Celda Electrolítica y Galvánica, partes, semejanzas y diferencias

Summary

En este video, se explica de manera detallada la diferencia entre las celdas electrolíticas y las celdas galvánicas, abordando sus componentes, funcionamiento y aplicaciones. Las celdas electrolíticas utilizan una fuente de corriente directa para separar los iones de un electrolito, mientras que las celdas galvánicas generan corriente eléctrica a través de una reacción espontánea de óxido-reducción. Ambas células tienen aplicaciones prácticas, como en la galvanoplastia o en la generación de electricidad, y se distinguen por la forma en que manejan la corriente y los materiales empleados en sus electrodos.

Takeaways

• 😀 Las celdas electrolíticas requieren una fuente de energía externa para forzar las reacciones no espontáneas.
• 😀 Las celdas galvánicas generan corriente eléctrica a partir de reacciones espontáneas de óxido-reducción.
• 😀 En las celdas electrolíticas, los electrodos suelen ser de materiales inertes, como grafito.
• 😀 En las celdas galvánicas, los electrodos deben ser de metales que experimentan oxidación de manera diferente.
• 😀 La celda galvánica produce corriente eléctrica, mientras que la electrolítica necesita un suministro externo de corriente continua.
• 😀 Las celdas galvánicas están conectadas mediante un puente salino, mientras que las electrolíticas utilizan una conexión externa directa a la batería.
• 😀 El ánodo de una celda galvánica se oxida más fácilmente, liberando electrones, mientras que el cátodo reduce los iones.
• 😀 Las celdas galvánicas requieren dos recipientes separados con electrolitos diferentes, mientras que las electrolíticas pueden usar un solo recipiente.
• 😀 En la celda electrolítica, los electrodos se sumergen en una solución electrolítica, donde ocurre la reducción y la oxidación.
• 😀 Un ejemplo de aplicación de la celda electrolítica es la galvanoplastia, donde se recubren materiales como cobre en un objeto.
• 😀 El video destaca que la celda electrolítica usa corriente continua (DC), mientras que la galvánica genera energía eléctrica sin necesidad de fuente externa.

Q & A

¿Cuál es la principal diferencia entre las celdas electrolíticas y las celdas galvánicas?

La principal diferencia es que las celdas electrolíticas requieren una fuente externa de energía (corriente directa) para realizar su proceso, mientras que las celdas galvánicas generan corriente eléctrica de manera espontánea a través de reacciones de oxidación-reducción.

¿Qué componentes son necesarios para construir una celda electrolítica?

Una celda electrolítica necesita una fuente de energía (como una batería o un convertidor de corriente), dos electrodos (que suelen ser de material inerte), y un electrolito para permitir el flujo de iones.

¿Por qué las celdas galvánicas también se llaman celdas voltaicas?

Las celdas galvánicas se llaman celdas voltaicas debido a que están basadas en el principio descubierto por Alessandro Volta, que fue el primero en generar electricidad a partir de reacciones químicas espontáneas.

¿Qué tipo de corriente utilizan las celdas electrolíticas?

Las celdas electrolíticas utilizan corriente directa (DC), que es proporcionada por una fuente externa como una batería o un convertidor de corriente.

¿Qué sucede en el ánodo de una celda galvánica?

En el ánodo de una celda galvánica ocurre la **oxidación**. El metal en el ánodo pierde electrones, que son liberados hacia el circuito externo y fluye hacia el cátodo.

¿Cuál es el papel de los electrodos en las celdas galvánicas?

En las celdas galvánicas, los electrodos deben ser de material metálico, y su función es permitir la **oxidación** en el ánodo y la **reducción** en el cátodo. Los electrones se mueven del ánodo al cátodo a través del circuito externo.

¿Qué es un puente salino y por qué es importante en las celdas galvánicas?

Un puente salino es un conducto que conecta dos soluciones electrolíticas diferentes, permitiendo el paso de iones para equilibrar la carga en cada compartimiento. Es esencial para completar el circuito eléctrico y mantener la neutralidad de las soluciones en una celda galvánica.

¿Qué ocurre en el cátodo de una celda galvánica?

En el cátodo de una celda galvánica ocurre la **reducción**, donde los electrones provenientes del ánodo se combinan con los iones del electrolito para formar átomos metálicos o compuestos.

¿Qué tipo de materiales se utilizan en los electrodos de una celda electrolítica?

En una celda electrolítica, los electrodos suelen ser de **materiales inertes** como grafito o platino, ya que no deben reaccionar con el electrolito durante el proceso.

¿Cuál es la función del electrolito en ambas celdas, electrolítica y galvánica?

El electrolito permite el paso de iones entre los electrodos. En la celda electrolítica, el electrolito facilita la separación de los iones, mientras que en la celda galvánica, el electrolito permite el flujo de iones para completar la reacción de oxidación-reducción.