🔴 QUÍMICA | Formulación inorgánica PERÓXIDOS | Diferenciación de óxidos y peróxidos

Summary

En este video, Miguel Fernández Collado enseña la formulación y nomenclatura de los peróxidos en química inorgánica. A través de reglas sencillas, explica cómo identificar peróxidos y cómo se nombran correctamente en función de su composición y número de oxidación. El contenido cubre ejemplos prácticos para reconocer peróxidos y óxidos, destacando la importancia de la nomenclatura Stock y sistemática. Además, se ofrecen ejercicios resueltos para practicar la formulación de compuestos, haciendo el aprendizaje más accesible para los estudiantes. Miguel invita a sus seguidores a unirse a su canal y acceder a más recursos educativos.

Takeaways

• 😀 Los peróxidos se producen cuando un metal o hidrógeno reaccionan con un ion peróxido cuya carga es -2.
• 😀 En los peróxidos, el O2 no se simplifica, lo que significa que siempre se encuentra como O2 en la fórmula.
• 😀 Para identificar peróxidos, hay tres reglas: primero, O2 debe estar presente sin simplificarse; segundo, si el compuesto tiene un elemento seguido de O2 entre paréntesis, es peróxido; y tercero, si un elemento con valencia 4 forma un compuesto con O2, también es un peróxido.
• 😀 En los peróxidos, se debe recordar que no se simplifica el subíndice de oxígeno (O2) a menos que se trate de una reacción de óxido.
• 😀 La formulación de un peróxido sigue el formato 'peróxido de + nombre del elemento + número de oxidación'.
• 😀 Ejemplo de nomenclatura: 'peróxido de mercurio (II)' cuando el mercurio tiene número de oxidación +2.
• 😀 En la nomenclatura sistemática, el prefijo 'di' indica un subíndice de 2, como en 'dióxido de carbono'.
• 😀 Cuando un compuesto se nombra como 'peróxido', debe llevar el prefijo adecuado (como 'di' o 'tri') según la cantidad de átomos de oxígeno involucrados.
• 😀 En la nomenclatura sistemática, si el oxígeno está entre paréntesis, se usa 'peróxido' en lugar de 'óxido'.
• 😀 En los ejercicios prácticos, se debe identificar si un compuesto es un peróxido y luego aplicar la nomenclatura correspondiente, teniendo en cuenta las reglas de valencia y los subíndices de los elementos.

Q & A

¿Qué son los peróxidos y cómo se forman?

Los peróxidos se forman cuando un metal o hidrógeno reaccionan con un ion peróxido cuya carga es -2. Estos compuestos contienen siempre un ion O2, que no se simplifica.

¿Cuáles son las tres reglas para identificar peróxidos?

Las tres reglas para identificar peróxidos son: 1) El O2 no se simplifica. 2) El compuesto contiene un elemento más o dos entre paréntesis con su número de oxidación. 3) El compuesto contiene un elemento cuyo ion tiene una valencia distinta de 4.

¿Por qué el compuesto de mercurio no se puede simplificar en el ejemplo de peróxido?

El compuesto de mercurio no se puede simplificar porque el ion peróxido tiene una carga de -2 y se debe mantener en su forma original al escribir la fórmula.

¿Cómo se formula un peróxido utilizando la nomenclatura Stock?

En la nomenclatura Stock, se coloca 'peróxido de' seguido del nombre del elemento, y luego se indica el número de oxidación del elemento en números romanos.

¿Qué pasa cuando un compuesto cumple la tercera regla y el elemento tiene valencia 4?

Cuando un elemento tiene valencia 4 y cumple la tercera regla, el compuesto no es un peróxido, sino un óxido.

¿Cómo se identifica si un compuesto es un peróxido usando la nomenclatura sistemática?

En la nomenclatura sistemática, se utilizan prefijos para indicar la cantidad de átomos en el compuesto, como 'di' para dos átomos de oxígeno, seguido de 'óxido de' y el nombre del elemento.

¿Cómo se formula un peróxido de litio según las reglas mencionadas?

El peróxido de litio se formula como Li2O2, ya que el litio tiene un número de oxidación de +1 y el oxígeno en los peróxidos actúa con una carga de -2.

¿Por qué se dice que el oxígeno en los peróxidos no se puede simplificar?

El oxígeno en los peróxidos no se puede simplificar porque forma un ion con carga -2 que debe mantenerse intacto en la fórmula del compuesto.

¿Qué es la nomenclatura sistemática para los compuestos con peróxidos?

La nomenclatura sistemática utiliza prefijos para indicar el número de átomos de oxígeno y el elemento, y se usa 'peróxido' en lugar de 'óxido' cuando hay un ion O2 en el compuesto.

¿Qué sucede con los compuestos que no siguen ninguna de las reglas de los peróxidos?

Si un compuesto no cumple con ninguna de las reglas para peróxidos, no es un peróxido, sino un óxido u otro tipo de compuesto.