Concentración de las soluciones - %mm - Lección

Summary

En esta lección de 'tuprofesorvirtual.com', se explora el concepto de concentración en soluciones, enfocándose en el porcentaje de masa a masa. Se define una solución como una mezcla homogénea de solutos disueltos en un solvente, y se explica que la concentración puede expresarse cualitativamente o cuantitativamente. Se destacan las unidades físicas y químicas de concentración, con énfasis en el porcentaje de masa a masa. Se presentan fórmulas clave para calcular este porcentaje y ejemplos prácticos, como la disolución de sulfato de cobre en agua y la determinación de la masa de soluto y solvente en soluciones con concentraciones específicas.

Takeaways

• 🧪 Una solución es una mezcla homogénea que contiene uno o más solutos disueltos en un solvente.
• 📊 La concentración de una solución se puede expresar tanto cualitativamente como cuantitativamente.
• 🔢 Las unidades físicas de concentración incluyen el porcentaje masa-masa, el porcentaje masa-volumen y el porcentaje volumen-volumen.
• 📏 El porcentaje masa-masa es la cantidad de soluto en gramos en 100 g de solución y se calcula dividiendo la masa del soluto entre la masa total de la solución y multiplicando por 100.
• 📐 Se puede calcular el porcentaje masa-masa si se conoce la masa del soluto y la masa del solvente.
• 🔄 Si se conoce el porcentaje masa-masa y la masa de la solución, se puede encontrar la masa del soluto.
• 💧 Si se conoce el porcentaje masa-masa y la masa del soluto, se puede determinar la masa de la solución completa.
• 📉 Para encontrar la masa del solvente, se resta la masa del soluto de la masa total de la solución.
• 📝 En el ejemplo dado, se disuelven 20 g de sulfato de cobre en 200 g de agua, resultando en un porcentaje masa-masa de 9.09%.
• 🔢 En otro ejemplo, una solución con un 12% de masa-masa contiene 18 g de soluto en 150 g de solución.

Q & A

¿Qué es una solución según el guion del video?

Una solución es una mezcla homogénea que contiene uno o más solutos disueltos en un solvente.

¿Cuáles son las expresiones de concentración en una solución?

Las expresiones de concentración en una solución pueden ser cualitativas o cuantitativas. Las cuantitativas incluyen unidades físicas y químicas como molaridad, normalidad y fracción molar.

¿Qué unidades físicas de concentración se mencionan en el video?

Las unidades físicas de concentración mencionadas son el porcentaje masa-masa, el porcentaje masa-volumen y el porcentaje volumen-volumen.

¿Cómo se define el porcentaje masa-masa en una solución?

El porcentaje masa-masa representa la masa del soluto expresada en gramos contenida en 100 g de solución.

¿Cuál es la fórmula para calcular el porcentaje masa-masa de una solución?

El porcentaje masa-masa se calcula con la fórmula: (masa del soluto / (masa del soluto + masa del solvente)) * 100.

Si se disuelven 20 g de sulfato cúprico en 200 g de agua, ¿cuál es el porcentaje masa-masa de la solución?

El porcentaje masa-masa de la solución sería de 9.09%, ya que (20 g / 220 g) * 100 = 9.09%.

Si la concentración de una solución es del 12% en masa-masa, ¿cuánto de soluto está presente en 150 g de solución?

En 150 g de solución con un 12% de masa-masa, hay 18 g de soluto, ya que (12 / 100) * 150 g = 18 g.

Si se disuelven 3 g de nitrato de plata y se obtiene una concentración de 8.2% en masa-masa, ¿cuál es la masa total de la solución?

La masa total de la solución es de 36.59 g, ya que (3 g / 0.082) * 100 = 36.59 g.

Con los datos del ejemplo del nitrato de plata, ¿cuánto de agua se utilizó para preparar la solución?

Se utilizó 33.59 g de agua, ya que la masa de la solución fue 36.59 g y la masa del soluto fue de 3 g, entonces 36.59 g - 3 g = 33.59 g.

¿Cómo se calcula la masa del solvente sabiendo el porcentaje de masa-masa y la masa del soluto?

La masa del solvente se calcula restando la masa del soluto de la masa total de la solución: masa del solvente = masa de la solución - masa del soluto.

Outlines

00:00

🔍 Introducción a la concentración por porcentaje masa-masa

En el primer párrafo, se presenta la lección sobre la concentración por porcentaje masa-masa en soluciones. Se define una solución como una mezcla homogénea de uno o más solutos disueltos en un solvente. Se explica que la concentración puede ser cualitativa o cuantitativa, y se destacan las unidades físicas y químicas de concentración, como molaridad, normalidad y fracción molar. El enfoque se centra en el porcentaje masa-masa, que es la masa del soluto en gramos por cada 100 g de solución. Se proporciona la fórmula para calcularlo: (masa del soluto / (masa del soluto + masa del solvente)) * 100. Se ilustra con un ejemplo práctico: disolver 20 g de sulfato de cobre en 200 g de agua, obteniendo un porcentaje masa-masa de 9.09%.

05:00

📐 Ejemplos de cálculo de concentración por porcentaje masa-masa

El segundo párrafo profundiza en el cálculo de la concentración por porcentaje masa-masa con ejemplos prácticos. Se muestra cómo determinar la masa de soluto en una solución dada su concentración por porcentaje masa-masa y la masa total de la solución. También se explica cómo calcular la masa del solvente restando la masa del soluto de la masa total de la solución. Se presentan dos ejemplos: el primero calcula la masa de soluto en 150 g de solución con un 12% de masa-masa,得出18 g de soluto. El segundo ejemplo calcula la masa de la solución preparada al disolver 3 g de nitrato de plata en agua, obteniendo una concentración de 8.2% de masa-masa, lo que resulta en una masa total de la solución de 36.59 g y, por ende, una masa de solvente de 33.59 g.

Keywords

💡Solución

Una solución es una mezcla homogénea que contiene uno o más solutos disueltos en un solvente. En el video, se menciona que la concentración de una solución expresa la cantidad de soluto presente. Un ejemplo del video es cuando se disuelven 20 g de sulfato cúprico en agua para formar una solución.

💡Soluto

El soluto es la sustancia que se disuelve en un solvente para formar una solución. En el video, se ejemplifica con el sulfato cúprico, que actúa como soluto al disolverse en agua. El soluto se mide generalmente en gramos en los ejemplos proporcionados.

💡Solvente

El solvente es la sustancia en la cual se disuelve el soluto para formar una solución. En el video, el agua se utiliza como solvente en varios ejemplos, como cuando se disuelven 20 g de sulfato cúprico en 200 g de agua.

💡Concentración

La concentración es una medida de la cantidad de soluto presente en una solución. Puede expresarse en diferentes formas, como porcentaje masa-masa, porcentaje masa-volumen o porcentaje volumen-volumen. El video se enfoca en cómo calcular la concentración masa-masa en soluciones químicas.

💡Porcentaje masa-masa

El porcentaje masa-masa es una unidad de concentración que indica la cantidad de masa de soluto presente en 100 g de solución. Se calcula dividiendo la masa del soluto entre la masa total de la solución y multiplicando por 100. Un ejemplo del video es cuando se disuelven 20 g de sulfato cúprico en 200 g de agua, resultando en un porcentaje masa-masa de 9,09%.

💡Masa de la solución

La masa de la solución es la suma de la masa del soluto y la masa del solvente. En el video, se utiliza para calcular el porcentaje masa-masa de una solución, como en el caso de los 220 g totales obtenidos al disolver 20 g de sulfato cúprico en 200 g de agua.

💡Fórmula de porcentaje masa-masa

La fórmula para calcular el porcentaje masa-masa es: (masa del soluto / masa de la solución) x 100. Esta fórmula se ilustra en varios ejemplos del video, como en el cálculo de la concentración de una solución de sulfato cúprico.

💡Unidades físicas de concentración

Las unidades físicas de concentración se refieren a expresiones como el porcentaje masa-masa, masa-volumen y volumen-volumen. El video se centra principalmente en la unidad masa-masa, explicando cómo se calculan y aplican en soluciones químicas.

💡Masa del soluto

La masa del soluto es la cantidad de soluto en una solución, expresada en gramos. En el video, se explica cómo calcular la masa del soluto a partir del porcentaje masa-masa y la masa de la solución total, como en el ejemplo de los 18 g de soluto en una solución de 150 g.

💡Masa del solvente

La masa del solvente es la cantidad de solvente presente en una solución. En los ejemplos del video, se obtiene restando la masa del soluto de la masa total de la solución, como cuando se determinan 132 g de solvente al restar 18 g de soluto de 150 g de solución.

Highlights

Definición de solución y su importancia en la concentración de soluciones.

Introducción a las diferentes formas de expresar la concentración: cualitativas y cuantitativas.

Descripción de las unidades químicas de concentración: molaridad, normalidad y fracción molar.

Explicación de las unidades físicas de concentración: porcentaje masa-masa, porcentaje masa-volumen y porcentaje volumen-volumen.

Enfoque en el porcentaje masa-masa como unidad de concentración física.

Fórmula para calcular el porcentaje masa-masa de una solución.

Ejemplo práctico de cálculo del porcentaje masa-masa con sulfato cúprico y agua.

Cálculo de la masa del soluto a partir del porcentaje masa-masa y la masa de la solución.

Determinación de la masa del solvente a partir de la masa de la solución y la masa del soluto.

Ejercicio de cálculo de la masa del soluto en una solución con un porcentaje dado de masa-masa.

Cálculo de la masa del solvente en una solución dada la masa del soluto y el porcentaje de masa-masa.

Ejemplo de cálculo de la masa de la solución a partir de la masa del soluto y el porcentaje de masa-masa.

Determinación de la masa del solvente utilizando la masa de la solución y la masa del soluto.

Importancia de la precisión en los cálculos para la preparación de soluciones.

Aplicación de la teoría en la práctica para la preparación de soluciones con concentraciones específicas.

Transcripts

Bienvenido a tuprofesorvirtual.com en la

lección de hoy estudiaremos una de las

unidades físicas de concentración el

porcentaje masa

masa para hablar de la concentración de

una solución primero debemos saber que

es una solución Esta es una mezcla

homogénea que contiene uno o más solutos

diluidos en un

solvente la concentración expresa la

cantidad de soluto presente en una

solución

al hablar de concentración podemos

referirnos a expresiones cualitativas y

expresiones

cuantitativas en cuanto a las

expresiones

cuantitativas tenemos las unidades

físicas y las unidades

químicas las unidades químicas más

utilizadas son la molaridad la molaridad

la normalidad y la fracción

molar entre las unidades físicas tenemos

el porcentaje masa masa el porcentaje

masa volumen y el porcentaje volumen

volumen en esta lección nos dedicaremos

al porcentaje masa

masa las unidades físicas de

concentración de una solución como lo

mencionamos anteriormente en términos de

porcentaje son el porcentaje masa masa

el porcentaje masa volumen y el

porcentaje volumen

volumen Esto se debe a que la cantidad

de soluto y de solvente se pueden

expresar como masa o como

volumen el porcentaje masa masa

representa la masa del soluto expresada

en gramos contenida en 100 g de solución

se calcula con la siguiente fórmula

porcentaje mása masa es igual a la masa

del soluto dividida entre la suma de la

masa del soluto más la masa del solvente

todo esto multiplicado por

100 cuando sumamos la masa del soluto y

la masa del solvente obtenemos la masa

de la

solución haciendo la sustitución tenemos

que el porcentaje masa masa es igual a

la masa del soluto entre la masa de la

solución por

100 entonces las fórmulas que

emplearemos para la resolución de los

ejercicios son las siguientes para el

cálculo del porcentaje masa masa como ya

vimos masa del soluto dividido entre la

masa del soluto más la masa del solvente

y todo multiplicado por

100 cuando consideramos que la masa de

la solución es igual a la masa del

soluto más la masa del solvente

utilizamos porcentaje masa masa es igual

a masa del soluto entre la masa de la

solución por

100 cuando nos piden calcular la masa

del soluto conociendo el porcentaje masa

masa y la masa de la solución utilizamos

masa del soluto es igual al porcentaje

masa masa por la masa de la solución

entre 100 y cuando nos piden calcular la

masa de la solución conociendo el

porcentaje de masa masa y la masa del

soluto utilizamos masa de la solución es

igual a masa del soluto entre el

porcentaje masa masa por

100 veamos el siguiente ejemplo de

cálculo del porcentaje masa masa se

disuelven 20 G de sulfato cúprico en 200

G de agua determinar el porcentaje masa

masa de la

solución los datos que tenemos son 20 G

de sulfato cúprico esto representa la

masa del

soluto 200 G de agua esto representa la

masa del solvente recordemos que siempre

la masa del solvente será mayor que la

masa del

soluto Entonces tenemos 20 G de soluto

que sería nuestro sulfato cúprico cuando

lo disolvemos en 200 G de nuestro

solvente que sería el agua obtendremos

que la masa de la solución es igual a

220

G entonces nuestros datos serían masa

del soluto 20 G masa del solvente 200 G

y la masa de la solución 220

G para determinar el porcentaje masa

masa de la

solución utilizamos nuestra fórmula

porcentaje masa masa es igual a masa del

soluto entre masa de la solución por 100

solo debemos sustituir los valores en el

numerador masa del soluto lo sustituimos

por su valor 20 G dividido entre la masa

de la solución que son 220 G Y lo

multiplicamos por

100 al hacer el cálculo obtenemos que el

porcentaje masa masa es igual a 9,09

por. esto significa que por cada 100 g

de solución hay 9,09 G de soluto en este

caso sulfato

cúprico veamos otro ejemplo en este

realizaremos el cálculo de la masa de

solut si la concentración de una

solución es 12 por masa masa Qué

cantidad de soluto está presente en 150

g de

solución nuestros datos son 12 por masa

masa es decir el porcentaje masa masa es

igual a 12 por es nuestra

concentración 150 g de solución masa de

solución igual a 150

g y nos están pidiendo calcular la masa

del soluto para ello utilizamos la

fórmula masa del soluto es igual al

porcentaje masa masa por la masa de la

solución entre

100 sustituimos los valores porcentaje

masa masa es igual a 12 por la masa de

la solución 150 g y todo esto lo

dividimos entre

100 al hacer el cálculo obtenemos que la

masa del soluto es igual a 18

G en 150 g de solución al 12 má a masa

están presentes 18 G de

soluto si nos piden la masa del del

solvente a la masa de la solución le

restamos la masa del soluto masa del

solvente es igual a 150 g menos los 18 g

del soluto esto nos da un total de 132

G veamos un ejemplo del cálculo de la

masa de la

solución se disuelven 3 G de nitrato de

plata en una pequeña cantidad de agua al

analizar la solución se determinó que su

concentración era 8,2 por masa masa que

cantidad de solución se preparó Qué

cantidad de agua se utilizó veamos

nuestros datos 3 gr de nitrato de plata

esto representa la masa del

soluto 8,2 por masa masa en nuestra

concentración porcentaje de masa masa

igual 8,2 por. nos dicen Qué cantidad de

solución se preparó es decir debemos

calcular la masa de la solución para

ello empleamos la la fórmula masa del

soluto entre porcentaje mása masa por

100 sustituimos los valores masa del

soluto 3 G entre porcentaje masa masa

8,2 y lo multiplicamos por 100 y hacer

el cálculo obtenemos que la masa de la

solución es igual a

36,59 g nos dicen Qué cantidad de agua

se utilizó hasta este momento conocemos

la masa del soluto y la masa de la

solución Entonces nos están pidiendo la

masa del

solvente con la fórmula masa de la

solución es igual a masa del soluto más

la masa del

solvente podemos despejar la masa del

solvente obteniendo masa del solvente es

igual a la masa de la solución menos la

masa del soluto solo debemos sustituir

los valores masa de la solución

36,59 G como lo obtuvimos en El Paso

anterior y le restamos la masa del

soluto que son 3 G Al cular tenemos que

la masa del solvente es igual a

33,59 G