Estados de OXIDACIÓN y VALENCIA (Bien fácil)

EMMANUEL ASESORÍAS

24 Sept 201708:28

Summary

TLDREl video ofrece una guía para calcular los números de oxidación o valencia de componentes químicos. Se mencionan reglas como que el oxígeno generalmente se comporta como un -2 y el hidrógeno como un +1, y se analizan ejemplos como CO2, SO3, HCl, entre otros. Se destaca la importancia de la posición de los elementos en la fórmula y cómo afecta su número de oxidación. El video es una herramienta útil para estudiantes de química que buscan comprender y practicar el cálculo de valencias.

Takeaways

😀 Los números de oxidación se calculan para determinar las cargas en los átomos de componentes químicos en una molécula.
📚 El oxígeno generalmente tiene un valor de -2, y los hidrógenos al principio de una fórmula química suelen tener un valor de +1.
🌟 En CO2, el carbono tiene un valor de oxidación de +4, ya que se multiplica por 2 el valor del oxígeno (-2).
🔍 El trióxido de azufre (SO3) muestra que el azufre tiene un valor de oxidación de +6, considerando los -2 del oxígeno y los +1 de los hidrógenos.
🧪 Los hidrógenos al principio de una fórmula tienen un valor de +1, mientras que los al final, como en hidróxido, tienen un valor de -1.
📉 El cloro en una molécula suele tener un valor de oxidación de -1, a menos que esté en una posición diferente que requiera un cálculo diferente.
📈 Para moléculas con hidrógeno, oxígeno y otro elemento, como en HClO, se realiza un cálculo ponderado para determinar los valores de oxidación.
🌀 Los paréntesis en una fórmula química afectan cómo se calculan los valores de oxidación, a menudo implicando una multiplicación del elemento dentro de los paréntesis.
📌 El aluminio, al estar al principio de una fórmula, tiene un valor de oxidación de +3, según las reglas mencionadas.
🔢 En casos donde se requiere un equilibrio en los valores de oxidación, como en H2O2, se ajusta el cálculo para que los valores de los elementos se igualen.
👨‍🏫 El video proporciona ejemplos prácticos y una guía para calcular los números de oxidación, recomendando la memorización de las reglas básicas y la práctica con diferentes moléculas.

Q & A

¿Qué es un número de oxidación y cómo se calcula?
-El número de oxidación, también conocido como estado de oxidación, es un valor que indica la carga que tendría un átomo si se distribuyera de manera equitativa entre los átomos de un compuesto. Se calcula siguiendo ciertas reglas, como que el oxígeno generalmente se le asigna un valor de -2 y el hidrógeno un valor de +1, y luego se multiplica por el número de átomos de cada elemento en la fórmula química.
¿Por qué el oxígeno se le asigna un valor de -2 en los cálculos de número de oxidación?
-El valor de -2 para el oxígeno se utiliza porque, en la mayoría de los compuestos, el oxígeno tiene una fuerte tendencia a ganar dos electrones para formar enlaces de doble hidrógeno, lo que resulta en una carga neta de -2.
¿Cómo se determina el valor de hidrógeno en los cálculos de número de oxidación?
-El hidrógeno se le asigna un valor de +1 en los cálculos de número de oxidación, ya que tiende a perder un electrón para formar enlaces con otros átomos, especialmente con el oxígeno.
En el ejemplo del CO2, ¿por qué no se considera el nombre del compuesto al calcular el número de oxidación del carbono?
-En el caso del CO2, el nombre del compuesto no es relevante para el cálculo del número de oxidación del carbono porque se sigue la regla general de que el oxígeno tiene un valor de -2, y se multiplica por el número de átomos de oxígeno en la fórmula.
¿Cómo se calcula el número de oxidación del azufre en SO3 (trióxido de azufre)?
-Para calcular el número de oxidación del azufre en SO3, se toma en cuenta que el oxígeno tiene un valor de -2 y se multiplica por el número de átomos de oxígeno, que es 3. Luego, se suman los valores de oxidación de los hidrógenos, que en este caso es cero, ya que no hay hidrógenos en SO3. Finalmente, se añade el valor de oxidación del azufre, que se determina restando el valor total de los oxígenos del valor total de los hidrógenos.
¿Cuál es la importancia de memorizar las tablas de números de oxidación para los elementos?
-Memorizar las tablas de números de oxidación es importante porque permite calcular rápidamente el número de oxidación de cualquier elemento en un compuesto, lo cual es útil para entender la química de los enlaces químicos y la estabilidad de los compuestos.
¿Cómo se manejan los paréntesis en las fórmulas químicas al calcular los números de oxidación?
-Cuando hay paréntesis en una fórmula química, se trata como si fuera una multiplicación. El número que está fuera de los paréntesis se multiplica por el número de átomos del primer elemento dentro de los paréntesis y luego se promedia el valor de oxidación para todos los átomos del grupo.
¿Qué significa que el hidrógeno 'vale más uno' cuando está al principio de una fórmula química?
-Cuando el hidrógeno está al principio de una fórmula química, se le asigna un valor de +1 en los cálculos de número de oxidación. Esto es una convención que ayuda a mantener la balanza de cargas positivas y negativas en la fórmula química.
¿Cómo se determina el número de oxidación de un elemento que no está en la tabla de valores preestablecidos, como el hierro o el azufre mencionados en el script?
-Para elementos que no tienen un valor de oxidación preestablecido en la tabla, se utiliza la suma de los valores de oxidación de los otros átomos en la fórmula y se ajusta el valor del elemento en cuestión para que la suma total de los valores de oxidación sea cero, manteniendo así la carga neta del compuesto en中性.
¿Por qué es importante equilibrar los valores de oxidación en una fórmula química?
-Equilibrar los valores de oxidación en una fórmula química es crucial porque indica que la carga total de electrones en el compuesto es neutral. Esto es una propiedad fundamental de los compuestos químicos estables.
¿Cómo se calcula el número de oxidación del cromo en un compuesto que contiene hidrógeno, oxígeno y cromo?
-Para calcular el número de oxidación del cromo, se siguen las reglas de que el hidrógeno tiene un valor de +1 y el oxígeno de -2. Luego, se multiplican estos valores por el número de átomos correspondientes y se suman. El valor del cromo se ajusta para que la suma total de los valores de oxidación sea cero, asegurando así que el compuesto es neutral.
¿Qué se debe hacer cuando se tiene un compuesto con un elemento en paréntesis y un número fuera de los paréntesis?
-Cuando hay un elemento en paréntesis y un número fuera de los paréntesis, el número fuera de los paréntesis indica cuántas veces se repite el grupo dentro de los paréntesis. Se multiplica el valor de oxidación del primer elemento del grupo por el número fuera de los paréntesis y se promedia el valor para el resto de los átomos del grupo.

Outlines

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📚 Introducción a la cálculo de números de oxidación

El primer párrafo presenta una lección sobre cómo calcular los números de oxidación o de valencia de componentes químicos. Se menciona que el oxígeno generalmente tiene un valor de -2, mientras que los hidrógenos, al principio, valen +1 y los hidróxidos tienen un valor de -1. Se ejemplifica con CO2 y SO3, explicando cómo se calcula el número de oxidación del azufre en el anhídrido sulfúrico y cómo se manejan los hidrógenos en posiciones iniciales y finales. Además, se tocan casos de fósforo, cloro y otros elementos, demostrando el proceso de multiplicación y resta para determinar sus números de oxidación.

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🔍 Análisis detallado de casos específicos

El segundo párrafo profundiza en el cálculo de números de oxidación para componentes químicos más complejos. Se discuten casos donde el cromo está en posición media y se multiplica su valor por 2, sumando un 12 adicional para equilibrar el valor total. También se aborda el manejo de paréntesis en fórmulas químicas, donde se multiplica el valor del primer elemento por el número que está fuera del paréntesis. Se ejemplifica con una fórmula que contiene hierro, azufre y oxígeno, mostrando cómo se determinan sus números de oxidación respectivamente. El párrafo concluye con una invitación a suscribirse al canal de Manuel Asesorías y a revisar otros videos sobre el mismo tema para más práctica.

Mindmap

Keywords

💡Números de oxidación

Los números de oxidación son valores que indican el número de electrones que un átomo gana, pierde o comparte cuando forma un compuesto químico. En el video, se utiliza este concepto para determinar el estado de oxidación de diferentes elementos en compuestos como el CO2 y el SO3. Es fundamental para entender cómo se comportan los átomos en las reacciones químicas.

💡Oxígeno

El oxígeno es un elemento químico representado por el símbolo O. En el video, se menciona que el oxígeno generalmente tiene un número de oxidación de -2, lo cual es esencial para calcular los números de oxidación de otros elementos en los compuestos donde participa, como en el CO2 y SO3.

💡Hidrógeno

El hidrógeno es el elemento más ligero y es representado por el símbolo H. En el video, se explica que el hidrógeno generalmente tiene un número de oxidación de +1 cuando se encuentra al inicio de un compuesto, lo que es clave para determinar el comportamiento de otros elementos en compuestos como H2O y HCl.

💡Valencia

La valencia es un término que se refiere a la capacidad de un átomo para combinarse con otros átomos, lo cual está relacionado con los números de oxidación. En el video, se utiliza para describir cómo los átomos se enlazan en compuestos, y se presenta en ejemplos como el Al(OH)3, donde se explica la valencia del aluminio.

💡Monóxido de carbono (CO)

El monóxido de carbono es un compuesto químico formado por un átomo de carbono y uno de oxígeno. En el video, se usa como ejemplo para ilustrar cómo se determinan los números de oxidación, destacando que el oxígeno tiene un número de oxidación de -2 y el carbono se ajusta para equilibrar la molécula.

💡Trióxido de azufre (SO3)

El trióxido de azufre es un compuesto químico formado por un átomo de azufre y tres átomos de oxígeno. En el video, se utiliza para demostrar cómo se calculan los números de oxidación, mostrando que el azufre tiene un número de oxidación de +6, mientras que el oxígeno tiene un número de -2.

💡Anhídrido sulfúrico

El anhídrido sulfúrico es otra forma de referirse al trióxido de azufre (SO3). En el video, este término se menciona para indicar que no es tan importante el nombre del compuesto sino los números de oxidación de los elementos que lo componen, lo cual es fundamental para los cálculos mostrados.

💡Cloro

El cloro es un elemento químico representado por el símbolo Cl, que en el video se menciona con un número de oxidación de -1 cuando se encuentra en compuestos como HCl. Este valor es esencial para equilibrar las ecuaciones químicas presentadas en los ejemplos del video.

💡Sodio

El sodio es un elemento químico con el símbolo Na. En el video, se muestra cómo el sodio tiene un número de oxidación de +1, lo cual es relevante en la explicación sobre la determinación de los números de oxidación en compuestos como NaOH.

💡Aluminio

El aluminio es un elemento químico representado por el símbolo Al. En el video, se utiliza el compuesto Al(OH)3 para explicar que el aluminio tiene un número de oxidación de +3, lo cual es importante para entender cómo se calculan los números de oxidación en compuestos más complejos.

Highlights

El día de hoy se resumirá el cálculo de números de oxidación o de valencia para componentes químicos.

Se requieren tablas memorizadas para determinar los valores de oxidación de oxígeno y hidrógeno en diferentes posiciones.

El oxígeno generalmente se encuentra al final y su valor es -2.

Los hidrógenos al principio valen +1 y en hidróxido valen -1.

Ejemplo 1: CO2, el monóxido de carbono, se calcula multiplicando los valores de oxidación.

Ejemplo 2: SO3, el trióxido de azufre, se determina el valor de oxidación del azufre y los hidrógenos.

Los hidrógenos siempre al principio valen positivos y tienen el valor de 1.

Ejemplo 3: H2O, el agua, se calcula el número de oxidación del hidrógeno.

Ejemplo 4: Al hidrógeno en posición inicial se le asigna un valor de +1.

Ejemplo 5: Se calcula el número de oxidación del cloro en una fórmula avanzada.

Es importante tener en cuenta que el último elemento en una fórmula química suele ser negativo.

Ejemplo 6: Se multiplican los valores de oxidación de los elementos intermedios y se restan para equilibrar la fórmula.

Ejemplo 7: Se calcula el número de oxidación del sodio y se toma en cuenta el hidrógeno al final.

Ejemplo 8: Se multiplica el valor de oxidación del aluminio y se determina su valor como +3.

Ejemplo 9: Se calcula el número de oxidación del cromo, tomando en cuenta los valores de hidrógeno y oxígeno.

Cuando hay paréntesis, se realiza una multiplicación similar a la de matemáticas.

Se recomienda realizar la multiplicación antes de manejar fórmulas con paréntesis para una mejor comprensión.

El número de oxidación del hierro y el azufre se determina a partir de la multiplicación de sus valores.

Se invita a los espectadores a suscribirse al canal de Manuel Asesorías para más contenido sobre el tema.