Ligações químicas: tipos e características
Summary
TLDRThis script delves into the fascinating world of chemical bonding, explaining how atoms form stable substances by sharing, receiving, or donating electrons. It highlights the octet rule, which most atoms follow to achieve electronic stability with eight valence electrons. The video outlines three primary types of chemical bonds: covalent, where non-metals share electrons; ionic, involving electron transfer between metals and non-metals, forming charged species; and metallic, where metals lose electrons to create a 'sea of electrons' that bind atoms together. Examples like water (H2O), chlorine (Cl2), and table salt (NaCl) are used to illustrate these concepts, providing a clear understanding of how atoms interact to form the substances around us.
Takeaways
- 🌐 Chemical bonds are the union between atoms to form chemical substances, ensuring stability by achieving a full outer electron shell.
- 🔬 The octet rule states that most atoms are electronically stable when they have eight electrons in their outermost shell.
- ⚛️ Electrons, which are negatively charged particles, play a crucial role in chemical bonding by being shared, received, or donated among atoms.
- 🏵 Noble gases are an exception to the need for bonding as they are stable with their current electron configuration and rarely react with other elements.
- 🔄 Covalent bonds occur between non-metals and involve the sharing of electrons to achieve stability, as seen in water (H2O) and chlorine (Cl2) molecules.
- 💥 Ionic bonds are formed by the transfer of electrons between metals and non-metals, resulting in charged species that attract each other through electrostatic forces, like in sodium chloride (NaCl).
- 🌟 Metals, which are prone to lose electrons, become cations, while non-metals, which readily accept electrons, become anions in ionic bonding.
- 🔩 Metallic bonds occur between metals and involve the movement of free electrons, creating an 'electron sea' that holds metal atoms together through a cloud of delocalized electrons.
- 🧲 Alkali metals (Group 1) and alkaline earth metals (Group 2) are particularly electropositive, tending to donate electrons to achieve stability in chemical bonds.
- 🧬 Calcium chloride (CaCl2) is an example of an ionic bond, where calcium, a metal, donates two electrons to chlorine, a non-metal, to achieve full electron shells.
- 🌿 Understanding the types of chemical bonds can help identify the bonding in different elements and compounds, such as covalent in water and ionic in sodium chloride.
Q & A
What is a chemical bond?
-A chemical bond is the union between atoms to form chemical substances. It is the interaction atoms of chemical elements engage in to become stable.
What does the octet rule state?
-The octet rule states that most atoms become electronically stable when they have eight electrons in their outermost shell, known as the valence shell.
Why are noble gases stable and unreactive?
-Noble gases are stable and unreactive because they have a full valence shell, usually with eight electrons, which makes them chemically inert.
What is the difference between covalent and ionic bonds?
-Covalent bonds occur between non-metals where atoms share electrons to achieve stability, while ionic bonds are formed between metals and non-metals through the transfer of electrons, resulting in charged ions that attract each other.
How do atoms form covalent bonds?
-Atoms form covalent bonds by sharing electrons, allowing each atom to achieve a stable electron configuration, typically with eight electrons in their valence shell.
What is the role of electrons in ionic bonds?
-In ionic bonds, electrons play a role in the transfer of charge. Metals tend to lose electrons, forming cations, while non-metals tend to gain electrons, forming anions, leading to an electrostatic attraction between the oppositely charged ions.
What is a metallic bond?
-A metallic bond is a type of chemical bond that occurs between two or more metal atoms, characterized by the formation of a 'sea of electrons' that allows the positively charged metal cations to move within the metal lattice.
Why are alkali metals and alkaline earth metals more likely to form ionic bonds?
-Alkali metals (Group 1) and alkaline earth metals (Group 2) are more likely to form ionic bonds because they are electropositive, meaning they readily donate electrons to achieve a stable electron configuration.
What is the chemical formula for sodium chloride, and what type of bond does it involve?
-The chemical formula for sodium chloride is NaCl. It involves an ionic bond between the metal sodium, which donates an electron, and the non-metal chlorine, which accepts the electron.
How does the formation of a molecule like H2O (water) involve covalent bonding?
-The formation of a water molecule (H2O) involves covalent bonding where two hydrogen atoms share electrons with an oxygen atom, allowing all atoms to achieve a stable electron configuration with eight electrons in their valence shell.
What is the significance of the 'sea of electrons' in metallic bonds?
-The 'sea of electrons' in metallic bonds is significant because it allows for the free movement of electrons, which contributes to the good electrical and thermal conductivity of metals.
Outlines
🌐 Chemical Bonding: The Atomic Dance
This paragraph introduces the concept of chemical bonding, explaining how atoms interact to form stable chemical substances. It discusses atoms' preference for joining in various ways through chemical bonds. The video aims to explain how these bonds work and how atoms connect. It highlights the octet rule, which states that atoms become stable electronically when they have eight electrons in their outermost shell, the valence shell. The paragraph also mentions noble gases, which are stable due to their full valence electron configuration and are less reactive with other elements. It then delves into the types of chemical bonds: covalent, ionic, and metallic, providing examples such as chlorine molecules and sodium chloride to illustrate covalent and ionic bonds, respectively. The paragraph concludes with a brief introduction to metallic bonding, where electrons are delocalized, forming an 'electron sea' that contributes to the bond's strength.
🔬 Understanding Different Types of Chemical Bonds
The second paragraph continues the discussion on chemical bonds, focusing on identifying the types of bonds based on the elements involved. It uses the example of calcium chloride (CaCl2) to illustrate ionic bonding, where a metal (calcium) donates electrons to a non-metal (chlorine), resulting in a stable compound. The paragraph also revisits the covalent bond, exemplified by the water molecule (H2O), where non-metals share electrons to achieve stability. The summary explains that atoms seek stability by donating, receiving, or sharing electrons. Covalent bonds involve the sharing of electron pairs, as seen in water and chlorine molecules, while ionic bonds occur when a metal donates an electron to a non-metal, forming charged species that attract each other due to electrostatic forces. Metallic bonds are described as involving positively charged metal ions surrounded by a 'sea' of delocalized electrons, which provide the bond's strength. The paragraph ends with an invitation to practice understanding these concepts through exercises on the provided website and to read the full article in the video description.
Mindmap
Keywords
💡Chemical Bonding
💡Octet Rule
💡Electrons
💡Noble Gases
💡Covalent Bonding
💡Ionic Bonding
💡Metals and Nonmetals
💡Metallic Bonding
💡Cations
💡Anions
💡Halogens
Highlights
Chemical bonds are the union between atoms to form chemical substances, driven by the atoms' need for stability.
Atoms are inclined to form bonds to achieve electronic stability, particularly by having eight electrons in their outermost shell, known as the octet rule.
Electrons, with a negative charge, are particles that contribute to the formation of chemical bonds through various interactions.
Noble gases are an exception to the need for bonding as they are stable with their electron configurations and rarely react with other elements.
Chemical bonds can be covalent, ionic, or metallic, depending on the atoms involved and their need for stability.
Covalent bonds occur between nonmetals and involve the sharing of electrons to achieve stability.
Ionic bonds are formed through the transfer of electrons between metals and nonmetals, resulting in charged species that attract each other through electrostatic forces.
Metallic bonds occur between metals and involve the formation of a 'sea of electrons' that hold the metal atoms together through a positive ionic cloud.
Sodium chloride (NaCl) is an example of an ionic bond where sodium donates an electron to chlorine, forming a stable compound.
Calcium chloride (CaCl2) is identified as an ionic bond between the metal calcium and the nonmetal chlorine.
Water (H2O) is an example of a covalent bond where oxygen and hydrogen atoms share electrons to achieve a stable configuration.
Metals from Group 1 of the Periodic Table, like sodium, tend to lose one electron to achieve stability, forming cations.
Metals from Group 2, known as alkaline earth metals, tend to lose two electrons to form stable cations.
The 'sea of electrons' in metallic bonds allows for good thermal and electrical conductivity in metals.
Different types of chemical bonds can be identified by looking at the elements involved and their positions in the Periodic Table.
The video provides a comprehensive overview of chemical bonds, including their formation, types, and the elements involved.
The video encourages viewers to practice and deepen their understanding of chemical bonds through exercises and further reading.
Transcripts
já dei Já rolou aquela química sabe
quando acontece aquela ligação e tudo dá
certo no mundo atômico da química é bem
parecido Existem várias substâncias
químicas diferentes e quando a gente
olha a mais de perto vamos perceber que
todas elas são formadas por átomos os
átomos são do tipo que gostam de se unir
de várias formas fazendo que chamamos de
ligações químicas quer saber como essas
ligações funcionam e as formas como os
átomos se conectam entre si vem com a
gente assistir esse vídeo é
E aí
[Música]
A
ligação química é a união entre átomos
para formar substâncias químicas essa
interação que os átomos dos elementos
químicos realizam para se tornarem
estáveis os átomos que não são nem um
pouco bobos se une com propósito
adquirir a tal estabilidade
sabemos disso através da regra do octeto
que diz que boa parte dos átomos se
tornam estáveis eletronicamente quando
possuem oito elétrons na camada de
valência que é camada eletrônica mais
externa a só para você lembrar elétron é
uma partícula com carga negativa que
fica na eletrosfera Beleza então a
Oceania o átomo adquire estabilidade
doando recebendo ou até compartilhando
elétrons com outros átomos através das
ligações químicas mas existe uma exceção
os gases nobres eles são os elementos da
realeza da Tabela Periódica do grupo 18
são bastantes e por isso são encontrados
de forma isolada na natureza e quase não
reagem com os outros elementos químicos
e com exceção do Hélio todos apresentam
oito elétrons na última camada as
ligações químicas podem acontecer de
várias formas dependendo do tipo do
átomo e da necessidade de se tornar
estável elas podem ser covalente e
iônica e metálica a ligação covalente
ocorre entre ametais E também o
hidrogênio tem onde acontece o
compartilhamento de elétrons para a
formação de moléculas instáveis ou seja
os átomos generosos que apresentam
tendência a receber elétrons se juntam
para partilhar eles com seu companheiro
então rolo compartilhamento é o bonde
dos covalentes como exemplo temos o
cloro ou cl2 onde um átomo de cloro que
apresenta 7 elétrons na última camada se
unem através de uma ligação covalente e
compartilha elétrons com outro é desse
alimento formando a molécula de cloro
para você que gosta de um spoiler Esses
são os elementos que fazem ligações
covalentes com mais facilidade temos a
ligação iônica que a transferência de
elétrons que ocorre entre metais e
ametais ou hidrogênio se chamam iônicas
porque formam espécies eletricamente
carregadas os íons que realizam uma
atração entre espécies de cargas Opostas
a chamada interação eletrostática os
metais são bastante desprendidos e por
isso tem facilidade de doar elétrons já
os não-metais tem mais facilidade de
receber são os pidões os iamz podem ser
o átomo que perde elétrons e adquire
carga positiva se transformado em cátion
ou o átomo que ganha elétrons e adquire
carga negativa se transformado em nham
um então assim se forma ligação iônica a
união dos átomos e os generosos um
exemplo disso é o cloreto de sódio ou n
a c l onde de um átomo de sódio
apresenta um elétron na última camada
enquanto o átomo de cloro contém sete o
átomo de sódio doa-se o elétron para o
átomo de cloro e através da ligação
iônica ambos ficam com a última camada
eletrônica preenchida forma-se então o
cloreto de sódio n a c l que é o famoso
sal de cozinha a o sódio faz parte do
grupo 1 da Tabela Periódica assim como
ele os outros elementos da família de
metais alcalinos tendem a doar um
elétron para ficarem estáveis já os do
grupo 2 os metais alcalinos terrosos Dom
dois elétrons Esses são os elementos
mais eletropositivos da tabela ou seja
os caras mais generosos que tendem a
doações elétrons para realizar uma
ligação química e por último temos a
ligação metálica que como o nome já diz
acontecem entre dois metais e aqueles
elementos considerados
eletropositivos e bons condutores
térmico e elétrico alguns metais perdem
os chamados elétrons livres que são
elétrons disponíveis da última camada
adquirindo carga positiva ou seja
formam-se cátions a ligação metálica é
nada mais do que íons positivos emersos
em elétrons que se movimentam
desordenadamente os elétrons liberados
forma uma espécie de nuvem eletrônica
também chamada de mar de elétrons que
produz uma força fazendo com que os
átomos do Metal permaneça Unidos essa
ligação pode ser vista no sódio por
exemplo o átomo de sódio apresenta um
elétron na última camada o elétron livre
quando os elétrons da camada de valência
se movimentam livremente formam-se o
cátion e me amais a carga positiva
indica que o átomo de sódio perderam
elétron e se tornou um cátion o tipo de
ligação ocorre outros metais como ouro
cobre prata ferro-níquel alumínio e
vários outros agora que você já sabe
quais são os tipos de ligações químicas
será que você consegue identificar cada
uma delas olhando apenas elemento
químico vamos lá Observe então cloreto
de cálcio cacl2 é uma ligação entre o
cálcio que é um metal que tem facilidade
de ceder elétrons eo cloro um não metal
que tem facilidade de receber elétrons
Já descobriu qual tipo de ligação é essa
o cálcio é um metal do grupo 2 da Tabela
Periódica ou seja só tendência do ar
dois elétrons como um átomo de cloro
precisa de um elétron o cálcio doa para
dois átomos e assim surge o composto
cloreto de cálcio Então temos aqui uma
ligação iônica E aí acertou vamos para
ter exemplo a molécula de água ou h2oh
bom há uma ligação entre não-metais
formada por dois átomos de hidrogênio e
um de oxigênio o oxigênio tem 6 elétrons
na última camada enquanto hidrogênio tem
um ao compartilharem elétrons do
oxigênio fixável com oito na última
camada e cada hidrogênio com dois já que
não há perda nem ganho de elétrons nesse
tipo de ligação e sim compartilhamento
temos uma ligação covalente
nesse vídeo aprendemos que ligação
química é a união entre átomos para
formar substâncias químicas elas ocorrem
para que os átomos fiquem estáveis ou
seja com a última camada completa os
gases nobres são estáveis isso quer
dizer que dificilmente reagem com outros
elementos químicos e com exceção do
Hélio todos apresentam oito elétrons na
última camada a gente também aprendeu
que os átomos procuram sua estabilidade
doando recebendo ou compartilhando
elétrons na ligação covalente os átomos
de não-metais mó e sabem dividir alcimir
compartilhando pares de elétrons como
acontece na água ou no cloro Japão do
metal e um não metal se juntam o metal
comer muito desprendido tem a facilidade
de doar se o elétron e eu não metal que
gosta muito de receber elétron aceita
formando a ligação iônica e recebe esse
nome porque são formadas espécies
carregadas o Easy Once que realizam uma
interação eletrostática e na ligação
metálica Vimos que os metais se
transformam em cátions que são espécies
de carga positiva assim os átomos dos
metais permanecem juntinhos pela
formação de íons positivos
emersas em elétrons livres que se
movimentam desordenadamente
Espero que você tenha entendido sobre as
ligações químicas e se você quiser
testar seus conhecimentos acesse agora
nosso site com vários exercícios para
você praticar
se aprofundar nesse assunto Leia o
artigo completo disponível na descrição
do vídeo e não esqueça de compartilhar o
vídeo fazendo uma coisa de ligação
química com seu amigo Kiko também tá
estudando esse tema que tal aprenda
muito seguindo a canal toda a matéria e
ativando o Sininho ficamos por aqui e
até a próxima
E aí
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