Cómo hacer una pila de Volta casera | ¡Recreamos un experimento de principios del siglo XIX!
Summary
TLDREn este vídeo de 'Química Insólita', se realiza el experimento de la pila de Volta, una de las más influyentes en electroquímica. Se detallan los materiales necesarios, como multímetro, láminas de cobre y zinc, sal común y cartón. Se explica cómo preparar una disolución saturada de sal, empapar cartón y crear una barrera salina entre los metales. Se muestra cómo medir el voltaje generado, y cómo conectar varias celdas para obtener voltajes más altos. Finalmente, se menciona que el voltaje se genera debido a la reacción redox entre los iones de hidrógeno y los electrodos de zinc y cobre.
Takeaways
- 🔬 Hoy se realizará un experimento de electroquímica: la pila de Volta.
- 🧪 Se necesitan materiales como multímetro, cuchara, varilla agitadora, láminas de cartón/papel, láminas de cobre y zinc, sal común y un vaso con agua.
- 💧 Se prepara una disolución saturada de sal, añadiendo sal hasta que no se disuelva más y agitando para disolver la máxima cantidad posible.
- 📄 Los trozos de cartón se empapan en la disolución salina para crear un puente entre los metales.
- 🔋 Se intercala una lámina de cartón empapada entre láminas de cobre y zinc para formar la primera celda de la pila.
- 🔌 Con un multímetro se mide el voltaje generado por la celda, que es aproximadamente de un voltio y medio.
- 🔗 Para obtener un voltaje más alto, se apilan celdas, conectando un cable de zinc a la siguiente de cobre y continuando la secuencia.
- 🛠️ Se utiliza una estructura de madera para apoyar y organizar las celdas de manera eficiente.
- 💡 La pila resultante se puede utilizar para encender una lámpara de Ley, demostrando su capacidad para generar corriente eléctrica.
- ⚡️ La corriente circula desde el zinc (electrodo negativo) al cobre (electrodo positivo), y los iones de hidrógeno participan en la reacción redox.
Q & A
¿Qué es la pila de Volta y qué hacemos con ella en el experimento?
-La pila de Volta es un dispositivo electroquímico que convierte energía química en energía eléctrica. En el experimento, la construimos para generar voltaje al intercalar láminas de cobre y zinc con cartón empapado en una disolución salina.
¿Cuáles son los materiales necesarios para realizar el experimento?
-Se necesitan un multímetro, una cuchara, una varilla agitadora, láminas de cartón o papel, láminas de cobre y zinc, sal común, un vaso de precipitados con agua y un medio para apoyar las celdas, como dos circunferencias de madera.
¿Cómo preparamos la disolución salina saturada para el experimento?
-Para preparar la disolución salina saturada, se añade sal común al agua en un vaso de precipitados hasta que no se disuelva más. Se utiliza una varilla agitadora para disolver la mayor cantidad posible.
¿Qué hacemos con los trozos de cartón en el experimento?
-Los trozos de cartón se empapan en la disolución salina saturada y se colocan entre las láminas de metales para actuar como puente salino y permitir la transferencia de iones.
¿Cómo medimos el voltaje generado por la pila de Volta?
-Se utiliza un multímetro con pinzas de cocodrilo para conectar un borne a una lámina de zinc y el otro a la de cobre. El voltaje se mide con el medio salino en contacto con la lámina de zinc.
¿Cuál es la relación entre el número de celdas y el voltaje generado?
-El voltaje generado por la pila de Volta aumenta linealmente con el número de celdas. Por ejemplo, dos celdas dan aproximadamente dos voltios y media, y tres celdas superan los cuatro voltios.
¿Cómo se conectan las celdas para formar una pila más grande?
-Para formar una pila más grande, se apilan las celdas intercalando láminas de cobre, cartón empapado y láminas de zinc. Se utiliza una estructura de madera con tuercas para apoyar y conectar las celdas.
¿Qué sucedería si se secaran los electrodos de cartón en la pila?
-Si los electrodos de cartón se sequen, la conductividad disminuiría y la pila dejaría de funcionar adecuadamente. Es importante mantenerlos empapados en la disolución salina para mantener la corriente eléctrica.
¿Cuál es el electrodo negativo y por qué en la pila de Volta?
-El electrodo negativo es la lámina de zinc, ya que es oxidado durante la reacción, liberando iones Zn^2+ y electrones que fluyen a través del circuito.
¿Cómo se puede utilizar la pila de Volta una vez construida?
-Una vez construida, la pila de Volta se puede utilizar para proporcionar corriente eléctrica a dispositivos que requieran una fuente de energía, como encender una lámpara de baja corriente.
Outlines
🔬 Experimento de Pila de Volta
En este vídeo se realiza el experimento de la pila de Volta, una de las demostraciones más influyentes en la electroquímica. Se requiere un multímetro, una cuchara, una varilla agitadora, láminas de cartón o papel, láminas de cobre y zinc, sal común y un vaso con agua. Primero, se prepara una disolución saturada de sal, agregando sal hasta que no se disuelva más y agitando con una varilla. Luego, se empapan trocitos de cartón en esta disolución y se colocan entre láminas de cobre y zinc para crear un puente salino. La pila se completa intercalando láminas de cartón empapadas y láminas de metal. Se medirá el voltaje generado con el multímetro, que puede ser alrededor de un voltio y medio por celda. Al conectar varias celdas, se obtiene un voltaje más alto, como en el caso de dos celdas que suman aproximadamente dos voltios y medio, y con tres celdas, más de cuatro voltios. Además, se explica cómo construir una estructura para apoyar la pila y se menciona que el voltaje medido puede variar según la precisión del multímetro.
Mindmap
Keywords
💡Electroquímica
💡Pila de Volta
💡Multímetro
💡Láminas de cobre y zinc
💡Disolución saturada de sal
💡Cartón empapado
💡Voltaje
💡Electrodo negativo y positivo
💡Reacción redox
💡Células apiladas
Highlights
Experimento de la pila de Volta, una de las pruebas más influyentes en electroquímica.
Lista de materiales necesarios para la pila de Volta incluyendo multímetro, cuchara, varilla agitadora, láminas de cartón, láminas de cobre y zinc, sal común y agua.
Preparación de una disolución saturada de sal para el experimento.
Uso de una varilla agitadora para disolver la mayor cantidad de sal posible.
Empapar trozos de cartón en la disolución saturada de sal para crear un puente salino entre los metales.
Intercalar láminas de cartón empapadas entre láminas de cobre y zinc para formar la pila.
Medición del voltaje generado por la pila usando un multímetro.
Conexión de los electrodos de zinc y cobre con el multímetro para medir el voltaje.
Observación del voltaje generado, aproximadamente un voltio y medio en una sola celda.
Aumento del voltaje al conectar múltiples celdas en serie, obteniendo más de dos voltios con dos celdas y más de cuatro voltios con tres.
Construcción de una estructura para apoyar y conectar múltiples celdas de forma organizada.
Uso de circunferencias de madera y vástagos para crear una estructura para la pila.
Alternancia de láminas de cobre, cartón y zinc para formar múltiples celdas.
Uso de la pila para encender una lámpara de Ley, demostrando su capacidad para generar voltaje.
Observación de un voltaje de aproximadamente siete voltios con siete celdas conectadas.
Explicación de la corriente en la pila, desde el cromo de zinc al electrodo de cobre, con zinc como el electrodo negativo y cobre como el positivo.
Descripción de la reacción redox en la pila, donde los iones de hidrógeno se reducen en el cátodo de cobre y el zinc se oxida en el ánodo.
Mencion de la desgastación de los electrodos de zinc con el tiempo debido a su conversión en iones Zn²⁺.
Invitación a los espectadores para construir su propia pila de Volta y seguir el canal en Química Insólita.
Transcripts
hola bienvenidos a química insólita hoy
vamos a realizar uno de los experimentos
más famosos e influyentes de la
electroquímica la pila de volta para
ello necesitaremos los siguientes
materiales un multímetro
una cuchara
una varilla agitadora
unas láminas de cartón o de papel
láminas o arandelas de cobre
láminas o arandelas de zinc
sal común
y un vaso de precipitados con agua
comenzaremos preparando la disolución
saturada de sal para eso añadiremos toda
la sal hasta que no se disuelva más
usaremos una varilla agitadora para
ayudarnos a disolver la mayor cantidad
posible tras esto debemos empapar los
trozos de cartón
nos sumergiremos en la disolución
saturada de sal hasta que se empapen y
los apartaremos
de esta forma conseguimos crear un medio
que actúe como puente salino entre las
dos piezas de metales
para evitar que se seque podemos añadir
un poquito de disolución sobre éstos
para preparar nuestra pila bastará con
intercalar una lámina de cartón empapada
en la disolución saturada de sal entre
las láminas de los dos metales
ya tenemos lista la primera celda de
nuestra fila con ayuda de un multímetro
podemos medir el voltaje que genera si
disponemos de un multímetro con pinzas
de cocodrilo
esta tarea será bastante más sencilla
conectaremos un borne a una lámina de
zinc y el otro a la de cobre
sobre esta colocaremos el medio salino y
bastará con un nivel medio de salino con
la lámina de zinc para observar el
voltaje que se genera
en nuestro caso hemos obtenido alrededor
de un voltio y medio
para conseguir un voltaje más alto
bastará con poner una celda detrás de
otra en nuestro caso empleando dos
celdas obtenemos alrededor de dos
voltios y medio y con tres superamos los
cuatro voltios claro que estas medidas
están sujetas al exactitud del
multímetros
para seguir apilando celdas más
cómodamente podemos hacer uso de algún
tipo de estructura que nos ayude una
forma muy simple de crear esta
estructura es utilizando dos
circunferencias de maderas y unirlas por
vástagos de madera en las
circunferencias hemos atornillado una
tuerca para ayudarnos a conectar el
cable
una vez listo podemos colocar dentro de
nuestras celdas para ello iremos
alternando una lámina de cobre una de
cartón y una de zinc cobre cartón zinc
cobre cartón zinc de esta forma podremos
obtener voltajes más altos
una vez que habíamos completado la pila
podremos utilizar está por ejemplo para
encender una lámpara ley
conectando el multímetro a nuestra pila
veremos el voltaje que produce
en nuestro caso como hemos utilizado
siete celdas obtendremos alrededor de
unos siete voltios
en esta pila la corriente circula desde
el cromo de zinc al electrodo de cobre
es decir el electrodo de zinc es el
electrodo negativo y el de cobre el
positivo sin embargo el cobre no
interviene en la reacción redox de esta
pila sino que lo hacen los iones de
hidrógeno presentes en la disolución
salina de esta forma en el cátodo de
cobre los iones de hidrógeno se reducen
a hidrógeno molecular mientras que en el
ánodo de zinc éste se oxida a cintos más
con el tiempo los electrodos de zinc se
irán desgastando debido a su conversión
en ion sin más 2 que permanecerá
disuelto en el medio salió esperamos que
este vídeo os haya sido de ayuda y
podéis construir nuestra propia pila de
vuelta si queréis ver más vídeos
seguirnos en química in sólida
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