RENDIMIENTO PORCENTUAL de las reacciones químicas | Estequiometría

Summary

En este video, Yamil Córdoba explica el concepto de rendimiento en las reacciones químicas a través de ejemplos prácticos. Relata una historia sobre cómo, al invitar a amigos a su casa, no siempre se obtiene lo que se calcula, tal como sucede en las reacciones químicas. A continuación, presenta un ejercicio donde calcula el rendimiento teórico y real en una reacción de cinabrio a mercurio, y otro ejercicio relacionado con el ciclohexanol y ciclohexeno, enfatizando cómo el rendimiento teórico nunca se alcanza al 100% debido a impurezas y pérdidas durante el proceso. Al final, invita a los espectadores a realizar un ejercicio por sí mismos.

Takeaways

• 😀 La historia del anfitrión y sus amigos ilustra cómo en las reacciones químicas, los rendimientos reales son siempre menores al teórico debido a pérdidas y errores en las mediciones.
• 😀 El rendimiento real de una reacción química es el producto obtenido en la práctica, mientras que el rendimiento teórico es el resultado esperado basado en cálculos ideales.
• 😀 En las reacciones químicas, nunca se obtiene el 100% del producto esperado, ya que siempre existen pérdidas debido a impurezas y otros factores.
• 😀 El porcentaje de rendimiento se calcula con la fórmula: rendimiento real / rendimiento teórico * 100.
• 😀 Al calcular el rendimiento teórico, es importante convertir las masas de reactivos a moles antes de aplicar la relación molar para encontrar los productos.
• 😀 En el ejercicio con cinabrio (HgS), se calculó que el rendimiento teórico de mercurio era de 8.62 gramos, mientras que el rendimiento real fue de 7.99 gramos, dando un rendimiento de 92.7%.
• 😀 El rendimiento de una reacción química siempre será menor que el teórico debido a factores como pérdidas de reactivos o impurezas durante el proceso.
• 😀 En el segundo ejercicio, el rendimiento teórico del ciclohexeno era de 30.12 gramos, y con un rendimiento del 83%, se determinó que se necesitaban 37 gramos de ciclohexanol.
• 😀 La conversión de moles es crucial para determinar la cantidad de reactivo necesario para obtener un producto en una reacción química.
• 😀 La relación molar entre las sustancias reactantes y los productos, tal como se muestra en las ecuaciones balanceadas, debe ser utilizada para calcular el rendimiento teórico correctamente.

Q & A

¿Qué es el rendimiento de una reacción química?

El rendimiento de una reacción química es la cantidad de producto que realmente se obtiene en una reacción, comparado con la cantidad que se calcularía teóricamente según la estequiometría de la reacción.

¿Por qué el rendimiento real de una reacción nunca es 100%?

El rendimiento real nunca es del 100% porque siempre hay factores como impurezas, pérdida de reactivos durante el proceso y otros errores que afectan la cantidad final obtenida en la reacción.

¿Cuál es la fórmula para calcular el rendimiento porcentual?

La fórmula para calcular el rendimiento porcentual es: % de rendimiento = (rendimiento real / rendimiento teórico) × 100.

¿Qué se entiende por rendimiento teórico en una reacción química?

El rendimiento teórico es la cantidad de producto que se espera obtener de una reacción química, basado en cálculos estequiométricos, sin tener en cuenta las pérdidas o impurezas.

¿Cómo se calcula el rendimiento teórico en el ejemplo con el mercurio?

Para calcular el rendimiento teórico en el ejemplo con el mercurio, primero se convierten los gramos de cinabrio a moles, luego se usa la relación estequiométrica de la ecuación balanceada para calcular los moles de mercurio y finalmente se convierten esos moles a gramos.

En el ejemplo de la reacción del cinabrio, ¿cuál fue el rendimiento real?

El rendimiento real en el ejemplo de la reacción del cinabrio fue de 7,99 gramos de mercurio.

¿Cómo se obtiene el rendimiento porcentual en el ejercicio de mercurio?

El rendimiento porcentual se obtiene dividiendo el rendimiento real (7,99 g) entre el rendimiento teórico (8,62 g) y luego multiplicando por 100, resultando un rendimiento del 92,7%.

En el segundo ejercicio, ¿qué masa de ciclohexanol se necesita para obtener 25 gramos de ciclohexeno con un rendimiento del 83%?

Para obtener 25 gramos de ciclohexeno con un rendimiento del 83%, se necesita usar 37 gramos de ciclohexanol.

¿Cómo se calcula el rendimiento teórico en el ejercicio de ciclohexanol?

Para calcular el rendimiento teórico en el ejercicio de ciclohexanol, se utiliza la fórmula del rendimiento porcentual: rendimiento teórico = (rendimiento real × 100) / porcentaje de rendimiento. En este caso, el rendimiento real es 25 gramos y el rendimiento porcentual es 83%, lo que da un rendimiento teórico de 30,12 gramos.

¿Qué relación estequiométrica se utiliza en el ejercicio del ciclohexanol?

En el ejercicio del ciclohexanol, la relación estequiométrica es 1:1, lo que significa que por cada mol de ciclohexanol que reacciona, se produce 1 mol de ciclohexeno.