Las propiedades periódicas de los elementos
Summary
TLDREste script ofrece una visión detallada de las propiedades periódicas de los elementos químicos. Se comienza con una revisión de la organización de los elementos en la tabla periódica, destacando la importancia de los grupos y periodos. Se profundiza en las relaciones de tamaño, como el radio atómico, y las relaciones de energía, incluyendo el potencial de ionización y la afinidad eléctrica. La electronegatividad es un tema central, que se relaciona con la capacidad de los átomos para atraer electrones en una molécula. Se ilustra con ejemplos cómo la electronegatividad influye en la formación de enlaces químicos, y cómo las diferencias en electronegatividad determinan si un enlace es covalente no polar, polar o iónico. El script concluye con una breve mención de los enlaces químicos y la transferencia electrónica. Finalmente, se ofrece un resumen visual de cómo estas propiedades varían a lo largo de la tabla periódica, destacando el aumento del carácter metálico y la disminución del carácter no metálico a medida que se desplaza desde abajo hacia arriba y de derecha a izquierda en la tabla.
Takeaways
- 🔬 Los elementos en la tabla periódica están organizados según su número atómico y se agrupan en grupos y periodos.
- 📊 El radio atómico es la distancia desde el núcleo de un átomo hasta su electrón más lejano y aumenta de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda en la tabla periódica.
- ⬆️ La energía de ionización, que es la energía necesaria para separar un electrón de un átomo en estado gaseoso, aumenta en cada período de izquierda a derecha y en cada grupo de abajo hacia arriba.
- 🔋 La afinidad electrónica, que es la energía liberada cuando un átomo gaseoso captura un electrón, tiene un comportamiento similar al potencial de ionización en la tabla periódica.
- ⚖️ La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma una molécula, y aumenta en cada grupo de abajo hacia arriba y en cada período de izquierda a derecha.
- 🤝 La diferencia de electronegatividad entre dos átomos determina el tipo de enlace químico que forman: covalente no polar, covalente polar o iónico.
- 👥 Los átomos de sodio y cloro tienen una gran diferencia de electronegatividad, lo que lleva a una transferencia electrónica y formación de un enlace iónico.
- 💧 Los átomos de hidrógeno y nitrógeno tienen una diferencia de electronegatividad menor, lo que resulta en enlaces covalentes.
- 📉 El carácter metálico disminuye de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda en la tabla periódica.
- 📈 El carácter no metálico aumenta de la misma manera que el carácter metálico pero en el sentido opuesto en la tabla periódica.
- 🔗 La electronegatividad y la diferencia de electronegatividad son fundamentales para entender la química de enlaces y la polaridad molecular.
Q & A
¿Cómo se organizan los elementos en la tabla periódica?
-Los elementos se organizan en la tabla periódica según su número atómico, en grupos y periodos, que son columnas verticales y filas horizontales respectivamente.
¿Qué es el radio atómico y cómo se define?
-El radio atómico es la distancia existente desde el núcleo de un átomo hasta su electrón más lejano. Se mide en función de la distancia del núcleo a su capa electrónica más externa.
¿Cómo varía el radio atómico en la tabla periódica?
-El radio atómico aumenta de arriba hacia abajo y de derecha hacia izquierda en la tabla periódica, con excepciones como los gases nobles.
¿Qué es el potencial de ionización y cómo se comporta en la tabla periódica?
-El potencial de ionización es la energía necesaria para separar un electrón de un átomo en estado gaseoso. Aumenta de izquierda a derecha en cada período y de abajo hacia arriba en cada grupo.
¿Qué es la afinidad eléctrica y cómo se relaciona con el potencial de ionización?
-La afinidad eléctrica es la energía liberada por un átomo gaseoso al captar un electrón. Su comportamiento en la tabla periódica es similar al del potencial de ionización, aumentando en cada período y grupo.
¿Qué es la electronegatividad y cómo se mide?
-La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones al formar una molécula química. Se mide en una escala numérica y varía en la tabla periódica siguiendo un patrón similar al del potencial de ionización y la afinidad electrónica.
¿Cómo se forman los enlaces químicos en función de la electronegatividad?
-La diferencia de electronegatividad entre dos átomos determina el tipo de enlace químico que se forma. Un diferencia menor o igual a 0.4 indica un enlace covalente no polar, entre 0.5 y 1.7 un enlace covalente polar, y mayor a 1.7 un enlace iónico.
¿Cómo varía el carácter metálico en la tabla periódica?
-El carácter metálico aumenta de arriba hacia abajo y disminuye de derecha a izquierda en la tabla periódica. Los elementos más metálicos se encuentran en el bloque inferior izquierdo, mientras que los más no metálicos, y por lo tanto más electro negativos, se encuentran en el superior derecho.
¿Cuál es el elemento más electro negativo en la tabla periódica?
-El elemento más electro negativo en la tabla periódica es el flúor, con un valor de electronegatividad aproximadamente de 3.9.
¿Cómo se relacionan las propiedades periódicas con las tendencias en la tabla periódica?
-Las propiedades periódicas, como el radio atómico, el potencial de ionización y la electronegatividad, aumentan o disminuyen de acuerdo con las posiciones de los elementos en la tabla periódica, reflejando tendencias periódicas relacionadas con su estructura electrónica.
¿Por qué es importante entender las propiedades periódicas de los elementos?
-El entendimiento de las propiedades periódicas es crucial para predecir el comportamiento de los elementos en reacciones químicas, para diseñar materiales y compuestos con propiedades específicas, y para la comprensión fundamental de la química.
¿Cómo se pueden compartir los electrones en un enlace químico?
-Los electrones se pueden compartir de manera igual entre átomos de electronegatividad similar, formando enlaces covalentes no polares, o de manera desigual si hay una diferencia de electronegatividad, formando enlaces covalentes polares o iónicos.
Outlines
🔬 Propiedades periódicas de los elementos y su organización en la tabla periódica
Este párrafo aborda las propiedades periódicas de los elementos y su organización en la tabla periódica. Se destaca que los elementos están ordenados según su número atómico y se agrupan en grupos y periodos. Se menciona que los elementos muestran tendencias periódicas relacionadas con su energía y tamaño, como el radio atómico. Se define el radio atómico como la distancia desde el núcleo de un átomo hasta su electrón más lejano y se ilustra con el átomo de sodio. Además, se discuten las relaciones de energía, como el potencial de ionización y la afinidad eléctrica, y cómo varían en la tabla periódica en función de los periodos y grupos. Finalmente, se introduce la electro negatividad como una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones en una molécula.
📈 Tendencias en la electro negatividad y enlaces químicos
El segundo párrafo se enfoca en la electro negatividad y cómo esta propiedad varía en la tabla periódica. Se describe cómo la electro negatividad aumenta de abajo hacia arriba en un grupo y de izquierda a derecha en un periodo, siguiendo un patrón similar al de la energía de ionización y la afinidad eléctrica. Se usan ejemplos como el átomo de sodio, hidrógeno y cloro para ilustrar cómo la diferencia de electro negatividad entre dos átomos influye en el tipo de enlace químico que se forma, ya sea covalente no polar, polar o iónico. Además, se menciona la estructura de Lewis y cómo los elementos comparten electrones para alcanzar estabilidad química. Se resume que los elementos más electro negativos tienden a ganar electrones y los menos electro negativos a perderlos, formando enlaces covalentes. Se invita al espectador a explorar los temas en más detalle en los videos anteriores y se les alienta a seguir conectados con la academia y la información.
Mindmap
Keywords
💡Propiedades periódicas
💡Tabla periódica
💡Radio atómico
💡Potencial de ionización
💡Afinidad electrónica
💡Electro negatividad
💡Enlaces químicos
💡Carácter metálico
💡Carácter no metálico
💡Enlaces covalentes
💡Estructura de Lewis
Highlights
Los elementos se organizan en la tabla periódica según su número atómico.
Existen grupos y periodos en la tabla periódica, con 18 grupos y 7 periodos.
Los elementos muestran tendencias periódicas relacionadas con sus grupos y periodos.
El radio atómico es la distancia desde el núcleo de un átomo a su electrón más lejano.
El radio atómico aumenta de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda en la tabla periódica.
Gases nobles son una excepción en el aumento del radio atómico.
El potencial de ionización es la energía necesaria para separar un electrón de un átomo en estado gaseoso.
El potencial de ionización aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba en la tabla periódica.
La afinidad eléctrica es la energía liberada cuando un átomo gaseoso captura un electrón.
La afinidad eléctrica muestra un comportamiento similar al potencial de ionización en la tabla periódica.
La electo-negatividad es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones en una molécula.
La electo-negatividad aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha en la tabla periódica.
La diferencia en electo-negatividad entre átomos determina el tipo de enlace químico: no polar, polar o iónico.
Los elementos más electro negativos tienden a ganar electrones, mientras que los menos electro negativos tienden a perderlos.
El carácter metálico disminuye de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda en la tabla periódica.
Los elementos con mayor radio atómico tienden a ser más metálicos.
La electo-negatividad es la propiedad más importante a recordar y entender en la química de enlaces.
La tabla periódica organiza a los elementos de acuerdo con sus propiedades periódicas y sus tendencias.
Transcripts
hola bienvenidos a academia y talentos
vamos a repasar las propiedades
periódicas de los elementos antes de
mencionar las propiedades periódicas de
los elementos es pertinente tener un
conocimiento previo de cómo están
organizados los elementos en la tabla
periódica esto lo habíamos visto en un
vídeo anterior los elementos se
organizan en la tabla periódica de los
elementos de acuerdo a su número atómico
en la tabla periódica podemos encontrar
lo que son grupos y periodos los grupos
18 y vendrán a hacer estas columnas
verticales mientras que los periodos son
7 y vendrían a hacer estas filas porque
es importante reconocer esto porque los
elementos van a presentar tendencias
periódicas que tienen que ver con dos
periodos y sus grupos estos quiles que
van a aumentar por ejemplo de arriba
hacia abajo de acuerdo al grupo o de
izquierda a derecha o de derecha a
izquierda eso lo que vamos a ver ahora
entonces repasemos las principales
propiedades periódicos nuestras hemos
agrupado en dos bloques unas que tienen
que ver con las relaciones de energía y
las otras que tienen que ver con la
relación de tamaño empecemos con las
relaciones de tamaño
dentro de ellas se encuentra el radio
atómico y aquí tenemos una definición
sencilla de lo que es el radio atómico
vendría a ser la distancia existente del
núcleo de un átomo a su electro más
lejano aquí tenemos el núcleo de un
átomo de sodio y fíjate que presenta un
electrón en su última capa bueno a la
distancia existente el núcleo que sea
torno a la electro maneja no tendrás el
ratón
tenemos aquí una tabla periódica de
rayos atómicos nos damos cuenta cómo va
aumentando fíjate en los dos criterios
que te había dicho el del grupo 5
familia y el del periodo aumenta de
arriba hacia abajo y de derecha hacia
izquierda de tal suerte que los valores
más altos se encuentran en este nivel y
los valores más bajos se encuentran por
aquí como se aprecia siempre hay
excepciones en la tabla periódica no
contra los gases nobles bueno
tenemos ahora a las relaciones de
energía que guardan un parámetro muy
especial vamos a ver primero el
potencial de ionización luego veremos la
afinidad eléctrica que significa el
potencial de ionización potencial de
ionización significa que es la energía
que necesita un átomo para separar un
electrón de otro elemento en estado
gaseoso
su comportamiento en la tabla periódica
es asciende la energía de ionización con
potencial de ionización fíjate que va
aumentando en los periodos de izquierda
a derecha y de abajo hacia arriba en
cada grupo esta suerte que lo que tengo
yo el potencial de ionización son los
que están aquí
el frío y el cloro por ejemplo
esta propiedad
tiene algo de relación con lo de afinet
electrónica que vendría a ser como que
casi lo opuesto a verdad porque es la
energía liberada por un átomo gaseoso
cuando captura un electrón
esa es la afinidad electrónica entonces
en la tabla periódica aumenta o sea
tiene un comportamiento similar al
potencial de ionización para aumentar en
cada período de izquierda-derecha y en
cada grupo de abajo hacia arriba de
transporte que los que tengan mayor
energía de ionización o bueno
ahora veamos la propia quizá más
importante a qué crees que recordar y
saber es la electro negatividad vamos a
ver a qué se refiere la electro
negatividad aquí tenemos
electro negatividad que viene a ser la
medida de la capacidad de un átomo para
atraer electrones cuando forma un enlace
químico en una molécula
qué significa esto lo vamos a explicar
con estos tres ejemplos tenemos el clima
tomo del pueblo átomo de sodio dos
átomos de hidrógeno y un átomo de cloro
y de hidrógeno estos son sus valores de
electro negatividad fíjate cálculo tiene
siete electrones en su última capa y el
psoe solamente tiene uno además hay una
gran diferencia entre ellos de electro
negatividad pues que como habíamos dicho
que electro negatividad en la medida de
la capacidad de un átomo de atraer
electrones este va a tener una gran
capacidad para atraer los electrones de
esta y peter una baja electro
negatividad entonces lo que va a suceder
es esto es electrón de la última capa de
sodio pasa como que al actor ahora
recordó va a tener en su última capa 8
electrones y éste va a perder entonces
uno para ganar electrones se va a volver
más electro negativo y el otro va a
perder un electrón sea de nunca acción
esto significa que han perdido y no
significa que han ganado un electrón que
ocurre en este caso fíjate que ambos
tienen la misma electro negatividad
entonces ambos tienen la misma capacidad
de traer electrones por tanto fíjate lo
que va a pasar esto es lo que va a cosas
van a compartir los electrones esta
manera como que vamos a pagar las dos
entradas en su última cámara
estos bonos con el juego nitrógeno
fíjate que también las diferencias
dentro negatividades pero no es tan
grande como en este caso por lo tanto
también vamos a compartir vamos a poner
por aquí eso indica que el color que
tenían siete electrones en su última
etapa ahora va a tener ocho pero el
hidrógeno no va a perder si no tiene a
uno y línea 2 luego vamos a ver en
estructura de lewis que ambos van a ser
estables esto es parte del capítulo de
nacer químico que vamos a ver el huevo
bueno aquí están las electro negatividad
de los elementos en la tabla periódica
fíjate cómo aumenta siguiendo el patrón
de la energía de ionización y la
afinidad electrónica en un grupo de
abajo hacia arriba y en un periodo de
izquierda a derecha de tal manera que
los más lentos negativos son estos
elementos más electro negativo en 3 en
el sur con aproximadamente 3 puntos 9 se
les redondea contra donde en la 4 en su
valor de la negativa del master o
negativo ten presente eso y los menos
electro negativos se encuentran por aquí
bien
aquí tenemos hablando de los enlaces
químicos a manera de adelanto y electro
negatividad y la diferencia de la
negatividad del menor o igual que 0,4 es
covalente no polar enlaces covalentes
los volantes ya diferencia de la
negatividad van a 0.5 1.7 covalente
polar y si la diferencia entre negativa
es de superior a 1.100 esto se vuelve en
la sesión que lo que hemos visto aquí no
esté es irónico entonces en el guión y
ccoo y la transferencia electrónica que
solamente compartición se llama
covalente bueno
ahí está lo referente a la electro
negatividad y las propiedades periódicas
tenemos un pequeño resumen de las
propiedades periódicas en la tabla
periódica de los elementos fíjate tabla
periódica de los elementos y hemos
dibujado una fecha que va en este
sentido y en este sentido entonces de
una cantidad va a aumentar en el sentido
de la flecha pues como aumenta en este
sentido o sea de izquierda a derecha y
de abajo hacia arriba también hacia ante
toni comentó también energía de
digestión aumenta pero el radio atómico
disminuye
ok en este sentido y como habíamos visto
al rato me como va a aumentar en el
sentido contrario de arriba hacia abajo
y de derecha a izquierda
el carácter metálico también disminuye
esto es la propia nueva la estamos
agregando y estas tres tienen que ver
con el carácter no metálico ok entonces
de abajo hacia arriba
todas estas aumentan las relaciones de
energía el rato amigo disminuye y el
redactó amigo está relacionado con el
carácter metálico sea más metálico son
los que se encuentran por acá
y los más electro negativos se encuentra
por aquí los más no metálicos este es el
elemento más electro negativo el sur y
los menos estos negativos son los que
están por aquí estos dos
los que tienen mayor anatómico por tanto
son más metálicos
bueno
hasta aquí el capítulo de propiedades
periódicas tienen relación con la tabla
periódica y todos estos temas te invito
a que los veas están en vídeos
anteriores
si la implicación de gusto pues comparte
comenta suscríbete al canal es muy
importante para nosotros eso un saludo y
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