APRENDE A CALCULAR PROTONES NEUTRONES Y ELECTRONES. Problemas de isótopos y iones.

Summary

En este video, se explica la teoría atómica y se muestran ejemplos prácticos sobre cómo determinar el número atómico, el número de masa, la cantidad de neutrones y la carga de los átomos. Se aborda cómo los protones, neutrones y electrones forman la estructura atómica y se analiza el concepto de isótopos y iones. Se detallan las fórmulas para calcular la carga de un átomo y cómo se pueden obtener diferentes tipos de iones al ganar o perder electrones. Además, se ofrecen ejemplos prácticos que ayudan a entender cómo aplicar estos conceptos en situaciones reales.

Takeaways

• 😀 La masa de las partículas subatómicas (protones, neutrones y electrones) es extremadamente pequeña, por lo que usamos unidades relativas como la unidad de masa atómica (UMA).
• 😀 Los protones y neutrones tienen masas similares, mientras que los electrones tienen una masa despreciable en comparación.
• 😀 El número atómico (Z) de un átomo se refiere a la cantidad de protones, y determina la identidad del elemento en la tabla periódica.
• 😀 El número de masa (A) se obtiene sumando el número de protones y neutrones en un átomo.
• 😀 Los átomos de un mismo elemento pueden tener diferentes números de neutrones, lo que da lugar a los isótopos.
• 😀 Un átomo neutro tiene la misma cantidad de protones y electrones, pero puede convertirse en un ion al ganar o perder electrones.
• 😀 Los iones pueden ser positivos (cationes) si pierden electrones, o negativos (aniones) si ganan electrones.
• 😀 Para calcular la carga de un ion, se resta el número de electrones del número de protones.
• 😀 En el caso de los isótopos, los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones, pero su número de masa puede variar debido a los diferentes números de neutrones.
• 😀 La simbología que representa un átomo incluye el número atómico (Z) en la parte inferior y el número de masa (A) en la parte superior, facilitando su identificación.
• 😀 Es posible calcular el número de protones, neutrones o electrones de un átomo a partir de su carga y número de masa, utilizando fórmulas simples.

Q & A

¿Qué valor tienen la masa y la carga de las partículas subatómicas?

Las masas y cargas de las partículas subatómicas, como los protones, neutrones y electrones, son extremadamente pequeñas. Normalmente no se utilizan los valores absolutos, sino valores relativos como unidades de masa atómica (UMA) y cargas de +1 para el protón, 0 para el neutrón y -1 para el electrón.

¿Por qué no se utilizan gramos para medir la masa de los átomos?

No se utilizan gramos para medir la masa de los átomos porque las masas de las partículas subatómicas son muy pequeñas. En lugar de eso, se emplean unidades de masa atómica (UMA) para simplificar la comparación entre protones, neutrones y electrones.

¿Qué es el número atómico y qué información nos da?

El número atómico, representado por la letra 'Z', es el número de protones que tiene un átomo. Este número define la identidad del elemento, ya que cada elemento tiene un número único de protones.

¿Cómo se calcula el número de masa de un átomo?

El número de masa se calcula sumando la cantidad de protones y neutrones de un átomo. Por ejemplo, si un átomo tiene 35 protones y 44 neutrones, su número de masa será 79.

¿Cómo se puede determinar el número de neutrones a partir del número de masa y el número atómico?

Para determinar el número de neutrones, se resta el número atómico (protones) del número de masa. Por ejemplo, si un átomo tiene 55 unidades de masa atómica y 26 protones, el número de neutrones es 29.

¿Qué son los isótopos y cómo se diferencian entre sí?

Los isótopos son átomos del mismo elemento con diferentes números de neutrones, lo que resulta en diferentes números de masa. Aunque tienen el mismo número de protones, su número de masa varía según la cantidad de neutrones.

¿Cómo se representa un isótopo y qué simboliza cada número?

Un isótopo se representa con el símbolo del elemento, seguido por su número de masa en la parte superior y su número atómico en la parte inferior. Por ejemplo, el beryllium-7 (Be-7) y el beryllium-9 (Be-9) son isótopos del berilio.

¿Qué es un ion y cómo se forma?

Un ion es un átomo que ha ganado o perdido electrones, adquiriendo así una carga eléctrica. Si un átomo pierde electrones, se convierte en un ion positivo (cation), y si gana electrones, se convierte en un ion negativo (anión).

¿Cómo se calcula la carga de un átomo o ion?

La carga de un átomo o ion se calcula restando el número de electrones al número de protones. Si hay más protones que electrones, la carga es positiva, y si hay más electrones que protones, la carga es negativa.

¿Por qué no se pueden mover los protones de un átomo cuando se forma un ion?

Los protones se encuentran en el núcleo del átomo y no se pueden mover fácilmente. Si se agregaran o quitaran protones, se estarían realizando reacciones nucleares. Los electrones, en cambio, se encuentran fuera del núcleo y pueden moverse para formar iones.