PERÓXIDOS | Acido facil

Summary

Este vídeo explica cómo formar compuestos binarios, específicamente los peróxidos, a partir de metales de valencia más uno y dos, como los del grupo 1 y 2 de la tabla periódica. Se detalla el proceso de formación de peróxidos a partir de óxidos básicos y oxígeno, y se ejemplifica con compuestos como el de hidrógeno, cobre, sodio y mercurio. Se aborda también la nomenclatura de estos compuestos, destacando diferencias entre la sistemática, tradicional y stock, para evitar confusiones con óxidos básicos.

Takeaways

• 🧪 Los compuestos binarios peróxidos se forman por un metal de valencia más uno o más dos.
• 🔍 Se consideran elementos de los grupos 1 y 2 de la tabla periódica, así como la plata y zinc (grupo 1) y el cadmio (grupo 2).
• 📚 Los metales del grupo 1B y 2B trabajan con una valencia de más 1 y 2, respectivamente.
• 🔄 La formación de peróxidos también puede interpretarse como un óxido básico más un oxígeno.
• 🌰 El óxido de cadmio, al sumar un oxígeno, se transforma en el peróxido de cadmio.
• 📝 La nomenclatura tradicional del peróxido de zinc es ZnO2, indicando una valencia de +2 para el zinc.
• 🧐 La presencia del grupo peroxo (O2)2- no se puede simplificar y permanece intacto en la fórmula química.
• 📖 La nomenclatura sistemática y tradicional del peróxido incluye la palabra 'peróxido' seguida del metal y su valencia en números romanos.
• 🔬 La diferenciación entre peróxidos y óxidos básicos se hace por la valencia del metal y la presencia del grupo peroxo.
• 📝 Ejemplos de nomenclatura incluyen el peróxido de hidrógeno (H2O2), el peróxido de cobre (II) (CuO2) y el peróxido de sodio (Na2O2).

Q & A

¿Qué son los compuestos binarios peróxidos?

Los compuestos binarios peróxidos son formados por un metal de valencia más uno o más dos, específicamente por los elementos del grupo 1 y 2 de la tabla periódica, y también por la plata, el zinc, el cadmio, el cobre y el mercurio, que trabajan con una valencia de más uno o dos.

¿Cómo se forman los peróxidos a partir de los óxidos básicos?

Los peróxidos se forman a partir de un óxido básico al sumarle un átomo adicional de oxígeno. Por ejemplo, el óxido de cadmio más un átomo de oxígeno se convierte en el peróxido de cadmio.

¿Cuál es la diferencia entre un óxido básico y un peróxido?

La diferencia radica en la valencia del metal y la presencia de un grupo peroxo (O2)2- en el peróxido. En un óxido básico, el oxígeno tiene una carga de -2, mientras que en un peróxido, el grupo peroxo tiene una carga de -1, lo que se manifiesta en la nomenclatura como un 2 en el oxígeno.

¿Cómo se nombra un peróxido químico?

Un peróxido se nombraría tradicionalmente como 'peróxido de [metal]', donde el metal es el elemento que compone el peróxido. También se puede nombrar con su valencia en números romanos, como 'peróxido de [metal] [valencia romana].

¿Cuál es la fórmula química del peróxido de hidrógeno?

La fórmula química del peróxido de hidrógeno es H2O2, ya que el hidrógeno tiene una valencia de +1 y el grupo peroxo de carga -2, formando dos números impares que no se simplifican.

¿Cómo se forma el peróxido de cobre (II)?

El peróxido de cobre (II) se forma con el cobre de valencia +2 y el grupo peroxo de carga -2. Al intercambiar sus valencias, se obtiene el compuesto CuO2, que se simplifica a CuO2.

¿Qué compuesto se forma al combinar sodio con el grupo peroxo?

Al combinar sodio (Na) con una valencia de +1 y el grupo peroxo de carga -2, se forma el compuesto Na2O2, que se llama peróxido de sodio.

¿Cómo se nombra el peróxido de mercurio (I)?

El peróxido de mercurio (I) se nombra como 'peróxido de mercurio' en la nomenclatura tradicional, y como 'peróxido de mercurio I' en la nomenclatura de Stock, ya que el mercurio tiene una valencia de +1.

¿Cuál es la fórmula química del peróxido de magnesio?

La fórmula química del peróxido de magnesio es MgO2, formado por el magnesio de valencia +2 y el grupo peroxo de carga -2.

¿Cómo se diferencia un peróxido de un óxido básico en la nomenclatura sistemática?

En la nomenclatura sistemática, un peróxido se diferencia de un óxido básico por la presencia del grupo peroxo, que se indica con un 2 en el oxígeno, lo que indica que el oxígeno forma parte de un grupo peroxo (O2)2- en lugar de estar solo.