Equations d’état des gaz parfaits : Physique 2de

Yannick Sayer

10 Nov 201605:51

Summary

TLDRDans cette leçon de physique pour les élèves de seconde, Yannick introduit l'équation d'état des gaz, en expliquant les concepts de compressibilité et d'extensibilité des gaz. Il présente l'équation de Boyle-Mariotte, puis illustre cette loi avec un exemple pratique d'une bouteille de gaz. Ensuite, il aborde la conversion entre les échelles de température Celsius et Kelvin, et explique l'équation des gaz parfaits (PV = nRT), avant de terminer avec une application numérique pour calculer le volume d'air d'un ballon dans des conditions normales. Le cours est conclu avec une récapitulation des résultats obtenus.

Takeaways

👋 Bonjour, je m'appelle Yannick CEI et bienvenue dans ce cours de physique de seconde.
📚 Aujourd'hui, nous allons étudier l'équation d'état des gaz parfaits.
💡 Un gaz est compressible sous pression et extensible avec l'augmentation du volume.
⚖️ Boyle-Mariotte a établi une première équation d'état des gaz : PV (pression x volume) est constant à température constante.
🔧 Exemple : une bouteille de gaz avec une pression initiale de 200 bars et un volume de 0,10 litres. En appliquant une pression de 400 bars, le volume final sera de 0,05 litres.
🌡️ Conversion des échelles de température : Kelvin est l'unité internationale de la température, avec une conversion de Celsius + 273,15.
❄️ 0 Kelvin correspond au zéro absolu, où l'agitation des particules d'un gaz est nulle.
🧪 L'équation d'état des gaz parfaits est PV = nRT, où R est une constante égale à 8,314 J/(mol·K).
🎈 Exemple numérique : le volume d'air d'un ballon avec une mole de gaz à 20°C et à pression atmosphérique est de 24 litres.
🙏 Merci pour votre attention et à bientôt pour un prochain cours.

Q & A

Qu'est-ce qu'un gaz compressible et extensible selon le script?
-Un gaz est compressible si une pression est appliquée et extensible si son volume augmente.
Quelle est la première équation d'état des gaz selon Boyle et Mariotte?
-L'équation est PV = constant à température constante, où P est la pression et V est le volume.
Dans l'exemple donné, quelle est la pression initiale et le volume du gaz?
-La pression initiale est de 200 bars et le volume est de 0,10 litres.
Quelle est la pression finale appliquée dans l'exemple?
-La pression finale appliquée est de 400 bars.
Comment calculer le volume final dans l'exemple donné en utilisant l'équation de Boyle-Mariotte?
-Le volume final est calculé avec la formule : (P0 x V0) / Pfinale, soit (200 x 0,10) / 400 = 0,05 litres.
Quelle est la relation entre les degrés Celsius et Kelvin?
-La température en Kelvin est égale à la température en Celsius plus 273,15.
À quoi correspond 0 Kelvin?
-0 Kelvin correspond au zéro absolu, une température à laquelle l'agitation des particules est nulle.
Quelle est l'équation d'état des gaz parfaits?
-L'équation est PV = nRT, où P est la pression, V le volume, n la quantité de matière en moles, R la constante des gaz parfaits, et T la température en Kelvin.
Quelle est la valeur de la constante des gaz parfaits (R) donnée dans le script?
-La constante des gaz parfaits (R) est égale à 8,314 pascals mètres cubes par mole par Kelvin.
Quel est le volume d'air pour une mole de gaz à 20°C et à pression atmosphérique normale selon l'exemple final?
-Le volume d'air est de 0,024 mètres cubes, soit 24 litres.