Fuerzas intermoleculares
Summary
TLDREste video explica las fuerzas intermoleculares, su naturaleza y efectos. Se comparan las fuerzas entre moléculas como el agua, que es líquida a temperatura ambiente debido a sus fuertes interacciones, con el hidrógeno, que es gas por sus débiles fuerzas intermoleculares. También se distingue entre fuerzas intra e intermoleculares. Se detallan tipos de fuerzas intermoleculares como los puentes de hidrógeno, atracción entre dipolos y fuerzas de dispersión, que varían en intensidad y son responsables de los estados de agregación de las sustancias, como sólidos, líquidos o gases.
Takeaways
- 💧 Las fuerzas intermoleculares son las que atraen una molécula a otra, y su intensidad determina el estado físico de las sustancias.
- 🌡️ En el agua, las fuerzas intermoleculares son intensas, lo que explica que sea líquida a temperatura ambiente.
- 🌬️ Las fuerzas intermoleculares entre moléculas de hidrógeno (H2) son débiles, por lo que el hidrógeno es un gas a temperatura ambiente.
- 🧬 Las fuerzas intramoleculares (dentro de una molécula) son más fuertes que las intermoleculares. En el cloruro de hidrógeno, el enlace covalente es muy fuerte.
- 🧲 Existen tres tipos principales de fuerzas intermoleculares: puentes de hidrógeno (los más intensos), atracción entre dipolos, y fuerzas de dispersión (dipolo instantáneo-dipolo inducido).
- 🔗 Los puentes de hidrógeno se dan cuando el hidrógeno se une a átomos muy electronegativos como flúor, oxígeno o nitrógeno, y son muy intensos pero breves.
- ⚛️ Las fuerzas entre dipolos ocurren en moléculas covalentes polares, donde existe atracción entre zonas positivas y negativas de diferentes moléculas.
- 💨 Las fuerzas más débiles, dipolo instantáneo-dipolo inducido, se presentan en moléculas apolares y son responsables de que muchos gases, como el CO2, existan a temperatura ambiente.
- 📊 A mayor masa molecular, mayor es la atracción entre moléculas. Esto explica que sustancias como el cloro sean gases, el bromo líquidos y el yodo sólidos.
- 🛢️ Los hidrocarburos de cadena corta son gases, pero al aumentar su masa molecular, pueden ser líquidos o sólidos debido a mayores fuerzas intermoleculares.
Q & A
¿Qué son las fuerzas intermoleculares y cómo se relacionan con el estado de agregación de una sustancia?
-Las fuerzas intermoleculares son las atracciones entre moléculas que determinan su estado de agregación (sólido, líquido o gas). Son más débiles que las fuerzas intramoleculares y afectan la capacidad de las moléculas para moverse y se desplazar unas con respecto a otras.
¿Cuál es la diferencia entre las fuerzas intramoleculares y las intermoleculares?
-Las fuerzas intramoleculares, como los enlaces covalentes, son mucho más intensas y se encuentran dentro de las moléculas, mientras que las intermoleculares son atracciones entre moléculas, como los puentes de hidrógeno y la atracción entre dipolos.
¿Por qué el agua es un líquido a temperatura ambiente y no un gas?
-El agua es un líquido a temperatura ambiente debido a la fuerza intermolecular intensa de los puentes de hidrógeno entre las moléculas de agua, lo que les permite moverse y se desplazar unas con respecto a otras, evitando que se queden fijas en un patrón sólido.
¿Qué son los puentes de hidrógeno y en qué condiciones se forman?
-Los puentes de hidrógeno son fuerzas intermoleculares intensas que se forman cuando un átomo de hidrógeno se une a un átomo muy electronegativo y pequeño, como el flúor, el oxígeno o el nitrógeno. Estos puentes son electrostáticas y se establecen entre moléculas.
¿Cómo se relaciona la presencia de puentes de hidrógeno con la polaridad de una molécula?
-Los puentes de hidrógeno se dan en moléculas polares, ya que la polaridad crea una diferencia de carga que permite que el hidrógeno de una molécula se una a un átomo electronegativo de otra molécula.
¿Qué es la atracción entre dipolos y cómo afecta a las moléculas polares?
-La atracción entre dipolos es una fuerza intermolecular que ocurre en moléculas polares, donde la carga parcial negativa de una molécula se atrae a la carga parcial positiva de otra molécula.
¿Qué son las fuerzas de dispersión y cómo se relacionan con la masa molecular?
-Las fuerzas de dispersión, también conocidas como fuerzas de London, son fuerzas intermoleculares débiles que ocurren en moléculas no polares. Estas fuerzas aumentan con la masa molecular, lo que significa que moléculas más pesadas tienen fuerzas intermoleculares más fuertes.
¿Cómo se explica el hecho de que el CO2 sea un gas a temperatura ambiente?
-El CO2 es un gas a temperatura ambiente debido a que las fuerzas intermoleculares entre sus moléculas, que son principalmente fuerzas de dispersión, son lo suficientemente débiles como para permitir que las moléculas se muevan libremente y no formen un estado sólido o líquido.
¿Por qué los hidrocarburos de cadena corta son gases mientras que los de cadena larga pueden ser líquidos o sólidos?
-Los hidrocarburos de cadena corta son gases porque tienen una masa molecular pequeña y, por lo tanto, fuerzas intermoleculares débiles. A medida que aumenta la masa molecular, como en los hidrocarburos de cadena larga, las fuerzas intermoleculares se vuelven más fuertes, lo que puede llevar a estados de agregación más compactos como líquidos o sólidos.
¿Cómo se relaciona la polaridad de una molécula con la intensidad de las fuerzas intermoleculares?
-La polaridad de una molécula aumenta la intensidad de las fuerzas intermoleculares, ya que crea diferencias de carga que generan atracciones electrostáticas entre moléculas. Moléculas más polares generalmente tienen fuerzas intermoleculares más fuertes que moléculas no polares.
Outlines
💧 Fuerzas intermoleculares y su efecto en el estado de la materia
En este párrafo se introduce el concepto de fuerzas intermoleculares y se explica cómo su intensidad afecta el estado de agregación de las sustancias. Se ejemplifica con el agua, cuya fuerte atracción entre moléculas la mantiene en estado líquido a temperatura ambiente, en contraste con el hidrógeno, cuyas débiles fuerzas intermoleculares lo mantienen como gas. También se diferencia entre fuerzas intramoleculares, como los enlaces covalentes, y fuerzas intermoleculares, que son más débiles y determinan el estado sólido, líquido o gaseoso.
🔗 Puentes de hidrógeno: Enlace fuerte pero efímero
Este párrafo describe los puentes de hidrógeno como el tipo de fuerza intermolecular más intensa, casi tan fuerte como un enlace covalente. Estas fuerzas se producen entre átomos de hidrógeno unidos a átomos muy electronegativos y pequeños, como el flúor, el oxígeno y el nitrógeno. Los ejemplos incluyen el agua, los alcoholes y el fluoruro de hidrógeno. Se explica que, aunque los puentes de hidrógeno son intensos, su duración es breve, lo que permite que las moléculas en el agua se desplacen, manteniéndola en estado líquido.
⚡ Atracción entre dipolos en moléculas polares
Se discuten las fuerzas de atracción entre dipolos en moléculas polares, como en el caso del cloruro de hidrógeno. Estas fuerzas electrostáticas ocurren entre las zonas positiva y negativa de las moléculas covalentes polares, con ejemplos de cómo las fuerzas intermoleculares entre dipolos son menos intensas que los puentes de hidrógeno. También se explica cómo estas fuerzas influyen en las propiedades físicas de las sustancias, aunque son más débiles comparadas con las intra moleculares.
Mindmap
Keywords
💡Fuerzas intermoleculares
💡Fuerza intermón ocular
💡Puentes de hidrógeno
💡Fuerza intra molecular
💡Dipolos
💡Fuerzas de dispersión
💡Estado de agregación
💡Electronegatividad
💡Masa molecular
💡Hidrocarburos
Highlights
Fuerzas intermoleculares son la atracción entre moléculas.
La fuerza intermolecular en el agua es intensa, lo que la mantiene en estado líquido a temperatura ambiente.
Entre moléculas de hidrógeno (H2), la fuerza intermolecular es débil, lo que las mantiene en estado gaseoso.
La fuerza intra molecular es el enlace covalente y es mucho más intensa que la intermolecular.
Las fuerzas intermoleculares son responsables del estado de agregación de los materiales (sólido, líquido, gas).
Los puentes de hidrógeno son las fuerzas intermoleculares más intensas y se forman entre átomos de hidrógeno y átomos muy electronegativos y pequeños.
Los puentes de hidrógeno son comunes en compuestos con enlaces fluor-hidrógeno, oxígeno-hidrógeno y nitrógeno-hidrógeno.
Los puentes de hidrógeno en el agua son intensos pero tienen un tiempo de vida breve, permitiendo la movilidad de las moléculas.
La atracción entre dipolos es una fuerza intermolecular importante en moléculas polares.
Las fuerzas de atracción dipolo-inducida son las más débiles y se encuentran en moléculas no polares.
Las fuerzas de dispersión o de London son las fuerzas intermoleculares más débiles y afectan a gases a temperatura ambiente.
Las fuerzas intermoleculares aumentan con la masa molecular, lo que afecta el estado de agregación de los compuestos.
El cloro, bromo e yodo muestran diferencias en su estado de agregación debido a su masa molecular y fuerzas intermoleculares.
Los hidrocarburos de cadena corta son gases, mientras que con aumento de masa molecular pasan a ser líquidos o sólidos.
Las fuerzas intermoleculares son fundamentales para entender las propiedades físicas y químicas de los materiales.
Transcripts
hola en este vídeo vamos a hablar de las
fuerzas intermón oculares que son qué
tipos hay y qué consecuencia tiene su
intensidad y ya empezamos aquí vemos dos
moléculas de agua marcamos con una
flecha bastante gruesa su relación la
fuerza que atrae a una molécula con
otros es la fuerza intermón ocular por
eso como la fuerza intermón ocular en el
agua es intensa es por lo que el agua es
líquido a temperatura ambiente en cambio
entre dos moléculas de hidrógeno h2 la
fuerza interna vehicular la marcamos con
una flechita más débil porque porque la
fuerza interno le cular entre dos
moléculas de hidrógeno es muy pequeña
por eso el hidrógeno es un gas a
temperatura ambiente
pues vamos a ver el concepto fundamental
distinguir las fuerzas dentro de las
moléculas la intra molécula de la inter
molecular la de dentro de la molécula
fuerza entre el intra molecular es el
enlace covalente en este caso que es el
cloruro de hidrógeno enlace covalente es
una unión muy intensa mientras la que es
inter molecular el objeto de este vídeo
es la atracción de una molécula por otra
esta fuerza inter molecular es mucho más
débil que la del interior de la molécula
la fuerza intermón ocular atracción de
una molécula por otra es muy débil y
como habíamos visto es la responsable
del estado de agregación sólido líquido
o gas otro ejemplo sería el co2 la
fuerza intra la de dentro es un enlace
de doble carbono oxígeno hacia cada lado
muy intensa mientras que vemos la
debilidad de la fuerza interno le cular
de una molécula con otra en el hecho que
todos sabemos que el co2 el dióxido de
carbono es un gas a temperatura ambiente
pues los tipos principales de fuerzas
inter moleculares los puentes de
hidrógeno que los tendremos en el agua
en el amoníaco en el fluoruro de
hidrógeno los desarrollaremos dentro de
un momento lo mismo que haremos con la
atracción entre dipolos los puntos de
hidrógeno más intensos atracción entre
dipolos un poco menos y las más débiles
de todas la atracción dipolo instantáneo
dipolo inducido fuerzas muy muy muy
tenue que también se llaman fuerzas de
dispersión o fuerzas del hondo es las
que tienen muchos de los gases a
temperatura ambiente como el co2 el h2o
el metano y desarrollaremos cada unas de
estas en las siguientes diapositivas
empezamos por los puentes de hidrógeno
habíamos dicho que son las fuerzas
intermón angulares más intensas hay
quien las llama enlaces de hidrógeno
porque están cerca de la potencia de un
enlace
para que existan debe haber un átomo de
hidrógeno unido a otro átomo que sea muy
electro negativo y muy pequeño y estas
dos características ser muy electro
negativo y muy pequeño las cumplen
exclusivamente el flúor el oxígeno y el
nitrógeno pues entonces habrá puentes de
hidrógeno cuando tengamos dentro de una
molécula un enlace flúor hidrógeno o un
oxígeno hidrógeno como en todos los
baches en los alcoholes o en el agua
un enlace en nitrógeno hidrógeno
qué ocurre que es de átomo de hidrógeno
con su carga parcial positiva en la
molécula de agua en la que tenemos el
oxígeno con carga parcial negativa la
carga parcial positiva del hidrógeno
atrae con una fuerza de atracción
electrostática a la parte negativa de
otra molécula y este es el puente de
hidrógeno atracción entre la carga
parcial positiva del hidrógeno una
molécula y la negativa del oxígeno en la
otra estos puentes se establecen muchos
entre todas las moléculas lo que ocurre
es que son intensos pero son muy breves
en el tiempo como esta molécula esta
fuerza la va a romper y éste seguirá
atraer por otro oxígeno de otra molécula
distinta es por lo que las moléculas a
pesar de que están bastante unidas en el
agua se pueden desplazar una respecto de
otras por eso el agua
a temperatura ambiente es un líquido y
no un sólido porque las moléculas se
desplazan dado que el puente hidrógeno a
pesar de ser intenso tiene un tiempo de
vida muy breve otro ejemplo de puentes
de hidrógeno en el fluoruro de hidrógeno
un enlace muy polar el flúor es mucho
más electro negativo
por lo tanto la parte positiva de la
molécula el hidrógeno se atrae por la
parte negativa de otra de manera que
esta unión flúor hidrógeno es casi tan
intensa
como la de dentro de la misma molécula
y da lugar a que a veces estos
compuestos casi se representen por una
cadena o incluso por un dinero fuentes
de hidrógeno por lo tanto hidrógeno
unido al flúor hidrógeno al oxígeno como
en el agua y los alcoholes o nitrógeno
hidrógeno como en el amoníaco o en las
aminas
siguiente tipo de fuerza inter molecular
intensa pero menos que el punto de
hidrógeno es la atracción entre dipolos
se da en todas las moléculas covalentes
polares moléculas que tienen polaridad
por lo tanto tienen una zona positiva y
una zona negativa y es de entender que
existe una atracción entre el polo o la
carga parcial negativa de una molécula y
la carga parcial positiva de la otra por
lo tanto las moléculas covalentes
polares su fuerza inter molecular
predominante es la atracción entre
dipolos esta atracción electrostática /
positiva de una molécula y parte
negativa de la otra ejemplo cloruro de
hidrógeno
cloro muy negativo muy electro negativo
molécula muy polar parte negativo una
molécula se ve atraída por la parte
positiva
por último las fuerzas e intermón
oculares más débiles más tenue son las
que se dan en las moléculas covalentes a
polares
estas moléculas covalentes a polares
casi todo el tiempo tienen los
electrones repartidos de una forma
simétrica de una forma uniforme pero qué
ocurre que si por la causa que sea una
carga negativa se acerca por aquí dará
lugar a que la carga que haya en esta
molécula se desequilibre
y al acercarse por aquí en el caso de
que sea por ejemplo una carga positiva
hará que los electrones de esta nube que
antes estaban muy repartidos se
desequilibre y vengan en esta dirección
atraídos por la carga positiva creando
momentáneamente un dipolo dipolo
instantáneo en esta molécula lo que a su
vez y esto lo vemos ya mejor en esta
parte del dibujo si se ha creado un
dipolo instantáneo en esta molécula con
una parte negativa aquí y una positiva
en la otra ésta a su vez desequilibra la
carga de su molécula vecina y al crearse
estas cargas parciales se atraen un
poquito
esto es breve porque en seguida la carga
volverá a recolocarse de forma simétrica
y estas fuerzas se romperán por eso
estas atracciones nippon instantáneo
dipolo inducido son muy tenue y casi
todas corresponden a sustancias que
suelen ser gases a temperatura ambiente
una cuestión interesante es que estas
fuerzas que también se llaman fuerzas de
dispersión o fuerzas del hondo aumentan
con la masa molécula y aquí tenemos
ejemplo de tres moléculas cl 2 b r 2 y 2
las tres son covalentes a polares las
únicas fuerzas inter moleculares que
tienen son estas dipolo instantáneo
dipolo inducido pero qué ocurre que el
cloro a temperatura mente son gas el
bromo es líquido y el yodo el 2 es un
sólido que es lo que justifica que sea
un sólido y tengan mayores fuerzas inter
moleculares pues su mayor masa molecular
podríamos decir que cuanta más masa
molecular las moléculas se atraen más
unas a otras también decir que quizás
pasar a estado gaseoso es más fácil las
moléculas más ligeras las que tienen
menos peso pasan más fácilmente
porque sus fuerzas inter moleculares
atracción dipolo instantáneo dipolo
inducido son más débiles podríamos poner
un ejemplo semejante con los
hidrocarburos los hidrocarburos de
cadena corta el metano y etano el
propano son gases mientras que si
aumentas la masa molecular pasaría a
tener líquidos como el octano y si
aumentaremos mucho más el número de
carbonos llegaríamos a tener sólidos de
puntos de fusión bajos por el aumento de
estas fuerzas con la masa molecular y
eso es todo espero que esta explicación
te haya servido
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