Isótopos, isóbaros, isótonos e isoelectrónicos

Juan Cortés P.

11 Sept 202115:38

Summary

TLDREste video explica de manera clara y accesible los conceptos de isótopos, isoeléctronicos y isómeros. Se destaca cómo los isótopos son átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones, lo que cambia su número másico, pero mantienen el mismo número de protones y electrones. Además, se abordan las diferencias entre elementos isoeléctronicos, que comparten el mismo número de electrones, y se revisan ejemplos prácticos con oxígeno, nitrógeno y otros elementos. La explicación es acompañada de preguntas y ejemplos para reforzar la comprensión de estos conceptos fundamentales de la química.

Takeaways

😀 Los isótopos son átomos del mismo elemento que difieren en la cantidad de neutrones, lo que les da un número másico diferente.
😀 El número atómico (Z) representa el número de protones y electrones en un átomo neutro.
😀 El número másico (A) se obtiene sumando el número de protones y neutrones en un átomo.
😀 Los isótopos tienen el mismo número de protones y electrones, pero un número diferente de neutrones.
😀 Ejemplos de isótopos de hidrógeno incluyen el hidrógeno común, el deuterio y el tritio, que tienen diferentes cantidades de neutrones.
😀 Los isótopos de carbono, como el carbono-12, carbono-13 y carbono-14, tienen el mismo número de protones pero una cantidad diferente de neutrones.
😀 Los isótopos se caracterizan por tener el mismo número atómico, pero un número másico distinto.
😀 Los isómeros son átomos de elementos diferentes que tienen el mismo número de neutrones, pero diferente número atómico (Z).
😀 Los elementos isoeléctricos son átomos o iones de diferentes elementos que tienen el mismo número de electrones.
😀 La configuración electrónica de un átomo o ion depende del número de electrones y su carga; los elementos isoeléctricos tienen la misma configuración electrónica.

Q & A

¿Qué es el número atómico de un elemento?
-El número atómico (Z) es el número de protones en el núcleo de un átomo y determina la identidad del elemento. En un átomo neutro, también es igual al número de electrones.
¿Cómo se calcula el número másico de un átomo?
-El número másico (A) se calcula sumando el número de protones y neutrones en el núcleo de un átomo.
¿Qué sucede cuando un átomo gana o pierde electrones?
-Cuando un átomo pierde electrones, se convierte en un ion positivo (catión), y cuando gana electrones, se convierte en un ion negativo (anión).
¿Qué son los isotopos?
-Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones, lo que resulta en diferentes números másicos.
¿Cómo se diferencian los isotopos del hidrógeno?
-El hidrógeno tiene tres isotopos: el hidrógeno común (sin neutrones), el deuterio (con un neutrón) y el tritio (con dos neutrones).
¿Qué es un isómero?
-Los isómeros son átomos de diferentes elementos que tienen el mismo número másico (protones + neutrones), pero que son átomos de diferentes elementos con diferentes números de protones.
¿Qué tienen en común los elementos argón, potasio y calcio?
-Aunque son elementos diferentes, comparten el mismo número másico. Esto significa que tienen el mismo número de neutrones y electrones, pero diferente número de protones.
¿Qué son los elementos isoelectrónicos?
-Los elementos isoelectrónicos son átomos o iones de diferentes elementos que tienen el mismo número de electrones y, por lo tanto, la misma configuración electrónica.
¿Cuáles son algunos ejemplos de elementos isoelectrónicos?
-Ejemplos de elementos isoelectrónicos son el ion sodio (Na⁺), el ion magnesio (Mg²⁺), el ion fluor (F⁻) y el neón (Ne), ya que todos tienen 10 electrones.
¿Qué diferencia a los isótopos de oxígeno como O-16, O-17 y O-18?
-Los isótopos de oxígeno (O-16, O-17 y O-18) tienen el mismo número de protones (8), pero diferentes números de neutrones, lo que les da diferentes números másicos: 16, 17 y 18 respectivamente.