[Química] 🧠NÚMEROS CUANTICOS.🔠 Explicación FACIL. Configuración electrónica.

Summary

Este vídeo explica la relación entre la química y la física cuántica, centrándose en cómo la mecánica cuántica ayuda a entender el comportamiento de electrones en átomos. Se discuten los números cuánticos, que son propiedades fundamentales de los electrones como su energía, forma de orbital, orientación y espín. Se ilustra con ejemplos cómo calcular estos valores para electrones específicos, destacando la importancia de estos conceptos en la química.

Takeaways

• 🔬 La química está intrínsecamente ligada a otras ciencias, como la física cuántica, para explicar fenómenos a nivel atómico y subatómico.
• 🌌 La física cuántica ayuda a entender el comportamiento de partículas muy pequeñas, como los electrones, que son fundamentales en la química.
• 📊 Los espectros atómicos son fenómenos observados en gases a altas temperaturas, que emiten y absorben luz de longitudes de onda específicas.
• 🌈 La mecánica cuántica resolvió la complicada pregunta de por qué los átomos solo absorben y emiten luz de ciertos tipos, explicando que la energía está en paquetes llamados cuantos.
• 📐 Los electrones, al ser partículas pequeñas, muestran efectos cuánticos y son caracterizados por cuatro números cuánticos que definen su ubicación, movimiento y propiedades.
• 🔢 Los cuatro números cuánticos (n, l, m, s) se relacionan con el nivel energético, la forma del orbital, la orientación espacial y el giro del electrón respectivamente.
• 🌀 El número cuántico principal (n) indica el nivel de energía del electrón y está relacionado con la distancia del núcleo.
• 📉 El número cuántico azimutal (l) describe la forma del orbital y puede tomar valores de 0 para s, 1 para p, 2 para d y 3 para f.
• 🧲 El número cuántico magnético (m) indica la orientación de los orbitales en el espacio y puede cambiar con la aplicación de campos magnéticos.
• 🌀 El spin (s) describe la rotación del electrón sobre su propio eje y puede ser positivo o negativo.

Q & A

¿Qué relación tiene la química con la física cuántica?

La química tiene una relación directa con la física cuántica, especialmente en el comportamiento de partículas muy pequeñas como los electrones, ya que la física cuántica permite entender su comportamiento y propiedades a través de principios como la energía cuántica y los números cuánticos.

¿Qué es un espectro atómico?

Un espectro atómico es un fenómeno observado en los gases a altas temperaturas que emiten luz de longitudes de onda específicas, lo cual también puede ser absorbido por gases fríos, generando un espectro de absorción. Este fenómeno fue explicado gracias a la mecánica cuántica.

¿Qué es la energía cuántica?

La energía cuántica es la idea de que la energía no es continua, sino que viene en paquetes discretos llamados cuantos, lo cual es fundamental para entender el comportamiento de electrones dentro de los átomos.

¿Cuáles son los cuatro números cuánticos que caracterizan a un electrón en un átomo?

Los cuatro números cuánticos que caracterizan a un electrón son: el número cuántico principal (n), el número cuántico azimutal (l), el número cuántico magnético (m) y el número cuántico de espín (s).

¿Qué indica el número cuántico principal (n)?

El número cuántico principal (n) indica el nivel de energía en el que se encuentra el electrón y también la distancia promedio del electrón respecto al núcleo del átomo.

¿Cómo se relaciona el número cuántico azimutal (l) con las órbitas de los electrones?

El número cuántico azimutal (l) indica la forma geométrica de las órbitas de los electrones, pudiendo ser cero para orbitales s, uno para orbitales p, dos para orbitales d y tres para orbitales f.

¿Qué información proporciona el número cuántico magnético (m)?

El número cuántico magnético (m) indica la orientación espacial de los orbitales, lo cual puede cambiar cuando se aplican campos magnéticos.

¿Cuál es la importancia del número cuántico de espín (s)?

El número cuántico de espín (s) describe la intrincada rotación del electrón alrededor de su propio eje, pudiendo tener valores de +1/2 para espín positivo o -1/2 para espín negativo.

¿Cómo se determina el número cuántico magnético para un electrón en un orbital específico?

El número cuántico magnético se determina por la posición relativa del electrón dentro de las casillas de los orbitales; por ejemplo, en un orbital s siempre es cero, mientras que en un orbital p puede ser -1, 0 o 1.

¿Por qué no pueden existir dos electrones con los mismos cuatro números cuánticos dentro de un átomo?

Debido al principio de exclusión de Pauli, no pueden existir dos electrones con los mismos cuatro números cuánticos en un átomo, ya que esto asegura que cada electrón tenga una identidad única dentro del átomo.

Outlines

00:00

🔬 Introducción a la relación entre química y física cuántica

El vídeo comienza explicando la conexión entre la química y la física, específicamente la física cuántica. Se menciona que la física cuántica ayuda a entender el comportamiento de partículas muy pequeñas, como los electrones. Se introduce el concepto de espectro atómico, que es el fenómeno por el cual los gases a altas temperaturas emiten luz de longitudes de onda específicas, y los gases fríos absorben luz en longitudes específicas. Esto fue explicado con el desarrollo de la mecánica cuántica, que muestra que la energía es cuántica y viene en paquetes llamados cuantos. Los electrones, al ser partículas pequeñas, muestran efectos cuánticos y son caracterizados por cuatro números cuánticos (n, l, m, s) que indican su ubicación, distancia del núcleo, tipo de órbita, movimiento y cómo interactúan con campos magnéticos.

05:01

🌌 Explicación de los números cuánticos para electrones

Se detalla cada uno de los cuatro números cuánticos que caracterizan a los electrones en un átomo. El número cuántico principal (n) indica el nivel de energía del electrón, y cuanto más cerca del núcleo esté el electrón, menor será el valor de n. El número cuántico azimutal (l) describe la forma del orbital donde se encuentra el electrón, y puede tomar valores de 0 para s, 1 para p, 2 para d y 3 para f. El número cuántico magnético (m) indica la orientación espacial de los orbitales, y su valor varía dependiendo de la posición del electrón dentro del orbital. Finalmente, el spin (s) describe la rotación del electrón sobre su eje y puede ser de +1/2 o -1/2. Se enfatiza la importancia de estos números cuánticos para entender la configuración electrónica de los átomos.

10:01

📊 Aplicación práctica de los números cuánticos en la configuración electrónica

El vídeo pasa a explicar cómo aplicar la información de los números cuánticos para calcular la configuración electrónica de cualquier electrón dentro de un átomo. Se utiliza el ejemplo del boro para mostrar cómo determinar cada uno de los cuatro números cuánticos. Se explica que el número cuántico principal (n) se determina por el nivel energético del electrón, el número cuántico azimutal (l) por el tipo de orbital, el número cuántico magnético (m) por la posición del electrón dentro del orbital y el spin (s) por la dirección de la flecha en la representación gráfica del electrón. Se resalta que no pueden existir dos electrones con todos los números cuánticos iguales dentro de un átomo.

15:01

🔍 Análisis detallado de la configuración electrónica del azufre y el níquel

Se presentan ejemplos detallados para calcular los números cuánticos de electrones específicos en el azufre y el níquel. Se describe el proceso de construir la configuración electrónica y cómo, a partir de ella, se pueden determinar los números cuánticos para cada electrón. Se enfatiza la importancia de seguir el principio de construcción y cómo usar la configuración electrónica para identificar el nivel energético, el tipo de orbital, la orientación espacial y el spin de los electrones. Además, se menciona que usualmente se calculan los números cuánticos del último electrón colocado, ya que aporta información valiosa.

20:03

🎓 Conclusión y despedida

El vídeo concluye con un mensaje de despedida, deseando un excelente día y felicidad al espectador. Se anima a los espectadores a disfrutar de la química y a que den like y comenten si les gustan los videos para generar más contenido útil. Se cierra el vídeo con un saludo especial para todos y la promesa de vernos en la próxima ocasión.

Keywords

💡Física cuántica

La física cuántica es una rama de la física que se centra en el comportamiento de las partículas a nivel atomico y subatomico. En el vídeo, se menciona que la física cuántica permite entender el comportamiento de partículas pequeñas, como los electrones. Este concepto es esencial para comprender la química moderna, ya que permite explicar fenómenos que no podían ser comprendidos con la física clásica.

💡Espectro atómico

Un espectro atómico es el conjunto de longitudes de onda de luz que pueden ser absorbidas o emitidas por un átomo. En el vídeo, se habla de cómo los gases a altas temperaturas emiten luz específica, lo cual se relaciona con los espectros atómicos. Esto fue un fenómeno que finalmente pudo ser explicado gracias a la mecánica cuántica.

💡Cuantos

Los cuantos son paquetes discretos de energía, una de las ideas fundamentales de la física cuántica. En el vídeo se menciona que la energía no es continua, sino que viene en paquetes llamados cuantos. Esto es crucial para entender la estructura y el comportamiento de los electrones dentro de los átomos.

💡Números cuánticos

Los números cuánticos son valores que describen las propiedades de los electrones en los átomos. En el vídeo, se explica que estos números (n, l, m, s) son fundamentales para entender la ubicación, la energía y el comportamiento de los electrones. Son usados para describir el estado de un electrón en un átomo.

💡Electrones

Los electrones son partículas subatómicas con carga negativa que orbitan alrededor del núcleo atómico. En el vídeo, se enfatiza que los electrones, al ser muy pequeños, son propensos a mostrar efectos cuánticos y son clave para entender la química a nivel cuántico.

💡Órbitas

Las órbitas son regiones en las que es probable encontrar a un electrón en un átomo. Aunque inicialmente se consideraba que los electrones seguían rutas específicas como planetas, la física cuántica describe las órbitas como áreas con alta probabilidad de encontrar a un electrón. En el vídeo se menciona que los orbitales se refieren a estas áreas.

💡Espectro de absorción

Un espectro de absorción es el conjunto de longitudes de onda de luz que un gas frío puede absorber. En el vídeo, se contrasta con el espectro atómico, donde se habla de los gases calientes emitiendo luz específica. La absorción de luz es un fenómeno clave para entender cómo interactúan los átomos con la radiación.

💡Mecánica cuántica

La mecánica cuántica es la rama de la física que describe el comportamiento de las partículas a escalas muy pequeñas. En el vídeo, se destaca cómo la mecánica cuántica proporcionó la teoría necesaria para explicar por qué los átomos solo pueden emitir o absorber luz de longitudes de onda específicas.

💡Niels Bohr

Niels Bohr fue un físico danés que propuso un modelo atómico donde los electrones orbitan en ciertas distancias discretas del núcleo. En el vídeo, se menciona que el número cuántico principal (n) fue propuesto por Bohr y que ayudó a entender por qué los electrones se encuentran a distancias específicas del núcleo.

💡Espin

El espín es una propiedad intrínseca de las partículas como los electrones que describe su 'giración' o 'momento angular'. En el vídeo, se explica que los electrones, al girar alrededor del núcleo, también pueden girar sobre su propio eje y que el espín puede ser positivo o negativo, representado por flechas en la configuración gráfica de los orbitales.

Highlights

La química tiene una relación cercana con la física y la física cuántica.

La física cuántica ayuda a entender el comportamiento de partículas pequeñas como los electrones.

Los espectros atómicos son fenómenos observados en gases a altas temperaturas que emiten y absorben luz específica.

La mecánica cuántica explica la energía cuántica y los paquetes de energía llamados cuantos.

Los electrones son partículas muy pequeñas que muestran efectos cuánticos.

Los electrones son caracterizados por cuatro números cuánticos.

El número cuántico principal (n) indica el nivel de energía del electrón.

El número cuántico azimutal (l) describe la forma del orbital donde se encuentra el electrón.

El número cuántico magnético (m) indica la orientación espacial de los orbitales.

El spin (s) describe la rotación del electrón alrededor de su propio eje.

Los orbitales s, p, d y f tienen diferentes formas geométricas y可容纳不同数量的 electrones.

Los valores de los números cuánticos magnéticos varían dependiendo de la posición dentro del orbital.

No pueden existir dos electrones con todos los números cuánticos iguales en un átomo.

La configuración electrónica y la configuración gráfica ayudan a determinar los números cuánticos de los electrones.

El último electrón colocado en la configuración electrónica suele ser el que se analiza para obtener sus números cuánticos.

Se pueden calcular los números cuánticos para cualquier electrón en un átomo.

Los ejemplos prácticos muestran cómo calcular los números cuánticos para electrones específicos.

La explicación detallada de los números cuánticos ayuda a comprender la química y la física a un nivel más profundo.

Transcripts

qué tal amigos espero que se encuentren

muy bien recordarán que en alguna

ocasión les había dicho que la química

tiene mucha relación con otras ciencias

hoy me voy a centrar en la relación que

tiene con la física la física cuántica

sé que suena complicada pero no te

preocupes hoy solamente vamos a ver una

pequeña aplicación la física cuántica

nos permite entender el comportamiento

de partículas pequeñas y nos vamos a

centrar en los electrones porque son muy

pequeños

veremos números cuánticos y seguramente

lo entenderás con esta explicación con

mucha atención y vamos para allá

[Música]

pues comenzamos y vamos a hablar de la

cuantificación de los electrones dentro

de un hato para poder hablar de ello

primero tenemos que entender que es un

espectro atómico un espectro atómico fue

un fenómeno observado en los gases a

altas temperaturas

estos emitían luz pero no cualquier tipo

de luz luces específicas generando un

espectro por su parte un gas frío

también absorbía una parte de la luz que

nosotros le podíamos hacer incidir a él

generando un espectro de absorción los

espectros son longitudes de onda de luz

que pueden absorber o que pueden emitir

los gases pero en general los átomos

era muy complicado poder explicar por

qué sucedía este fenómeno y por qué

solamente algunos tipos de luces se

podían absorber o se podían emitir y

este fenómeno solamente pudo ser

explicado con el desarrollo de la

mecánica cuántica cuando se entendió que

la energía está cuántica es decir que no

es continua sino que viene por paquetes

que son diminutos llamados cuantos

esto permitió tener un mejor

entendimiento de lo que sucede dentro

del átomo

particularmente con los electrones

porque al ser partículas muy muy

pequeñas son más propensas a mostrar los

efectos cuánticos por lo que a través de

la mecánica cuántica nosotros entendemos

al electrón y de hecho lo definimos a

través de cuatro números cuánticos que

lo caracterizan estos números cuánticos

nos permiten saber en donde se

encuentran ubicados a qué distancia

están el núcleo

qué tipo de órbita tienen cómo se están

moviendo y cómo interactúan con los

campos magnéticos que puedan estar

alrededor de esto pero vamos paso por

paso primero ya dijimos que hay cuatro

números cuánticos que son los que van a

caracterizar a los átomos estos números

cuánticos se representan con las letras

n l m y s

cada una de estas letras representan a

un número cuántico y representan

propiedades que cumple el electrón

dentro del átomo comencemos con nuestro

primer número cuántico el número

cuántico principal que representamos con

la letra n este primer número cuántico

nos indica el nivel de energía en donde

se encuentra nuestro electrón

cuando un electrón está cerca del núcleo

el número cuántico principal va a ser

pequeño de hecho toma valores enteros de

1 2 3 4 hasta 7 que puede ser el valor

más grande para los átomos que existen y

que conocemos este número cuántico fue

el que propuso niels bohr en su modelo

atómico le permitió entender que los

electrones se encuentran a distancias

específicas del núcleo y entre más lejos

se encuentran del núcleo necesitan una

mayor cantidad de energía por lo que

este número cuántico nos indica cuánta

energía está ocupando a esa distancia

del núcleo este primer número cuántico

es el principal y también va a existir

un número cuántico secundario que

también se llama número cuántico

azimutal en el caso del número cuántico

azimutal lo que nos explica este número

cuántico es la forma que tiene el

orbital en donde se encuentra nuestro

se le llama orbital porque tiene

relación con las órbitas que había

propuesto a minsk sin embargo en la

actualidad sabemos que estos orbitales

se refieren a formas geométricas que

tienen los espacios en donde se

encuentran nuestros electrones así este

número cuántico tomará el valor de cero

para orbitales que se fundó para p 2

para d y 3 para los orbitales efe estas

letras tienen significados ese proviene

de sharp significa afilados que es el

principal de es el difuso y efe es el

fundamental y estos nombres están

relacionados con los espectros de

emisión que muestran los átomos cada una

de las líneas tiene una característica y

de ahí vienen estos nombres el siguiente

número cuántico es el número cuántico

magnético que se representa con la letra

m y éste nos indica la orientación

espacial que tienen nuestros orbitales

como bien recordarás estos orbitales

tienen diferentes formas pero pueden

estar orientados de maneras diferentes

dentro del espacio y el número cuántico

magnético nos permite saber cuál es esa

orientación se llama número cuántico

magnético debido a que nosotros podemos

alterar esa orientación cuando ponemos

un campo magnético de esa forma también

podemos saber sus orientaciones

originales los valores que se le asignan

a este número cuántico van desde menos l

hasta más l

por ejemplo cuando tenemos el el número

cuántico magnético vale cero cuando

tenemos que puede tomar valores de menos

1 0 o 1 para d puede tomar valores de

menos 2 menos 10 1 y 2

depende del orbital en donde se

encuentre vamos a determinar ese valor

con los ejemplos te va a quedar más

claro así que continúa viendo este vídeo

estos tres números cuánticos provienen

de la solución de la ecuación de onda de

erwin schrödinger que propuso para el

ato pero existe un cuarto número

cuántico que no tiene relación

este es el speed y el spin nos habla del

giro del electrón pero tal cual sucede

en el sistema solar el electrón cuando

está girando alrededor del núcleo

también está girando sobre su propio eje

y lo que nosotros determinamos es cómo

gira sobre su propio eje

solamente pueden tener dos giros uno

positivo y uno negativo los valores que

toma serán un medio positivo o un medio

negativo y cuando representamos a los

electrones en la configuración gráfica o

el diagrama orbital representamos al

electrón con flechas que nos indican

cómo es el espín de ese electrón hacia

arriba es un espín positivo y hacia

abajo es un espín negativo

y para aclarar las características de

estos números cuánticos lo mejor es que

lo hagamos con ejercicios así que a

continuación te voy a poner algunos

ejemplos para que tú puedas ver cómo

utilizamos estos números cuánticos con

mucha atención

pues vamos a ver entonces cómo podemos

aplicar toda esta información que

acabamos de revisar cómo podemos

calcular los números cuánticos para

cualquier electrón dentro de la

configuración electrónica y conocer

todas las características de cada uno de

los electrones que constituyen a nuestro

átomo

para poderlo calcular debemos de retomar

la configuración electrónica que ya

vimos si no la recuerdas puedes

encontrarla en estos meses

primero son cuatro números cuánticos

pues que nosotros necesitamos determinar

el primero de ellos es el número

cuántico principal m y éste se refiere

al nivel energético en donde se

encuentra el electrón no olvides que

proviene del átomo de boro y que son

siete niveles los que podemos encontrar

en un hato solo tenemos que identificar

en qué nivel se encuentra y podremos

determinar este valor para el caso del

número cuántico l

va a depender del orbital en donde

nosotros lo encontremos si el orbital es

un orbital ese el valor de que le será

cero si el orbital es un orbital p el

valor de l será 1 si el orbital es un

orbital de el valor de l será 2 y por

último si el orbital es un orbital efe

el valor de l será 3 puede tomar valores

de 0 1 2 y 3 pero recuerda nunca puede

ser mayor que el nivel energético es

decir si el nivel energético es 2 l

tiene que ser menor que n

eso significa que solamente puede ser

uno o 0 para el caso del número cuántico

magnético este va a ser un poco

diferente pero se basa a partir de la

configuración electrónica gráfica es de

siempre nuestro diagrama orbital

aquí te estoy presentando los diferentes

tipos de orbitales los orbitales s los

orbitales de los orbitales de y los

orbitales efe recuerda que para cada

orbital tenemos un diferente número de

casillas para eso tenemos una casilla

para p tenemos 3 para d tenemos 5 y para

efe tenemos 7 los valores que va a tomar

el número cuántico magnético dependen de

en qué casilla se encuentra el electrón

que estamos analizando

y dependerá esto también del tipo de

orbital en donde se encuentra si por

ejemplo tenemos electrones que estén en

un orbital ese el valor del número

cuántico magnético será hacer si tenemos

electrones en un orbital pero depende de

qué casilla la del centro siempre va a

ser cero si el electrón que estamos

analizando está en el centro entonces su

valor será cero si está a la izquierda

el valor del número cuántico magnético

será menos uno y si está a la derecha el

valor de m será además uno lo mismo pasa

para los demás orbitales partiendo desde

el centro siempre vamos a tener cero

hacia la izquierda siempre van a estar

los negativos y hacia la derecha vamos a

encontrar los positivos solo tenemos que

identificar en qué casilla se encuentra

el electrón que estamos analizando

por último el número cuántico de espiel

se calcula dependiendo de la flecha si

está hacia arriba o hacia abajo recuerda

en esta configuración gráfica ponemos

electrones hacia arriba o hacia abajo si

la flecha está hacia arriba del electrón

que estamos analizando el espín va a

valer un medio pero si está hacia abajo

el espín va a valer menos un medio estos

son los valores que puede tomar y no me

olvides no pueden existir dos electrones

que tengan todos sus números cuánticos

iguales dentro de un átomo

siempre tendrá que haber una diferencia

ya sea a nivel energético el orbital el

magnético o el espín pero siempre

debemos encontrar una diferencia veamos

cómo calcularlo para un elemento en

específico

vamos a considerar que tenemos al boro

ya sabes hacer la configuración

electrónica

recordando el principio de construcción

su configuración será 1 s 2

2 s 2 2 p

1 nos conviene hacer la configuración

gráfica para que podamos determinar

todos los números cuánticos entonces voy

a poner la casilla de 1s con sus dos

electrones después voy a poner la

casilla que corresponde a 2s con sus dos

electrones y después voy a poner a las

tres casillas pepe es importante que

pongamos a las tres aunque solamente

haya un electrón y lo voy a colocar aquí

ahora lo vas a entender porque los

números cuánticos te lo van a decir sí

quiero calcular los números cuánticos

para el último electrón es decir el

electrón que está en este orbital pero

lo que necesitamos hacer es

para determinar el número cuántico

principal n tengo que revisar en qué

nivel de energía se encuentra el nivel

va a ser el coeficiente que nosotros

encontramos por lo tanto para este caso

el nivel de energía es 2 después tenemos

que identificar el tipo de orbital

recuerda para el número cuántico

azimutal para él tengo que ver en qué

orbital se encuentra ese electrón que

estoy analizando

este electrón que estoy analizando está

en un orbital p

por lo tanto le corresponde el número

cuántico 1 a continuación voy a

determinar el número cuántico magnético

estamos en un orbital pero y para saber

el número cuántico magnético de las tres

casillas que tenemos la del centro es

cero a la izquierda tengo menos 1 y a la

derecha tengo más 1 como te puedes dar

cuenta de la configuración electrónica

este electrón está en la casilla de la

izquierda por lo tanto el número

cuántico magnético que me corresponde va

a ser menos 1 y solamente nos falta el

espín para determinar el espín tengo que

observar la flecha si la flecha está

hacia arriba significa que el valor del

espín es un medio si estuviera hacia

abajo el valor de este spin sería menos

un medio y con esto ya tenemos

determinados los cuatro números

cuánticos para este elemento toda esta

información surge a partir de la

configuración electrónica por lo que

necesitas realizar bien esa

configuración

veamos ahora otro ejemplo más vamos a

utilizar en esta ocasión al azufre voy a

hacer su configuración electrónica pero

en este caso voy a utilizar la

configuración de kernel para no estar

escribiendo tanto como voy a trabajar

con el azufre para kerner sé que voy a

necesitar al neón que tiene un número

atómico 10 el neón ocupa hasta el

segundo nivel lo que implica que aquí

voy a empezar con 3 y será 3s 2

después tendré el orbital 3 p y para 3 p

solamente me hacen falta 4 electrones

ahí voy a colocar mis 4 electrones y de

esta manera ya tenemos la configuración

electrónica del azufre que tiene 16

electrones 10 que yo coloque con ayuda

del neón y 6 que coloque siguiendo el

principio de construcción de agua

voy a hacer la configuración gráfica

pero me voy a centrar solamente en esta

última parte en donde tengo el orbital

3s ahí me dice que tengo 2 electrones y

después tengo el orbital 3 p voy a poner

mis 3 casillas y de las 3 casillas voy a

llenar necesito poner 4 electrones

primero ponemos los electrones hacia

arriba una vez que ya se llenaron todas

las casillas si me faltan electrones me

voy a regresar y pondré los electrones

hacia abajo el cuarto electrón que yo

coloco es el que está aquí

usualmente nos van a pedir la

información cuántica de ese último

electrón y solamente del último aunque

podemos calcular la información para

cualquiera de los electrones vamos a

calcular el número cuántico principal

ese corresponde a nuestro propicien t en

este caso el número cuántico principal

será 3

después de esto voy a calcular el número

cuántico azimutal el secundario y

depende del orbital como el orbital en

donde está nuestro último electrón es un

orbital p

le corresponderá en consecuencia el

valor de 1 a continuación necesito

determinar el número cuántico magnético

de mis tres celdas la que está en el

centro vale cero a la izquierda tengo

menos uno a la derecha tengo más 1 el

último electrón que yo coloque está en

la celda de la izquierda por lo tanto mi

número cuántico magnético va a ser menos

1 y ahora el espín se refiere a si la

flecha que corresponde a ese electrón

está hacia arriba o hacia abajo la

última flecha que pusimos fue la que

está hacia abajo por lo tanto el valor

va a ser de menos un medio y con esto

tenemos determinados los cuatro números

cuánticos para este ejemplo que no es

tan complicado pero si hay muchos

conceptos que debes de tener claros

antes de poder intentar vamos a hacer

otro ejemplo que seguramente tú vas a

resolver antes que yo pero con mucha

atención

veamos qué sucede entonces para el

níquel una vez más lo primero que

necesito hacer es generar la

configuración electrónica

por lo tanto vamos a utilizar kernel

utilizaré para kernel al argón el argón

tiene un número atómico 18 lo voy a

colocar aquí no es necesario que tú lo

coloques simplemente es para recordar lo

que nosotros estamos haciendo el argón

tiene completo hasta el nivel 3 por lo

tanto empezaremos con el nivel 4 y aquí

será 4 ese 2 después del 4 ese va a

seguir el 3d como solamente nos hacían

falta 10 electrones en d caben 10

electrones pero a mí sólo me faltan 8

voy a colocar justamente esos 8

electrones y ahora voy a poner la

configuración gráfica que me va a ayudar

a generar toda la información

4 s es una casilla tiene 2 electrones y

los colocaré aquí 3 de corresponde a 5

casillas vamos a dibujar esas 5 casillas

necesitamos colocar a los 8 electrones

que están ahí

primero colocamos electrones hacia

arriba 1 2 3 4 5 y después regresamos

para terminar de colocar los que nos

faltan 6 7 y 8 ya colocamos a nuestros 8

electrones el último que colocamos fue

este electrón que está aquí y sobre ese

nos vamos a basar para generar los

números cuánticos el número cuántico

principal n

observa es electrón se encuentra en el

nivel 3 por lo tanto n debe de tomar el

valor 3

después voy a calcular el número

cuántico secundario en la cima tal en

este caso como está en un hospital de el

valor de l tendrá que ser 2 ahora voy a

calcular el número cuántico magnético

para el número cuántico magnético

necesito saber que en el centro de mis 5

casillas está cero a la izquierda está

-1 y -2 y a la derecha está más 1 y + 2

el último electrón que coloque está en

la casilla central por lo tanto el valor

cuántico será ser y el speed depende de

la dirección de la flecha como está

hacia abajo este spin va a ser de menos

un medio y listo que hemos calculado los

números cuánticos para este electrón

yo puedo calcular los números cuánticos

para cualquier electrón por ejemplo

podría calcular los números cuánticos de

este electrón que tengo colocado aquí

solamente para que veas que se puede

hacer si nosotros determinamos los

números cuánticos de ese electrón n se

refiere al nivel energético y en este

caso es 4 porque está en el orbital 4 l

se refiere a el tipo de orbital y en

este caso será a 0

m para este caso también va a ser cero

puesto que solamente es una casilla y no

hay nada a la izquierda y a la derecha y

finalmente el spin para este electrón

sería de un medio cada electrón tiene

información cuántica estos cuatro

valores y tú puedes determinar el valor

de cualquiera de los electrones aunque

usualmente se calcula solamente los

números cuánticos del último electrón el

último que colocamos porque ese tiene

información que todavía es más valiosa

confío que tú también hayas podido

realizar los cálculos si no puedes

regresar en el vídeo y volverlos a ver

como siempre me despido deseándote que

tengas un excelente día que no olvides

ser feliz y nos vemos en la próxima

espero que esta explicación que haya

quedado lo más clara posible y haya

resuelto todas tus dudas si te gusta el

vídeo dale like comenta para que genere

yo más vídeos que también sean de mucha

ayuda para todas esas personas que

requieren ayudas en la química me

despido creciendo te que seas feliz un

saludo especial para todos los hermanos

y adiós

[Música]