Balanceo de otra reacción de combustión

KhanAcademyEspañol

14 Dec 201405:31

Summary

TLDREn este video se presenta la reacción de combustión del etano, C2H6, con oxígeno molecular, O2. Se analizan los átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno en la ecuación química, identificando que no está balanceada inicialmente. Para equilibrar la reacción, se ajustan los coeficientes de agua y bióxido de carbono, llevando a un total de 7 átomos de oxígeno necesarios. Finalmente, se multiplica toda la ecuación por 2 para convertir los coeficientes en números enteros, logrando una ecuación balanceada y estandarizada que ilustra de manera clara la conservación de la masa en la reacción.

Takeaways

😀 El etano (C2H6) reacciona con oxígeno (O2) para producir dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O).
😀 La reacción del etano se presenta en estado gaseoso, mientras que el agua se encuentra en estado líquido.
😀 La ecuación química inicial no está balanceada, con diferencias en la cantidad de átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno entre los reactivos y los productos.
😀 Hay que balancear primero los átomos de hidrógeno, aumentando la cantidad de moléculas de agua para igualar los seis átomos de hidrógeno del etano.
😀 Para balancear los átomos de carbono, se requieren dos moléculas de dióxido de carbono para igualar los dos átomos de carbono del etano.
😀 Al final, se debe ajustar el oxígeno molecular para equilibrar la reacción, teniendo en cuenta el total de átomos de oxígeno en los productos.
😀 La cantidad total de oxígeno en los productos es de siete átomos, lo que requiere 3.5 moléculas de oxígeno molecular para equilibrar.
😀 Para obtener coeficientes enteros en la ecuación balanceada, se multiplica toda la reacción por 2.
😀 Multiplicando por 2, se obtienen coeficientes enteros: 2 moléculas de etano, 7 de oxígeno, 4 de dióxido de carbono y 6 de agua.
😀 La ecuación balanceada final está en la forma estándar, facilitando la comprensión y el uso de la misma.

Q & A

¿Qué es el etano y cuál es su fórmula química?
-El etano es un hidrocarburo que consiste en dos átomos de carbono y seis átomos de hidrógeno, y su fórmula química es C2H6.
¿Con qué se está reaccionando el etano en el experimento?
-El etano está reaccionando con oxígeno molecular (O2) en su forma gaseosa.
¿Cuáles son los productos de la combustión del etano?
-Los productos de la combustión del etano son dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O), donde el dióxido de carbono está en forma gaseosa y el agua se encuentra en estado líquido.
¿Por qué es importante balancear la ecuación química?
-Es importante balancear la ecuación química para asegurar que se conserve la masa y que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en ambos lados de la ecuación.
¿Cómo se identifican los átomos desequilibrados en la ecuación?
-Se identifican contando el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación y comparando los totales.
¿Qué método se utiliza para balancear la ecuación del etano?
-Se utiliza un método en el que se ajustan los coeficientes de las moléculas para igualar el número de átomos de cada elemento en ambos lados, comenzando con el carbono y luego ajustando el hidrógeno y el oxígeno.
¿Cuál es el coeficiente necesario para balancear los hidrógenos en la reacción?
-Se necesita un coeficiente de 3 para el agua, lo que proporciona 6 átomos de hidrógeno en el lado derecho de la ecuación.
¿Qué significa multiplicar por 2 en el contexto de esta ecuación?
-Multiplicar por 2 en la ecuación permite convertir los coeficientes fraccionarios en enteros, lo que es necesario para presentar la ecuación en su forma estándar.
¿Cuál es la forma estándar de la ecuación balanceada del etano?
-La forma estándar de la ecuación balanceada es 2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O.
¿Por qué se prefiere tener coeficientes enteros en la ecuación química?
-Se prefieren coeficientes enteros porque simplifican la representación de la reacción química y son más fáciles de interpretar y utilizar en cálculos.