
-Un enlace covalente es una conexión formada cuando dos átomos comparten electrones para cumplir la regla del octeto y conseguir una configuración estable.
¿Cómo se forma la regla del octeto en un enlace iónico?
-En un enlace iónico, la regla del octeto se cumple mediante la cesión de electrones de un átomo a otro, lo que permite a ambos átomos alcanzar una configuración estable.
¿Cuál es la diferencia entre el enlace covalente y el enlace iónico según el vídeo?
-En un enlace covalente, los electrones se comparten entre dos átomos, mientras que en un enlace iónico, los electrones se transfieren de un átomo a otro.
¿Cómo se puede entender la formación de compuestos a través de la regla del octeto?
-La formación de compuestos se puede entender como el proceso por el cual átomos de diferentes elementos interactúan para compartir o transferir electrones, con el objetivo de alcanzar una configuración estable de ocho electrones en su última capa electrónica.
Outlines
🔬 Introducción a la Regla del Octeto y la Teoría de Lewis
Este primer párrafo introduce la idea de Gilbert Newton Lewis sobre la formación de compuestos químicos a través de la unión de átomos para alcanzar estructuras estables, conocidas como 'regla del objeto'. Se explica que el enlace químico es un conjunto de fuerzas que mantienen unidos los átomos y moléculas, y se menciona la tendencia de los elementos a completar su última capa electrónica con 8 electrones, conocido como 'regla del octeto'. Además, se describe brevemente la representación de las estructuras de Lewis y cómo los gases nobles, con 8 electrones en su última capa, son elementos estables que raramente reaccionan químicamente.
🔗 Comprensión de la Formación de Enlaces Químicos
El segundo párrafo se centra en cómo los elementos obtienen electrones de valencia para formar enlaces químicos y cumplir con la regla del octeto. Se discute la diferencia entre elementos de la primera capa, como el hidrógeno, y aquellos con más electrones de valencia, como el flúor, y cómo comparten electrones para formar enlaces covalentes. Se presentan ejemplos de cómo el nitrógeno, con 5 electrones de valencia, podría formar enlaces para alcanzar la estabilidad, y cómo el bromo, con 7 electrones de valencia, puede compartir electrones con otro átomo de bromo para completar sus capas electrónicas. Además, se menciona la formación de enlaces iónicos a través de la cesión de electrones.
📚 Conclusión y Perspectiva de Futuros Vídeos
El tercer párrafo concluye el vídeo con un resumen de los conceptos tratados, como el enlace químico, la regla del octeto, las estructuras de Lewis y la teoría de Lewis. Se menciona que los electrones de valencia son fundamentales en la formación de enlaces y que se pueden transferir o compartir para alcanzar una configuración estable similar a la de los gases nobles. Finalmente, se invita al espectador a seguir el canal y se anuncia que en futuras publicaciones se explorarán enlaces covalentes, iónicos y metálicos, así como la representación de las estructuras de Lewis y la aplicación de la regla del octeto en diferentes compuestos.
Mindmap
Keywords
💡Regla del octeto
💡Enlace químico
💡Estructuras de Lewis
💡Gas nobles
💡Electrones de valencia
💡Enlace covalente
💡Enlace iónico
💡Gilbert Newton Lewis
💡Tabla periódica
💡Configuración electrónica
Highlights
Gilbert Newton Lewis en 1916 propuso la idea de la formación de compuestos mediante la unión de átomos para conseguir estructuras estables.
La regla del octeto es la tendencia de los elementos a completar su última capa electrónica con 8 electrones para alcanzar estabilidad.
Los gases nobles son estables porque tienen 8 electrones en su última capa, lo que les da una configuración estable.
La estructura de Lewis representa a un átomo con sus electrones de valencia, mostrando el núcleo y los electrones de valencia con puntos alrededor.
En la tabla periódica, los bloques s y p son claves para identificar el número de electrones de valencia de los elementos.
Los elementos del grupo 1 (alcalinos) tienen un electrón de valencia, mientras que los del grupo 2 (alcalino terrosos) tienen dos.
Los elementos del grupo 3 (terreos) tienen tres electrones de valencia, siguiendo esta tendencia para los grupos 4 a 7.
La teoría de Lewis afirma que los electrones de valencia son fundamentales en la formación de enlaces químicos.
Los enlaces químicos son conjuntos de fuerzas que mantienen unidos átomos y moléculas para lograr estabilidad.
Los átomos tienden a compartir o transferir electrones para cumplir con la regla del octeto y alcanzar una configuración estable.
El enlace covalente se forma cuando átomos comparten electrones para completar sus capas electrónicas.
El hidrógeno es una excepción en la regla del octeto, ya que solo necesita 2 electrones para completar su capa electrónica.
El flúor y el hidrógeno pueden formar un enlace covalente compartiendo electrones para cumplir con la regla del octeto.
Los átomos del mismo elemento, como el bromo, también pueden compartir electrones para cumplir con la regla del octeto.
La formación de compuestos a través de la regla del octeto puede ocurrir tanto en enlaces covalentes como en enlaces iónicos.
La serie de vídeos de educación propia de Arantza explorará la formación de compuestos y la representación de estructuras de Lewis en detalle.
Los elementos pueden acceder a electrones de valencia o compartirlos para cumplir con la regla del octeto y estabilizarse.
Transcripts
hola
[Música]
tras el desarrollo de la tabla periódica
y del concepto de configuración
electrónica gilbert newton lewis
alrededor del año 1916 propone la idea
de la formación de compuestos mediante
la unión y unos átomos con otros para
conseguir estructuras estables
hablándose así de la regla del objeto y
de las estructuras de legos precisamente
el objeto de este vídeo es explicaros en
qué consiste la regla del objeto
hablaremos de reglas del octeto de
enlace químico y de tipos de enlace
brevemente para que cojáis una visión
conjunta del tema
bienvenidos al canal de educación propia
arantza y a este vídeo que te invito a
que veas si te gusta me puedes dejar un
laico un comentario y además puedes dar
a la campanita y suscribirte al canal
para que no te pierdas ninguno de
nuestros vídeos y ahora comenzamos
[Música]
para entender las reglas del objeto
vamos a definir en primer lugar lo que
es el enlace químico que es el conjunto
de fuerzas
electrostáticas y magnéticas que
mantienen unidos átomos y moléculas para
conseguir una estabilidad pero para
entender esta definición lo vamos a ver
que os voy a hacer un pequeño gráfico en
el que si dibujamos dos átomos que
tienen aquí un alto nivel de energía
si aquí representamos la energía tenemos
dos átomos libres que tienen un alto
nivel de energía los átomos se unen
y el nivel de energía baja consiguiendo
una estructura más estable bueno pues
eso es el enlace químico para conseguir
esa estructura estable pues los átomos
tienen tendencia a conseguir la última
capa completa que es a lo que llamamos
regla del octeto entonces la regla del
octeto consiste en que los elementos
tienen tendencia a conseguir el octeto
electrónico y completar la última capa
con 8 electrones eso a qué equivale pues
que tienen tendencia a conseguir la
configuración de gas noble los gases
nobles tienen 8 electrones en su última
capa son elementos muy estables que
apenas reaccionan debido a eso como
sería la configuración de estos gases
pues si representaremos las estructuras
de lewis de uno de los gases nobles por
ejemplo del neón porque el helio tiene
solamente dos electrones pero el resto
de los gases nobles si representaremos
sus las estructuras de lewis en ellos
para que entendáis a lo que nos
referimos
estos elementos tendrían la última capa
completa es decir son elementos que no
reaccionan puesto que al tener ocho
electrones en la última capa tienen la
capacidad a pero si hablamos de
cualquier otro elemento pues realmente
ya hay una gran diferencia puesto que
van a tener un electrón de valencia 2 y
precisamente necesitamos entender cómo
obtener esos electrones de valencia para
luego pasar a hacer la representación en
las estructuras de lewis para la
formación de compuestos bien una vez que
hemos entendido lo que era la regla del
octeto que es decir con intentar los
átomos estabilizarse consiguiendo
electrones cediendo los o compartiendo
los para conseguir esos ocho pues ahora
vamos a ver en la tabla periódica que
podemos identificar los electrones de
valencia de cada uno de los elementos si
pertenecen a la zona de los elementos
representativos es decir al bloque ese y
al bloque p que están en la zona de los
representativos zona
vamos a tener entonces que en el grupo 1
a 2 a que son este 1 a 2 a en el grupo 3
a en el 4 a 5 hasta el 7 a vamos a poder
obtener los electrones de valencia
simplemente fijándonos en el número de
grupo por ejemplo grupo 1 que son los
alcalinos tendrían un electrón de
valencia por ejemplo el litio que he
puesto que un ejemplo un electrón de
valencia grupo 2 alcalino terreos berilo
magnesio calcio estroncio bario radio
pues tendrían dos electrones de valencia
en el grupo 3 que son los terreros sabor
hoy desbordó aluminio al obtendrían tres
electrones de valencia en el grupo 4 los
carbono y 24 electrones de valencia el
grupo 5 los nitrógeno videos 5
electrones de valencia en el grupo 6 que
son los antígenos tendrían 6 electrones
de valencia y en el grupo 7 que son los
halógenos flúor cloro y bromo yodo esos
tendrían 7 electrones de valencia
entonces todos vemos que tienen unos
electrones de valencia todos tratan de
conseguir el objeto lo que tú debes
completar la última capa con 8 entonces
si por ejemplo el nitrógeno tiene 5 pues
para completar el objeto les resultará
más ventajoso pues 3 electrones
que
ceder sus cinco entonces esa es la clave
para entender cómo se forman los enlaces
para conseguir la regla del octeto los
elementos pueden acceder electrones o
compartirlos vamos a ver un ejemplo con
imaginemos el flúor y el hidrógeno el
flúor que tiene siete electrones
necesitaría un electrón para completar
esa capa de hidrógeno que es un elemento
que sólo esta suposición es esta con un
electrón completa la capa puesto que es
una excepción y al estar en la primera
capa y sólo tiene un electrón lo
completaría con 2 con dos electrones
tendría la primera capa completa que es
la que tiene entonces el hidrógeno tiene
un electrón de valencia solo vamos a
representar el flúor como vemos ahí
tiene 7 electrones de valencia pues
vamos a hacer los 12
456 y sí pues qué ocurre que si estos
dos electrones 1 del hidrógeno y otro
del flúor lo comparten pues el flúor ya
tendría sus
8 electrones y el hidrógeno tendría sus
2 electrones es decir compartiendo
electrones mediante un enlace covalente
pues en este caso tendríamos el fluoruro
de hidrógeno y
conseguiríamos que los dos elementos
tuviesen la capa completa y cumpliese la
regla del octeto en el caso del flúor y
en este caso como excepción que con dos
hemos dicho que ya tiene capa completa
hemos explicado el caso de elementos
diferentes también se da el caso de que
átomos iguales se combinan y
compartiendo electrones también se
consigue la regla del octeto si lo vemos
con un ejemplo por ejemplo en el bromo
que pertenece al mismo grupo este pues
el bromo tiene 7 electrones de valencia
si dibujamos aquí sus siete y al otro
bromo le dibujamos sus otros siete
pues vemos que cada uno de los grumos
aporta un electrón y compartiendo este
tiene 7 este tiene 7 comparten estos dos
y ya tendrían 8 es decir éste tendría
sus 8 y este otro bromo tendría sus 8
luego vemos que compartiendo electrones
se pueden conseguir la regla del octeto
lo hemos visto en dos ejemplos a veces
los elementos esto se trata de enlaces
covalentes cuando comparten electrones y
a veces también se produce en los
enlaces iónicos por cesión de electrones
que se consigue la regla del octeto la
regla del octeto se puede entender
viendo la formación de compuestos con
estos ejemplos os invito a los próximos
vídeos en los que trataremos el enlace
covalente el enlace iónico enlace
metálico y haremos vídeos de formación
de compuestos y cómo se representan las
estructuras de lewis y la regla del
octeto en cada uno de los vídeos bueno
ahora te voy a dejar con un breve
resumen sobre cómo se hace la formación
de enlaces y la regla del octeto
la regla del octeto
hemos trabajado los siguientes conceptos
1 enlace químico como conjunto de
fuerzas electrostática si magnéticas que
mantienen unidos átomos y moléculas para
conseguir estabilidad
2 la regla del objeto los elementos
tienen tendencia a conseguir el objeto
electrónico completar la última capa con
8 electrones para tener la configuración
de las nobles
[Música]
tres estructuras de lewis son la
representación gráfica de un átomo con
sus electrones de valencia electrones de
su última capa en ellas aparece el
símbolo químico que representa el núcleo
y los electrones internos y los
electrones de valencia con puntos
alrededor
en la tabla periódica hay dos grandes
bloques el bloque s a la izquierda y el
bloque p a la derecha
en los que el número de grupo coincide
con el número de electrones de valencia
así el litio que está en el grupo 1
tiene un electrón de valencia el berilio
que pertenece al grupo 2 2 electrones de
valencia el aluminio 3 electrones de
valencia y así sucesivamente
5 la teoría de lewis en ella se afirma
que los electrones de valencia son
claves en la formación de enlaces y que
los electrones se transfieren o se
comparten para cumplir la regla del
octeto y conseguir una configuración
estable
[Música]
similar a la de los gases nobles helio
neón argón crypton xenón y radón
así en el enlace covalente del ácido
fluorhídrico que hemos explicado en el
vídeo se comparten electrones y hay un
enlace covalente simple
tras el desarrollo de la tabla periódica
y del concepto de configuración
electrónica de los elementos sería
gilbert newton lewis quien alrededor de
1916 propuso la idea de formación de
compuestos mediante la combinación de
unos átomos con otros para conseguir
configuraciones estables en esta serie
de vídeos desarrollaremos las
estructuras de lewis en diferentes
compuestos hasta aquí llegó este vídeo
que hemos dedicado a la regla del objeto
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