Estequiometría. Ejercicio 4

Summary

En este video, se resuelve un ejercicio de estequiometría relacionado con una reacción química en la que se obtiene dióxido de carbono. A través de un proceso paso a paso, se verifica el balance de la ecuación química, se convierten las cantidades de reactivos y productos a moles, y se identifica el reactivo limitante, que en este caso es el óxido férrico. Luego, se calculan los gramos de óxido férrico y las moléculas de óxido ferroso obtenidas, considerando un rendimiento del 91%. Este ejercicio demuestra cómo aplicar la estequiometría para resolver problemas prácticos de química.

Takeaways

• 😀 El video resuelve un ejercicio relacionado con la estequiometría de una reacción química.
• 😀 El enunciado del ejercicio menciona que se obtuvieron 14 litros de dióxido de carbono bajo condiciones específicas de temperatura y presión.
• 😀 Se utiliza la ecuación de estado de los gases ideales para convertir los 14 litros de dióxido de carbono a moles.
• 😀 Para realizar la conversión de litros a moles, se emplea el valor de la constante de los gases ideales (0.0825 L·atm/mol·K).
• 😀 Es importante convertir la presión de 700 mmHg a atmósferas y la temperatura de 28°C a Kelvin antes de realizar los cálculos.
• 😀 Se identificó que el reactivo limitante en la reacción es el óxido férrico (Fe₂O₃), tal como se menciona en el enunciado.
• 😀 Aunque no se proporciona la cantidad exacta de óxido férrico, se calcula la cantidad que se necesita usando la relación estequiométrica con el dióxido de carbono.
• 😀 El rendimiento de la reacción es del 91%, lo que implica que los cálculos deben ajustarse para considerar esta eficiencia.
• 😀 Para obtener la cantidad de gramos de óxido férrico, se multiplica el número de moles de Fe₂O₃ por su masa molar.
• 😀 Finalmente, para determinar el número de moléculas de óxido ferroso (FeO) producidas, se utiliza la relación molar con el dióxido de carbono y se aplica el concepto de Avogadro.
• 😀 El resultado final indica que se obtuvieron aproximadamente 6.28 × 10²³ moléculas de óxido ferroso.

Q & A

¿Qué tipo de ejercicio se resuelve en el video?

Se resuelve un ejercicio relacionado con la estequiometría de una reacción química.

¿Qué información se proporciona en el enunciado del ejercicio?

El enunciado menciona que se obtuvieron 14 litros de dióxido de carbono medidos a 28°C y 700 mm de mercurio, con óxido férrico como reactivo limitante y un rendimiento del 91%.

¿Cuáles son los pasos básicos que se deben seguir en un ejercicio de estequiometría según el video?

Los pasos son verificar que la ecuación esté balanceada, convertir a moles todas las cantidades dadas, identificar el reactivo limitante y realizar los cálculos con el reactivo limitante.

¿Cómo se verifica si la ecuación está balanceada?

Se observa que la ecuación está balanceada cuando los coeficientes estequiométricos coinciden y están correctamente reflejados en la ecuación química.

¿Qué fórmula se utiliza para convertir el volumen de dióxido de carbono a moles?

Se utiliza la ecuación de estado de los gases ideales (PV = nRT) para convertir el volumen de dióxido de carbono a moles.

¿Qué unidades se deben considerar al aplicar la ecuación de gases ideales?

Se deben convertir las unidades de presión a atmósferas y la temperatura a kelvin para aplicar correctamente la ecuación de gases ideales.

¿Cómo se convierte la presión de 700 mm de mercurio a atmósferas?

Se multiplica por un factor de conversión específico, que es 1 atmósfera = 760 mm de mercurio.

¿Cuál es el valor de la constante que se utiliza en la ecuación de gases ideales?

La constante utilizada es 0.0825 L·atm/mol·K.

¿Cómo se calcula la cantidad de óxido férrico que reaccionó?

Se multiplican los moles de dióxido de carbono por un factor de conversión basado en la relación molar entre el dióxido de carbono y el óxido férrico, y luego se ajusta por el rendimiento del 91%.

¿Qué fórmula se utiliza para determinar los gramos de óxido férrico que se pusieron a reaccionar?

Se multiplican los moles de óxido férrico por su masa molar, la cual se calcula con base en la suma de las masas atómicas de los elementos que lo componen.

¿Cómo se determinan las moléculas de óxido ferroso obtenidas?

Se multiplican los moles de dióxido de carbono obtenidos por dos factores de conversión: uno basado en la relación molar entre dióxido de carbono y óxido ferroso, y otro basado en el concepto de mol para convertir a moléculas.