Números de Oxidación en Química
Summary
TLDREl video ofrece una guía para calcular el número de oxidación o valencia en química. Se menciona que hidrógeno y oxígeno generalmente tienen valores de +1 y -2 respectivamente, y se analizan ejemplos con carbono, azufre, cromo, selenio, fósforo y otros elementos. Se destaca la importancia de la posición de los elementos y el uso de multiplicación para determinar sus valores de oxidación, incluyendo casos con paréntesis que afectan a la asignación de estos valores.
Takeaways
- 🧪 El hidrógeno tiene un número de oxidación de +1 si está al principio de una molécula.
- 🌬️ El oxígeno siempre tiene un número de oxidación de -2 si está al final de una molécula.
- 🔢 En un compuesto, lo que esté al principio tendrá un número de oxidación positivo, y lo que esté al final, negativo.
- 🧂 Para el azufre y el oxígeno en un compuesto, el oxígeno tiene un número de oxidación de -2; multiplicamos por el subíndice para obtener el valor total.
- 🧮 Al calcular el número de oxidación del cromo, se considera el oxígeno con -2 y se iguala la suma de oxidaciones con el total de la molécula.
- ⚖️ En compuestos con hidrógeno al principio y oxígeno al final, los números de oxidación deben balancearse sumando los valores positivos y negativos.
- 🔍 Cuando hay paréntesis en una fórmula, el número afuera del paréntesis se aplica al primer elemento positivo dentro.
- 🔄 Los compuestos con hidrógeno al principio tienen un número de oxidación de +1 multiplicado por el subíndice del hidrógeno.
- ⚙️ El número de oxidación para el nitrógeno en un compuesto se determina ajustando las oxidaciones de los otros elementos para equilibrar la molécula.
- 🔗 En compuestos con múltiples elementos y números de oxidación, es crucial multiplicar correctamente para obtener el número de oxidación total de cada elemento.
Q & A
¿Qué es el número de oxidación o número de valencia en química?
-El número de oxidación o número de valencia es una medida de la tendencia de un átomo a perder o ganar electrones en una reacción química.
¿Por qué el hidrógeno tiene un valor de más 1 si está al principio de una sustancia?
-El hidrógeno tiene un valor de más 1 al principio de una sustancia porque tiende a donar un electrón en reacciones químicas, formando un enlace covalente con otro átomo.
¿Cómo se determina el número de oxidación del oxígeno en una sustancia?
-El oxígeno tiene un valor de menos 2 en la mayoría de las sustancias, excepto cuando está en un óxido de metal, ya que tiende a ganar dos electrones para formar enlaces covalentes duplas.
En el ejemplo número 1, ¿cuál es el número de oxidación del carbono?
-En el ejemplo número 1, el número de oxidación del carbono es de más 4, ya que está al principio y se multiplica por 2, sumando 4 a su valor base de más 1.
¿Cómo se calcula el número de oxidación del azufre en el ejemplo número 2?
-En el ejemplo número 2, el número de oxidación del azufre es de más 6, ya que el oxígeno tiene un valor de menos 2 y se multiplica por 3, sumando 6 al valor base del azufre.
En el ejemplo número 3, ¿por qué el número de oxidación del cromo es de más 3?
-En el ejemplo número 3, el cromo tiene un número de oxidación de más 3 porque, a pesar de tener oxígeno con un valor de menos 2 multiplicado por 3, hay otro número que se debe considerar, resultando en un valor neto de más 3.
¿Qué significa que el hidrógeno al principio siempre tenga un valor de más 1 en el ejemplo número 4?
-En el ejemplo número 4, el hidrógeno al principio tiene un valor de más 1, lo que indica que tiene una tendencia a donar un electrón, formando un enlace covalente con el selenio, que tiene un número de oxidación de menos 2.
En el ejemplo número 5, ¿cómo se determina el número de oxidación del fósforo?
-En el ejemplo número 5, el número de oxidación del fósforo es de menos 3, ya que está al final y se multiplica por 3, sumando -3 a su valor base de más 1.
¿Cómo se calcula el número de oxidación del cloro en el ejemplo número 6?
-En el ejemplo número 6, el cloro tiene un número de oxidación de más 7, ya que el oxígeno tiene un valor de menos 2 multiplicado por 7, y como está al principio, su valor es positivo.
En el ejemplo número 7, ¿cómo se determina el número de oxidación del nitrógeno?
-En el ejemplo número 7, el número de oxidación del nitrógeno es de más 3, ya que se equilibra la carga total del hidrógeno y el oxígeno, y se aplica la regla de que el átomo central tiene un valor de oxidación más alto.
¿Qué se debe tener en cuenta al calcular el número de oxidación en sustancias con paréntesis, como en el ejemplo número 11?
-Cuando hay paréntesis, el número de oxidación del primer elemento está determinado por los átomos fuera del paréntesis, y el número del elemento central se calcula equilibrando los valores de los átomos dentro del paréntesis con los fuera.
En el ejemplo número 12, ¿cómo se calcula el número de oxidación del azufre?
-En el ejemplo número 12, el número de oxidación del azufre es de más 18, ya que se multiplica el valor de los oxígenos (-2 cada uno) por la cantidad total de oxígenos y se equilibra con los valores de los otros átomos en la fórmula.
Outlines
🧪 Cálculo del Número de Oxidación en Química
El primer párrafo explica cómo calcular el número de oxidación o valencia de una sustancia en química. Se menciona que el hidrógeno tiene un valor de más 1 si está al principio y menos 2 si está al final, mientras que el oxígeno tiene un valor de menos 2. Se presentan varios ejemplos para ilustrar el proceso de cálculo, incluyendo el uso de multiplicación y sumas para determinar el número de oxidación de elementos como el carbono, azufre, cromo, selenio, fósforo y cloro. Además, se señala que los elementos al principio de una fórmula química suelen tener un valor positivo, mientras que los al final suelen ser negativos.
🔍 Análisis de Números de Oxidación con Elementos en Paréntesis
El segundo párrafo se enfoca en cómo determinar los números de oxidación de elementos en compuestos químicos que incluyen paréntesis. Se describe que el primer elemento fuera de los paréntesis hereda su valor de oxidación. Se utiliza el ejemplo de una fórmula con magnesio y nitrógeno, donde se calcula el valor de oxidación para ambos elementos, teniendo en cuenta la multiplicación y el equilibrio de los valores de oxidación de los oxígenos presentes en la fórmula. Se resalta la importancia de la multiplicación y la suma para llegar a la correcta determinación del número de oxidación.
📚 Comprensión Avanzada de Números de Oxidación en Compuestos
El tercer párrafo continúa con la temática de los números de oxidación, pero introduce un nivel más complejo al incluir paréntesis y múltiples elementos químicos. Se ejemplifica con una fórmula que contiene hierro, azufre y oxígeno, donde se multiplican y suman los valores de oxidación para determinar el valor correcto para el azufre. Se enfatiza la regla de que los elementos al principio de una fórmula suelen ser positivos y los al final, negativos, y se muestra el proceso de resolución paso a paso.
Mindmap
Keywords
💡Oxidación
💡Número de valencia
💡Hidrógeno
💡Oxígeno
💡Azufre
💡Carbono
💡Selenio
💡Fósforo
💡Nitrógeno
💡Magnesio
💡Paréntesis
Highlights
El hidrógeno tiene un valor de más 1 si está al principio y menos 2 si está al final.
El oxígeno tiene un valor de menos 2 cuando está al final de una sustancia.
En el ejemplo 1, el carbono tiene un número de oxidación de más 4.
En el ejemplo 2, el azufre tiene un número de oxidación de más 6 debido a la presencia de oxígeno.
El cromo en el ejemplo 3 tiene un número de oxidación de más 3.
El selenio en el ejemplo 4 muestra un número de oxidación de menos 2.
El fósforo en el ejemplo 5 tiene un número de oxidación de menos 3.
El cloro en el ejemplo 6 posee un número de oxidación de más 7.
El nitrógeno en el ejemplo 7 tiene un número de oxidación de más 3.
En el ejemplo 8, el nitrógeno tiene un número de oxidación de más 5.
Cuando un elemento termina en 'no', su número de oxidación es de menos 1.
En el ejemplo 9, el sodio tiene un número de oxidación de más 1.
El fósforo en el ejemplo 10 muestra un número de oxidación de más 5.
En el ejemplo 11, el magnesio tiene un número de oxidación de más 2 y el nitrógeno de más 5.
El hierro en el ejemplo 12 tiene un número de oxidación de más 3, y el azufre de más 18.
El número de oxidación de un elemento en paréntesis se asocia con el primer elemento fuera del paréntesis.
El azufre en el ejemplo 12 debe tener un valor total de 18 para equilibrar los números de oxidación.
Transcripts
hola que tal un saludo desde mexico en
este vídeo vamos a ver el tema de cómo
calcular el número de oxidación o número
de valència de una sustancia en química
y para eso te voy a pedir que te
memories es el hidrógeno el hidrógeno
siempre tendrá un valor de más 1 si está
al principio y el oxígeno tendrá un
valor de menos 2 el oxígeno siempre que
esté al final como en este ejemplo
número 1 siempre tendrá un valor de
menos 2 entonces comenzamos ejemplo uno
tenemos oxígeno y yo sé que vale menos 2
qué se hace multiplicamos este 2 por el
2 de abajo nos da 4
y eso será el número de oxidación del
carbono siempre lo que esté al principio
será positivo lo que este al final será
negativo
en el ejemplo número dos tenemos azufre
y oxígeno el oxígeno en verde vale menos
2
y tenemos un número abajo multiplicamos
el 2 por el 3 y nos da 6 eso valdrá el
azufre siempre lo de el primer lugar es
positivo número de oxidación más 6
en el ejemplo número 3 tenemos oxígeno
este valdrá menos dos y dos por tres nos
da seis pero no voy a poner aquí el 6
porque porque hay otro número entonces y
dos por tres
aquí en esto nos da 6 2 por 3 6 dime 2
por qué número aquí nos da lo mismo
por tres y este será positivo 2 por 36
negativos y 3 por 2 6 positivo número de
oxidación del cromo es de más 3
en el ejemplo número 4 no tenemos
oxígeno al final tenemos hidrógeno al
principio y el hidrógeno al principio
siempre valdrá más 1 lo multiplicamos
por el número de abajo 1 por 2 nos da 2
lo colocamos del otro lado pero no del
otro lado lo que está en la derecha o lo
que está al final siempre es negativo
ese es el número de oxidación del
selenio menos 2
en el número 5 ya sabemos el número de
oxidación del hidrógeno en hidrógeno
siempre al principio valdrá más 1
multiplicamos por el número de abajo 1
por 3 1 por 3 nos dan 3 eso será el
fósforo pero negativo porque está al
final el número de oxidación del fósforo
menos 3
en el ejemplo 6 tener los oxígeno vale
menos 2 y multiplicando
2 x 7 nos da 14 acá dos porque números
te da 14 por 7 y como está en principio
es positivo el cloro tiene un número de
oxidación o número de valencia de más 7
el ejemplo 7 ya contiene más elementos
de hecho aquí contiene al principio
hidrógeno que vale más 1
y oxígeno que vale menos 2
cual debemos ser calcular el medio el
nitrógeno decimos 2 por 24 nos da 4 este
uno no tiene el número abajo o sea sería
como uno por uno
1 dime uno más que número
nos da 4 1 + 3
entonces el nitrógeno vale
+ 3 porque 134 lo positivo y lo negativo
2 por 24 se equilibra el número de
oxidación del nitrógeno es más 3
para el ejemplo número 8 tenemos lo
mismo oxígeno al final vale menos 2 de
memoria el hidrógeno al principio vale
más 1 necesitamos sacar el mismo
nitrógeno del medio decimos una jornada
o una por uno esto nos da uno y dos por
tres nos da
6 negativo dime tú 1 y siempre va a ser
positivo también en el medio 1 más que
te da 6 1 más cinco el número de
oxidación del nitrógeno es 5 porque uno
más 56 y 2 por 36
el número 9 tiene otro dato que debemos
de memorizar siempre que algo termine en
no h
en los puntos vale menos 1 punto lo
colocamos menos 1
y abajo no tiene número uno por uno es
uno entonces acá que porque te da uno
pues más uno es el número de oxidación
o dicho de otra manera cuando tú no
hubieras ningún número como aquí que no
había números en azul abajo tu respuesta
será más 1 número de oxidación del sodio
en el número 10 debemos de calcular el
número de oxidación o valencia del
fósforo en el oxígeno sabemos que vale
menos 2 el hidrógeno
más una y tenemos números abajo los
multiplicamos aquí tenemos de una x 3
nos dan más tres y dos por cuatro nos da
ocho menos ocho
en este hueco tres más que número te da
lo mismo 3 + 5
35 nos da 8 y ese es el número de
oxidación del fósforo
el ejemplo 11 de distintos porque porque
en comparación a los días anteriores hay
paréntesis pero bueno el oxígeno si
están vales
- 2 el oxígeno y ya lo tenemos el
nitrógeno no sabemos cuánto vale y el
magnesio tampoco sabemos cuánto vale ok
el del medio es el difícil de sacar el
más tardado siguiente el magnesio
va a tener el valor que se vea fuera de
paréntesis y fuera de paréntesis hay un
2 ese es el número de oxidación del
magnesio así se saca te lo repito cuando
haya paréntesis el número de afuera es
el del primer elemento positivo
ahora para sacar el del nitrógeno
debemos de multiplicar como en
matemáticas tenemos magnesio
en azul nada más en azul acá tenemos
nitrógeno en azul por 2 nos queda
n 2 y en azul tenemos 3 oxígenos el
paréntesis recuerda que es
multiplicación tenemos 3 oxígeno por 2
de afuera
tendremos 6 oxígenos ahora si ya que no
está el paréntesis colocamos los números
que conocemos el oxígeno vale
- 2 el magnesio ya lo habíamos sacado
vale más 2
por lo tanto dime si multiplicamos 2 por
6 esto nos da
12 negativo el 2 positivos está solo
es como dos por uno más dos por que
número
le debo de agregar para que esto me dé
12 yo sé que 2 + 10
me da 12 2010 12 pero aquí ya tengo un 2
no puedo agregar el 10 porque diría 2
por 10 20 entonces
mentalmente yo sé que para que obtenga
el número 10 es 2 x
5 2 y 5 por 2 10 2 10 12 los números de
oxidación
son para el magnesio de más dos y para
el nitrógeno de más 5
en el ejemplo número 12 tenemos que hay
un paréntesis entonces diga que el
primero vamos a multiplicar lo mejor
quedan los dos cierres en el paréntesis
hay un azufre una s una s por 3 nos
quedan 3 y hay 4 oxígenos 4 por 3 nos
quedarán 12 ahora yo te dije que lo que
está fuera del paréntesis de este lado
es lo que le corresponde al primer
elemento es decir este 3 es del hierro
ese es el número de oxidación del hierro
lo que está fuera del paréntesis a la
derecha el oxígeno
sabemos que vale menos 2
ya con eso multiplicamos 3 por 2 + 6
y 2 por 12
24
seis más que número nos da 24 6 más 18
nos da 24 entonces el azufre en total
tendrá que valer 18 pero ya hay un 33
porque te da 18 3 por 6 y es siempre
positivo lo del principio y lo del medio
es positivo lo del final es negativo
siempre
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