O ÁTOMO

ATECH-INFO

3 Apr 201810:10

Summary

TLDREste video ofrece una visión fascinante del mundo subatómico, explorando cómo todo en el universo observable está compuesto de átomos. Se inicia con la filosofía de Leucipo y Demócrito, quienes consideraban al átomo como la partícula más pequeña indivisible. A lo largo de la historia, científicos como John Dalton y Ernest Rutherford han desarrollado modelos atómicos que han evolucionado con el tiempo, desde las esferas esféricas de Dalton hasta el modelo planetario de Rutherford. Se destaca la importancia del electrón y su descubrimiento, así como la teoría de Bohr que aporta una nueva comprensión de la estructura electrónica del átomo. Además, se menciona la composición del núcleo atómico, formado por protones y neutrones, y cómo la fuerza nuclear fuerte mantiene el núcleo unido. El video también aborda la formación de moléculas a través de la química, como el ejemplo de la formación de agua. Finalmente, se introducen las partículas subatómicas que conforman a los protones y neutrones, y se mencionan las fuerzas fundamentales que gobiernan la física subatómica, incluyendo la fuerza nuclear fuerte y la fuerza electromagnética. El video concluye con una reflexión sobre la interacción de las fuerzas fundamentales en la vida cotidiana, animando a los espectadores a reflexionar sobre la magnificencia de la física subatómica en su entorno.

Takeaways

🌌 **Todo en el universo observable está compuesto de átomos**: Desde la casa que habitas hasta las estrellas y planetas, todo lo que conocemos está formado por estos pequeños componentes.
📚 **Origen del estudio del átomo**: El estudio de los átomos comenzó en la Grecia antigua con el filósofo Leucipo, quien consideraba al átomo como el componente más pequeño de la materia.
🏐 **Modelo atómico de Dalton**: En 1803, John Dalton propuso que los átomos eran partículas esféricas y de masa similar, lo que representaba una gran avance en la comprensión de la estructura atómica.
⚡ **Descubrimiento del electrón**: La constatación de la existencia del electrón, una partícula con carga negativa, llevó a la actualización del modelo atómico y desafió la teoría de Dalton.
🍮 **Modelo del 'pudín de plátano'**: J.J. Thomson descubrió que los átomos consistían en una esfera de carga positiva con electrones orbitando a su alrededor, lo que lo comparó con un pudín.
🌐 **Modelo atómico de Rutherford**: En 1910, Ernest Rutherford propuesto un modelo en el que los átomos tienen un núcleo denso y positivo con electrones orbitando alrededor.
💥 **Teoría de Bohr**: Niels Bohr mejoró el modelo atómico con su teoría de tres postulados, que describe cómo los electrones están en órbitas estacionarias y no emiten energía hasta que absorben o emitan energía.
⚖️ **Estructura del átomo**: Los átomos están compuestos por protones y electrones, y a veces neutrones, donde el número atómico es determinado por el número de protones.
🔗 **Formación de moléculas**: Los átomos se unen para formar moléculas a través de diferentes tipos de enlaces, como la ligación covalente donde comparten electrones.
🌊 **Distribución electrónica**: Los electrones están dispuestos en capas o(shells), siendo la capa de valencia la más externa y la más energética.
🤝 **Partículas subatómicas**: Más allá de los átomos, existen partículas subatómicas como los quarks que componen a protones y neutrones, y las fuerzas fundamentales que gobiernan su comportamiento.
🧲 **Fuerzas fundamentales**: Las fuerzas nucleares fuerte y débil, junto con el electromagnetismo y la gravedad, son las fuerzas que determinan la interacción entre partículas subatómicas y la estructura de la materia.

Q & A

¿Qué es un átomo y qué importancia tiene en la composición de la materia?
-Un átomo es la menor partícula capaz de identificar un elemento químico y participar en una reacción química. Todos los días, en el universo observable, desde la casa que habitamos hasta las estrellas y planetas, todo está compuesto por átomos.
¿Quién fue el filósofo griego que propuso la idea del átomo como el componente más pequeño de la materia?
-Democrito, el filósofo griego, propuso que el átomo era el menor componente de toda la materia existente, considerándolo indivisible.
¿Cuál fue el primer modelo atómico propuesto y por quién?
-El primer modelo atómico fue propuesto por John Dalton en 1803, conocido como el modelo de Dalton o la 'bola de bilhar', donde los átomos eran considerados como partículas esféricas y de masa similar para el mismo elemento químico.
¿Qué descubrimiento llevó a reconsiderar el modelo atómico de Dalton?
-La descubrimiento del electrón, una partícula con carga eléctrica negativa, llevó a reconsiderar el modelo de Dalton, ya que mostró que los átomos tienen una estructura más compleja de lo que se había pensado.
¿Cómo se describe el modelo atómico de Thomson?
-El modelo atómico de Thomson, conocido como el 'pudim de plumas', describe al átomo como una esfera de carga eléctrica positiva con electrones cargados negativamente dispersos a través de ella.
¿Qué observaciones llevó a Rutherford a proponer el modelo planetario del átomo?
-Rutherford, al bombardear partículas alfa sobre una lámina de oro, observó que la mayoría de las partículas atravesaba la lámina, pero una pequeña fracción sufría un desvío, lo que llevó a la conclusión de que los átomos tienen un núcleo pequeño y denso con una carga positiva, rodeado de electrones que orbitan alrededor.
¿Cuáles son los tres postulados fundamentales de la teoría atómica de Bohr?
-Los tres postulados son: 1) Los electrones describan órbitas estacionarias alrededor del núcleo en niveles de energía específicos. 2) Mientras los electrones estén en una de estas órbitas, no emiten energía. 3) Cuando un electrón recibe suficiente energía externa, realiza un salto cuántico a una órbita de mayor energía, emitiendo o absorbiendo la energía correspondiente.
¿Cómo se relaciona la masa de un átomo con los electrones y el núcleo?
-La mayoría de la masa de un átomo se concentra en el núcleo, que está compuesto de protones y neutrones. Los electrones tienen una masa muy pequeña en comparación y están dispersos en la nube electrónica alrededor del núcleo.
¿Cuál es la estructura de la tabla periódica de los elementos y qué información proporciona?
-La tabla periódica de los elementos está compuesta por todos los átomos descubiertos hasta ahora. Describe características fundamentales de cada átomo, como el número atómico, la masa atómica y el peso atómico.
¿Cómo se forman las moléculas y qué tipo de unión es común en la formación de agua?
-Las moléculas se forman cuando átomos se unen entre sí. En el caso de la formación de agua, los átomos de hidrógeno y oxígeno forman una molécula a través de una unión covalente, compartiendo electrones para completar sus capas externas.
¿Qué son las partículas subatómicas y cuáles son sus fuerzas fundamentales?
-Las partículas subatómicas son partículas más pequeñas que forman a los protones y neutrones, como los quarks y los gluones. Las fuerzas fundamentales incluyen la fuerza nuclear fuerte, que mantiene unido el núcleo atómico, y la fuerza nuclear débil, la fuerza electromagnética, y la gravedad.
¿Cómo se describe la fuerza electromagnética y qué papel juega en la química de los átomos y las moléculas?
-La fuerza electromagnética es la repulsión entre las cargas eléctricas opuestas. Es responsable de mantener a los electrones en órbita alrededor del núcleo y dirige las reacciones químicas entre átomos y moléculas.

Outlines

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🌌 Introducción a los átomos y su historia

Este primer párrafo introduce la idea fundamental de que todo en el universo observable, desde la casa propia hasta las galaxias, está compuesto de átomos. Los átomos son las partículas mínimas que pueden identificar un elemento químico y participar en reacciones químicas. La curiosidad por la naturaleza del átomo comenzó en la antigua Grecia con Demócrito, quien consideraba al átomo como el componente más pequeño de la materia. A lo largo de la historia, varios científicos han propuesto diferentes modelos atómicos, desde el modelo de billar esférico de John Dalton hasta la teoría de la 'pasta de pasas' de J.J. Thomson. Con el descubrimiento del electrón, se dio un giro en la comprensión del átomo, llevándonos al modelo atómico actual.

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🔬 El modelo atómico y sus desarrollos

El segundo párrafo detalla el desarrollo del modelo atómico a lo largo del tiempo. Se menciona el experimento histórico de Ernest Rutherford, quien al bombardear partículas alfa en oro, descubrió que la mayoría de las partículas atravesaban la lámina, pero algunas cambiaban su trayectoria debido a la presencia de un núcleo denso y positivo. Este descubrimiento llevó a la conclusión de que los electrones orbitan alrededor del núcleo, similar al modelo planetario. Niels Bohr contribuyó con su modelo atómico, que postula que los electrones se encuentran en órbitas discretas y estacionarias, donde no emiten energía a menos que absorban o liberen energía. Además, se discuten las propiedades de los electrones y los componentes del núcleo atómico, los protones y los neutrones, y cómo la fisión nuclear y la tabla periódica de los elementos son resultado de la investigación atómica. Finalmente, se introduce la existencia de partículas subatómicas y las fuerzas fundamentales que mantienen el núcleo atómico unido y gobiernan las interacciones químicas.

Mindmap

Keywords

💡Átomo

El átomo es la partícula más pequeña capaz de identificar un elemento químico y participar en una reacción química. Es el núcleo central de la materia y el tema principal del video, que explora su estructura y cómo se relaciona con los elementos químicos y la formación de la materia visible en el universo.

💡Electron

Los electrones son partículas subatómicas con carga negativa que orbitan alrededor del núcleo atómico. Son esenciales para la formación de enlaces químicos y la conductividad eléctrica. En el video, se menciona cómo los electrones orbitan alrededor del núcleo, formando una 'eletrosfera'.

💡Núcleo atómico

El núcleo atómico es la parte central de un átomo compuesto por protones y neutrones. Es responsable de la mayoría de la masa del átomo y contiene la carga positiva que equilibra la carga negativa de los electrones. El video destaca cómo el núcleo es el centro de la estructura atómica y cómo su estabilidad es crucial para la existencia de la materia.

💡Protón

Los protones son partículas subatómicas con carga positiva que se encuentran en el núcleo atómico. Son fundamentales para determinar el número atómico de un elemento y su identidad química. En el contexto del video, los protones son clave para entender la composición del núcleo y la estructura de los átomos.

💡Neutrón

Los neutrones son partículas subatómicas neutrales que también forman parte del núcleo atómico. Aportan masa y estabilidad al átomo, aunque no afectan su identidad química. El video menciona que los neutrones, junto con los protones, componen el núcleo y contribuyen al 99% de la masa atómica.

💡Força nuclear forte

Aunque no se menciona directamente en el video, la força nuclear forte es la fuerza subatómica que mantiene unido el núcleo atómico contra la repulsión de las cargas positivas de los protones. Es la fuerza más poderosa en el universo y es fundamental para la estabilidad de los átomos y, por extensión, de la materia.

💡Molécula

Las moléculas son formadas por la unión de dos o más átomos a través de enlaces químicos. El video describe cómo los átomos se unen para formar moléculas, como en el caso del agua, que se compone de dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno compartiendo electrones en una unión covalente.

💡Ligación covalente

La ligación covalente es un tipo de enlace químico en el que dos átomos comparten un par de electrones para formar una molécula. El video lo ilustra con el ejemplo de la molécula de agua, donde los átomos de hidrógeno y oxígeno comparten electrones para estabilizar sus orígenes electrónicos.

💡Tabela periódica

La tabla periódica es una herramienta que organiza los elementos químicos en función de sus propiedades y su número atómico. El video menciona la tabla periódica como una descripción de las características fundamentales de cada átomo, incluyendo su masa atómica, peso atómico y número atómico.

💡Partículas subatómicas

Las partículas subatómicas, como los quarks y los gluones, son componentes más pequeños que los protones y neutrones y son fundamentales para la estructura del núcleo atómico. Aunque no se discuten en detalle en el video, son mencionadas como la capa más profunda de la estructura de la materia.

💡Força eletromagnética

La força eletromagnética es una de las cuatro fuerzas fundamentales en el universo que actúa entre partículas con carga eléctrica. El video la describe como la fuerza que mantiene a los electrones en órbita alrededor del núcleo y también como la fuerza responsable de la repulsión entre electrones con cargas negativas.

Highlights

Todos os dias, elementos como a casa, o corpo, o céu, árvores, estrelas, planetas, roupas, comida e matéria conhecida no universo observável são constituídos por átomos.

O átomo é a menor partícula capaz de identificar um elemento químico e participar de reações químicas.

O estudo do átomo começou na Grécia antiga com o filósofo Demócrito, que considerava o átomo como o menor componente indivisível da matéria.

John Dalton, em 1803, propôs o modelo atômico de esferas esféricas com massa semelhante para o mesmo elemento químico.

A descoberta do elétron, uma partícula com carga negativa, fez com que o modelo de Dalton fosse considerado obsoleto.

Em 1897, J.J. Thomson propôs o modelo do 'pudim de passas', onde elétrons carregados negativamente estavam dispersos em uma esfera de carga positiva.

Niels Bohr, em 1910, observando a dispersão de partículas alfa, propôs o modelo atômico de sistemas planetários, com elétrons orbitando um núcleo positivo.

A maioria da massa de um átomo está concentrada no núcleo, que é composto principalmente de prótons e neutrons.

A teoria de Bohr postula que elétrons orbitam em níveis estacionários sem emite energia, a menos que recebam ou libertem energia.

Os átomos são compostos por pelo menos um próton e um elétron, e podem conter neutrons, exceto no átomo de hidrogênio.

Os elétrons, com massa muito pequena e carga negativa, orbitam rapidamente ao redor do núcleo atômico.

Os elétrons estão dispostos em oito camadas, conhecidas como a eletrosfera, com a camada de valência sendo a mais energética.

Os prótons e neutrons, que formam o núcleo atômico, têm cargas positivas e negativas, respectivamente, e são estabilizados pelo princípio da fissão nuclear.

A tabela periódica dos elementos descreve características fundamentais de cada átomo, como massa atômica, peso atômico e número atômico.

A molécula de água é formada por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio em uma ligação covalente, compartilhando elétrons.

As partículas sub-atômicas, como quarks e gluons, formam prótons e nêutrons e são mantidas juntas pela força nuclear forte.

A força nuclear forte é responsável por manter o núcleo atômico coeso, enquanto a força eletromagnética é responsável por manter elétrons em torno do núcleo.

A força de repulsão eletromagnética entre partículas carregadas é bilhões de vezes mais poderosa que a gravidade.

A força magnética é importante para manter elétrons em órbita ao redor do núcleo e influencia as reações químicas dos átomos e moléculas.