Símbolos y estructuras de Lewis - Parte I

CADMIO

15 Apr 202011:32

Summary

TLDREn este curso se exploran los símbolos y estructuras de Lewis para compuestos covalentes sencillos. Se explica cómo la tabla periódica organiza los elementos y cómo los electrones de valencia juegan un papel crucial en la formación de enlaces químicos. Los símbolos de Lewis muestran los electrones de valencia, y se utilizan para ilustrar cómo los átomos comparten electrones para alcanzar estabilidad, siguiendo la regla del octeto. Además, se detallan métodos paso a paso para dibujar estructuras de Lewis, incluyendo ejemplos y excepciones a la regla del octeto, y cómo los enlaces simples, dobles y triples afectan la estabilidad de las moléculas.

Takeaways

😀 La tabla periódica es una organización de 118 elementos, ordenados por número atómico, y divididos en 18 grupos, 7 periodos y 4 bloques.
😀 Los elementos del grupo 1 tienen un electrón de valencia, mientras que los del grupo 16 tienen 6. La excepción es el helio, que tiene solo 2 electrones de valencia.
😀 Los electrones de valencia son los más alejados del núcleo y son los que participan en la formación de enlaces químicos.
😀 El símbolo de Lewis para un elemento es el símbolo químico del elemento acompañado de puntos que representan los electrones de valencia.
😀 Los átomos se enlazan compartiendo electrones hasta alcanzar una configuración estable, como la de un gas noble, que corresponde a un octeto de electrones.
😀 Las estructuras de Lewis son útiles principalmente para representar enlaces covalentes, donde los átomos comparten electrones de valencia.
😀 La molécula de hidrógeno es más estable cuando los átomos comparten electrones, formando un enlace covalente.
😀 Las estructuras de Lewis pueden representar compuestos con enlaces sencillos, dobles y triples, dependiendo de cuántos pares de electrones se compartan entre los átomos.
😀 El enlace doble involucra el compartimiento de dos pares de electrones, como se observa en la molécula de CO2.
😀 Existen excepciones a la regla del octeto, como el boro, que puede tener solo 6 electrones en su capa de valencia, o el azufre, que puede tener 12 electrones en su capa central.

Q & A

¿Qué es la tabla periódica y cómo está organizada?
-La tabla periódica es una organización de 118 elementos químicos ordenados por su número atómico creciente. Está dividida en 18 grupos, 7 periodos y 4 bloques, con los elementos de los bloques s y p considerados como elementos representativos.
¿Qué son los electrones de valencia y cuál es su importancia?
-Los electrones de valencia son los electrones más alejados del núcleo de un átomo y son los que participan en la formación de enlaces químicos. Su número determina las propiedades químicas y la capacidad de un átomo para formar compuestos.
¿Qué propone el símbolo de Lewis para representar los electrones de valencia?
-El símbolo de Lewis consiste en escribir el símbolo químico de un elemento y rodearlo con puntos que representan los electrones de valencia. Cada punto representa un electrón de valencia, y estos puntos se colocan en las cuatro direcciones alrededor del símbolo.
¿Cómo se distribuyen los electrones en el símbolo de Lewis?
-Los electrones de valencia se colocan alrededor del símbolo atómico en cuatro direcciones: arriba, abajo, izquierda y derecha. Cada dirección puede acomodar hasta dos electrones, y su disposición es arbitraria.
¿Qué es la regla del octeto y cómo se relaciona con los símbolos de Lewis?
-La regla del octeto establece que los átomos tienden a compartir o aceptar electrones para tener 8 electrones en su capa externa, alcanzando así una configuración más estable, similar a la de los gases nobles. En los símbolos de Lewis, esto se representa como cuatro pares de electrones de valencia alrededor del átomo.
¿Cómo se forman los enlaces covalentes según Lewis?
-Los enlaces covalentes se forman cuando dos átomos comparten electrones de valencia para completar sus octetos. En los símbolos de Lewis, los electrones compartidos se representan mediante líneas o pares de puntos entre los átomos.
¿Qué son los pares libres en las estructuras de Lewis?
-Los pares libres son los electrones de valencia que no participan en el enlace covalente. Se representan como pares de puntos en los átomos en la estructura de Lewis.
¿Por qué la molécula de CH no es estable?
-La molécula de CH no es estable porque el átomo de carbono solo tiene 5 electrones de valencia, lo que impide que cumpla con la regla del octeto. El hidrógeno, aunque cumple con su requisito de 2 electrones, no puede compensar la falta de electrones en el carbono.
¿Qué ocurre cuando un átomo no cumple con la regla del octeto en una estructura de Lewis?
-Cuando un átomo no cumple con la regla del octeto, se pueden formar enlaces múltiples (dobles o triples) utilizando los electrones no compartidos de los átomos conectados al átomo central para completar el octeto.
¿Qué es un enlace múltiple y cómo se representa en las estructuras de Lewis?
-Un enlace múltiple es cuando dos átomos comparten dos o más pares de electrones. En una estructura de Lewis, un enlace doble se representa por dos líneas entre los átomos, y un triple por tres líneas. Esto ocurre para cumplir con la regla del octeto.