Equilibrio químico parte 2. Principio de Le Chatelier

Summary

En este video se explora un experimento sobre el equilibrio químico en el que se añade carbonato cálcico a una solución acuosa ácida, generando dióxido de carbono (CO2). Se muestra cómo, al cerrar un recipiente, el CO2 disuelto y el CO2 en estado gaseoso alcanzan un equilibrio. Cuando se introduce más CO2 gas, parte se disuelve y el equilibrio se desplaza hacia la izquierda, mientras que al reducir el CO2 gas, se observa el desplazamiento hacia la derecha, con la aparición de burbujas. El experimento ilustra cómo el equilibrio químico responde a cambios en las concentraciones de las sustancias involucradas.

Takeaways

• 😀 Se describe un experimento sobre el equilibrio químico utilizando CO2 y agua.
• 😀 Cuando se añade CO2 a una solución acuosa, se disuelve parcialmente formando CO2 acuoso.
• 😀 El CO2 disuelto y el CO2 gaseoso pueden coexistir en equilibrio dentro de un recipiente cerrado.
• 😀 Si se presiona una válvula en el recipiente cerrado, las burbujas de CO2 gas pueden reaparecer.
• 😀 Al añadir más CO2 gas, parte de este se disuelve en el agua y el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.
• 😀 Cuando se agrega CO2 al agua, las burbujas desaparecen debido a la mayor cantidad de CO2 disuelto.
• 😀 Si se reduce la cantidad de CO2 gas, al abrir la válvula, parte del CO2 acuoso se convierte en gas.
• 😀 La disminución de CO2 gas al abrir la válvula hace que el equilibrio se desplace hacia la derecha.
• 😀 El equilibrio químico se alcanza cuando las cantidades de CO2 gas y CO2 acuoso permanecen constantes.
• 😀 El experimento ilustra cómo el equilibrio químico puede verse alterado por cambios en la cantidad de CO2 gas.

Q & A

¿Qué sucede cuando se añade CO2 a un recipiente cerrado?

Cuando se añade CO2 a un recipiente cerrado, las burbujas de dióxido de carbono desaparecen debido a que el CO2 se disuelve en el agua, aumentando la cantidad de CO2 acuoso.

¿Qué pasa cuando se abre el recipiente presionando la válvula?

Cuando se abre el recipiente presionando la válvula, las burbujas de CO2 vuelven a aparecer, ya que parte del CO2 acuoso se convierte nuevamente en CO2 gas.

¿Cómo podemos estudiar el comportamiento del CO2 en este experimento?

Este comportamiento puede ser estudiado mediante un experimento sobre el equilibrio químico, en el que se observa cómo el CO2 se disuelve en el agua y cómo cambia al modificar las condiciones del sistema.

¿Qué ocurre cuando se añade carbonato cálcico a una solución acuosa ácida?

Cuando se añade carbonato cálcico a una solución acuosa ácida, se produce la liberación de CO2, el cual se disuelve en el agua o se escapa en forma de gas.

¿Qué sucede si cerramos el recipiente después de añadir CO2?

Si cerramos el recipiente, se establece un equilibrio entre el CO2 disuelto en el agua y el CO2 gas fuera del agua, manteniéndose constantes las cantidades de ambas especies.

¿Qué pasa si se aumenta la cantidad de CO2 gas en el recipiente?

Al aumentar la cantidad de CO2 gas, parte de ese CO2 se disolverá en el agua, desplazando el equilibrio hacia la izquierda y aumentando la cantidad de CO2 acuoso.

¿Qué ocurre si se reduce la cantidad de CO2 gas en el recipiente?

Si se reduce la cantidad de CO2 gas, parte del CO2 acuoso se convierte en CO2 gas, desplazando el equilibrio hacia la derecha y generando burbujas nuevamente.

¿Qué significa que el equilibrio esté establecido entre el CO2 acuoso y el CO2 gas?

Cuando el equilibrio está establecido, significa que las cantidades de CO2 acuoso y CO2 gas permanecen constantes, no varían con el tiempo, aunque puedan cambiar si alteramos las condiciones del sistema.

¿Cómo se puede modificar el equilibrio entre el CO2 acuoso y gas?

El equilibrio puede modificarse alterando la cantidad de CO2 gas en el recipiente, ya sea añadiéndolo o reduciéndolo, lo que afecta a la cantidad de CO2 disuelto en el agua.

¿Por qué desaparecen las burbujas cuando se aumenta el CO2 en el agua?

Las burbujas desaparecen cuando se aumenta el CO2 en el agua porque el CO2 se disuelve en la solución acuosa, reduciendo la cantidad de gas libre que puede formar burbujas.