ISÓTOPOS ⚛️ Qué son, Tipos y Ejemplos

Susi Profe

16 Dec 202007:28

Summary

TLDREn este video, Susi explica de manera clara qué son los isótopos, destacando la importancia de los protones y los neutrones en los átomos. Muestra cómo los isótopos son átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones, como en el caso del carbono 12, 13 y 14. También aborda el caso especial del hidrógeno, cuyos isótopos reciben nombres específicos: protio, deuterio y tritio, dependiendo de la cantidad de neutrones. Finalmente, Susi enfatiza que los protones definen el elemento, mientras que los neutrones determinan los isótopos. Un video educativo y accesible para comprender este concepto fundamental de la química.

Takeaways

😀 Los átomos se identifican por la cantidad de protones que tienen, lo que define el elemento al que pertenecen.
😀 El número atómico (Z) representa la cantidad de protones de un átomo y se encuentra en la tabla periódica.
😀 Los isotopos son átomos del mismo elemento pero con diferente número de neutrones.
😀 El número másico (A) es la suma de protones y neutrones, lo que cambia en los isótopos.
😀 El número de neutrones se calcula restando el número atómico (Z) al número másico (A).
😀 El carbono tiene varios isótopos, como el carbono-12, carbono-13 y carbono-14, que se diferencian por la cantidad de neutrones.
😀 Los isótopos del carbono tienen el mismo número de protones, pero un número diferente de neutrones.
😀 El concepto de isótopos también se aplica a elementos como el hidrógeno, que tiene tres isótopos conocidos: protium, deuterio y tritio.
😀 El hidrógeno-1 (protium) tiene 0 neutrones, el hidrógeno-2 (deuterio) tiene 1 neutrón, y el hidrógeno-3 (tritio) tiene 2 neutrones.
😀 Los isótopos no cambian el elemento al que pertenece un átomo, ya que lo definen los protones. Cambiar los protones cambiaría el elemento.
😀 La cantidad de neutrones en un isótopo puede variar, pero los protones siempre son los mismos en un elemento dado.

Q & A

¿Qué define el tipo de elemento de un átomo?
-El número de protones de un átomo define a qué elemento pertenece. Este número se conoce como el número atómico.
¿Qué es un isótopo?
-Un isótopo es un átomo del mismo elemento que tiene el mismo número de protones, pero un número diferente de neutrones.
¿Cómo se calcula el número de neutrones de un átomo?
-El número de neutrones se calcula restando el número atómico (número de protones) del número másico (suma de protones y neutrones). Es decir, Neutrones = A - Z.
¿Cuál es la diferencia entre el carbono-12, carbono-13 y carbono-14?
-La diferencia radica en el número de neutrones: el carbono-12 tiene 6 neutrones, el carbono-13 tiene 7 neutrones y el carbono-14 tiene 8 neutrones, pero todos tienen 6 protones, por lo que siguen siendo carbono.
¿Qué es lo que cambia entre los isótopos de un mismo elemento?
-Lo que cambia entre los isótopos de un mismo elemento es el número de neutrones, pero el número de protones permanece constante.
¿Qué ocurre si el número de protones cambia en un átomo?
-Si el número de protones cambia, el átomo dejaría de ser el mismo elemento y se convertiría en un elemento diferente.
¿Cómo se llaman los tres isótopos del hidrógeno?
-Los tres isótopos del hidrógeno se llaman: protium (hidrógeno-1), deuterio (hidrógeno-2) y tritio (hidrógeno-3).
¿Cuál es la diferencia entre los tres isótopos del hidrógeno?
-La diferencia entre los tres isótopos del hidrógeno es el número de neutrones: el protium tiene 0 neutrones, el deuterio tiene 1, y el tritio tiene 2 neutrones.
¿Por qué el cambio en los neutrones no cambia el elemento?
-El cambio en los neutrones no cambia el elemento porque el número de protones sigue siendo el mismo, lo que define el elemento químico al que pertenece el átomo.
¿Qué pasa si un átomo tiene 7 protones en lugar de 6?
-Si un átomo tiene 7 protones en lugar de 6, ya no sería carbono, sino nitrógeno, ya que el número de protones determina el elemento al que pertenece el átomo.