Unidad 4 Introdución Química Orgánica
Summary
TLDREste episodio de la clase de química para la facultad de ciencias agrarias se enfoca en la química orgánica, definiendo lo que son los compuestos orgánicos y sus características. Se explora el papel fundamental del átomo de carbono en la formación de una gran cantidad y variedad de compuestos, más de 13 millones, en comparación con los inorgánicos. Se destaca la habilidad del carbono para formar enlaces covalentes con una amplia gama de elementos, lo que se debe a su configuración electrónica y su capacidad para hibridación. Se describen los diferentes tipos de enlaces y la geometría asociada a las hibridaciones sp3, sp2 y sp, como se ven en moléculas como el metano, etano y benceno. Además, se mencionan las aplicaciones de los compuestos orgánicos en diversas industrias, como la alimentaria, textil, farmacéutica, petroquímica y cosmética. Finalmente, se presentan los diferentes tipos de fórmulas químicas, incluyendo la empírica, molecular, desarrollada, simplificada y semi-desarrollada, así como los conceptos de carbonos primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios.
Takeaways
- 🌟 La química orgánica es el estudio de compuestos que contienen carbono, que son caracterizados por su gran variedad y complejidad.
- 🔍 Los compuestos orgánicos son esenciales en diversas industrias, incluyendo alimentos, textiles, farmacéutica, petroquímica y cosméticos.
- ⚛️ El átomo de carbono es fundamental en la química orgánica debido a su capacidad para formar enlaces covalentes fuertes con una amplia gama de elementos.
- 📈 La hibridación del carbono (sp, sp2, sp3) determina la geometría y tipo de enlaces que puede formar, desde simples hasta triples.
- 🔬 Los enlaces covalentes simples, dobles y triples tienen implicaciones en la estabilidad y reactividad de las moléculas orgánicas.
- 🧬 La combinación de enlaces sencillos y múltiples permite a los compuestos orgánicos formar estructuras complejas y de alto peso molecular.
- 🌐 Los compuestos orgánicos pueden ser solubles en solventes no polares y tienen bajos puntos de fusión y ebullición.
- 🔥 La combustibilidad es una propiedad común de los compuestos orgánicos, que se descomponen fácilmente formando dióxido de carbono y agua.
- 📚 La importancia de los compuestos orgánicos en la vida cotidiana es destacada por su presencia en combustibles, textiles, medicamentos, plásticos e insecticidas.
- 📊 A partir de 30 átomos de carbono y 62 de hidrógeno, se pueden formar más de 4,000 compuestos con arreglos distintos de átomos.
- 📚 La química orgánica es una disciplina especializada que requiere un conocimiento profundo de la estructura y reacciones de las moléculas orgánicas.
Q & A
¿Qué es la química orgánica?
-La química orgánica es una rama de la química que estudia los compuestos orgánicos, es decir, aquellos que contienen carbono y que suelen ser complejos y variados en estructura.
¿Por qué el carbono es capaz de formar una gran cantidad de compuestos?
-El carbono puede formar una gran cantidad de compuestos debido a su capacidad para formar enlaces covalentes fuertes con una variedad de elementos y su habilidad para unirse a sí mismo formando cadenas y anillos.
¿Cuáles son las características de los compuestos orgánicos en comparación con los inorgánicos?
-Los compuestos orgánicos están formados principalmente por carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, y suelen ser solubles en solventes no polares, tienen bajos puntos de fusión y ebullición, y son poco estables. Por otro lado, los compuestos inorgánicos están formados por la mayoría de los elementos de la tabla periódica, suelen ser solubles en solventes polares como el agua, conducen la corriente eléctrica y tienen altos puntos de fusión y ebullición.
¿Qué es la hibridación y cómo se relaciona con los enlaces en los compuestos orgánicos?
-La hibridación es el fenómeno que consiste en la mezcla de orbitales atómicos para generar un subconjunto de orbitales híbridos que tienen características combinadas de los orbitales originales. Esto permite a los átomos de carbono formar enlaces de diferentes tipos (simples, dobles o triples) y afecta la geometría de las moléculas orgánicas.
¿Cómo se definen los distintos tipos de carbonos en una molécula orgánica?
-Los distintos tipos de carbonos se definen en función de los enlaces que forman: un carbono primario está unido a un átomo de carbono y a tres átomos de hidrógeno, un carbono secundario está unido a dos átomos de carbono y a dos átomos de hidrógeno, un carbono terciario está unido a tres átomos de carbono, y un carbono cuaternario está unido a cuatro átomos de carbono.
¿Cómo se representa la estructura de una molécula orgánica?
-La estructura de una molécula orgánica se puede representar de varias maneras: la fórmula empírica muestra la cantidad de átomos de cada elemento, la fórmula molecular muestra la disposición exacta de los átomos, la estructura estereográfica muestra la configuración tridimensional de la molécula, y la estructura semi-desarrollada es una representación intermedia que muestra los grupos funcionales y la conectividad de los átomos de carbono.
¿Qué es la resonancia aromática y cómo se representa en los compuestos orgánicos?
-La resonancia aromática es una característica de los compuestos orgánicos en los que los electrones de los dobles enlaces están delocalizados y se distribuyen uniformemente a lo largo de un anillo de átomos de carbono. Esto se representa con una estructura en la que los dobles enlaces se alternan con los simples alrededor del anillo, indicando que la localización exacta de los dobles enlaces es una promedio de todas las posibilidades.
¿Cómo se forma un enlace triple en una molécula orgánica?
-Un enlace triple en una molécula orgánica se forma a través de la interacción frontal de dos orbitales sp y el solapamiento lateral de los orbitales p, lo que da lugar a un enlace sigma y dos enlaces pi, representados como tres enlaces entre los átomos de carbono.
¿Cuál es la importancia de los compuestos orgánicos en la industria y la vida cotidiana?
-Los compuestos orgánicos son fundamentales en la industria y la vida cotidiana, ya que están presentes en combustibles, textiles, medicamentos, plásticos, insecticidas, jabón y muchos otros productos. Su importancia radica en su diversidad y complejidad estructural, que les permite desempeñar una amplia gama de funciones y aplicaciones.
¿Cómo se definen los grupos funcionales en los compuestos orgánicos?
-Los grupos funcionales son fragmentos específicos de una molécula orgánica que incluyen un átomo de carbono y los átomos unidos a él, y que son responsables de las propiedades específicas de la molécula. Algunos ejemplos de grupos funcionales incluyen alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y halógenos.
¿Qué es la geometría espacial de una molécula de metano y cómo se representa?
-La geometría espacial de una molécula de metano es tetraédrica, lo que significa que los cuatro átomos de hidrógeno están equidistantes y a ángulos de 109,5 grados el uno con el otro alrededor del átomo central de carbono. Esto se puede representar esquemáticamente con un tetraedro y en la estructura de Fischer con bordes sombreados y rayitas para indicar la profundidad tridimensional.
Outlines
🌟 Introducción a la Química Orgánica
Este párrafo inicia con una introducción al tema de la química orgánica, definiendo lo que son los compuestos orgánicos y sus características. Se destaca la importancia del átomo de carbono en la formación de estos compuestos y cómo la hibridación del carbono influye en la estructura de las moléculas. Además, se menciona la presencia de compuestos orgánicos en diversas industrias y su diversidad en términos de enlaces y estructuras moleculares.
🔍 Características y Diferencias entre Orgánicos e Inorgánicos
En este párrafo se profundiza en las características de los compuestos orgánicos, comparándolos con los compuestos inorgánicos. Se discuten las propiedades físicas y químicas de ambos, como la solubilidad, la conductividad eléctrica, los puntos de fusión y ebullición, y la estabilidad. También se explora la importancia del carbono en la formación de una gran cantidad de compuestos y su capacidad para formar enlaces covalentes con otros elementos.
📚 Hybridación del Carbono y sus Efectos
Este párrafo se enfoca en la hibridación del átomo de carbono y cómo esto afecta la estructura de los compuestos orgánicos. Se describen los diferentes tipos de hibridación (sp3, sp2 y sp) y sus geometrías asociadas. Se ilustra con ejemplos como el metano y el etano cómo la hibridación influye en la formación de enlaces y la conformación molecular. Además, se menciona la importancia de la hibridación en la estabilidad de los compuestos y su papel en la química orgánica.
🔬 Enlaces y Configuraciones Moleculares
Este párrafo explora en detalle los diferentes tipos de enlaces que pueden formar los átomos de carbono, incluyendo enlaces simples, dobles y triples. Se describe cómo la geometría molecular y la hibridación del carbono determinan la estructura de estos enlaces. Se discuten conceptos como la resonancia aromática en el benceno y la formación de enlaces pi. También se presentan ejemplos de cómo los enlaces sigma y pi contribuyen a la estabilidad de los compuestos orgánicos.
🌐 Aplicaciones y Representaciones de Compuestos Orgánicos
Este párrafo cubre la importancia de los compuestos orgánicos en diversas aplicaciones, desde la industria farmacéutica hasta la petroquímica. Se habla sobre la representación de las moléculas orgánicas a través de fórmulas y estructuras, incluyendo la empírica, la molecular, la estereográfica y la semi-desarrollada. Además, se definen los tipos de carbonos (primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios) en función de sus enlaces y se proporcionan ejemplos para ilustrar estas diferencias.
Mindmap
Keywords
💡Química orgánica
💡Hibridación
💡Átomo de carbono
💡Enlaces covalentes
💡Compuestos orgánicos
💡Funcionalidad
💡Moléculas homólogas
💡Solubilidad
💡Puntos de fusión y ebullición
💡Estructura molecular
💡Tipos de carbono
Highlights
Definición de la química orgánica y su importancia en la vida cotidiana y la industria.
Características de los compuestos orgánicos, incluyendo su composición, enlace covalente y solubilidad.
El papel fundamental del átomo de carbono en la formación de una gran cantidad de compuestos orgánicos.
La capacidad del carbono para formar enlaces simples, dobles y triples, y su influencia en la estructura de los compuestos.
La hibridación del átomo de carbono y sus diferentes tipos: sp3, sp2 y sp.
Descripción de la estructura geométrica de los compuestos orgánicos relacionados con la hibridación del carbono.
Representación de las moléculas orgánicas, incluyendo técnicas de estructura de Fisher y la importancia de los grupos funcionales.
La diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos en términos de estructura, propiedades y aplicaciones.
El concepto de resonancia en la química orgánica y su aplicación en la estructura aromática del benceno.
La formación de enlaces pi y su papel en la estructura de los compuestos con doble y triple enlaces.
Importancia de los compuestos orgánicos en áreas como la energía, la medicina, la agricultura y la manufactura.
Evolución histórica del número de compuestos orgánicos conocidos y su tasa de crecimiento anual.
Tipos de fórmulas químicas: empírica, molecular, estructural desarrollada, semi-desarrollada y su utilidad en la química orgánica.
Explicación detallada de los diferentes tipos de carbonos: primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios.
Representación gráfica de las moléculas orgánicas utilizando símbolos y líneas para indicar enlaces y estructuras.
La química orgánica como una disciplina fundamental para el entendimiento de los procesos biológicos y la síntesis de nuevos compuestos.
Aplicaciones de los compuestos orgánicos en la industria farmacéutica para el desarrollo de medicamentos.
El papel del carbono en la formación de cadenas y anillos en compuestos orgánicos y su impacto en la complejidad de estas moléculas.
Transcripts
buenos días chicos nos encontramos
nuevamente en un episodio de la clase de
química para la facultad de ciencias
agrarias en el cual el día de hoy vamos
a trabajar el tema de química orgánica
en el contenido vamos a hacer una breve
introducción vamos a definir lo que es
la química orgánica vamos a ver las
características de los compuestos
orgánicos si vamos a trabajar
específicamente el átomo de carbono y
cómo ver los tipos de enlaces la
hibridación que significa hibridación y
vamos a representar las moléculas
orgánicas de diferentes tipos tipos de
carbonos grupos funcionales y se dijo
homólogas
el carbono formó una gran cantidad y
variedad de compuestos más de 13
millones de los cuales los acompañan
también el hidrógeno el oxígeno
nitrógeno azufre fósforo y los halógenos
la enorme cantidad de la complejidad de
los compuestos se debe a que pueden
formar cadenas largas pueden formar
anillos enlazarse a través del ceder
enlaces sencillos dobles o triples y
alrededor de 30 átomos de carbono y 62
hidrógeno se pueden formar más de 4.000
compuestos para que ustedes piensan
distintos arreglos de los átomos generan
compuestos diferentes todo esto da
origen a una química especial que
nosotros la norma la vamos a llamar
química orgánica
los compuestos orgánicos pueden estar
formando parte de los ingredientes de
los alimentos como el liderato carbono
proteínas lucio grasas en la industria
textil a el nutrir la madera la
industria farmacéutica la petroquímica
en el cual está el crítico del petróleo
en el cual se trabaja mucho para
obtención de distintos subproductos la
cosmetología y continuamente se están
elaborando y se van obteniendo productos
nuevos aquí vemos un poquito las
diferencias que tenemos entre los
compuestos orgánicos e inorgánicos los
compuestos orgánicos están
principalmente formados por carbono
hidrógeno oxígeno y nitrógeno
predomina el enlace covalente es soluble
en solventes no polares como el benceno
no conduce en la corriente como están
disueltos tienen bajos puntos de fusión
y ebullición son poco estables y se
componen fácilmente y forman estructuras
complejas de alto peso molecular
la velocidad de reacción son lentas y 10
tiene no es muy común el fenómeno de
sommer y en cambio los compuestos
inorgánicos están formados por la
mayoría de los elementos de la tabla
periódica en el cual predomina los
enlaces guión y ccoo son solubles en
solventes polares como el agua conducen
la corriente eléctrica tanto cuando
están disueltos como están fundidos
tienen altos puntos de fusión y
ebullición eso se debe a la fuerza alta
fuerza de interacción de la fuerza que
tiene de que mantiene las moléculas
unidas son muy estables forman
estructuras simples de bajo peso
molecular y las reacciones son casi
instantánea y es muy raro que ocurra el
fenómeno y solería
las características más importantes de
los compuestos orgánicos son las
relativas a su composición naturaleza
covalente su enlace combustibilidad
abundancia e importancia
como verán la composición casi la
mayoría de los compuestos que han
formado parte
contienen carbono e hidrógeno y también
pueden tener muy frecuentemente oxígeno
nitrógeno azufre halógeno fósforo y
otros caracteres de otras
características del carácter covalente
existen algunos compuestos iónicos pero
la inmensa mayoría son covalentes y
poseen tanto las propiedades de este
tipo de compuestos punto de ebullición
bajo no conductores y solubles en
disolventes no polares otra de las
características de los compuestos
orgánicos de la combustibilidad en el
cual se caracterizado por su facilidad
de combustión transformándose en dióxido
de carbono y agua y el otro tema es la
abundancia otra característica en
abundancia el número de compuestos de
carbono sobrepasa con mucho al del
conjunto de compuestos del resto de los
elementos químicos esta abundancia el
resultado del carácter singular del
carbono en el cual tiene forma enlaces
fuertes con todo tipo de elementos y se
une a sí mismo con enlaces covalentes
sencillos dobles formando largas cadenas
el número de compuestos inorgánicos
conocidos inorgánicos conocidos apenas
se sobrepasa el medio millón pero 12.000
compuestos orgánicos se conocían en mil
880 150 mil en 1910 medio millón en el
1945 millones en el mil 980 y se
considera que el ritmo de crecimiento
actual es de 500 mil nuevos compuestos
orgánicos al año fíjense en la
importancia de conocer la edad química
del carbono
otra de las características de los
compuestos su importancia dice que la
importancia de los compuestos orgánicos
que ha puesto manifiesto si analizamos
su presencia en nuestra vida están los
combustibles los textiles los
medicamentos los plásticos insecticidas
jabón etcétera son compuestos ellos son
compuestos orgánicos todas estas
características de la química del
carbono depende del átomo de carbono en
el cual vamos a ver los tipos de enlaces
y su hibridación
como dijimos que la abundancia de los
compuestos orgánicos está dada por el
100 carácter singular que tiene el átomo
de carbono el cual posee en su última
capa 6 electrones distribuidos con 2 s 2
2p x 1 2 p y 1 y el orbital pz está
libre tiene una electro negatividad
media por lo cual que puede formar
enlaces fuertes con todo tipo de
elementos desde lo muy electro negativo
a los muy electro positivo y puede
unirse a sí mismo con enlaces covalentes
fuerte formando largas canelas cadenas
lineales ramificada o cíclica como vamos
a ver a continuación y otra cosa puede
generar enlaces múltiples dobles o
triples consigo mismo y con otro
elemento
acción del carbono nosotros definimos
como la iniciación como un fenómeno que
consiste en la mezcla de orbitales
atómicos puros para generar un
subconjunto orbitales librio los cuales
tienen características combinadas de los
orbitales originales si nosotros vemos
de los 6 electrones que tienen el átomo
de carbono 2 están en el orbital 1 veces
2 en el 2 veces y el 2 p tiene 2 p x 2 p
y tienen un electrón cada uno si
nosotros decimos que hay una etapa de
promoción en la cual un electrón del
orbital dos veces migra al orbital vacío
promoción a ese electrón orbital 2 p
libre dando así
el último nivel energético en el 2s y en
los 2 p que dan un electrón cada uno de
ellos y al tener esta etapa que se llama
de promoción luego viene la hibridación
y aquí se pueden dar varios casos
uno de los casos es la hibridación esp 3
en el cual
nosotros vamos a mezclar 1 orbitales con
3 gori tales p para dar lugar a 4
orbitales híbridos 6 denominados esp 3
con geometría geotérmica es decir los
orbitales híbridos sp3 se orientan así
hacia los vértices de un detraer o
regular formando ángulo de
109,5 grados
eso el primer átomo el si nosotros lo
unimos a ese carbono sp3 con hidrógeno
podemos tener el primero de la serie de
los arcanos característicos que va a ser
el metano
si nosotros vemos al metano lo podemos
ver como en carbono central en carbono
central a 109 como a 5 grados enlaces
con los hidrógenos si lo podemos
representar esquemáticamente de esta
manera lo podemos representar así en la
estructura de fisher con un borde de
sombreado hacia adelante y en rayitas
cortadas a que estaría hacia el fondo
fíjense que un tetraedro regular tiene
una figura que ocupa un volumen del
espacio sí y tiene esta hibridación y
esta conformación estructural si
nosotros enlazamos lo carbono que tienes
orbitales el cp3 con orbitales del
hidrógeno se forman enlaces sigma que
jaume para posterior
el segundo de la serie que tenemos que
podemos conformar es el stand de la
serie de los arcanos característicos con
la conformación de los dos átomos de
carbono unidos sí y lo que podemos ver
es que vamos a graficar que si lo
tenemos línea de trazos firme están en
el plano de la página el que hace está
alejado del observador con las líneas de
trazo y el que está en trazos gruesos
así está orientado hacia el observador
no podemos graficar de esta manera con
un sistema de bolillas o de bola de
espacial y lo podemos escribir de esta
manera
aquí nuevamente representamos tanto el
metano con su hibridación
sp3 como la unión del eterno
del etano perdón
en el cual vemos su distribución
espacial y vamos a ver su conformación
porque en la reunión carbono carbono
está libre y podemos tener distintas
conformaciones ya lo vamos a ver cuando
dejamos el tema de iso media
aquí vamos un resumen el carbono un
carbono unido a cuatro átomos siempre
tendrá hibridación sp3 y una estructura
te trae drica así son los arcanos
alumnos de aquí los alcoholes de esther
examina entre otros todos estos
compuestos tienen estabilidad suficiente
como para poder ser almacenados sin
problemas especiales
otra de las situaciones que podemos
tener en la hibridación es el de dos en
este caso nosotros tenemos que luego de
la etapa de promoción de ese orbital de
ese electrón del orbital 2s que estaba
pareados para estar en el orbital libre
que quedaba del 2 pz nos quedan los 4
orbitales y luego viene la etapa de
hibridación en sí mismos que podemos
mezclar ahora el orbitales y 2 p
quedando un orbital disponible en este
caso la hibridación de un orbital es
second orbitales te da un conjunto de
tres orbitales híbridos denominado sp2
con disposición tribunal y ángulo de
enlace de 120 grados y el orbital p
restante es perpendicular al plano que
forman los orbitales
y si nosotros enlazamos dos en la
carbono que tienen de seguridad acción
podemos tener que van a enlazarse
frontalmente el orbital sp
psp2 perdón y quedan los orbitales p en
colorado
perpendiculares al plano donde están
dispuestos los tres orbitales del cpd
dando así lugar al primero el compuesto
de la serie de los al que no
en este caso el eterno
y aquí vamos que este queda reflejado
que la interacción lateral de ese
orbital p los orbitales p que quedan
libres de ambos átomos de carbono forman
por interacción lateral lo que se va a
denominar el enlace pi se forma tanto
por encima por debajo del plano de unión
de los dos carbono
se puede graficar
como carbono doble enlaces carbono
siendo uno de estos enlaces covalentes
el enlace covalente carbono carbono
denominado sigma que es la interacción
frontal de dos orbitales sp2 y el
solapamiento lateral del orbital p libre
es la unión da origen perdón al enlace y
que se forma como una nube arriba y por
debajo generando una restricción a la
movilidad de esa unión carbono carbono
lo podemos graficar de la siguiente
manera
en resumidas palabras podemos decir que
un carbono unido a tres átomos que
mantienen doble enlace con cada uno de
ellos siempre tendrá hibridaciones sp2 y
una geometría tribunal plana
así son compuestos estables tales como
en las goles finas los hidrocarburos
aromáticos aldehídos cetonas ácidos
carboxílicos y derivados entre otros
tiene una hibridación sp2 trigo anal
plana
y aquí está lo que le decía el enlace
frontal carbono carbono en lo que
mantienen unido a través de los
orbitales el cp2 se genera el enlace
sigma y el solapamiento lateral de esos
orbitales p libres que quedan en forma
perpendicular al plano de unión generan
los enlaces el enlace pi que se
representa como un doble enlace este
enlace pi es más débil que el enlace
sigma carbono carbono
aquí hay otra representación de lo que
estábamos diciendo en el cual tiene el
plano de unión los orbitales p que
quedan libre interaccionan lateralmente
generar una nube por arriba y por debajo
del plano y que se re gráfica como un
enlace doble y los enlaces también que
los orbitales sp2 que quedan disponibles
y sólo uno de los hidrógenos forman
enlaces covalentes
sigma sp2 del carbono s del hidrógeno y
que generan cuatro enlaces sigma zac y
otros dos acá y este enlace es esp 2 sp2
porque cada carbono tiene y somary a el
cp2
aquí vamos a ver al caso especial del
benceno en el cual tengo 6 átomos de
carbono unidos en los cuales tienen los
6 actos de configuración electrónica esp
2 tienen la misma órbita al esperable
cada uno de ellos pero cuando nosotros
lo interaccionamos en un anillo de 6
átomos quedan todos los orbitales ep
perpendiculares a ese plano y genera una
interacción
arriba y por debajo del plano de esos 6
átomo de carbono unido ese anillo arriba
y por debajo y queda lo que da una
resonancia o en la estabilidad debido a
la deslocalización
de los electrones en el anillo aromático
y eso se llama aroma tizi that y
nosotros podemos graficar cómo 6 átomos
unidos con un hexágono en el cual le
hacemos un anillito en el interior en la
cual eso significa aromatizada caso
contrario lo podemos desdoblar que en un
momento de la interacción del doble
enlace entra entre dos pares de carbono
unidos uno al lado de otro informe donde
habrá enlace en el otro par del formato
de enlace y otro para formado el enlace
como vimos anteriormente pero como todos
están interaccionando podemos graficar
los de esta manera o alternados sí y
esto da origen a las estructuras del
kekulé del benceno las estructuras de
resonancia
aquí vemos lo que les decía cada carbono
puede interaccionar con el vecino
generando en la cep y como decíamos que
tenía el doble enlace pero como los 6
átomos tienen la misma hibridación
nosotros no podemos pensar que todavía
están entre este y este carbono están
interaccionando pero porque pueden estar
entre este carbono y el vecino dando
esta estructura entonces podemos tener
esta estructura está estructura o en lo
mismo esto y esto es la aromatizada o la
deslocalización de los dobles enlaces
y por último podemos tener la
hibridación esp en este caso al
promocionar el orbitales al p libre
luego solamente mezclo un 'sí' un p y
dejó dos vitales peligre estos 2
orbitales este libres que son
ortogonales entre sí dan origen a lo que
va a dar origen después al enlace triple
porque el enlace de la para miento
frontal de dos orbitales esp es la unión
y del enlace sigma spsp pero los
orbitales p libres que serían estos
azules más oscuros que están en forma
ortogonal que son los dos orbitales los
dos electrones que están los orbitales
que están acá
interaccionan arriba por debajo y
adelante y por detrás generando así un
tipo sándwich en los cuales - de origen
a la hibridación esp y de origen al el
enlace triple característico de los
alquiló en este caso el primero de la
serie es el apetito o acetileno
aquí vemos un átomo carbono unido a dos
átomos que mantienen un triple enlace
con cada uno de ellos siempre tendrá una
hibridación esp y una estructura lineal
aquí está entre otra manera la formación
en la cep y por solapamiento el lateral
de los orbitales p en un triple enlace
en violeta dijimos que están los
orbitales esp que es cuando yo tengo dos
electrones separados de la mejor manera
hacia el 180 grados sí y logró separar
cuando yo lo solapa frontalmente a cada
uno de ellos formó el enlace sigma
spsp
y me quedan los orbitales libres p en
los cuales solapan de la arriba y abajo
delante y atrás y generan dos enlaces pi
dando origen así al triple enlace
característico de los alpinos que se
representan como tres enlaces sí
y que se representa esta tiene esta
intervención
la representación ahora vamos a ver un
poquitito de las moléculas orgánicas
los tipos de fórmula podemos tener la
empírica la molecular con distribución
espacial utilizando la estéreo y somary
a la desarrollada o la simplificada o
estructural y podemos tener la semi
desarrollada es que la más utilizada en
la química orgánica en el cual la
empírica podemos tener que es tiene la
cantidad de carbono e hidrógeno y
oxígeno y si se multiplica esas
estructuras por eso está entre
paréntesis y tiene la n la forma
molecular es la resumida cuántos átomos
de carbono hidrógeno oxígeno o la
cantidad de átomos que tenga y la
sumatoria total en cambio con la
distribución espacial nosotros vamos a
tener cómo están organizados
manifestando principalmente grupos
funcionales como llama mover y
estructura la desarrollada es que
siempre vamos a ver que el carbono va a
ser tetravalente tengo que hacerle
siempre cuatro enlaces y como van a
estar unidos simple manifestando el
segmento de línea como un enlace
covalente entre cada entre como que
estoy uniendo la simplificada es que en
cada extremo hay un grato modo de
carbono sí y en este caso son todo
enlaces covalentes simples
y lo puedo ejemplificar de esa manera y
la semi desarrollada es que género
una estructura que puedo tener los
grupos funcionales y es un mix entre la
desarrollada y la simplificada
los tipos de carbonos que tengo en
función de los tipos de las uniones que
podamos tener yo voy a tener carbonos
primarios secundarios terciarios
cuaternario dependerá de cada uno de
ellos con cuántos átomos de carbono de
eeuu los carbonos en los extremos de una
cadena y la carbonada tiene un solo
carbono unido y tres hidrógenos entonces
sos carbono para ser primario el
secundario o va a ser que como en este
caso de este carbono a rojo que está acá
está unido 2 átomo de carbono sí y
entonces un secundario en cambio el
terciario está unido a 3 y el
cuaternario a 4 como está en este
ejemplo aquí vamos a ver ahora otro
ejemplo más en el cual tenemos en una
única molécula desarrollada si vemos que
tenemos carbonos primarios secundarios
terciarios y cuaternarios
siendo cuaternario este este carbono que
este cargo no es terciario
este carbono es secundario
este es secundario y todo el resto los
extremos son todos primarios
otro ejemplo
cuaternario cuaternario
terciario
terciario
secundario
secundario
secundario primario primario primario
primario primario primario primario
bueno hasta aquí vimos las
características del carbono su
hibridación y su comportamiento para
formar enlaces covalentes simples dobles
y triples nos vemos el próximo vídeo
hasta luego
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