Termokimia part 4- HUKUM HESS - Kimia SMA kelas 11 semester 1

Cerdas Kimia

30 Aug 202014:53

Q & A

ما هو قانون هس؟
-قانون هس ينص على أن التغيير في الحرارة الناتج عن تفاعل كيميائي لا يعتمد على المسار الذي يسلكه التفاعل، بل يعتمد فقط على الحالة الابتدائية والحالة النهائية. بمعنى آخر، إذا تم تقسيم التفاعل إلى عدة مراحل، فإن مجموع التغييرات الحرارية في تلك المراحل يعطي التغيير الحراري الإجمالي للتفاعل.
كيف يمكن تحديد التغيير في الإنثالبي باستخدام قانون هس؟
-لتحديد التغيير في الإنثالبي باستخدام قانون هس، يجب تقسيم التفاعل إلى مراحل صغيرة أو معرفة التفاعلات التي تحدث في هذه المراحل. يتم جمع التغييرات الحرارية في كل مرحلة للوصول إلى التغيير الكلي.
ما هي الطرق الأربعة لتحديد التغيير في الإنثالبي؟
-الطرق الأربعة هي: 1) استخدام تجارب كالوريمترية، 2) تطبيق قانون هس، 3) استخدام بيانات إنثالبي التكوين، 4) استخدام بيانات طاقة الروابط.
كيف يمكننا حساب التغيير في الإنثالبي لمعادلة كيميائية باستخدام قانون هس؟
-لحساب التغيير في الإنثالبي باستخدام قانون هس، يجب أولاً تحديد المعادلات المعروفة التي تحتوي على المواد المتفاعلة والمنتجات المطلوبة. ثم يمكن جمع أو تعديل المعادلات بحيث تكون متوافقة مع المعادلة التي تحتاج إلى حسابها.
ما الفرق بين المعادلات التي يجب أن نعدلها أو لا نعدلها عند تطبيق قانون هس؟
-عند تطبيق قانون هس، إذا كانت المعادلة المطلوبة تتطابق مع المعادلة المعروفة من حيث المواد المتفاعلة والمنتجات، فإننا لا نحتاج لتعديلها. أما إذا كانت المواد أو الكميات غير متطابقة، فيجب تعديل المعادلة (مثل عكس المعادلة أو ضربها في عدد ثابت) مع تغيير الإشارة في التغيير الحراري بشكل متناسب.
هل تعتمد قيمة التغيير في الإنثالبي على عدد المراحل في التفاعل؟
-لا، قيمة التغيير في الإنثالبي لا تعتمد على عدد المراحل، بل تعتمد فقط على الحالة الابتدائية والنهائية للتفاعل. قانون هس يسمح بحساب التغيير في الإنثالبي بغض النظر عن عدد المراحل التي يتم تقسيم التفاعل إليها.
في المثال الذي تم شرحه في الفيديو، كيف تم حساب التغيير في الإنثالبي للتفاعل بين الكربون والأوكسجين؟
-في المثال، تم تقسيم التفاعل إلى مرحلتين: في المرحلة الأولى تم تحويل الكربون إلى CO2 جزئياً، وفي المرحلة الثانية تم تحويل CO2 جزئياً إلى CO2 بالكامل. تم جمع التغييرات الحرارية لكل مرحلة للحصول على التغيير الكلي الذي كان -393.5 كيلوجول.
كيف تم حل المسائل التي تتطلب تطبيق قانون هس في الفيديو؟
-تم حل المسائل عن طريق مقارنة المعادلات المعروفة مع المعادلة التي تحتاج إلى حساب التغيير في الإنثالبي لها، ثم تعديل المعادلات لتتناسب مع المعادلة المطلوبة. بعد ذلك، يتم جمع التغييرات الحرارية لكل معادلة للحصول على النتيجة النهائية.
في المثال الثاني من الفيديو، كيف تم حساب التغيير في الإنثالبي للتفاعل بين CO2O و O2؟
-تم عكس المعادلة الثانية لكي يكون CO2O في الجهة اليسرى من المعادلة كما هو مطلوب في المسألة. ثم تم جمع المعادلة المعدلة مع المعادلة الأولى للحصول على التفاعل المطلوب. بعد ذلك، تم جمع التغييرات الحرارية للحصول على النتيجة النهائية -141 كيلوجول.
كيف يمكن تطبيق قانون هس لحساب التغيير في الإنثالبي لتفاعلات أكثر تعقيداً؟
-يمكن تطبيق قانون هس للتفاعلات الأكثر تعقيداً عن طريق تقسيم التفاعل إلى تفاعلات أصغر معروفة، ثم استخدام المعادلات المدمجة والتغييرات الحرارية المرتبطة بها. يمكن استخدام التعديلات مثل عكس المعادلات أو ضربها في عدد معين لضمان أن المواد المتفاعلة والمنتجات تتوافق مع التفاعل المطلوب.