Fuerzas intermoleculares

Javier Valdés Gómez

20 Nov 201710:20

Summary

TLDREste video explica las fuerzas intermoleculares, su naturaleza y efectos. Se comparan las fuerzas entre moléculas como el agua, que es líquida a temperatura ambiente debido a sus fuertes interacciones, con el hidrógeno, que es gas por sus débiles fuerzas intermoleculares. También se distingue entre fuerzas intra e intermoleculares. Se detallan tipos de fuerzas intermoleculares como los puentes de hidrógeno, atracción entre dipolos y fuerzas de dispersión, que varían en intensidad y son responsables de los estados de agregación de las sustancias, como sólidos, líquidos o gases.

Takeaways

💧 Las fuerzas intermoleculares son las que atraen una molécula a otra, y su intensidad determina el estado físico de las sustancias.
🌡️ En el agua, las fuerzas intermoleculares son intensas, lo que explica que sea líquida a temperatura ambiente.
🌬️ Las fuerzas intermoleculares entre moléculas de hidrógeno (H2) son débiles, por lo que el hidrógeno es un gas a temperatura ambiente.
🧬 Las fuerzas intramoleculares (dentro de una molécula) son más fuertes que las intermoleculares. En el cloruro de hidrógeno, el enlace covalente es muy fuerte.
🧲 Existen tres tipos principales de fuerzas intermoleculares: puentes de hidrógeno (los más intensos), atracción entre dipolos, y fuerzas de dispersión (dipolo instantáneo-dipolo inducido).
🔗 Los puentes de hidrógeno se dan cuando el hidrógeno se une a átomos muy electronegativos como flúor, oxígeno o nitrógeno, y son muy intensos pero breves.
⚛️ Las fuerzas entre dipolos ocurren en moléculas covalentes polares, donde existe atracción entre zonas positivas y negativas de diferentes moléculas.
💨 Las fuerzas más débiles, dipolo instantáneo-dipolo inducido, se presentan en moléculas apolares y son responsables de que muchos gases, como el CO2, existan a temperatura ambiente.
📊 A mayor masa molecular, mayor es la atracción entre moléculas. Esto explica que sustancias como el cloro sean gases, el bromo líquidos y el yodo sólidos.
🛢️ Los hidrocarburos de cadena corta son gases, pero al aumentar su masa molecular, pueden ser líquidos o sólidos debido a mayores fuerzas intermoleculares.

Q & A

¿Qué son las fuerzas intermoleculares y cómo se relacionan con el estado de agregación de una sustancia?
-Las fuerzas intermoleculares son las atracciones entre moléculas que determinan su estado de agregación (sólido, líquido o gas). Son más débiles que las fuerzas intramoleculares y afectan la capacidad de las moléculas para moverse y se desplazar unas con respecto a otras.
¿Cuál es la diferencia entre las fuerzas intramoleculares y las intermoleculares?
-Las fuerzas intramoleculares, como los enlaces covalentes, son mucho más intensas y se encuentran dentro de las moléculas, mientras que las intermoleculares son atracciones entre moléculas, como los puentes de hidrógeno y la atracción entre dipolos.
¿Por qué el agua es un líquido a temperatura ambiente y no un gas?
-El agua es un líquido a temperatura ambiente debido a la fuerza intermolecular intensa de los puentes de hidrógeno entre las moléculas de agua, lo que les permite moverse y se desplazar unas con respecto a otras, evitando que se queden fijas en un patrón sólido.
¿Qué son los puentes de hidrógeno y en qué condiciones se forman?
-Los puentes de hidrógeno son fuerzas intermoleculares intensas que se forman cuando un átomo de hidrógeno se une a un átomo muy electronegativo y pequeño, como el flúor, el oxígeno o el nitrógeno. Estos puentes son electrostáticas y se establecen entre moléculas.
¿Cómo se relaciona la presencia de puentes de hidrógeno con la polaridad de una molécula?
-Los puentes de hidrógeno se dan en moléculas polares, ya que la polaridad crea una diferencia de carga que permite que el hidrógeno de una molécula se una a un átomo electronegativo de otra molécula.
¿Qué es la atracción entre dipolos y cómo afecta a las moléculas polares?
-La atracción entre dipolos es una fuerza intermolecular que ocurre en moléculas polares, donde la carga parcial negativa de una molécula se atrae a la carga parcial positiva de otra molécula.
¿Qué son las fuerzas de dispersión y cómo se relacionan con la masa molecular?
-Las fuerzas de dispersión, también conocidas como fuerzas de London, son fuerzas intermoleculares débiles que ocurren en moléculas no polares. Estas fuerzas aumentan con la masa molecular, lo que significa que moléculas más pesadas tienen fuerzas intermoleculares más fuertes.
¿Cómo se explica el hecho de que el CO2 sea un gas a temperatura ambiente?
-El CO2 es un gas a temperatura ambiente debido a que las fuerzas intermoleculares entre sus moléculas, que son principalmente fuerzas de dispersión, son lo suficientemente débiles como para permitir que las moléculas se muevan libremente y no formen un estado sólido o líquido.
¿Por qué los hidrocarburos de cadena corta son gases mientras que los de cadena larga pueden ser líquidos o sólidos?
-Los hidrocarburos de cadena corta son gases porque tienen una masa molecular pequeña y, por lo tanto, fuerzas intermoleculares débiles. A medida que aumenta la masa molecular, como en los hidrocarburos de cadena larga, las fuerzas intermoleculares se vuelven más fuertes, lo que puede llevar a estados de agregación más compactos como líquidos o sólidos.
¿Cómo se relaciona la polaridad de una molécula con la intensidad de las fuerzas intermoleculares?
-La polaridad de una molécula aumenta la intensidad de las fuerzas intermoleculares, ya que crea diferencias de carga que generan atracciones electrostáticas entre moléculas. Moléculas más polares generalmente tienen fuerzas intermoleculares más fuertes que moléculas no polares.