Compuestos iónicos, covalentes y metálicos

Summary

En este curso, se exploran los tres tipos de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico, profundizando en sus propiedades y cómo los compuestos formados a partir de estos enlaces tienen características únicas. Se abordan descubrimientos históricos clave, como la formación de compuestos de xenón, y los avances realizados por científicos como Lewis y Pauling. Además, se explica cómo la reactividad química depende de la transferencia o el compartimiento de electrones entre los átomos. Se destacan las propiedades macroscópicas de los compuestos y cómo las fuerzas de enlace determinan su estabilidad, solubilidad y conductividad, entre otros aspectos.

Takeaways

• 😀 El xenón, un gas noble, fue descubierto como capaz de formar compuestos en 1962 por Bartlett al mezclarlo con hexafluoruro de platino.
• 😀 Los compuestos se forman cuando los elementos se combinan y sus nuevas propiedades y aplicaciones se derivan de la reactividad química.
• 😀 El concepto de compuesto químico fue propuesto por Dalton en 1808 y desde entonces se han hecho avances significativos en la comprensión de los enlaces químicos.
• 😀 Gilbert Lewis contribuyó con su modelo cúbico del átomo y la representación del enlace covalente, popularizando los símbolos de puntos de Lewis.
• 😀 Los elementos del mismo grupo en la tabla periódica comparten el número de electrones de valencia, lo que influye en su reactividad.
• 😀 Los enlaces químicos se dividen en tres tipos principales: iónico, covalente y metálico, cada uno con características distintas.
• 😀 El enlace iónico se caracteriza por la transferencia de electrones de un átomo a otro y forma estructuras cristalinas estables con energía reticular elevada.
• 😀 El enlace covalente involucra el compartir de electrones entre átomos y puede ser no polar o polar, dependiendo de las diferencias de electronegatividad.
• 😀 En los compuestos covalentes, las fuerzas intermoleculares son más débiles que los enlaces químicos, y determinan el estado de agregación de las sustancias.
• 😀 Los metales se caracterizan por un enlace metálico en el que los electrones están deslocalizados, lo que explica su conductividad eléctrica y térmica.
• 😀 Las propiedades de los compuestos pueden variar, como en el caso del diamante, que tiene un punto de fusión muy alto, o excepciones en compuestos iónicos como el fluoruro de magnesio.

Q & A

¿Qué es el enlace iónico y cómo se forma?

El enlace iónico se forma por la transferencia de electrones de un átomo a otro. El átomo que pierde los electrones tiene baja electro-negatividad y el que los recibe tiene alta electro-negatividad. Los compuestos iónicos suelen formar redes cristalinas muy ordenadas.

¿Qué elementos suelen formar enlaces iónicos?

Los elementos metálicos suelen transferir electrones a los no metales, formando enlaces iónicos. Los compuestos iónicos resultan de esta transferencia de electrones.

¿Cómo se mide la estabilidad de los compuestos iónicos?

La estabilidad de los compuestos iónicos se mide a través de su energía reticular, que es la energía necesaria para separar completamente un mol de un compuesto iónico en estado gaseoso.

¿Qué es el enlace covalente y cómo se forma?

El enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten electrones. Es característico de los no metales y puede ser polar o no polar, dependiendo de la diferencia de electronegatividad entre los átomos involucrados.

¿Qué es un enlace covalente coordinado?

Un enlace covalente coordinado es un tipo de enlace en el que ambos electrones compartidos provienen de un solo átomo. No se trata de un enlace común y no se abordará en este curso.

¿Cómo afecta la electronegatividad a la polaridad de un enlace covalente?

La polaridad de un enlace covalente depende de la diferencia de electronegatividad entre los átomos. Si la diferencia es mayor que 0 y menor que 1.7, el enlace es polar. Si la diferencia es 0, es no polar.

¿Qué es la energía de enlace o entalpía de enlace?

La energía de enlace o entalpía de enlace es la cantidad de energía necesaria para romper un enlace específico en un mol de moléculas gaseosas. Se mide en kilojulios por mol.

¿Por qué los compuestos iónicos son frágiles?

Los compuestos iónicos son frágiles porque, debido a la repulsión electrostática entre los iones de cargas opuestas, no se deforman ante una perturbación mecánica, sino que se fracturan.

¿Cómo afectan las fuerzas intermoleculares a las propiedades de los compuestos covalentes?

Las fuerzas intermoleculares afectan la agregación de las sustancias. Son responsables del estado de agregación de los compuestos (sólido, líquido, gas) a nivel macroscópico.

¿Qué características tiene el enlace metálico?

El enlace metálico se caracteriza por la deslocalización de los electrones. Los núcleos de los átomos metálicos están fijos, pero los electrones se distribuyen uniformemente y se mueven libremente, lo que explica la conductividad térmica y eléctrica de los metales.