1.4 Partículas subatómicas
Summary
TLDREn este vídeo se exploran las partículas subatómicas, comenzando con la definición de átomo según Dalton. Se explica que los átomos están compuestos por protones, neutrones y electrones, cada uno con características únicas como su carga eléctrica y masa. Los protones y neutrones, con cargas positiva y neutra respectivamente, se localizan en el núcleo atómico, mientras que los electrones, con carga negativa, orbitan alrededor. La masa de los protones y neutrones es significativamente mayor que la del electrón, a pesar de lo cual, el último desempeña un papel crucial en la formación de enlaces químicos. Además, se menciona la historia de descubrimiento de estas partículas y su importancia en la química y la física.
Takeaways
- 🌌 El átomo es la unidad básica de un elemento que participa en reacciones químicas, según la teoría atómica de Dalton.
- 🔬 A principios del siglo XX, se descubrió que los átomos están compuestos por partículas subatómicas más pequeñas: protones, neutrones y electrones.
- ⚛️ Los protones se representan como 'p+', con una carga positiva de 1.6 x 10^-19 coulombs.
- 🌀 Los neutrones se representan como 'n^0', y tienen una carga eléctrica neutral, es decir, 0 coulombs.
- ⚡ Los electrones se representan como 'e-', con una carga negativa igual a -1.6 x 10^-19 coulombs.
- 🔝 Los protones y electrones tienen cargas iguales en magnitud pero opuestas, lo que permite la neutralización eléctrica.
- 📍 Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo atómico, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo.
- 👨🔬 El electrón fue la primera partícula subatómica descubierta por Joseph John Thomson en 1897.
- 👨🔬 El protón fue descubierto por Ernest Rutherford en 1911, y el neutrón por James Chadwick en 1932.
- 🔗 Los electrones son fundamentales para formar enlaces químicos, mientras que los protones y neutrones aportan masa al átomo.
- 📊 La masa del electrón es mucho menor que la del protón y el neutrón, alrededor de 1700 veces más ligero.
- 🧩 La masa de un protón y un neutrón es de 1.67 x 10^-27 kg, y la del electrón es de 9.1 x 10^-31 kg.
Q & A
¿Qué es un átomo según la teoría atómica de Dalton?
-Un átomo, según la teoría atómica de Dalton, es la unidad básica de un elemento que interviene en la combinación química, es extremadamente pequeño e indivisible.
¿Cuál fue la teoría antes del siglo XX sobre la composición de los átomos?
-Antes del siglo XX, se consideraba que los átomos eran indivisibles y no estaban formados por partículas más pequeñas.
¿Cuáles son las partículas subatómicas que componen un átomo?
-Las partículas subatómicas que componen un átomo son los protones, neutrones y electrones.
¿Cómo se representan los protones, neutrones y electrones en una notación científica?
-Los protones se representan como 'p-' con una carga positiva, los neutrones como 'n^0' con carga neutral y los electrones como 'e-' con una carga negativa.
¿Cuál es la carga eléctrica de un protón y cuánta es en coulombs?
-La carga eléctrica de un protón es positiva y equivale a 1.6 × 10^-19 coulombs.
¿Por qué tienen los electrones una carga eléctrica negativa?
-Los electrones tienen una carga eléctrica negativa para que puedan neutralizar la carga positiva de los protones, logrando así una carga neta de 0 en un átomo neutral.
¿Dónde se encuentran los protones y neutrones dentro del átomo?
-Los protones y neutrones se encuentran dentro del núcleo atómico.
¿Quién descubrió el electrón y en qué año?
-El electrón fue descubierto por Joseph John Thomson en 1897.
¿Quién descubrió el protón y en qué año?
-El protón fue descubierto por Ernest Rutherford en 1911.
¿Cuál fue el descubrimiento más reciente de las partículas subatómicas mencionadas en el guion y quién lo hizo?
-El neutrón fue la partícula subatómica más recientemente descubierta, en 1932, por James Chadwick.
¿Cuál es la función principal de los electrones en un átomo?
-Los electrones son responsables de formar enlaces químicos en los átomos.
¿Cómo contribuyen los protones y neutrones a la masa del átomo?
-Los protones y neutrones aportan masa al átomo, siendo la masa del protón y del neutron aproximadamente 1.67 × 10^-27 kilogramos, mientras que la del electrón es mucho menor.
¿Cuál es la masa del electrón en comparación con la del protón y del neutron?
-La masa del electrón es aproximadamente 1700 veces más pequeña que la del protón y del neutron, y es de 9.1 × 10^-31 kilogramos.
¿Por qué los protones y neutrones son importantes para la estabilidad del núcleo atómico?
-Los protones y neutrones son importantes para la estabilidad del núcleo atómico porque aportan masa y confieren estabilidad al núcleo.
Outlines
🔬 Partículas Subatómicas y la Teoría Atómica de Dalton
El primer párrafo introduce el concepto de partículas subatómicas, comenzando con la teoría atómica de Dalton, que define el átomo como la unidad básica de un elemento en la combinación química. Se menciona que, aunque se consideraban indivisibles, se descubrieron partículas más pequeñas como protones, neutrones y electrones. Estas partículas son claves en la formación del átomo, con el protón y neutron en el núcleo y el electrón en órbita. Además, se describe la carga eléctrica de cada partícula y su descubrimiento histórico.
🔋 Características y Descubrimientos de las Partículas Subatómicas
Este párrafo se enfoca en las características de las partículas subatómicas, detallando su representación, carga eléctrica y descubrimiento. El protón se identifica con una carga positiva, el neutron es neutral y el electrón con una carga negativa, ambas últimas con una magnitud de 1.6 × 10^-19 coulombs. Se destaca la importancia de la carga eléctrica para la neutralización y la formación de enlaces químicos. Se mencionan los descubridores de cada partícula y se enfatiza la función de las partículas en la masa y estabilidad del átomo.
🌐 Masa y Función de las Partículas en el Átomo
El último párrafo aborda la masa de las partículas subatómicas y su función en la composición del átomo. El protón y el neutron tienen una masa similar de 1.67 × 10^-27 kg, mientras que el electrón es mucho más ligero, con una masa de 9.1 × 10^-31 kg. Aunque el electrón es la partícula más pequeña, su papel en la formación de enlaces químicos es crucial. Los protones y neutrones, por su parte, aportan masa y estabilidad al núcleo atómico. El vídeo concluye con una llamada a la interacción de los espectadores, animándoles a dar like y suscribirse al canal.
Mindmap
Keywords
💡Partículas subatómicas
💡Átomo
💡Teoría atómica de Dalton
💡Protones
💡Neutrones
💡Electrones
💡Carga eléctrica
💡Núcleo atómico
💡Masa atómica
💡Descubrimientos históricos
💡Enlaces químicos
Highlights
Definición de átomo según la teoría atómica de Dalton: unidad básica de un elemento químico indivisible.
Descubrimiento de que los átomos están compuestos por partículas subatómicas a principios del siglo 20.
Identificación de protones, neutrones y electrones como partículas subatómicas fundamentales.
Representación simbólica del protón como 'p+', el neutron como 'n^0' y el electrón como 'e-'.
Carga eléctrica del protón es positiva y equivale a 1.6 x 10^-19 coulombs.
Neutrón es una partícula neutra con una carga de 0 coulombs.
Carga del electrón es negativa, igual en magnitud pero opuesta al protón.
Protones y electrones se neutralizan en una relación 1:1 dentro del átomo.
Localización de protones y neutrones en el núcleo atómico.
Electrones orbitan el núcleo atómico en órbitas circulares.
Descubrimiento histórico del electrón por Joseph John Thomson en 1897.
Descubrimiento del protón por Ernest Rutherford en 1911.
Descubrimiento del neutron por James Chadwick en 1932.
Función de los electrones en la formación de enlaces químicos.
Función de protones y neutrones en la provisión de masa al átomo.
Masa comparativa del protón, neutron y electrón, destacando la masa menor del electrón.
Importancia del electrón a pesar de su masa menor, debido a su papel en enlaces químicos y movimiento orbital.
Protones y neutrones aportan masa y estabilidad al núcleo atómico.
Invitación al público a interactuar con el canal a través de 'likes' y suscripciones.
Transcripts
en este vídeo vamos a revisar a las
partículas subatómicas comenzamos con la
definición de un átomo de acuerdo con la
teoría atómica de dalton un átomo se
define como la unidad básica de un
elemento que interviene en la
combinación química este es
extremadamente pequeño e indivisible sin
embargo a principios del siglo 20 se
demostró que los átomos están formados
por partículas más pequeñas conocidas
como partículas subatómicas éstas son el
protón neutrón y electrón
vamos a revisar algunas de sus
características comenzamos con la forma
en la que se representan el protón lo
vamos a representar con una p minúscula
con potencia positiva al neutrón o
representaremos como n con exponente 0 y
al electrón lo vamos a representar como
- estas representaciones son debido a la
carga eléctrica que posee cada una de
estas partículas
y el protón tiene carga eléctrica
positiva y ésta equivale a 1.6 por 10 a
la menos 19 coulón el neutrón como el
nombre lo indica tiene carga neutra por
lo tanto ésta es de 0 colón y el
electrón tiene carga negativa su carga
es de menos 1.6 por 10 a la menos 19
coulón con esto te puedes dar cuenta que
tanto los protones como electrones
poseen la misma carga nada más que 1 es
positivo y el otro es negativo esto es
para que ocurra una neutralización 1 a 1
es decir que un protón va a ser
neutralizado con un electrón revisemos
ahora en donde se encuentran dentro del
átomo los protones y neutrones son
partículas que se van a encontrar
localizadas en el núcleo atómico estas
son las partículas que forman el núcleo
atómico mientras que el electrón se va a
encontrar girando alrededor del núcleo
atómico por medio de órbitas circulares
y él
la primera partícula subatómica que se
descubre es el electrón esta es
descubierta por josep john sampson en
1897 posteriormente en 1911 se descubre
al protón éste es descubierta por ernest
rutherford y por último en 1932
james chadwick descubre al neutrón las
funciones que tienen las partículas
subatómicas son en el caso de los
electrones estas partículas son muy
importantes ya que éstas se encargan de
formar a los enlaces químicos mientras
que los protones y neutrones van a
compartir una función que es la de
proporcionar masa al átomo como lo
veíamos en vídeos anteriores la materia
es todo aquello que tienen masa y
volumen y la masa como tal es una
propiedad de la materia que se da
gracias a que los átomos están formados
por protones y neutrones la masa del
protón y del neutrón es de 1.67
por 10 a la menos 27 kilogramos mientras
que la masa del electrón es de 9.1 por
10 a la menos 31 kilogramos te puedes
dar cuenta que la masa del electrón es
mucho más pequeña que la del protón y
neutrón aproximadamente esta es 1700
veces más pequeña que la del protón y
neutrón pero el hecho de que sea más
pequeño no le resta importancia ya que
éste tiene la misma carga que los
protones además de que su función es
formar enlaces químicos y mantener un
movimiento alrededor del núcleo atómico
también por eso es más pequeño mientras
que los protones y neutrones tienen una
masa más grande ya que estos son los que
van a aportar masa al átomo además de
que le confieren estabilidad al núcleo
atómico
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