FRACCIÓN MOLAR en Soluciones (Soluto y Solvente)

EMMANUEL ASESORÍAS

4 Sept 201709:12

Summary

TLDREn este video, aprenderás a calcular la fracción molar de un soluto y un solvente en una solución química. A través de ejemplos prácticos con cloruro de sodio y agua, el tutorial explica cómo aplicar la fórmula para obtener la fracción molar y cómo convertirla a porcentaje. Se enfatiza la importancia de que la suma de ambas fracciones moleculares sea aproximadamente 1. Además, el video proporciona consejos para realizar estos cálculos de manera eficiente y sin errores, ofreciendo una guía paso a paso para que puedas practicar y dominar el tema.

Takeaways

😀 Se explica cómo determinar la fracción molar y fracción molar en soluciones químicas.
😀 El formulario necesario para calcular la fracción molar se muestra en pantalla y está disponible para su descarga.
😀 En el ejemplo, se tienen 4.2 moles de cloruro de sodio y 9.5 moles de agua.
😀 Los moles de soluto se representan con la letra 'n' minúscula en química en México.
😀 El solvente generalmente es el agua, y el soluto es la sustancia en menor proporción.
😀 Para calcular la fracción molar del soluto, se divide los moles del soluto entre la suma de los moles de soluto y solvente.
😀 La fracción molar del soluto se obtiene dividiendo 4.2 moles entre 13.7, lo que da 0.306 o 30.6% si se multiplica por 100.
😀 Para calcular la fracción molar del solvente, se divide 9.5 moles entre la suma de 9.5 moles de agua y 4.2 moles de soluto, lo que da 0.694 o 69.4%.
😀 La suma de las fracciones molares del soluto y del solvente debe ser aproximadamente 1.
😀 El video también incluye un segundo ejemplo con diferentes cantidades de soluto y solvente, demostrando el proceso paso a paso.
😀 Se recomienda practicar los cálculos utilizando una calculadora científica para evitar errores.
😀 Al final, se invita a suscribirse al canal y explorar otros videos relacionados con ejemplos similares.

Q & A

¿Qué es la fracción molar?
-La fracción molar es una medida que expresa la proporción de moles de una sustancia (soluto o solvente) con respecto al total de moles en la solución.
¿Cómo se calcula la fracción molar del soluto?
-Para calcular la fracción molar del soluto, se divide el número de moles del soluto entre la suma de los moles del soluto y los moles del solvente.
¿Cómo se calcula la fracción molar del solvente?
-La fracción molar del solvente se calcula de la misma manera que la del soluto, dividiendo los moles del solvente entre la suma de los moles del soluto y los moles del solvente.
En el ejemplo 1, ¿cuál es la fracción molar del soluto?
-En el ejemplo 1, la fracción molar del soluto (cloruro de sodio) es 0.306 o 30.6% si se multiplica por 100.
En el ejemplo 1, ¿cuál es la fracción molar del solvente?
-En el ejemplo 1, la fracción molar del solvente (agua) es 0.694 o 69.4% si se multiplica por 100.
¿Qué significa que la suma de las fracciones molares del soluto y del solvente sea aproximadamente 1?
-Esto significa que las fracciones molares del soluto y del solvente representan todo el contenido de la solución. La suma de ambas debe ser 1, o muy cerca de 1, ya que no hay otras sustancias en la solución.
¿Cuál es la fórmula para calcular la fracción molar del soluto?
-La fórmula es: X_soluto = moles del soluto / (moles del soluto + moles del solvente).
¿Cómo se puede expresar la fracción molar como porcentaje?
-Para expresar la fracción molar como porcentaje, se multiplica el resultado de la fracción molar por 100.
En el ejemplo 2, ¿cuál es la fracción molar del soluto?
-En el ejemplo 2, la fracción molar del soluto es 0.045 o 4.5% si se multiplica por 100.
En el ejemplo 2, ¿cuál es la fracción molar del solvente?
-En el ejemplo 2, la fracción molar del solvente es 0.955 o 95.5% si se multiplica por 100.