Propiedades Coligativas de las Disoluciones. Disminución de la Presión de Vapor

Cienciabit: Ciencia y Tecnología.

28 Nov 201704:44

Summary

TLDREl video ofrece una explicación detallada sobre la presión de vapor y cómo se relaciona con la evaporación de líquidos. Se utiliza un ejemplo práctico con una botella de agua, mostrando que al cerrar la botella, la evaporación de las moléculas de agua se detiene cuando alcanza una presión específica. Se discute cómo la presión de vapor depende de la naturaleza química del disolvente y la temperatura, y se ilustra con ejemplos de pegamento, pintura, alcohol etílico y acetona. Además, se muestra que la adición de un soluto, como el ácido cítrico, disminuye la presión de vapor del disolvente, lo que ralentiza su evaporación. Finalmente, se destaca el efecto de las moléculas del disolvente en la superficie y en el interior, que dificultan la evaporación. El video termina con un saludo a los espectadores.

Takeaways

🌬️ La presión de vapor es el punto de saturación en el cual no se pueden evaporar más moléculas de un líquido.
💧 Al cerrar una botella con agua, la evaporación continúa hasta que se alcanza la presión de vapor, evitando que más moléculas escapen.
🧪 La presión de vapor depende de la naturaleza química del disolvente y de la temperatura.
🥃 El alcohol se evapora antes que el agua, lo que indica que tiene una presión de vapor más alta.
🔥 La temperatura de ebullición es la temperatura a la que la presión de vapor es igual a la presión atmosférica.
💧 Una gota de alcohol etílico tiene menor tensión superficial y se aplana más que una gota de agua.
🧪 Al disolver ácido cítrico en alcohol etílico, la presión de vapor del disolvente disminuye.
🕰️ La gota de la solución de alcohol con ácido cítrico tarda más en evaporarse que el alcohol puro.
🔍 La adición de soluto crea un efecto malla en la superficie y fuerzas de atracción entre el soluto y el disolvente, dificultando la evaporación.
🌡️ La presión de vapor aumenta con la temperatura, lo que se demuestra con la rápida evaporación de la gota de acetona.
📨 Un saludo cordial a los espectadores Luca Ortolán de Rosario en Argentina, Hasan Quintero de Ciudad de México, Darío Manríquez de Chile y a Jiménez de México.

Q & A

¿Qué sucede con las moléculas de agua en una botella si no hay presión externa?
-Las moléculas de agua se evaporarán indefinidamente hasta que la botella esté vacía, ya que las moléculas con mayor velocidad logran saltar de la fase líquida a la fase gaseosa.
¿Qué es la presión de vapor y cómo se forma?
-La presión de vapor es el punto de saturación en el cual las moléculas de un líquido sobre su superficie generan una presión tal que no se evaporan más moléculas. Se forma cuando las moléculas evaporadas crean una presión que impide que más moléculas escapen del líquido.
¿Cómo se relaciona la presión de vapor con la temperatura?
-La presión de vapor aumenta con la temperatura. A mayor temperatura, las moléculas tienen más energía cinética y son más capaces de escapar del líquido, aumentando así la presión de vapor.
¿Cuál es el punto de ebullición de un líquido?
-El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión atmosférica, lo que provoca que el líquido comience a hervir.
¿Por qué el alcohol etílico se evapora antes que el agua?
-El alcohol etílico tiene una presión de vapor más alta que el agua, lo que significa que a una misma temperatura, las moléculas de alcohol tienen más energía para escapar del líquido y evaporarse.
¿Cómo afecta la adición de un soluto a la presión de vapor de un disolvente?
-La adición de un soluto disminuye la presión de vapor del disolvente. Esto se debe a que las moléculas del soluto crean un efecto malla en la superficie y fuerzas de atracción en el interior, lo que dificulta la evaporación de las moléculas del disolvente.
¿Por qué la gota de alcohol etílico tiene menor tensión superficial que la de agua?
-La tensión superficial es menor en el alcohol etílico porque las moléculas de alcohol son menos polares que las de agua, lo que resulta en una menor fuerza de cohesión entre ellas, permitiendo que la gota se aplane más fácilmente.
¿Cómo se puede observar la diferencia en la evaporación de una gota de alcohol etílico y una gota de acetona?
-Se puede observar que la gota de acetona desaparece antes que la de alcohol etílico, indicando que la presión de vapor de la acetona es mayor que la del alcohol etílico y, por lo tanto, evapora más rápido.
¿Qué sucede cuando se disuelve ácido cítrico en alcohol etílico?
-Cuando se disuelve ácido cítrico en alcohol etílico, la presión de vapor del alcohol disminuye, lo que hace que la mezcla evapore más lentamente en comparación con el alcohol etílico puro.
¿Cómo se puede mejorar la observación de la evaporación de una solución de alcohol con ácido cítrico?
-Se puede mejorar la observación colocando la gota de la solución sobre una superficie diferente, como una servilleta de papel, lo que puede hacer que la evaporación sea más visible.
¿Por qué la gota de solución de alcohol con ácido cítrico tarda más en evaporar que el alcohol etílico sin soluto?
-La gota de solución tarda más en evaporar porque el ácido cítrico, como soluto, disminuye la presión de vapor del disolvente, alcohol etílico, y crea un efecto malla en la superficie y fuerzas de atracción en el interior, dificultando la evaporación.
¿Cómo se relaciona la tensión superficial con la forma y tamaño de una gota de líquido?
-La tensión superficial es la fuerza que mantiene las moléculas de un líquido unidas, y afecta la forma y tamaño de una gota. Un líquido con menor tensión superficial forma gotas más aplastadas, mientras que uno con mayor tensión superficial forma gotas más redondeadas y compactas.