Química: Introducción a la Tabla Periódica
Summary
TLDRLa tabla periódica es una herramienta fundamental en química que permite organizar y predecir el comportamiento químico de los elementos. Inicialmente basada en la masa atómica, fue reorganizada por Henry Moseley según el número atómico, lo que mejoró su precisión predictiva. Dmitri Mendeléyev fue un pionero al ordenar los elementos según sus propiedades y predecir la existencia de otros desconocidos. Con el tiempo, la tabla ha evolucionado, adaptándose a nuevos descubrimientos y cambios en la clasificación de los grupos. Actualmente, la tabla periódica se divide en grupos y períodos que reflejan las configuraciones electrónicas de los elementos, con metales en la mitad izquierda, no metales en la superior derecha y metaloides en la línea divisoria. La tabla periódica es esencial para la química moderna, permitiendo la predicción de propiedades y la clasificación de los 118 elementos conocidos.
Takeaways
- 🧪 La tabla periódica es una herramienta fundamental para los químicos que permite organizar la información y predecir el comportamiento químico de los elementos.
- 🔍 Los símbolos químicos de los elementos están representados por un cuadrado con una o dos letras, la mayoría derivadas del nombre del elemento en inglés o de otras lenguas como el latín.
- 📏 El número atómico y la masa atómica de los elementos se encuentran en la tabla periódica, con el número atómico correspondiendo a la cantidad de protones en el núcleo del átomo.
- 📈 La mayoría de los elementos son metales, ubicados en la mitad y a la izquierda de la tabla, y son buenos conductores del calor y la electricidad.
- 🚫 Los no metales, ubicados en la parte superior derecha de la tabla, no son brillantes ni buenos conductores.
- ↗️ La línea divisoria entre metales y no metales tiene la forma de una escalera, y los elementos a ambos lados de esta escalera son metaloides con propiedades intermedias.
- 🔢 Los elementos están ordenados en el orden creciente del número atómico, lo que permite observar una periodicidad en sus características.
- 🔁 La ley periódica se basa en la repetición de características químicas de los elementos, como la presencia de gases inertes y reacciones con el agua.
- 📏 Los elementos están organizados en filas y columnas, donde las columnas (grupos o familias) contienen elementos con propiedades químicas similares.
- 📊 La tabla periódica tiene siete períodos y varios bloques, incluyendo los metales alcalinos, metales alcalinos terrosos, metales de transición y los gases nobles.
- 🔬 El químico ruso Dmitri Mendeléyev desarrolló la tabla periódica en 1869, prediendo la existencia de elementos aún no descubiertos y su comportamiento químico.
- ⚙️ En 1913, Henry Moseley introdujo una modificación importante al sistema periódica, sugiriendo que el número atómico es más significativo para predecir el comportamiento químico que la masa atómica.
Q & A
¿Por qué es tan importante la tabla periódica para los químicos?
-La tabla periódica es crucial porque permite organizar la información química y predecir el comportamiento de los elementos, evitando un caos de observaciones aparentemente al azar.
¿Cómo se representa a cada elemento en la tabla periódica?
-Cada elemento está representado por un cuadrado con un símbolo químico de una o dos letras, el número atómico y la masa atómica.
¿De qué lenguaje provienen algunos de los símbolos químicos?
-La mayoría de los símbolos químicos provienen del inglés, pero algunos provienen de otras lenguas, como el latín, como en el caso del símbolo de la plata (Ag) y del plomo (Pb).
¿Dónde se encuentran los elementos metálicos en la tabla periódica?
-Los elementos metálicos se encuentran en la mitad y hacia la izquierda de la tabla periódica.
¿Qué características generales tienen los elementos metálicos?
-Los elementos metálicos son normalmente brillantes y buenos conductores del calor y la electricidad.
¿Dónde se localizan los elementos no metales en la tabla periódica?
-Los elementos no metales se encuentran en la parte superior derecha de la tabla, excepto el hidrógeno.
¿Qué elementos se encuentran en la línea que divide a los metales de los no metales?
-Los elementos en la línea divisoria entre metales y no metales son conocidos como metaloides y poseen algunas propiedades de ambos grupos.
¿Cómo se ordenan los elementos en la tabla periódica?
-Los elementos están ordenados en el orden creciente del número atómico de izquierda a derecha y de arriba hacia abajo.
¿Qué se conoce como la ley periódica?
-La ley periódica se refiere a la repetición o periodicidad en la aparición de ciertas características químicas de los elementos a medida que se ordenan por su número atómico.
¿Qué son los grupos o familias en la tabla periódica?
-Los grupos o familias son columnas verticales de elementos que poseen similares propiedades químicas debido a sus configuraciones de electrones de valencia similares.
¿Cuál fue la contribución de Henry Moseley al desarrollo de la tabla periódica?
-Henry Moseley introdujo una modificación importante al demostrar que el número atómico es más significativo para predecir el comportamiento químico de los elementos que la masa atómica, lo que llevó a una reorganización de la tabla periódica.
¿Por qué se han tenido que modificar la tabla periódica a lo largo del tiempo?
-Las modificaciones en la tabla periódica han sido necesarias debido a nuevos descubrimientos de elementos y el progreso en la comprensión de cómo presentar la información química de manera más clara y sistemática.
Outlines
🔬 La tabla periódica y su importancia en la química
El primer párrafo introduce la tabla periódica como una herramienta esencial para la organización de la información química. Sin ella, la química sería un caos de observaciones aparentemente al azar. Destaca la capacidad predictiva de la tabla, que permite anticipar el comportamiento químico de los elementos. Cada elemento está representado por un símbolo químico, y se mencionan orígenes de estos símbolos, como el latín en el caso del plata (Ag) y el plomo (Pb). La tabla periódica se organiza según el número atómico, mostrando una periodicidad en las propiedades químicas de los elementos, lo que permite agruparlos en grupos o familias. Se describe la distribución de los metales, metaloides y no metales en la tabla, y se menciona la evolución de la tabla a lo largo del tiempo, incluyendo los cambios en la numeración de los grupos propuestos por la IUPAC.
📚 Historia y desarrollo de la tabla periódica
El segundo párrafo aborda la historia de la tabla periódica, desde su inicio con menos de 70 elementos conocidos hasta su desarrollo por Dmitri Mendeléyev en 1869. Mendeléyev clasificó los elementos por masa atómica y predijo la existencia de elementos aún no descubiertos, lo que demostraría la eficacia predictiva de la tabla. Se relata cómo Henry Moseley, en 1913, introdujo una modificación importante al enfocar la numeración atómica en lugar de la masa atómica, lo que mejoró la predicción del comportamiento químico. Moseley también dejó espacios para elementos futuros, que eventualmente fueron descubiertos. La narración concluye con la mención de los 92 elementos naturales y la posibilidad de que la tabla periódica necesite ampliarse en el futuro.
Mindmap
Keywords
💡tabla periódica
💡símbolo químico
💡número atómico
💡metales y no metales
💡metaloides
💡ley periódica
💡grupos o familias
💡períodos
💡metales alcalinos y alcalinos terrosos
💡gases nobles
💡IUPAC
Highlights
La tabla periódica es una herramienta poderosa para organizar la información en química.
Sin la tabla periódica, la química sería un caos de observaciones aparentemente al azar.
La tabla periódica permite predecir la conducta química de un elemento.
Cada elemento está representado por un símbolo químico compuesto de una o dos letras.
La mayoría de los símbolos químicos derivan del nombre del elemento en inglés o de otras lenguas, como el latín.
El número atómico y la masa atómica del elemento se encuentran en la tabla periódica.
La mayoría de los elementos son metales, ubicados en la mitad y a la izquierda de la tabla.
Los metales son buenos conductores del calor y la electricidad.
Los no metales se encuentran en la parte superior derecha, excepto el hidrógeno.
Los no metales no son buenos conductores del calor ni la electricidad.
La línea divisoria entre metales y no metales tiene la forma de una escalera.
Los elementos en ambos lados de la escalera son metaloides y comparten propiedades de ambos grupos.
Los elementos están ordenados por su número atómico en lugar de la masa atómica.
La periodicidad en la tabla periódica se debe a la repetición de ciertas características en los elementos.
Los grupos o familias de la tabla periódica agrupan elementos con propiedades químicas similares.
Los elementos están organizados en filas y columnas debido a la periodicidad observada.
Los metales alcalinos y alcalinos terrosos están en los dos grupos de la izquierda.
Los gases nobles están ubicados en el extremo derecho de la tabla periódica.
Los metales de transición están en un bloque de 10 columnas y tienen órbitas de valencia en proceso de completarse.
Los metales de transición internos, los lantánidos y actínidos, están en la parte inferior de la tabla.
El sistema de numeración de los grupos ha variado a lo largo del tiempo y ha evolucionado para acomodar nuevos descubrimientos.
Dmitri Mendeléyev desarrolló la primera tabla periódica en 1869 ordenando los elementos por masa atómica.
Mendeléyev predijo la existencia de elementos aún no descubiertos, que más tarde se confirmaron.
Henry Moseley en 1913 introdujo una modificación importante al sistema, sugiriendo que el número atómico es más significativo que la masa atómica.
La tabla periódica ha sido reorganizada y ampliada a medida que se descubren nuevos elementos.
Transcripts
la tabla periódica es la herramienta más
poderosa que tienen los químicos para
organizar la información sin ella la
química sería un caótico y confuso
revoltijo de observaciones aparentemente
al azar lo que vuelve realmente
invaluable a la tabla periódica es su
uso como herramienta de predicción
podrás con ella predecir muchas cosas
sobre la conducta química de un elemento
si es que sabes dónde se encuentra en la
tabla periódica
cada elemento en la tabla periódica se
halla representado por un cuadrado con
un símbolo químico de una o dos letras
la mayoría de los símbolos químicos
están derivados del nombre del elemento
en inglés pero algunos otros vienen de
otras lenguas
por ejemplo el símbolo de la plata es ag
que viene de la palabra en latín
argentum el símbolo del plomo es pb que
viene del latín gloom boom por encima
del símbolo químico se encuentra el
número atómico del elemento y debajo
aparece el nombre completo del elemento
y su masa atómica la mayoría de los
elementos son metales y puedes
encontrarlos en la mitad y hacia la
izquierda de la tabla periódica los
elementos metálicos son normalmente
brillantes y buenos conductores del
calor y la electricidad
los no metales se encuentran en la parte
superior derecha de la tabla salvo el
hidrógeno que si bien está a la
izquierda también es un no metal por lo
general los no metales no son brillantes
ni tampoco buenos conductores del calor
ni la electricidad la línea que divide a
los metales de los no metales en la
tabla es gruesa y tiene la forma de una
escalera los elementos que se hallan a
ambos lados de la escalera son por lo
general llamados metaloides y poseen
algunas propiedades de los metales y
otras de los nuevos metales fíjate que
los átomos están enunciados en el orden
creciente del número atómico cuando lees
la tabla de izquierda a derecha y de
arriba hacia abajo cada elemento posee
un único número atómico se trata de la
cantidad de protones presentes en el
núcleo del átomo entonces porque los
elementos están organizados en filas y
columnas porque no nos pusieron
simplemente en una lista larga
y resulta que si ordenan los elementos
por su número atómico aparece un patrón
se observa una periodicidad o una
repetición de ciertas características
por ejemplo cada cierto lapso aparece un
gas inerte justo al lado de él habrá un
elemento que se reacciona de forma
violenta con el agua esta repetición
periódica es conocida como la ley
periódica esta es la base para organizar
los elementos de la tabla periódica en
columnas una columna vertical de
elementos es denominada grupo o familia
estos elementos agrupados poseen
similares propiedades químicas ahora
sabemos que eso sucede porque poseen
similares configuraciones de electrones
de valencia hay siete filas horizontales
en la tabla periódica estas filas son
denominadas períodos cada fila
corresponde a un diferente nivel de
energía ocupado por los electrones los
dos grupos de la izquierda son los
metales alcalinos y los metales
alcalinos aéreos en estos grupos las
órbitas s en la capa más externa del
átomo están completas en la derecha hay
un bloque de seis columnas estos
elementos poseen las órbitas
externas completadas fíjate que en el
extremo derecho se hallan los gases
nobles todos los cuales poseen la capa
de valencia completa de electrones en el
medio existe un bloque de 10 columnas
los metales de transición en estos
elementos las órbitas de más externa se
están siendo completadas los asteriscos
te llevan a la parte inferior de la
tabla periódica donde se encuentran dos
filas de 14 columnas los metales de
transición internos también conocidos
como los lantánidos y actínidos estos
elementos poseen las órbitas efe más
externas completadas a lo largo de los
años los grupos de la tabla periódica
han sido listados en una variedad de
formas dependiendo de cuál tabla
periódica observes podrá tener uno dos o
hasta tres diferentes sistemas para
enumerar los grupos podrás ver grupos
designados con números romanos y a ive
este sistema fue muy difundido en
norteamérica y en europa
lamentablemente las designaciones fueron
de alguna manera arbitrarias en
norteamérica los grupos eran los bloques
s&p conocidos como los elementos
representan
y los grupos de estaban en el bloque de
los metales de transición al mismo
tiempo en europa los grupos se
encontraban a la izquierda y los grupos
de a la derecha en ambos sistemas había
un grupo del triple de tamaño en llamado
número romano 8 para eliminar toda esa
confusión la unión internacional de
química pura y aplicada iupac propuso un
sistema que enumera los grupos de 118
sin las a ni las d
este es un ejemplo de los tipos de
modificaciones que han ido cambiando
gradualmente la tabla periódica a lo
largo de los años al tiempo que se
generaban nuevos descubrimientos y los
químicos llegaban a acuerdos sobre cómo
presentar la nueva información
probablemente ni siquiera reconocería en
la primera tabla periódica a mediados de
1800 se habían descubierto menos de 70
elementos y ni siquiera se conocían nada
sobre los gases nobles en este punto no
existía una manera acordada para listar
los elementos de modo tal de ayudarles a
los químicos por ejemplo si se los lee
estaba en el orden en que habían sido
descubiertos eso no aportaba demasiado
sobre el comportamiento químico con lo
cual ese tipo de ordenamiento resultaría
totalmente inútil como herramienta
predictiva era es el estado de situación
cuando el químico ruso dmitri mendeléyev
desarrolló la tabla periódica en 1869
mendeleiev vino con la idea de listar
los elementos ordenando los de menor a
mayor según su masa atómica casi en
simultáneo notar mediar en alemania
publicó un sistema casi idéntico para
clasificar los elementos en general se
le da la autoría del descubrimiento
debido a que dedico enorme cantidad de
tiempo y esfuerzo a defender este nuevo
sistema y colaboró para que fuera
ampliamente aceptado
y vende la idea de insistió en que los
elementos con propiedades similares
deberían estar listado juntos y debido a
esto quedaron algunos huecos en esta
tabla de manera valiente mendez léger
propuso la existencia de una cantidad de
elementos que aún no habían sido
descubiertos y que algún día
completarían a estas lagunas los nombró
de acuerdo a esos lugares en esta tabla
por ejemplo el elemento propuesto como
el aluminio se encontraría debajo del
aluminio mientras que el heca silicio se
encontraría debajo del silicio años más
tarde estos elementos fueron
efectivamente descubiertos y sus
características coincidían bastante con
las predicciones de mendeléyev este
resultó un ejemplo categórico de la
utilidad de la tabla periódica de
mendeleiev como herramienta predictiva
algo de lo que hasta este momento
carecía en los químicos en 1913 el
físico inglés henry musli introdujo una
modificación importante a la tabla
periódica móvil y miembro del grupo de
estudio de ernest rutherford se hallaba
probando elementos metálicos con rayos-x
y midiendo la longitud de onda de las
emisiones de esos rayos cada elemento le
daba resultados diferentes
mosley desarrolló una relación
matemática entre las longitudes de onda
de los rayos x- producidos por los
diferentes elementos y sus números
atómicos que se incrementaba en 1 en
cada elemento móvil y sugirió que el
número atómico era más significativo
para predecir la conducta química que la
masa atómica tal como se lo consideraba
hasta ese momento
mosley reorganizó los elementos de la
tabla periódica listando los de menor
mayor segundo el número atómico en lugar
de la masa atómica corrigió algunas
inconsistencias de la tabla de
mendeléyev por ejemplo el árbol posee
una mayor masa atómica que el potasio
pero un número atómico inferior al igual
que lo hizo mendeleiev también mosley
dijo espacios en la tabla periódica para
los cuales propuso que podrían
corresponder diversos elementos aún no
descubiertos en ellos se incluyeron los
números atómicos 43 61 72 y 75 los
elementos propuestos por mosley y muchos
otros han sido descubiertos desde
entonces existen 92 elementos naturales
y diversos otros que no se encuentran en
la naturaleza pero que lograron ser
sintetizados nos estamos quedando sin
espacio para poner todos los elementos
nuevos en el futuro cercano tal vez
tengamos que ampliar la tabla periódica
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