REACCIONES QUÍMICAS. CLASES DE REACCIONES QUÍMICAS. REDOX (OXIDO-REDUCCIÓN), EXOTERMICAS, Y MAS.
Summary
TLDREl video ofrece una introducción detallada a las reacciones químicas, explicando qué son y cómo se representan mediante ecuaciones químicas. Seguidamente, el profesor discute diferentes tipos de reacciones, incluidas las de síntesis, descomposición, desplazamiento simple y doble, así como las reacciones de combustión. Además, aborda el concepto de reacciones exotérmicas y endotérmicas, destacando cómo estas involucran el cambio de energía y la entalpía. Finalmente, el video explora las reacciones de óxido-reducción, enfocándose en el movimiento de electrones y los cambios en los estados de oxidación. El contenido es presentado de manera clara y didáctica, con el objetivo de facilitar una comprensión sólida de los conceptos fundamentales de la química.
Takeaways
- 🧪 Una reacción química es una transformación de la materia donde dos sustancias (reactivos) reaccionan para formar una o más sustancias nuevas (productos).
- 🔍 Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas, que incluyen símbolos de sustancias, coeficientes y subíndices para indicar cantidades.
- 📏 Los coeficientes en las ecuaciones químicas indican la cantidad de moles de sustancia, mientras que los subíndices representan la cantidad de átomos.
- 📍 Los estados de la materia se denotan por letras: s (sólido), g (gaseoso), r (líquido), a (en solución acuosa).
- ➡️ Una flecha en una ecuación química separa reactivos (izquierda) de productos (derecha), y puede tener catalizadores sobre ella.
- 🔄 Un catalizador es una sustancia que actúa como intermediario en una reacción química, permitiendo que los reactivos se combinen de forma más eficiente.
- ⚙️ Las reacciones de síntesis o combinación son cuando dos reactivos se unen para formar un solo producto.
- 🔩 Las reacciones de descomposición ocurren cuando un solo reactivo se divide en dos o más productos.
- 🔄 Las reacciones de desplazamiento simple (o sustitución) implican que un reactivo desplaza a otro en una reacción.
- 🔀 Las reacciones de desplazamiento doble (o de intercambio) son cuando dos reactivos iónicos intercambian sus iones.
- 🔥 Las reacciones de combustión son reacciones exotérmicas en las que un combustible se combina con oxígeno, liberando energía en forma de calor.
- 🌡️ Reacciones exotérmicas liberan energía al ambiente, mientras que reacciones endotérmicas absorben energía, provocando un enfriamiento del entorno.
- ⚡️ Las reacciones de óxido-reducción implican el movimiento de electrones, donde una especie gana electrones (se reduce) y otra pierde electrones (se oxida).
Q & A
¿Qué es una reacción química?
-Una reacción química es una transformación de la materia en la que dos sustancias, llamados reactivos, interactúan para dar origen a una o varias sustancias nuevas, conocidas como productos.
¿Cómo se diferencia una reacción química de una reacción física?
-Una reacción química implica la formación de una sustancia nueva, mientras que en una reacción física solo ocurren cambios de estado, como el paso del agua del estado líquido al estado gaseoso sin cambiar su identidad química.
¿Qué es una ecuación química y qué representa?
-Una ecuación química es una representación simbólica de una reacción química, mostrando los símbolos de las sustancias reactivas y los productos formados.
¿Cuáles son los componentes clave de una ecuación química?
-Los componentes clave de una ecuación química incluyen coeficientes, subíndices, estados de la materia (sólido, líquido, gaseoso, solución acuosa), y flechas que separan los reactivos de los productos.
¿Qué es un catalizador en una reacción química?
-Un catalizador es una sustancia que actúa como intermediario en una reacción química, permitiendo que los reactivos se combinen de forma más eficiente y reduciendo la energía de activación necesaria para la reacción.
¿Cómo se define una reacción de síntesis o combinación?
-Una reacción de síntesis o combinación es aquella en la que dos reactivos se unen para formar un solo producto.
¿Qué ocurre en una reacción de descomposición?
-En una reacción de descomposición, un único reactivo se divide para formar dos o más productos diferentes.
¿Cómo se llama una reacción en la que un elemento desplaza a otro en una化合物 (compuesto)?
-Una reacción en la que un elemento desplaza a otro en una compuesto se llama reacción de desplazamiento simple o sustitución.
¿Qué es una reacción de intercambio o desplazamiento doble?
-Una reacción de intercambio o desplazamiento doble es aquella en la que dos reactivos iónicos intercambian sus iones formando nuevos compuestos.
¿Cómo se identifica una reacción de combustión?
-Una reacción de combustión es una reacción en la que un combustible reacciona con oxígeno, generalmente bajo la influencia de calor, produciendo dióxido de carbono (CO2), agua (H2O) y liberando calor.
¿Qué son las reacciones exotérmicas y endotérmicas?
-Las reacciones exotérmicas son aquellas que liberan energía en forma de calor, mientras que las reacciones endotérmicas son aquellas que absorben energía del entorno.
¿Cómo se relaciona el movimiento de electrones en una reacción de óxido-reducción?
-En una reacción de óxido-reducción, hay una especie que gana electrones (se reduce) y otra que pierde electrones (se oxida), lo que se identifica a través del cambio en los estados de oxidación de los elementos参与反应.
Outlines
📚 Introducción a las Reacciones Químicas
El primer párrafo presenta una introducción al tema de las reacciones químicas, destacando su importancia dentro de la química. Se menciona que el tema es extenso y se dividirá en tres videos, con el primer video enfocado en definir qué es una reacción química, las diferentes clases de reacciones como síntesis, descomposición, desplazamiento y reacciones de intercambio, así como reacciones de combustión, exotérmicas, endotérmicas y de óxido reducción. Además, se explorará la representación de las reacciones químicas a través de ecuaciones químicas, los componentes de estas ecuaciones y la diferencia entre reacciones químicas y físicas.
🔬 Tipos de Reacciones Químicas
El segundo párrafo abarca los distintos tipos de reacciones químicas, comenzando con la síntesis o combinación, donde dos reactivos producen un solo producto. Luego, se describe la descomposición, donde un único reactivo se divide en múltiples productos. Se discuten las reacciones de desplazamiento, que pueden ser simples o dobles, y cómo implican el intercambio de átomos o iones entre reactivos. Finalmente, se introduce la combustión como una reacción exotérmica que involucra un combustible y oxígeno, y que libera energía en forma de calor.
🔥 Reacciones Exotérmicas y Endotérmicas
Este párrafo se enfoca en las reacciones exotérmicas y endotérmicas, explicando que las exotérmicas liberan energía, como en la combustión, mientras que las endotérmicas absorben energía, como en la fotosíntesis. Se menciona el concepto de entalpía (∆H) y cómo representa el movimiento de energía en forma de calor. Además, se comparan las reacciones exotérmicas, que disminuyen la energía de los productos, con las endotérmicas, que aumentan la energía de los productos.
⚡ Reacciones de Óxido-Reducción
El cuarto párrafo explora las reacciones de óxido reducción, donde hay un intercambio de electrones entre especies. Se destaca que para identificar estas reacciones, es fundamental considerar los estados de oxidación de los elementos参与. Se ilustra cómo un cambio en el estado de oxidación indica una transferencia de electrones y por lo tanto, una reacción de óxido reducción. Se proporciona un ejemplo con el hidrógeno y el oxígeno para mostrar cómo se identifican los procesos de oxidación y reducción en una reacción química.
👍 Conclusión y Agradecimientos
El último párrafo no se encuentra incluido en el script proporcionado, sin embargo, generalmente este tipo de párrafo podría incluir un resumen final de los conceptos aprendidos, un agradecimiento a los estudiantes por su atención y un recordatorio de suscribirse, dejar comentarios y dar like si les gustó el contenido. También podría animar a los estudiantes a volver a los videos anteriores si tienen dudas sobre algún concepto.
Mindmap
Keywords
💡Reacción química
💡Ecuaciones químicas
💡Reacciones de síntesis
💡Reacciones de descomposición
💡Reacciones de desplazamiento
💡Reacciones de intercambio
💡Reacciones exotérmicas y endotérmicas
💡Reacciones de combustión
💡Reacciones de óxido-reducción
💡Estados de oxidación
💡Catalizadores
Highlights
Introducción al concepto de reacciones químicas, uno de los más importantes en química.
División del tema en tres vídeos, abarcando desde la definición hasta el balanceo de ecuaciones y reacciones de óxido-reducción.
Definición de una reacción química como una transformación de la materia donde los reactivos dan origen a productos nuevos.
Diferenciación entre reacciones químicas y físicas, con ejemplos de cambio de estado de agua.
Representación de reacciones químicas a través de ecuaciones químicas, incluyendo símbolos y coeficientes.
Explicación del papel de los coeficientes y subíndices en la cantidad de moles y átomos en una ecuación química.
Importancia de los estados de la materia (sólido, gaseoso, líquido) y la flecha en las ecuaciones químicas.
Descripción del papel de los catalizadores en la reacción química, disminuyendo la energía de activación y mejorando la eficiencia.
Tipos de reacciones químicas: síntesis, descomposición, desplazamiento simple, desplazamiento doble e intercambio.
Ejemplos de reacciones de síntesis y descomposición, como el sodio y cloro formando cloruro de sodio y el clorato de potasio descompuesto.
Reacciones de desplazamiento simple y doble, incluyendo reacciones de intercambio entre iones metálicos y no metálicos.
Caracterización de las reacciones de combustión, siempre involucrando un combustible y oxígeno, produciendo dióxido de carbono y agua.
Diferenciación entre reacciones exotérmicas, que liberan energía, y endotérmicas, que absorben energía.
Importancia de la entalpía en la representación del calor en reacciones químicas.
Explicación de las reacciones de óxido-reducción, donde ocurre el movimiento de electrones y cambio en los estados de oxidación.
Identificación de oxidación y reducción por cambios en los estados de oxidación y ganancia o pérdida de electrones.
Importancia de entender las reacciones de óxido-reducción para discernir químicamente a qué especie se le pierden o ganan electrones.
El vídeo es una guía detallada y didáctica para entender los conceptos fundamentales de las reacciones químicas.
Transcripts
bueno querido estudiante recibe una
cordial bienvenida y espero que esté
deseoso y listo de aprender un nuevo
conocimiento de la química hoy vamos a
hablar de uno de los conceptos más
importantes que hay la química y es el
tema de reacciones químicas así que te
invito a que le prestes buena atención a
este tema como este tema es un poco
extenso y hay tanto por aprender de él
vamos a dividirlo en tres vídeos en la
primera parte que es la clase de hoy
vamos a hablar acerca de qué es una
reacción química vamos a hablar acerca
de los diferentes clases de reacciones
químicas por ejemplo vamos a aprender
qué es una reacción por ejemplo de
síntesis o de combinación que es una
reacción de descomposición aprenderemos
que es una reacción de desplazamiento o
qué es una reacción de intercambio que
es una reacciones de combustión que es
una reacciones exotérmicas siendo
térmicas y que son las reacciones de
óxido reducción eso no aprenderemos
durante el primer vídeo en el segundo
vídeo aprenderemos a cómo se balancean
las ecuaciones por el método del tanteo
y en el tercero
aprenderemos que son reacciones de óxido
reducción y cómo se puede balancear una
reacción por el método sido reducción
así que empecemos con el primer vídeo
prestar en buena atención
procura no irlo adelantando porque
habrán conocimientos del principio que
te van a ayudar a entender el final así
que préstale muy buena atención
primero que todo vamos a hablar acerca
de qué es una reacción química resulta
que una reacción química es una
transformación de la materia es cuando
yo tengo dos sustancias que reciben el
nombre de reactivos y realismo y
reaccionan entre ellos para dar origen a
una sustancia nueva o varias sustancias
nuevas que reciben el nombre de
productos no se pueden confundir con una
reacción física miren por ejemplo acá
tenemos una reacción física en las
reacciones físicas solamente hay cambios
físicos por ejemplo acá tenemos el agua
está l significa que está el estado
líquido si le suministramos temperatura
pasará al estado gaseoso sin otra pero
noté que el agua sigue siendo agua mire
en ningún momento el agua ha dejado de
ser agua solamente cambio de estado
físico paso del estado líquido al estado
gaseoso por eso esto es una reacción
física no una reacción química mire que
la reacciones químicas empezamos con
unas sustancias pero a partir de ellas
se forma una sustancia que es nueva que
es diferente
cómo se representa una reacción química
las reacciones químicas se van a
representar por medio de ecuaciones
químicas qué es una ecuación química es
una representación por medio de símbolos
de lo que pasa en la reacción química
entonces por ejemplo tenemos todos los
símbolos de las sustancias que están
reaccionando y las sustancias que se
producen esto que usted está viendo aquí
es una ecuación químicamente
estos son ecuaciones químicas que sirven
para representar lo que es una reacción
química qué partes tiene una ecuación
química que con son importantes que yo
identifique en una reacción química para
luego comprender otros conceptos tan
importantes por ejemplo como el balanceo
entonces viene normalmente aparece un
número grande en la parte de delante
el número que aparece en la parte de
adelante recibe el nombre de coeficiente
y el coeficiente me va a indicar a mí la
cantidad de moles que hay de sustancias
también se puede ver como la cantidad de
moléculas quiere decir que hay dos de
clorato de potasio está la fórmula de
clorato de potasio hay dos de cloruro de
potasio y hay tres de oxígeno tenga en
cuenta algo cuando no haya un número por
ejemplo como en el caso de acá que no
tenemos un número eso significa que hay
uno solo no es que no haya nada quiere
decir de que hay uno solo que significa
o como se le llama a este número
pequeñito este número pequeño que usted
de aquí recibe el nombre de subíndice el
subíndice me indican la cantidad de
átomos que hay entonces por ejemplo este
3 quiere decir que hay tres átomos de
oxígeno en el caso del cloro como no
tiene el número no quiere decir que no
haya nada quiere decir que hay uno
solito cuando no tengan números porque
hay uno solo o sea que hay tres de
oxígeno hay uno de cloro y hay una de
potasio
esta letra que usted ve pequeñita es el
estado de la materia cuando aparece una
s quiere decir que está en estado sólido
cuando aparece una g quiere decir estado
gaseoso y cuando aparece una r quiere
decir que se encuentra en estado líquido
a veces aparece esta eléctrica aparece
hace cuando aparezca hace eso significa
que está en solución acuosa también nos
encontramos con una flecha esa flecha
sirve para separar los reactivos que se
van a encontrar hacia la izquierda los
más separan de los productos que se
encuentran a la derecha recuerden que
los reactivos son los que reaccionan son
los que empiezan la reacción y los
productos en lo que se obtiene al final
es donde termina la reacción otro
detalle muy importante a veces sobre la
flecha se pone una sustancia por ejemplo
como el triángulo aquí esas sustancias
que se ponen encima de la flecha reciben
el nombre de catalizador que es un
catalizador un catalizador es una
sustancia que va a servir como
intermediario en la reacción
no es un reactivo ni es un producto es
un intermediario permite que los
reactivos se combinen de forma más
eficiente para arrodillar a los
productos eso son canalizados por eso se
pone la mitad sobre la flechita cómo
funciona un catalizador quiero que
miremos este esquema y supongamos que yo
tengo unos reactivos acá y en esos
reactivos quiero obtener un producto
resulta que muchas reacciones químicas
para que eso pueda ocurrir para llegar
el reactivo al producto tiene que
llevarse la energía si no está esa
energía que se necesita para que ocurra
la reacción que depende de cada reacción
se llama energía de activación resulta
que la energía de activación sin
catalizador si no no está esa energía
tiende a ser alta tiende a necesitarse
mucha energía
sin embargo cuando yo utilizo un
catalizador en una reacción con
catalizador note que la energía de
activación que representa va por la
línea punteada note que la entidad de
activación es más
como quien dice con el catalizador es
más fácil la reacción porque tengo que
utilizar menos energía por eso son tan
importantes los catalizadores entonces
hasta aquí ya aprendimos que es una
reacción química en que esta diferencia
de una reacción física aprendimos cómo
se representan las reacciones químicas
que es por medio de ecuaciones y todos
los componentes que tienen una reacción
química vamos ahora a hablar de la
segunda parte una segunda parte tiene
que ver entonces con los tipos de
reacciones vamos a hablar de los
diferentes tipos de reacciones que
existen así que presten muy buena
atención el primer tipo de reacción que
aquí le llamamos número uno recibe el
nombre de reacciones de síntesis o
combinación este tipo de reacciones se
dan cuando yo tengo dos reactivos si no
está tengo en este caso y reactivo
el reactivo b ellos se van a combinar
por eso se le llama también combinación
y al final me van a dar un solo producto
esas son relaciones de síntesis o
combinación como ejemplo tenemos el caso
de cuando el sodio reacciona con el
cloro note que el sodio es un reactivo y
el club es otro pero cuando reaccionan
forman un solo producto forman el
cloruro de sodio tal vez esté en este
momento se estará preguntando profe qué
pasó con el 2 más adelante en el tema de
balanceo de ecuaciones aprenderemos qué
ocurre con ese 2 no es objeto de estudio
de esta parte pero lo van a entender más
adelante
entonces no se vaya a preocupar por eso
entonces reacciones de síntesis dos
reactivos me hacen un producto
relaciones de descomposición es todo lo
contrario es cuando yo tengo un solo
reactivo recuerden que acerca hasta los
reactivos y él se descompone note y al
descomponerse me va a dar origen a los
productos el ejemplo que tenemos acá
veces del clorato de potasio si él
clorato de potasio que es un reactivo
yo nunca aliento en se va a descomponer
y que me va a dar y en este triángulo
recuerde que es un catalizador y
significa calor si yo lo caliento se va
a descomponer en dos productos el
cloruro de potasio y el oxígeno por eso
esa reacción recibe el nombre de
reacción de descomposición
la tercera reacción esta tercera
reacción recibe el nombre de reacción de
desplazamiento simple o también se le
llama sustitución vamos a ver por qué
recibe ese nombre
está en la ecuación general no te lo que
dice tengo un reactivo aquí si no está
este reactivo
resulta que el reactivo en este caso va
a reaccionar con el reactivo bc pero qué
es lo que va a ser va a desplazar por
eso se llama desplazamiento o sustituir
a quien va a desplazar a sustituir al
reactivo b una vez que lo desplazaron de
que el ave se queda sola y no te queda
toma el lugar del ave junto a la sentiré
si no está activo un desplazamiento la
alza cada vez se queda con la serie y la
ve al final queda zona esto es una
reacción de desplazamiento simple o
sustitución ejemplo tenemos aquí el
sodio reacciona con el ácido clorhídrico
o sea con el hcm que ocurre en esta
reacción el sodio desplaza el hidrógeno
y se queda con el cloro por eso aquí
tenemos sodio con cloro si no está y el
hidrógeno gira sólo porque ha sido
desplazado por el sodio
bueno ahora veamos el cuarto tipo de
reacciones el cuarto tipo de reacciones
recibe el nombre de reacciones de
desplazamiento doble o de intercambio
porque esta reacción es la vamos a
llamar desplazamiento doble resulta que
a diferencia de la anterior reacción
donde una sustancia o un elemento
desplazado a otro aquí van a ser dos
desplazamientos o también se le puede
ver como un intercambio ya va a ver por
qué
reacción normalmente sedante el
compuesto o entre reactivos iónicos que
es un reactivo iónico recordemos que un
reactivo iónico es aquel que está
formado por dos cargas opuestas una
carga positiva y una carga negativa
recuerde que la carga positiva recibe el
nombre de canción y la carga negativa
recibe el nombre de acción recuerde
también que la carga positiva siempre se
encuentra por delante hacia la izquierda
si no está y mire que la carga negativa
siempre se encuentra hacia la parte
derecha entonces en qué consiste la
relaciones de desplazamiento doble o de
intercambio en este caso los reactivos
van a intercambiar sus guiones que
quiere decir intercambiar sus guiones en
positivo de aquí se va a unir con el
negativo de acá en otras palabras la a
se une con la de y nos de que
conservamos el orden positivo y negativo
así como la entonces desplaza la cee y
se queda con la de al mismo tiempo la se
desplazada y se queda con la vez como
quien dice hay un intercambio ambos se
desplazan simultáneamente o hacen un
intercambio de esa manera el positivo de
acá queda con el negativo de acá y el
positivo de alcalde que se pone siempre
por delante queda con el negativo de acá
veamos entonces el siguiente caso mira
aquí tenemos dos compuestos iónicos
tenemos entonces el cloruro de sodio y
el nitrato de sodio y el nitrato de
potasio entonces lo primero que vamos a
hacer es identificar quién tiene la
carga positiva y negativa la carga
positiva se encuentra en la parte de
adelante y en la mayoría de los casos es
un elemento metálico o sea que el sodio
se ve aquí en positivo y el que se
encuentra aquí en la derecha en la parte
de atrás este sería entonces la carga
qué ocurrirá que pueda ocurrir un
intercambio o un desplazamiento doble el
sodio en este caso va a lanzar al
potasio y al desplazar al potasio pues
se queda con el nitrato si no está el
sodio que es el positivo se queda con el
no3 que es el negativo vamos a poner las
cargas este quedaría acá en positivo y
acá el negativo y simultáneamente
mientras eso ocurre entonces qué va a
pasar el positivo de acá se viene con el
negativo de acá y en ese caso entonces
tendremos también el cloro con su signo
negativo y el potasio con su signo
positivo y siempre ponemos el positivo
por delante sin notar que hubo un
intercambio de iones positivos de acá
con negativo y positivo de acá con el
negativo de acá eso es una reacción de
intercambio y ocurre en compuestos
iónicos por ejemplo como las sales
la quinta reacción recibe el nombre de
combustión que es una reacción de
combustión es una reacción donde yo
tengo un combustible cualquier cosa que
haga combustión que se queme papel
gasolina en cualquier material que se
pueda quemar que sea inflamable se
combina o reacciona con el oxígeno
una vez que el combustible reacciona con
el oxígeno acá se necesita de un
catalizador que es el calor una vez que
los dos reacciones me van a producir
dióxido de carbono y le van a producir
agua pero también las combustiones se
caracterizan porque van a liberar calor
entonces como identifico una combustión
siempre habrá un combustible y
obligatoriamente necesita oxígeno y
todas las conclusiones siempre van a
producir co2 h2o y todas las
combustiones van a liberar calor
lo único que cambia en una combustión
note usted es el combustible si no está
en este caso que pusimos el propano este
combustible se llama propano y es el que
utilizamos por ejemplo para cocinar
entonces cuando el propano reacciona con
el oxígeno me va a producir dióxido de
carbono h2o y va a liberar calor que es
con el que se cocinan todas las
combustiones son iguales lo único que va
a cambiar recuerde es el combustible en
este caso es el calor que liberan las
reacciones se pueden medir por ejemplo
con julius o con kilo georgios en este
caso por ejemplo esta reacción libera
menos 2.200 kilos julios de calor ahora
van a entender por qué es el signo
negativo cuando veamos el siguiente tipo
de reacciones
el siguiente tipo de reacción de las que
vamos a hablar se llaman las reacciones
exotérmicas y endo térmicas estas
reacciones se caracterizan por que hay
movimiento de calor o movimiento de
energía en este caso las reacciones se
caracterizan porque algunas absorben
calor pero otras se caracterizan porque
liberan calor
cuenta el calor de las reacciones esa
energía en forma de calor se representa
por un triángulo y recibe el nombre de
entalpía y se representa con la letra h
vamos a hablar ahora acerca por separado
acerca de lo que es una reacción
exotérmica y una reacción endo térmica
miren las reacciones exotérmicas se
caracterizan como dice allí porque
libera la energía por eso por fuera se
van a calentar mientras quien haciendo
térmica son todo lo contrario las ent o
térmicas absorben energía al absorber la
energía del medio en medio no se
calienta sino que antes se enfrían
porque obviamente están tomando la
energía del medio diferente a la
exotérmica que al liberar la energía
calienta su medio otra diferencia entre
una reacción exotérmica y nando térmica
es que la entropía recordemos que la
entropía en la energía de una reacción
la entropía en las reacciones
exotérmicas es de tipo negativo tiene un
signo negativo mientras que en las
reacciones en dos térmicas es positiva
entonces como usted puede notar acá
tenemos una relación
encadenando técnica note que en esta
relación entonces él propagó en la misma
reacción de acá la combustión es
exotérmica porque liberar el día note
que el propano reacciona con el oxígeno
producen co2 h2o y lo que producen calor
recuerden que el calor es una forma de
energía y la renta al día no te quedes
negativa menos 2.200 kilos yuyos la
diferencia de camps ya en la endhó
térmica está por ejemplo en la
fotosíntesis no te lo que ocurre vienen
dióxido de carbono reaccionar con el
agua y absorben energía esa energía en
la luz
recuerde que la luz es una forma también
de energía entonces absorbe energía en
forma de luz y al absorber esa energía
que va a producir va a producir la
glucosa y va a producir el oxígeno y
note que su diferencia en tapia es
positiva es de 2.800 quien los junios
esa es la diferencia entre una reacción
exotérmica y en tu térmica de forma
gráfica porque la vía que es negativa y
porque la antártida que es positiva
como estas reacciones liberan energía al
final los productos tienen menos energía
entonces cuando hacemos la diferencia
cuando le prestamos la energía de los
productos cuando restamos la energía de
los productos
a los reactivos
entonces nos va a dar un valor negativo
porque nos va a robar los negativos
porque los productos tienen menos en el
día claro cómo se vivieron la reacción
la
tiene menos energía que los reactivos
por eso es que el valor no va a quedar
negativo
esta es una explicación de una reacción
exotérmica si notan
en este caso los productos tienen menos
y mediante los reactivos por eso cuando
la energía de los productos del estamos
los reactivos de ambaló negativo las
exotérmicas note que los reactivos
tienen menos energía que los productos
claro como absorben energía por eso los
productos tienen más enfriar por eso la
antad ya es positiva porque cuando a los
productos le resten los reactivos como
su valor es superior al restarle un
valor inferior me va a quedar una tapia
positiva recuerden que en esta ecuación
se hace de esa forma a los productos se
le quita la energía a los reactivos este
tema es más complejo de lo que yo acabo
de decir solo lo digo de una forma
sencilla ya eso se hace con más
detenimiento en una clase de termo de
termoquímica aquí lo estoy haciendo
solamente por encimita porque hay muchos
factores más
ya habiendo hablado de que es una
reacción exotérmica y nando térmica
hablemos ahora de las reacciones de
óxido reducción las reacciones de óxido
reducción son reacciones donde hay
movimiento de electrones es decir hay un
átomo o una especie que gana electrones
pero obviamente si alguien está ganando
es porque hay otra especie que lo está
perdiendo como algo para saber si una
reacción es de óxido reducción en otras
palabras cómo hago para saber que hay
alguien ganando que hay alguien
perdiendo electrones eso se hace
poniendo los estados de oxidación si no
lo recuerda vuelva el vídeo al tutorial
donde enseñó cómo por el número de
oxidación entonces bien en este caso
hidrógeno tiene un número de oxidación
de más 1 y el cloro es para igualar
cargas del -1 el sodio por ser de 1 a 1
el hidrógeno siempre es más 1 y el
oxígeno del menos 2
en este caso del sodio del más uno por
ser del grupo 1 y este el -1 para para
cargas el hidrógeno normalmente siempre
es más uno que los siguen es menos 2
como usted puede ver en esta reacción
note que ningún estado de oxidación
cambio me del hidrógeno era más 1 y
sigue siendo uno el cro era menos 1 y
sigue siendo menos 1 el sol era más 1 y
sigue siendo más 1 y el oxígeno era
menos 2 y sigue siendo menos 2 cuando no
hay cambios en los números de oxidación
quiere decir que la reacción no es reloj
o sea no es una reacción de óxido
reducción o sea que ésta no es miremos
la segunda
el droid normalmente dijimos que son
pero recuerde que cuando estas órdenes o
sea que ahí será 0 el oxígeno
normalmente es menos 2 pero como está
solo eso se aprende bien en este vídeo
que les estoy diciendo en el estado de
oxidación quiere decir que es un número
aquí entonces también será cero por
estar solo como aquí están un edicto del
hidrógeno es más uno y el oxígeno en
menos dos si usted lo está en esta
reacción sin cambiar los estados de
oxidación note que el hidrógeno pasó del
cero a más 1 y el oxígeno pasó de cero a
menos 2 o sea que esta reacción si es re
2 si es una reacción de óxido reducción
la de arriba no es una reacción de óxido
reducción como me di cuenta porque
cambiaron los estado de oxidación los
estados de oxidación sólo cambian cuando
el movimiento de electrones sino el
movimiento de electrones como aquí no
hay un sido reducción si hay movimiento
si hay un sido reducción porque
cambiamos el estado de oxidación
porque está reacciones se llaman óxido
reducción resulta que en estas
reacciones va a haber una especie que va
a perder electrones y la especie que
pierde los electrones en la especie que
se oxida tenga en cuenta de eso y si hay
una especie perdiendo electrones qué
quiere decir eso eso quiere decir que
hay otra especie ganándolos la que
pierden los electrones se dice que se
oxida y la que gana los electrones se
reducen entonces por ejemplo en este
caso el hidrógeno noten el hidrógeno
tenía como número de oxidación cero y
pasó a cuanto a más 1 como pasó de 0 a 1
ya no quiere decir que su número de
oxidación aumentó si su número de
oxidación aumentó eso quiere decir que
perdió electrones siempre que el número
de oxidación comentes porque ha perdido
electrones y si pierde electrones
entonces se dice que esta reacción fue
una oxidación
mientras que en el caso del oxígeno note
que su número de oxidación el acero pasó
de 0 a cuánto a menos 2 al pasar de 0 a
menos 2 eso qué quiere decir quiere
decir que ganó electrones en este
momento usted dirá porque si gano es
negativo recuerde que los electrones son
negativos por eso cuando ganan
electrones de pongo negativa y si me
pasa lo contrario los pierdo me pongo
positivo entonces ganó electrones en
este caso quiere decir que el oxígeno se
reduce
hubo una reducción entonces se llama el
boxeo reducción porque alguien se oxida
y alguien se reduce quien se oxida el
que pierde electrones como me doy cuenta
que perdió electrones porque su estado
de oxidación aumenta de reactivo a
producto que es una reducción alguien
que gana electrones como me doy cuenta
porque el número de oxidación va a
disminuir porque gano cargas negativas
esos son reacciones entonces de óxido de
reducción bueno yo espero que este tema
haya sido de su agrado espero que les
haya gustado yo espero que lo hayan
entendido no olvides suscribirse dejar
sus comentarios
no olvide dar me gusta estos vídeos se
hacen con mucho cariño con mucho aprecio
y espero que siga disfrutando de ello si
algo no lo entiende vuelva a darle
vuelta al vídeo de vuelva a ser un
poquito seguro lo va a entender
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