🧪 Tipos de Enlaces Químicos. Iónico, Covalente y Metálico

Summary

En este video se explican los tipos de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. Un enlace químico es la unión de átomos para lograr estabilidad, como ocurre con el cloruro de sodio. El enlace iónico se forma cuando un átomo cede electrones, mientras que el covalente ocurre cuando los átomos los comparten, y puede ser no polar o polar. El video también describe el enlace metálico, donde los electrones forman una nube que da propiedades a los metales. Finalmente, se invita a seguir el canal y compartir el contenido.

Takeaways

• 🔬 Un enlace químico es la unión de dos átomos, ya sean iguales o diferentes, para volverse estables.
• 🧂 Un ejemplo de enlace químico es la sal de mesa (cloruro de sodio), donde los átomos separados serían muy reactivos.
• ⚛️ Según Lewis, los átomos son estables cuando tienen 8 electrones en su capa de valencia, excepto el hidrógeno y el helio.
• 🔗 Existen tres tipos de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico.
• ⚡ El enlace iónico ocurre cuando un metal y un no metal se unen debido a la diferencia de electronegatividades mayor a 1.7.
• 🧲 En el enlace covalente, los átomos (no metales) comparten electrones, y existen tres tipos: no polar, polar y coordinado.
• 💧 El enlace covalente polar ocurre cuando dos no metales diferentes se unen, y la diferencia de electronegatividades está entre 0 y 1.7.
• 🧪 El enlace metálico forma un 'mar de electrones', lo que permite características como la conducción eléctrica y la maleabilidad en los metales.
• 🔍 Ejemplos de enlaces covalentes no polares incluyen el hidrógeno molecular (H2), nitrógeno (N2), y oxígeno (O2).
• 🧲 La diferencia de electronegatividades puede calcularse usando una tabla de valores, donde se resta el valor menor al mayor.

Q & A

¿Qué es un enlace químico?

Un enlace químico es la unión de dos átomos que pueden ser iguales o diferentes, con el fin de volverse estables.

¿Por qué los átomos se unen en un enlace químico?

Los átomos se unen para alcanzar estabilidad, generalmente al tener 8 electrones en su capa de valencia, según la regla del octeto de Lewis.

¿Qué ocurre con los átomos de sodio y cloro cuando están separados?

Cuando están separados, los átomos de sodio y cloro son muy reactivos. El sodio, por ejemplo, explotaría al contacto con el agua.

¿Qué son los enlaces iónicos?

Los enlaces iónicos se forman entre un metal y un no metal cuando la diferencia de electronegatividades es mayor a 1.7. En este tipo de enlace, uno de los átomos cede un electrón al otro.

¿Cómo se calcula la diferencia de electronegatividad?

Para calcular la diferencia de electronegatividad, se restan los valores de electronegatividad de los dos átomos involucrados, obtenidos de una tabla de electronegatividades.

¿Qué es un enlace covalente?

Un enlace covalente ocurre cuando dos no metales se unen y comparten electrones en lugar de transferirlos. Existen enlaces covalentes no polares y polares.

¿Cuál es la principal diferencia entre un enlace covalente no polar y uno polar?

En un enlace covalente no polar, los átomos son iguales y comparten los electrones de manera equitativa. En un enlace covalente polar, los átomos son diferentes y el más electronegativo atrae más los electrones.

¿Qué ejemplos se mencionan de enlaces covalentes no polares?

Algunos ejemplos de enlaces covalentes no polares son las moléculas de hidrógeno molecular (H2), nitrógeno (N2), oxígeno (O2), flúor (F2), cloro (Cl2), bromo (Br2) y yodo (I2).

¿Cómo se forma un enlace covalente polar en una molécula de agua?

En una molécula de agua, el oxígeno (más electronegativo) atrae los electrones de los átomos de hidrógeno, formando un enlace covalente polar. El oxígeno termina con 8 electrones y los hidrógenos con 2.

¿Qué es un enlace metálico?

Un enlace metálico se forma cuando los átomos de un metal se agrupan y sus electrones forman un mar o nube de electrones, lo que les otorga propiedades como la conducción eléctrica y térmica, la maleabilidad y el brillo.