Precipitation Reaction. Formation of Calcium Carbonate

Cienciabit: Ciencia y Tecnología.

6 Mar 201703:39

Summary

TLDREn este experimento, se demuestra la síntesis de carbonato de calcio mediante la reacción de cloruro de calcio con carbonato de sodio. Al mezclar estos compuestos, se produce un precipitado blanco de carbonato de calcio, que es prácticamente insoluble en agua, y se disuelve cloruro de sodio. Se realizan cálculos precisos para asegurar la proporción adecuada de reactivos, seguido de la separación del precipitado mediante filtración. Finalmente, el carbonato de calcio se seca para su posterior uso en una reacción de descomposición térmica que generará óxido de calcio. Este video ofrece una mirada interesante a la química de los compuestos y sus reacciones.

Takeaways

🔬 Hoy se realiza un experimento para obtener carbonato de calcio.
⚗️ Se mezcla cloruro de calcio con carbonato de sodio.
💧 El carbonato de calcio producido es prácticamente insoluble en agua y precipita.
🧂 Se obtiene cloruro de sodio, que se disuelve en el agua durante la reacción.
📏 Las masas molares son aproximadamente 106 g/mol para el carbonato de calcio y 111 g/mol para el cloruro de sodio.
⚖️ Se calcula que se necesita agregar 9.85 g de cloruro de calcio por cada 9.41 g de carbonato de sodio.
🧪 Se pesa y se mezcla el cloruro de calcio con el carbonato de sodio en el experimento.
👀 Se observa la aparición inmediata de un precipitado blanco, que es el carbonato de calcio.
🧼 Se utiliza un embudo y papel de filtro para separar el precipitado de carbonato de calcio.
🔥 En el próximo episodio, se realizará una reacción de descomposición térmica del carbonato de calcio para producir óxido de calcio.

Q & A

¿Cuál es el objetivo del experimento realizado?
-El objetivo del experimento es obtener carbonato de calcio (CaCO₃) mediante la mezcla de cloruro de calcio (CaCl₂) con carbonato de sodio (Na₂CO₃).
¿Qué tipo de reacción química se lleva a cabo en el experimento?
-Se lleva a cabo una reacción de doble desplazamiento, donde se intercambian los iones de los reactivos.
¿Cuáles son las masas molares de los compuestos involucrados?
-La masa molar del carbonato de calcio es aproximadamente 106 g/mol y la del cloruro de sodio es aproximadamente 111 g/mol.
¿Cómo se determina la cantidad de cloruro de calcio necesaria para la reacción?
-Se determina usando la relación molar, donde se necesita 1.047 gramos de cloruro de calcio por cada gramo de carbonato de sodio.
¿Cuánto carbonato de sodio se utilizó en el experimento?
-Se utilizó 9.41 gramos de carbonato de sodio.
¿Qué sucede cuando se mezcla el carbonato de sodio con el cloruro de calcio?
-Se produce una precipitación inmediata de carbonato de calcio, que es insoluble en agua, y se genera cloruro de sodio, que permanece disuelto.
¿Qué método se utilizó para separar el carbonato de calcio precipitado?
-Se utilizó un embudo y papel de filtro para filtrar la mezcla y separar el precipitado de carbonato de calcio del líquido.
¿Qué se observó sobre la filtración del carbonato de calcio?
-Se observó que la filtración no fue perfecta, ya que parte del carbonato de calcio pasó a través del filtro.
¿Cuál es el siguiente paso que se menciona después de obtener el carbonato de calcio?
-El siguiente paso es realizar una reacción de descomposición térmica del carbonato de calcio para producir óxido de calcio (cal viva).
¿Qué se recomienda hacer con el carbonato de calcio después de filtrarlo?
-Se recomienda secar el carbonato de calcio en un plato de vidrio, ya sea al aire o en un horno.