Fórmula EMPÍRICA y MOLECULAR (muchos ejemplos)

Summary

En este video, el instructor resuelve dos problemas de fórmulas empíricas y moleculares. En el primer ejercicio, calcula la fórmula empírica de un compuesto compuesto por sodio, azufre y oxígeno, siguiendo un procedimiento detallado de cálculos con masas atómicas. En el segundo ejercicio, resuelve un problema similar con carbono, hidrógeno y cloro, y además determina la fórmula molecular usando la masa molar dada. Al final, el video invita a los usuarios a suscribirse y explorar más ejemplos y ejercicios sobre este tema.

Takeaways

• 😀 El objetivo del video es resolver problemas de fórmulas empíricas y moleculares con ejemplos prácticos.
• 😀 El primer ejemplo utiliza elementos como sodio, azufre y oxígeno, con sus respectivas proporciones: 32.4%, 22.6% y 45.1%.
• 😀 Para calcular la fórmula empírica, se utiliza la tabla periódica para obtener las masas atómicas y realizar divisiones.
• 😀 En el primer ejemplo, las masas atómicas de sodio, azufre y oxígeno son 23, 32 y 16, respectivamente.
• 😀 Tras realizar las divisiones, se elige el número más pequeño y se normalizan los resultados para encontrar las proporciones finales de los elementos.
• 😀 La fórmula empírica del primer ejemplo es Na2SO4, que corresponde a la pirita.
• 😀 En el segundo ejemplo, se trabaja con carbono, hidrógeno y cloro, con porcentajes de 37.8%, 6.3% y 55.8%, respectivamente.
• 😀 La masa molecular del cloro es de aproximadamente 35, el hidrógeno tiene una masa de 1 y el carbono de 12.
• 😀 Después de realizar los cálculos, la fórmula empírica para el segundo ejemplo es C2H4Cl.
• 😀 Para encontrar la fórmula molecular, se utiliza la masa molar de la fórmula empírica y se compara con la masa proporcionada en el problema. En este caso, la masa proporcionada es 127 g.
• 😀 Finalmente, se multiplica la fórmula empírica por un factor de 2, lo que da como resultado la fórmula molecular C4H8Cl2.

Q & A

¿Qué es una fórmula empírica?

Una fórmula empírica es la representación química más simple de una sustancia, que muestra la proporción de los elementos que la componen, pero no necesariamente la cantidad exacta de átomos en la molécula.

¿Cómo se determina la fórmula empírica a partir de los porcentajes de los elementos?

Para determinar la fórmula empírica, se dividen los porcentajes de los elementos entre sus masas atómicas y luego se simplifican los resultados para obtener las proporciones más simples posibles de los elementos.

En el primer ejemplo, ¿qué elementos están involucrados en la fórmula empírica?

Los elementos involucrados son sodio (Na), azufre (S) y oxígeno (O).

¿Cómo se calcula la relación molar de los elementos en la fórmula empírica?

La relación molar se obtiene dividiendo la cantidad de cada elemento entre su masa atómica respectiva y luego dividiendo todos los resultados entre el más pequeño de esos valores.

¿Cuál es el valor más pequeño obtenido en el primer ejemplo al dividir los porcentajes entre las masas atómicas?

El valor más pequeño es 0.706, que corresponde al azufre.

¿Qué significa que un valor obtenido sea redondeado a un número cercano, como 1.999 o 2?

El redondeo significa que el resultado obtenido se aproxima a un número entero que facilita la interpretación y la formulación de la fórmula empírica. En este caso, 1.999 se redondea a 2.

En el segundo ejemplo, ¿cuáles son los elementos involucrados en la fórmula empírica?

Los elementos involucrados son carbono (C), hidrógeno (H) y cloro (Cl).

¿Cómo se obtiene la fórmula molecular a partir de la fórmula empírica?

Para obtener la fórmula molecular, se debe dividir la masa molecular proporcionada por el problema entre la masa molar de la fórmula empírica. El resultado indica cuántas veces hay que multiplicar la fórmula empírica para obtener la fórmula molecular.

¿Qué masa molar se obtiene de la fórmula empírica en el segundo ejemplo antes de calcular la fórmula molecular?

La masa molar de la fórmula empírica es 63.50 g/mol, que se obtiene al sumar las masas atómicas de los elementos en la fórmula empírica: 24 para el carbono, 4 para el hidrógeno y 35.5 para el cloro.

¿Qué significa que el resultado de dividir la masa molecular entre la masa empírica sea 12?

El resultado de 12 significa que la fórmula empírica debe multiplicarse por 12 para obtener la fórmula molecular. Esto indica cuántas unidades de la fórmula empírica existen en la fórmula molecular.