SPECTRES D’ÉMISSION 🌈 Spectres continus et spectres de raies | Lycée | Physique Chimie

Summary

Dans cette vidéo, l'objectif est d'expliquer la dispersion de la lumière et l'analyse des spectres d'émission à travers un exercice pratique. L'accent est mis sur les deux types de spectres : continus et de raies. Le spectre de raies, caractéristique des gaz atomiques, est utilisé pour identifier des éléments en analysant les longueurs d'onde des radiations émises. À l'aide d'un spectre d'émission, l'hydrogène est identifié comme le gaz présent dans l'exercice, car il correspond à toutes les radiations caractéristiques observées. Cette vidéo permet ainsi de mieux comprendre les spectres et leur application pour identifier des éléments chimiques.

Takeaways

• 😀 L'objectif de la vidéo est d'expliquer la dispersion de la lumière et les spectres d'émission.
• 😀 Le spectre de lumière peut être obtenu en utilisant un prisme ou un spectromètre.
• 😀 Un spectre continu est généré à partir de la décomposition de la lumière blanche, comme celle du Soleil.
• 😀 Un spectre continu ne présente aucune lacune entre ses extrémités et dépend de la température du corps émetteur.
• 😀 Plus la température d'un corps chauffé augmente, plus son spectre continu devient lumineux et se déplace vers le violet.
• 😀 Un spectre de raies d'émission est caractéristique de la lumière émise par une entité chimique excitée, et chaque raie correspond à une longueur d'onde spécifique.
• 😀 En étudiant les raies d'émission, il est possible de déterminer la composition du gaz ayant émis la lumière.
• 😀 L'exemple utilisé dans l'exercice est un spectre de raies d'émission émis par un gaz atomique.
• 😀 Pour identifier un gaz à partir de son spectre, il faut comparer les longueurs d'onde des raies d'émission avec celles des éléments connus.
• 😀 Après analyse des raies, l'identité du gaz est déterminée comme étant l'hydrogène, car ses raies d'émission correspondent toutes à celles observées dans le spectre.

Q & A

Qu'est-ce qu'un spectre d'émission ?

Un spectre d'émission est un graphique représentant les différentes radiations lumineuses émises par une substance lorsqu'elle est excitée. Ces radiations peuvent être continues ou sous forme de raies distinctes.

Quelle est la différence entre un spectre continu et un spectre de raies d'émission ?

Un spectre continu est obtenu lorsque la lumière émise par un corps sous haute pression et fortement chauffé couvre une gamme continue de longueurs d'onde. En revanche, un spectre de raies d'émission est constitué de radiations monochromatiques distinctes, chacune correspondant à une longueur d'onde spécifique émise par des atomes excitants.

Quels sont les facteurs qui influencent la couleur de la lumière émise par un corps chauffé ?

La couleur de la lumière émise par un corps chauffé dépend de sa température de surface. Plus la température augmente, plus le spectre devient lumineux et s'enrichit de radiations vers le violet.

Comment déterminer la composition d'une lumière émise par un gaz ?

Pour déterminer la composition, on analyse le spectre d'émission de la lumière, en comparant les longueurs d'onde des raies d'émission avec celles des éléments chimiques connus.

Pourquoi n'est-il pas possible de conclure immédiatement sur le gaz émetteur en observant la première raie dans le spectre ?

La première raie observée peut correspondre à plusieurs éléments, comme l'hydrogène, le lithium ou le mercure. Il est donc nécessaire d'analyser toutes les raies pour identifier correctement le gaz.

Quelle est la méthode utilisée pour analyser les raies dans un spectre d'émission ?

On analyse chaque raie du spectre en comparant sa longueur d'onde avec les radiations caractéristiques des éléments chimiques possibles, pour identifier le gaz émetteur.

Quels éléments chimiques sont potentiellement responsables de la première raie observée dans le spectre ?

La première raie observée peut correspondre à des radiations de l'hydrogène (410 nm), du lithium (412 nm) ou du mercure (405 nm).

Comment l'hydrogène est-il identifié dans ce spectre d'émission ?

L'hydrogène est identifié grâce à la présence de raies spécifiques à des longueurs d'onde bien précises, comme à 410 nm, 434 nm, 486 nm et 656 nm.

Pourquoi le mercure et le lithium ne sont pas considérés comme le gaz émetteur dans cet exercice ?

Le mercure et le lithium ne sont pas considérés comme le gaz émetteur car leurs raies caractéristiques ne correspondent pas à toutes les raies observées dans le spectre, contrairement à l'hydrogène.

Quelles conclusions peut-on tirer après avoir analysé tout le spectre d'émission ?

Après avoir analysé le spectre d'émission, on peut conclure que le gaz émetteur est de l'hydrogène, car il possède toutes les radiations caractéristiques observées dans le spectre.