Historia de la Tabla Periódica
Summary
TLDREl video presenta la historia de la tabla periódica, desde sus inicios con Lavoisier, quien estableció la nomenclatura química moderna, hasta los descubrimientos más recientes de elementos transuránicos. Destaca la evolución de la clasificación de los elementos por químicos como Berzelius, Döbereiner, Newlands, Meyer y Mendeleiev, quien formuló la ley periódica. También se menciona el impacto de la teoría atómica y los avances en la estructura atómica, así como las contribuciones de científicos como Marie Curie y Lisa Meitner. La tabla periódica actual se basa en el número atómico y está estructurada en 18 grupos y períodos.
Takeaways
- 📜 La tabla periódica es una obra colectiva en continuo crecimiento que permite explicar, conocer y anticipar las propiedades de la materia.
- 🧪 Antoine Lavoisier, un químico francés, es considerado el autor del primer texto de química moderno y desarrolló la nomenclatura para compuestos y elementos.
- 🔬 Jacob Berzelius, un químico sueco, implantó el sistema de símbolos químicos actual y descubrió varios elementos.
- ⚗️ Johann Wolfgang Döbereiner observó que ciertas agrupaciones de tres elementos, llamadas tríadas, presentaban propiedades similares.
- 🔍 Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois propuso una clasificación de los elementos basada en una disposición cilíndrica y en su peso atómico.
- 🎶 John Newlands elaboró la ley de las octavas, ordenando los elementos por peso atómico y observando una periodicidad similar a las notas musicales.
- 📈 Lothar Meyer y Dmitri Mendeléyev desarrollaron tablas periódicas basadas en el peso atómico y la periodicidad de las propiedades de los elementos.
- 🔧 Mendeléyev dejó huecos en su tabla periódica para elementos aún no descubiertos y predijo sus propiedades.
- ⚛️ El concepto de número atómico fue definido por Anton van den Broek y confirmado por Henry Moseley mediante espectros de rayos X.
- 🧬 La tabla periódica moderna se organiza por número atómico y se estructura en grupos y periodos, reflejando la configuración electrónica de los elementos.
Q & A
¿Quién es considerado el autor del primer texto moderno de química?
-Antoine Lavoisier es considerado el autor del primer texto moderno de química.
¿Qué clasificación hizo Lavoisier de los elementos conocidos en su tiempo?
-Lavoisier clasificó los 33 elementos conocidos en su tiempo en no metales que formaban ácidos y en metales que formaban sales.
¿Qué aportación hizo Jacob Berzelius a la química?
-Jacob Berzelius implantó el sistema de símbolos químicos que se usa actualmente y descubrió varios elementos como el selenio y el silicio.
¿Qué observación hizo Döbereiner sobre los elementos químicos?
-Döbereiner observó que ciertas agrupaciones de tres elementos, llamadas tríadas, presentaban propiedades muy parecidas.
¿Cómo clasificó Alexander-Emile Béguyer de Chancourtois los elementos químicos?
-Alexander-Emile Béguyer de Chancourtois propuso una clasificación en forma de espiral sobre la superficie de un cilindro, ordenando los elementos según su peso atómico creciente.
¿Qué estableció John Newlands con su ley de las octavas?
-John Newlands estableció que los elementos ordenados por peso atómico creciente mostraban propiedades similares cada ocho elementos, similar a las notas musicales.
¿Cuál fue la principal contribución de Dimitri Mendeléyev a la tabla periódica?
-Dimitri Mendeléyev formuló la ley periódica y dejó espacios en su tabla periódica para elementos que aún no se habían descubierto, prediciendo sus propiedades.
¿Qué demostró Henry Moseley con su estudio de los espectros de rayos X?
-Henry Moseley demostró que la tabla periódica debía ordenarse por el número atómico en lugar del peso atómico, lo que llevó a la ley de Moseley.
¿Qué son los isótopos según Frederick Soddy?
-Frederick Soddy definió los isótopos como átomos con el mismo número atómico pero diferente masa atómica.
¿Cuál es la estructura actual de la tabla periódica?
-La estructura actual de la tabla periódica se organiza en 18 grupos o columnas y periodos o filas, basándose en el número atómico de los elementos.
¿Qué descubrimiento hizo William Ramsay y cómo afectó a la tabla periódica?
-William Ramsay descubrió la mayoría de los gases nobles e introdujo el grupo cero en la tabla periódica para ubicarlos.
¿Cómo influyó la teoría atómica en la evolución de la tabla periódica?
-La teoría atómica y el descubrimiento de la estructura interna del átomo llevaron a una interpretación más sofisticada de la tabla periódica y su reordenamiento por número atómico.
¿Qué contribuciones hicieron las mujeres científicas a la tabla periódica?
-Científicas como Marie Curie, Lise Meitner, Berta Karlik, Ida Noddack y Marguerite Perey hicieron importantes descubrimientos de elementos y conceptos fundamentales en la tabla periódica.
Outlines
🔍 El Origen de la Tabla Periódica
La historia de la tabla periódica comienza con Antoine Lavoisier, un químico francés que en el siglo XVIII clasificó los elementos conocidos en metales y no metales. Su trabajo revolucionó la química y facilitó la comprensión de las leyes de las combinaciones químicas. Posteriormente, Jacob Berzelius, un químico sueco, introdujo los símbolos químicos actuales y descubrió varios elementos. Johann Döbereiner observó que ciertos grupos de tres elementos, llamados tríadas, tenían propiedades similares, marcando el primer paso hacia una clasificación coherente de los elementos. Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois propuso una clasificación en forma de espiral en un cilindro, mientras que John Newlands desarrolló la Ley de las Octavas, aunque fue inicialmente incomprendida por la comunidad científica. Julius Lothar Meyer destacó la periodicidad en el volumen atómico, y Dmitri Mendeléyev formuló la primera ley periódica, ordenando los elementos según sus pesos atómicos y dejando huecos para elementos no descubiertos aún.
🔬 Desarrollo y Perfeccionamiento de la Tabla Periódica
Dmitri Mendeléyev, en su tabla periódica de 1869, predijo la existencia de elementos aún no descubiertos y sus propiedades. Modificó los pesos atómicos de algunos elementos y reorganizó su tabla periódica, considerando tanto el peso atómico como la valencia. A pesar de algunos errores iniciales, como la falta de lugar para los lantánidos y actínidos, su tabla fue acertada en varios aspectos, incluyendo la previsión de nuevos elementos como el galio, escandio y germanio, que fueron descubiertos más tarde. William Ramsay descubrió los gases nobles y propuso su inclusión en la tabla. A finales del siglo XIX, con el descubrimiento de la estructura interna del átomo y la radiactividad, surgieron nuevos retos para la tabla periódica. Antonio van den Broek definió el número atómico, y Henry Moseley, con su estudio de los espectros de rayos X, reordenó la tabla según el número atómico, estableciendo la base de la tabla periódica moderna.
🔗 Evolución de la Tabla Periódica Moderna
La ley de desplazamientos radiactivos de Frederick Soddy introdujo el concepto de isótopos, refinando aún más la tabla periódica. La tabla moderna se estructura en 18 grupos y períodos, basada en el número atómico y configuraciones electrónicas, como propuesto por Alfred Werner y Friedrich Paneth. Glenn T. Seaborg descubrió elementos transuránicos y reubicó los actínidos en la tabla. Importantes descubrimientos y contribuciones de científicos como Marie Curie, Lise Meitner y otros, incluidas mujeres, enriquecieron el desarrollo de la tabla periódica. La forma larga de la tabla se adoptó en la década de 1930. Mendeleev es reconocido como el padre de la tabla periódica por su capacidad de predecir nuevos elementos y su enfoque flexible. La tabla periódica sigue evolucionando con el descubrimiento de nuevos elementos y el refinamiento continuo de su estructura.
Mindmap
Keywords
💡Tabla Periódica
💡Lavoisier
💡Berselius
💡Tríadas de Döbereiner
💡Ley de las Octavas
💡Dimitri Mendeléyev
💡Número Atómico
💡Isótopos
💡Gases Nobles
💡Actínidos y Lantánidos
Highlights
La tabla periódica es una obra colectiva y en continuo crecimiento que permite explicar, conocer y anticipar las propiedades de la materia.
Lavoisier, considerado el autor del primer texto de química moderno, desarrolló la nomenclatura para compuestos y elementos.
Jacob Berzelius implantó el sistema de símbolos químicos que se usa actualmente y descubrió varios elementos importantes.
Döbereiner observó que ciertas agrupaciones de tres elementos presentaban propiedades muy parecidas y las denominó tríadas.
Alexander Emile Beguyer de Chancourtois propuso una clasificación de los elementos sobre la superficie de un cilindro en 1862.
John Alexander Reina Newlands estableció la ley de las octavas, ordenando los elementos en orden creciente de peso atómico.
Lothar Meyer construyó una tabla periódica en la que los elementos estaban ordenados según su peso atómico creciente.
Dmitri Mendeléyev formuló la ley periódica, estableciendo que las propiedades de los elementos se repiten periódicamente en función de su peso atómico.
Mendeléyev dejó huecos en su tabla periódica para elementos que aún no habían sido descubiertos, prediciendo sus propiedades.
William Ramsay descubrió la mayoría de los gases nobles e introdujo el grupo cero para alojarlos en la tabla periódica.
Henry Moseley determinó que la tabla periódica debía ordenarse por el número atómico en lugar del peso atómico.
Frederick Soddy propuso la ley de los desplazamientos radiactivos y acuñó el término isótopo.
Marie Curie, galardonada con dos premios Nobel, descubrió el polonio y el radio, contribuyendo a la comprensión de la radiactividad.
La tabla periódica actual se estructura en 18 grupos y periodos, utilizando el número atómico como número ordenador.
Dmitri Mendeléyev es reconocido como el padre de la tabla periódica por su enfoque innovador y su capacidad de predecir elementos desconocidos.
Transcripts
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la tabla periódica de los elementos la
tabla periódica es una obra colectiva y
en continuo crecimiento que permite
explicar conocer y anticipar las
propiedades de la materia su historia es
la historia de la química comenzamos con
Lavoisier un químico francés a quien se
considera el autor del primer texto de
química moderno el método de
nomenclatura química en él desarrolló la
nomenclatura para compuestos y elementos
con lo que consiguió prescindir de la
terminología química que se utilizaba en
ese tiempo Lavoisier al final del siglo
XVIII en su libro tabla de los
compuestos elementales clasificó los 33
elementos conocidos en su tiempo en no
metales que formaban ácidos y en metales
que formaban sales la obra de Lavoisier
supuso una Revolución para la química ya
que permitió desarrollar el conocimiento
de las leyes de las combinaciones
químicas después llegó Jacob berselius
un químico sueco que implantó el sistema
de símbolos químicos que existe en la
actualidad y mantuvo la clasificación de
Lavoisier basándose en el aspecto y en
las propiedades físicas de los elementos
descubrió el serio selenio hitorio y
consiguió aislar el silicio el circonio
y el titanio en 1829 doberiner un
químico alemán observó que ciertas
agrupaciones de tres elementos
presentaban propiedades muy parecidas y
les denominó tríadas en tales triadas el
peso atómico del elemento central era
aproximadamente la media aritmética del
peso atómico de los elementos extremos A
mediados del siglo
XIX se había descubierto hasta 20
triadas aunque seguían viéndose como
curiosas coincidencias sin interés
práctico sin embargo Este descubrimiento
representa el primer paso hacia una
clasificación consistente de los
elementos químicos Alexander emilbe
guyer de Shan corto fue un geólogo
francés que en 1862 propuso una
clasificación de los elementos químicos
colocándolo sobre la superficie de un
cilindro los elementos se disponían
sobre una línea diagonal formando un
ángulo de 45 grados con la horizontal
dibujando una espiral y estaban
ordenados según su peso atómico
creciente de manera que los que tenían
propiedades parecidas se situaban en una
misma línea vertical denominada
generatriz del cilindro fue el primer
investigador en darse cuenta que las
propiedades de los elementos eran en
función de su peso atómico después
tenemos a John Alexander reina newlands
un químico británico precursor en la
elaboración del sistema periódico de los
elementos él estableció la ley de
recurrencia en 1864 que condujo a
establecer la llamada ley de las octavas
ordenando los elementos en orden
creciente con respecto a su peso atómico
el octavo elemento tiene propiedades muy
parecidas al primero El noveno al
segundo etcétera igual que en las notas
de la escala musical esta ley no pudo
aplicarse a elementos de peso atómico
Superior el calcio en su momento su idea
fue incomprendida por la comunidad
científica que le llegó a decir
irónicamente que mejor ordenará los
elementos alfabéticamente Julius loter
Meyer fue un químico y médico alemán el
puso de relevancia que existía una
cierta periodicidad en el volumen
atómico en septiembre de 1860 participó
en el primer congreso internacional de
química que contó con la participación
de 127 científicos de 11 países europeos
y de México Incluyendo a los jóvenes
químicos
y Stanislao canizaro fue canizaro quien
expuso con toda Claridad sus ideas sobre
la teoría atómica y aclaró los conceptos
de peso atómico y peso molecular las
ideas de canizaro tuvieron una gran
influencia en lotter Meyer y en
mendeleig a la hora de desarrollar su
tabla periódica lotter Meyer construyó
una tabla periódica en la que aparecen
ordenados los elementos según el peso
atómico creciente semejante a la de
mendeleig en la tabla del notar Meyer en
horizontales tenemos a los elementos
ordenados de forma similar a los
actuales grupos y en posiciones
verticales aparecen los elementos
correspondientes a los actuales periodos
y llegamos con Dimitri mendeleig el
químico ruso a quien se debe la primera
formulación de la ley periódica que dice
que las propiedades de los elementos se
repiten periódicamente en función de su
peso atómico en septiembre de 1860
participó en el primer congreso
internacional de química en el que
canizaro expuso sus ideas sobre la
teoría atómica y aclaró los conceptos de
peso atómico y peso molecular mendeley
reconoció el gran influjo que tuvieron
en el desarrollo de su ley periódica las
ideas expuestas por canizaro entre 1868
y 1871 escribió principios de química el
libro que fue la principal razón del
nacimiento de la tabla periódica su
primera tabla en 1869 contenía 63
elementos y se basaba en el orden
creciente de los pesos atómicos la ley
melódica de mendeleie indicaba que era
preciso introducir cambios en los pesos
atómicos de ciertos elementos que
señalaba con signos de interrogación
mendeleie tuvo la genial idea de dejar
huecos libres que debían de corresponder
a elementos que todavía no se habían
descubierto para los que propuso sus
pesos atómicos y sus propiedades basados
en las propiedades de los elementos
vecinos nombró a estos elementos como
eca aluminio que significa el primero
debajo del aluminio ecavoro y eca
silicio todos los años mendeley revisaba
su tabla periódica en 1871 modificó los
pesos atómicos de algunos elementos y
también su tabla periódica de manera que
las filas horizontales de 1869 pasaron a
ser columnas verticales es decir las
columnas verticales o grupos tienen
propiedades periódicas y las filas
horizontales o periodos van en función
del peso atómico en esta tabla mendelei
no solo tiene en cuenta el peso atómico
a la hora de ordenar
sino también la valencia esta tabla
obviamente contiene ciertos errores
porque no hay lugar definido para el
hidrógeno no hay separación Clara entre
metales y no metales y no se había
previsto un lugar para los lantánicos ni
para los actínidos tampoco figuran en la
tabla los gases nobles porque no se
conocían en ese momento a pesar de esto
mendeley tuvo grandes aciertos cambió el
orden de colocación del cobalto y del
níquel del teluro y del yodo y del argón
y el potasio y en función de sus
propiedades químicas revisó los pesos
atómicos del berilio indio y uranio
además tuvo la satisfacción de Que
varios químicos descubrieran los tres
elementos que él denominó con el prefijo
eca paule Cook descubrió el eco aluminio
al que se le denominó galio lars nilson
descubrió el eca Boro al que se le llamó
escandio y finalmente en 1886 el
ecasilicio fue descubierto por clemens
Alexander winkler un químico alemán y se
le llamó a este elemento germanio
mendeley siguió revisando su tabla
periódica hasta su muerte en 1907 para
que la tabla funcionara tuvo que colocar
tres elementos en un mismo espacio el
serio el nervio y el terbio se estaban
descubriendo un nuevo grupo de metales
muy parecidos entre sí a partir de un
grupo de minerales que eran las
denominadas tierras raras es decir los
lantánidos y actínidos y fue browner un
químico checo quien le ayudó en 1902 a
ubicar las tierras raras al pie de la
tabla periódica en la serie octava
después William ramsai un químico
británico descubrió la mayoría de los
gases nobles y propuso introducir el
grupo cero para alojarlos ya que
mendeleine había colocado los elementos
químicos en función a su peso atómico y
a su Valencia Y estos gases nobles se
les asignó Valencia cero mendeleig no
forzó a los elementos acomodarse en una
tabla dejó que los elementos formaran la
tabla y esta diferencia fue la clave de
su éxito a finales del siglo 19
empezaron a aparecer problemas en la
tabla periódica como consecuencia del
descubrimiento de la estructura interna
del átomo entre esos descubrimientos
destacan el de los rayos x por William
cerrong el hallazgo de la radiactividad
natural por Henry becquerell los
primeros elementos radiactivos por María
y la identificación del electrón Este
descubrimiento de esta pequeña partícula
causó una gran decepción en mendeleig ya
que los átomos podían dividirse en
partículas más pequeñas contra el
criterio del químico ruso aparece
también los primeros modelos de la
estructura atómica y de esto tengo otro
vídeo aquí te dejo el enlace para que
puedas checar ese tema con esto
aparecieron nuevos conceptos asociados a
la teoría atómica y a la mecánica
cuántica que dio lugar a una
interpretación más sofisticada de la
tabla periódica Antonio USB vandembrock
un abogado y matemático Hola aficionado
a la física fue quien definió el
concepto de número atómico se dio cuenta
de que el número de un elemento de la
tabla periódica que ahora se llama
número atómico corresponde a la carga de
su núcleo atómico propuso que cada
elemento de la tabla periódica tiene una
carga nuclear igual a una unidad más que
el elemento anterior pero no pudo
demostrarlo esta hipótesis se publicó en
1911 Henry monseley un científico inglés
comenzó a estudiar los espectros de
rayos x de una serie de elementos
contiguos de la tabla periódica los
espectros presentaban unas rayas
características que se desplazaban hacia
menores longitudes de onda al tiempo que
avanzaban de un elemento al siguiente de
la clasificación periódica esto se
conoce como ley de mosseley que se
publicó en 1914 de acuerdo con esta ley
la tabla periódica pasaba a ordenarse
por el número de protones o electrones
de cada elemento es decir por el número
atómico los científicos siguieron
aislando nuevos elementos producto de
transformaciones radioactivas se sabe
que el uranio el torio y el actinio
tenían cada uno una serie de
transformaciones diferentes Frederick
Sodi un físico y químico británico
afirmó que todos los elementos
sintéticos eran variedades de unos
elementos químicamente iguales que le
correspondían al mismo lugar en la tabla
periódica la ley de Sodi o de los
desplazamientos radiactivos proponía que
los átomos pesados son inestables y que
un elemento pesado puede comenzar un
proceso espontáneo de desintegración
atómica desprendiéndose de una cierta
cantidad de masa y carga de sus átomos
hasta llegar a constituir un nuevo
elemento Sodi acuñó el término isótopo
para Designar a los átomos dotados del
mismo número atómico pero de masa
diferente la tabla de mendeleinete
condujo a la tabla periódica actual se
utilizó el número atómico como número
ordenador de la tabla y se estructuró en
18 grupos o columnas y periodos o filas
esta estructura fue propuesta por el
químico suizo Alfred Warner y por el
químico austriaco friedrich adolf panett
cada grupo de la tabla periódica es una
columna vertical que corresponde a una
serie química los elementos del mismo
grupo tienen la misma configuración
electrónica en su capa más externa y
como consecuencia de ello presentan
similares propiedades físicas y químicas
los periodos agrupan a los elementos
químicos en función de la capa a la que
pertenezcan los electrones más externos
glim theodor fue un científico
estadounidense codescubridor de
numerosos elementos transuránicos desde
el plutonio al fermio que están
incluidos en el grupo de los actinidos
al elemento de número atómico 106 se le
asignó su nombre el seborgio Yuri o
ganesiano un físico nuclear ruso
implicado en el descubrimiento de los
últimos seis elementos pesados también
tiene un elemento con su nombre que lo
ganes son último gas noble descubierto
en 2006 por su grupo de investigación
hasta la actualidad se han seguido
descubriendo elementos radiactivos
sintéticos transactínidos todos ellos
elementos pesados son 15 elementos que
van desde el 104 hasta el 118 y se
colocan en la tabla periódica a
continuación de laurencio en la serie de
los actividos para mantener las
propiedades de los elementos del grupo
también las mujeres tuvieron una
participación importante en la
construcción de la tabla periódica por
ejemplo tenemos a Marie Curie la
científica polaca nacionalizada francesa
que tiene dos premios Nobel uno de
física y otro de química por el
descubrimiento del polonio y el radio
Lisa meiner científica austriaca ella
descubrió el protactinio en 1918 esto
contribuyó decisivamente a la
comprensión de la afición nuclear Berta
carlic una física austriaca quien
descubrió los isótopos de lastato y
logró probar la existencia del elemento
85 en la naturaleza y da nodack una
química alemana que en 1924 en
colaboración con Walter nodak y ottoverg
a isla del mineral columbita el riñón
margarit perey técnico de laboratorio
francesa trabajó con Marie Curie y se
doctoró por las hormona en 1946 ella
descubrió el elemento 87 la tabla de
mendeleine ha sufrido pocos cambios
desde su creación la modificación más
significativa después de la
incorporación del grupo de los gases
nobles y de los grupos correspondientes
a los lantánidos y actínidos ha sido la
forma en que se representa conocida como
forma larga que comenzó a utilizarse a
finales de la década de 1930 mendeleie
es reconocido como el padre de la tabla
periódica Simplemente porque no forzó a
los elementos acomodarse en la tabla
sino de sino que dejó que los elementos
la formaran y además dejó espacios
libres porque suponía que había
elementos que todavía no habían sido
descubiertos y predijo con todo montón
de detalles las propiedades físicas y
químicas que tendrían Espero que esta
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